燃燒熱知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)題

1、燃燒熱知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)題作者:日期:第一章化學(xué)反應(yīng)與能量I知識(shí)要點(diǎn)：一、焰變(4H)反應(yīng)熱在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焰差值即烙變(4H)決定。在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焰變。單位： KJ/mol放熱反應(yīng) 4H 0;吸熱反應(yīng) 4H 0二、熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。三、燃燒熱定義：25C、101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 單位：KJ/mol四、中和熱定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸與弓!堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。H+ (aq) + OH

2、-(aq) = H2O(l) AH= -57.3KJ/mol五、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(P11,待學(xué)習(xí))蓋斯定律：口 .鞏固練習(xí)1 .依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成 23g NO2需要吸收16.95kJ熱量(3)已知拆開1mol H -H鍵,1molNH鍵,1molN=N鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ, 則N2與H2反應(yīng)生成NH 3的熱化學(xué)方程式為 2 .甲烷和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：CH (g)+2O 2

3、 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) AH 12H (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) AH 2 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) AH 3常溫下取體積為4: 1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L(標(biāo)況)，完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為()A、0.4AH 1 +0.05AH 3 B、 0.4AH 1 +0.05AH 2C 0.4AH 1 +0.1 AH 3 D、0.4 AH 1 +0.2 AH 33,已知 25 C、101kPa 條件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O3 (s)AH = -2834.9 kJ - mol-14Al (s)

4、 +2O 3 (g) =2Al2O3(s)AH = -3119.91 kJ - mol-1 由此得出的結(jié)論正確的是A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)4.下列說法正確的是()A.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在稀溶液中，ImolCH COOHB 1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ5 .

5、下列熱化學(xué)方程式中，能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A. CO(g) +I/2O2 (g) =CO 2 (g) AH= -283.0 kJ/mol B , C(s) +1/2O 2 (g) =CO(g) AH= -110.5 kJ/molC C(g)+1/2O 2(g)=HzO(g) AH= -241.8 kJ/mol D 2aH8(l)+25O 2(g)=16COz(g)+18H 2OQ) AH= -11036 kJ/mol6 .相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol 、-283.0 kJ/mol 、-1366

6、.8kJ/mol、-890.3kJ/mol)A. H 2 (g) B. CO(g) C. C 2 H5 OH(l) D. CH 4 (g)7 .在一定條件下，。5口 CH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + Q (g) = 2CQ(g) H=-566 kJ/mol , CH4 (g) + 2 Q (g) = C Q (g) + 2H2 O(l) AH =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為 ()A. 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ8 .強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，

7、H+(aq)+OH-(aq)=H 2 O(l) H=-57.3kJ/mol ，向1L0.5mol/L 的NaOHB液中加入稀醋酸、濃 H2 SO4、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) H H 2 > AH 3的關(guān)系正 確的是A. AH 1 > H 2 > H 3 B. AH1 < H 3 < H 2C. 2 > H 1 > H 3 D. AH 1 > H > H?9 .下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是 濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)H2在Cl2中燃燒弱酸電離A、B、 C、D、10 .(先自主學(xué)習(xí)教材 P4-5頁

8、關(guān)于“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”內(nèi)容，再思考作答)用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)圖7K中用品填加后的裝置叫。(3)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)。已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kj的熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (6)用相同濃度和體積的氨水( NH3 H2。)代替 N