高三一輪復(fù)習---硫及其化合物

1、考綱要求考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫()(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()解析漂白性是指使有機色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(5)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有

2、色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()解析SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()硫元素的價態(tài)變化規(guī)律硫元素的價態(tài)變化規(guī)律( S S S S ）-20 + 4+6還原性還原性 還原性還原性氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6). 有劇毒。其水溶液叫氫硫酸 (二元弱酸，不穩(wěn)定)2、H2S的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧氣不足2H2S + O2 = 2S + 2H2O點燃2)還原性還原性 能與

3、一些氧化劑如能與一些氧化劑如: SO2、氯氣、濃硫酸、氯氣、濃硫酸、 硝酸、高錳酸鉀硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)溶液等反應(yīng)3)熱分解熱分解H2S = H2 + S1)可燃性可燃性氧氣充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O點燃 (與與O2反應(yīng)反應(yīng))H2S + Cl2 = 2HCl+ SH2S + H2SO4（濃） = S+SO2+2H2O4)弱酸性：二元弱酸弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH（少量）（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）足量）=Na2S+2H2O2.2017全國卷，28(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_(填標號)。A.氫硫酸不能與碳

4、酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸DS2-2H+=H2SS2-H+ =HS-與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS檢驗S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S 方程式：S2-水解 還原性硫黃硫黃 黃色晶體黃色晶體 不溶不溶 易溶易溶 (1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)硫化物與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)硫化物 硫與鐵反應(yīng)：硫與鐵反應(yīng)： 。 硫與銅反應(yīng)：硫與銅反應(yīng)： 硫與

5、汞反應(yīng)：硫與汞反應(yīng)： 3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S + Hg =HgS （常溫下反應(yīng)，除汞的方法）（常溫下反應(yīng)，除汞的方法）硫與硫與O2反應(yīng)：反應(yīng)： 。硫在空氣中燃燒火焰顏色為硫在空氣中燃燒火焰顏色為 ，在氧氣中燃燒火焰顏色，在氧氣中燃燒火焰顏色為為 。淡藍色淡藍色 藍紫色藍紫色 硫與過量氧氣反應(yīng)能否生成硫與過量氧氣反應(yīng)能否生成SO3？(3)與化合物反應(yīng)與化合物反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫可用于清除硫燃燒火焰呈淡藍色：燃燒火焰呈淡藍色： H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃燒火焰呈藍色燃燒火焰呈藍色 S+6HNO3=H2SO4+6NO2+

6、2H2OSH2 =H2S。(2)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)硫與硫與H2反應(yīng)：反應(yīng)：S+2H2SO4=3SO2+2H2O 提示：提示：硫易溶于硫易溶于CS2而難溶于水，故可用而難溶于水，故可用CS2或熱的或熱的NaOH溶液洗滌。溶液洗滌。 無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，易液化，易溶于水易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。 二、硫的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用二、硫的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用1二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)先生成白色沉淀，后沉淀溶解先生成白

7、色沉淀，后沉淀溶解 *亞硫酸是一種亞硫酸是一種弱酸弱酸，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定 (酸性：亞硫酸酸性：亞硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸) 實驗室制取SO2，可選擇用堿液(NaOH溶液)吸收尾氣，防止空氣污染。c.與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 a與與O2反應(yīng)：反應(yīng)： b通入氯水中離子方程式：通入氯水中離子方程式： 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 。c能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。溶液顏色褪去溶液顏色褪去 2SO2 + O2 2SO3催化劑氧化性氧化性 ()()與硫化氫的反應(yīng)為：與硫化氫的反應(yīng)為：SO22H2S=3S2H2O。()()鎂能在鎂能在SOSO2 2氣體中燃燒氣體中燃燒,

8、 ,其方程式為：其方程式為：還原性還原性2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4 SO22Mg=2MgOS點燃點燃S Mg= MgS點燃點燃d.與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O (除除CO2中含的中含的SO2雜質(zhì)雜質(zhì))通入品紅溶液，一段時間后再加熱。通入品紅溶液，一段時間后再加熱?，F(xiàn)象為：現(xiàn)象為： 原理：原理：品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色 漂白性漂白性與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。.使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色不能使紫

9、色石蕊試液褪色(石蕊變紅)選擇性：選擇性：氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫活性炭原 理實 質(zhì)效 果范 圍幾種物質(zhì)漂白原理的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色物有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試質(zhì)，能使紫色石蕊試液先液先變紅變紅后褪色后褪色SOSO2 2溶于水與有色物質(zhì)溶于水與有色物質(zhì)直接直接化合化合生成不穩(wěn)定生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性暫時性漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液不能使紫色石蕊試液褪色褪色( (石蕊變紅石蕊變紅) )吸附有色物質(zhì)物理變化易錯點易錯點1 混淆二氧化硫的漂白性與還原性而出錯

10、例例：下列敘述正確的是 ( )A將SO2通入紫色石蕊試液中溶液褪色BSO2能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性C將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2C練習：練習：能證明SO2有漂白性的是 ( )A酸性KMnO4溶液中能入SO2氣體后紫色消失B顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后紅色消失C（1 1）中的實驗現(xiàn)象是）中的實驗現(xiàn)象是 此實驗證實了此實驗證實了SOSO2 2水溶液顯水溶液顯（2 2）中的品紅溶液）中的品紅溶液 ，證明，證明SOS

11、O2 2 有有 性。性。（3 3）中的實驗現(xiàn)象是）中的實驗現(xiàn)象是 ，證明，證明SOSO2 2 有有 性。性。 （4 4）中的實驗現(xiàn)象是）中的實驗現(xiàn)象是 ，證明，證明SOSO2 2 有有 性。性。 （5 5）的作用是）的作用是反應(yīng)方程式是反應(yīng)方程式是變紅變紅酸性酸性褪色褪色漂白漂白有淡黃色沉淀有淡黃色沉淀氧化氧化溶液褪色溶液褪色還原還原吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O5.H2SO4Na2SO3(4)SO2對大氣的污染與防治對大氣的污染與防治 來源：來源： 危害：危害：化石燃料化石燃料

12、的燃燒及的燃燒及含硫礦石含硫礦石的冶煉的冶煉生產(chǎn)；生產(chǎn)；硫酸硫酸 磷肥磷肥等產(chǎn)生的廢氣等產(chǎn)生的廢氣 污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程形成酸雨的反應(yīng)過程防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。處理方法通常用處理方法通常用堿液堿液吸收吸收(NaOH或氨水或氨水) （5）SO2的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒SO2CO2顏色氣味無色、刺激性氣味無色無味 溶解性易溶，常溫常壓140 微溶，常溫常壓下11 與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先通入澄清石灰水中，先生成沉

13、淀，當氣體過量生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解時沉淀又溶解Ca(OH)2SO2 =CaSO3H2OCaSO3SO2H2O =Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)21.SO2與與CO2性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較2.SO2與與CO2的常用鑒別法的常用鑒別法(1)聞氣味法聞氣味法 CO2無刺激性氣味，而無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。有毒，此法一般不用。(2)品紅溶液法品紅溶液法(3)

14、高錳酸鉀高錳酸鉀(或溴水或溴水)法法A2、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 BD(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)熔點熔點16.8，沸點，沸點44.8，常溫下為，常溫下為 ，標準狀況下為，標準狀況下為 。液態(tài)液態(tài) 固態(tài)固態(tài) CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2三氧化硫三氧化硫與與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：反應(yīng)的方程式為： 酸性氧化物酸性氧化物

15、(硫酐硫酐)的通性的通性 SO3與水反應(yīng)的方程式與水反應(yīng)的方程式: ,該反應(yīng)劇烈該反應(yīng)劇烈,同時同時釋放釋放大量的熱大量的熱,產(chǎn)生產(chǎn)生酸霧酸霧, SO3易易溶于濃溶于濃H2SO4,得到得到發(fā)煙發(fā)煙硫酸硫酸 SO3+H2O=H2SO4用飽和用飽和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反應(yīng)方程式其反應(yīng)方程式:2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O含硫化石燃料含硫化石燃料 金屬礦物金屬礦物 酸雨酸雨 5.6 脫硫脫硫 純硫酸是一種純硫酸是一種無色黏稠油狀無色黏稠油狀液體液體,沸點沸點高高,難難揮發(fā)揮發(fā) 98%的硫的硫酸稱為濃硫酸酸稱為濃硫酸,其密度為其密度為1.84

16、g/mL,物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,濃濃H2SO4與水以任意比互溶與水以任意比互溶,濃硫酸溶于水時濃硫酸溶于水時放出放出大量的熱大量的熱 濃濃H2SO4稀釋的方法是：稀釋的方法是： 2稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 ，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將將H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 1物理性質(zhì)物理性質(zhì)四、硫酸四、硫酸（1 1）強氧化性：）強氧化性：3 3、濃硫酸的特

17、性：、濃硫酸的特性：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe(少) +6H2SO4(濃) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了_和_。 強氧化性酸性濃硫酸與金屬的反應(yīng)濃硫酸與金屬的反應(yīng)類型（1）鈍化：常溫下濃H2SO4使鐵、鋁鈍化（2）活潑金屬（如Zn）開始如產(chǎn)生SO2濃度變小后，產(chǎn)生H2（3）不活潑金屬（如Cu）開始如產(chǎn)生SO2(加熱)濃度變小，稀硫酸不再與Cu不反應(yīng)問題探究問題探究4：將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。H與與NO3又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)又

18、能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O 不能，因為隨著反應(yīng)的進行，濃不能，因為隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4變?yōu)橄∽優(yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為_。2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)= CO2+2SO2+2H2O2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)C、S、P反應(yīng)反應(yīng)S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O與還原性與還原性HI、HBr、H2S等物質(zhì)反應(yīng)等物質(zhì)反應(yīng)(2)(2)吸水性：吸水性：

19、是指濃硫酸所具有的吸收 的性質(zhì)。應(yīng)用：常用作干燥劑游離水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用濃硫酸干燥的氣體有：不能用濃硫酸干燥的氣體有： a.堿性氣體： NH3 b.還原性氣體： H2S HBr HI O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等氣等氣體體 (3)(3)脫水性：脫水性： 是指濃硫酸將許多 化合物中的 按照按2 1的個數(shù)比例脫去,生成水的性質(zhì) 有機H、O:O O O 3222217012221122CH CH OHCHCHHC H O12C11HHCOOHCOH濃硫酸濃硫酸濃硫酸如(4)難揮發(fā)性難揮發(fā)性H2SO4(濃濃)+2NaCl Na2SO4+

20、2HClH2SO4(濃濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸 實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱 藍色固體變白藍色固體變白 沾有濃沾有濃H2SO4的濾紙變黑的濾紙變黑 吸水性吸水性 脫水性脫水性 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體強氧化性強氧化性 (2)分別寫出濃硫酸與分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：3濃濃H2SO4的特性的特性(1)填寫下表填寫下表問題探究問題探究5：硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)

21、有酸硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性性 吸水性吸水性 脫水性脫水性 強氧化性強氧化性 催化作用，請將序號填在催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀鋅和稀H2SO4制制H2 _；(2)濃硫酸作干燥劑濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗黑面包實驗)_；(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，后來又變黑濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，后來又變黑_。 常見的硫酸鹽晶體有石膏（常見的硫酸鹽晶體有石膏（CaSOC