(說課)氧化還原反應(yīng)1PPT

1、12人教版人教版 必修一必修一 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)( (第一課時第一課時) )課題：課題：3一、教材的地位和作用一、教材的地位和作用氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)元素及其化元素及其化合物合物 化學(xué)反應(yīng)的分化學(xué)反應(yīng)的分類方法類方法四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型深入全面的認(rèn)識深入全面的認(rèn)識奠定基礎(chǔ)奠定基礎(chǔ) 金屬的腐蝕、金屬的腐蝕、電化學(xué)部分電化學(xué)部分4二、學(xué)生情況二、學(xué)生情況知識方面知識方面： （1 1）、已掌握了四種基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)）、已掌握了四種基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類依據(jù)；和

2、還原反應(yīng)的分類依據(jù)； （2 2）、學(xué)習(xí)了化合價的知識）、學(xué)習(xí)了化合價的知識能力方面：能力方面： 已具備了一定的分析和解決問題的能力、交流已具備了一定的分析和解決問題的能力、交流與合作的能力、自學(xué)能力，但都有待進一步提高與合作的能力、自學(xué)能力，但都有待進一步提高。5三、三維目標(biāo)三、三維目標(biāo)(1)(1)、知識與技能、知識與技能 用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。解氧化還原反應(yīng)。 （2 2）、過程與方法）、過程與方法 通過氧化還原概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)通過氧化還原概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)展的眼光、科學(xué)

3、的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)?；瘜W(xué)。 （3 3）、情感態(tài)度與價值觀）、情感態(tài)度與價值觀 從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。的辨證唯物主義觀點。6四、教學(xué)重點、難點四、教學(xué)重點、難點教學(xué)重點教學(xué)重點 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)點理解氧化還原反應(yīng)； 教學(xué)難點教學(xué)難點 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)； 氧化還原反應(yīng)中的對立統(tǒng)一的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中的對立統(tǒng)一的關(guān)系 7復(fù)習(xí)初中反應(yīng)類型復(fù)習(xí)初中反應(yīng)類型引出氧化還原反應(yīng)引出氧化還原反應(yīng)得出

4、氧化還原反應(yīng)的得出氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)特征和判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)與四種氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系基本類型反應(yīng)的關(guān)系分析反應(yīng)化合價分析反應(yīng)化合價探究化合價變探究化合價變化的原因化的原因練習(xí)反應(yīng)類型練習(xí)反應(yīng)類型的判斷的判斷分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練鞏固當(dāng)堂所學(xué)知識鞏固當(dāng)堂所學(xué)知識思考思考交流交流分組分組討論討論思考思考 討論討論討論討論歸納歸納歸納歸納小結(jié)小結(jié)五、教學(xué)流程圖五、教學(xué)流程圖8(一一)復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入:思考思考1 1：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。思考思考2

5、2：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？什么？Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2 屬于哪種基本反應(yīng)類型？屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 高溫高溫思考思考3:六、教學(xué)過程六、教學(xué)過程復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)9思考與交流思考與交流1: 1.請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么是什么?分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)10

6、分組討論分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？是分別獨立進行的嗎？為什么？為什么？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反應(yīng)分析反應(yīng):結(jié)論結(jié)論1: 1:在同一個反應(yīng)中在同一個反應(yīng)中:氧化反氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為-氧化氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。問題探究問題探究1：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？引出氧化還原反應(yīng)引出氧化還原反應(yīng)11 請分析下列請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還的化合價在反應(yīng)前后

7、有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流思考與交流22CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2 +2 -2-2 0 0 0 0 +4+4-2-2 + +1 -2 0 1 -2 0 0 0 +2+2-2-2+2 -2 0 +2 -2 0 0 0 +1+1 -2 -2突破氧化還原反應(yīng)與化合價關(guān)系突破氧化還原反應(yīng)與化合價關(guān)系12 結(jié)論結(jié)論2: 2:物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含

8、元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還是氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù): :是否有是否有元素化合價元素化合價升降升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng)分析反應(yīng): H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？13化合價變化本質(zhì)原因的分析：以化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaClNaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaC

9、l 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子問題探究問題探究2：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）頁） 14H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降的原因：化合價的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因的分析：化合價變化本質(zhì)原因的分析：以以HClHCl為例為例突破氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系突破氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系15Cu+Cl2 = CuCl2Ca

10、O + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)問題探究問題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系有什么聯(lián)系 ？16化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化

11、還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)17 BC BC1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練1：必做題：必做題2、下列四種基本類型的

12、反應(yīng)中，一定是氧化還、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C鞏固當(dāng)堂所學(xué)基礎(chǔ)知識鞏固當(dāng)堂所學(xué)基礎(chǔ)知識183、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含所含元素化合價降低元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的

13、轉(zhuǎn)移（得、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失或偏移）BD19C1某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練2：選做題：選做題2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 B BD D能力綜合能力綜合20實踐活動：實踐活動：通過報紙、雜志、書籍通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。認(rèn)識。作業(yè)：作業(yè)：1、教材、教材P38,1、5、6；2、完成課時練習(xí)、完成課時練習(xí)1；3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識鞏固當(dāng)堂知識，為下節(jié)課學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)鞏固當(dāng)堂知識，為下節(jié)課學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)課堂小結(jié)課堂小結(jié)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力及組培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力及組織語言的能力。織語言的能力。21板