第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度和條件的控制 ppt課件

1、第第2課時化學(xué)反響的限制和條件的控制課時化學(xué)反響的限制和條件的控制課堂互動講練課堂互動講練探求整合運用探求整合運用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第2課課時時課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)目的1.認(rèn)識可逆反響及其特點。認(rèn)識可逆反響及其特點。2.了解并會判別化學(xué)平衡形狀。了解并會判別化學(xué)平衡形狀。3.初步了解化學(xué)反響條件的控制。初步了解化學(xué)反響條件的控制。學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)目的課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、化學(xué)反響的限制一、化學(xué)反響的限制1可逆反響可逆反響(1)定義：在同一條件下定義：在同一條件下_和和_均能進(jìn)展的化學(xué)反響。均能進(jìn)展的化學(xué)反響。正反響方向正反響方向逆反響方向逆反響方向(2)特點特點思索感

2、悟思索感悟【提示】【提示】(1)二者不屬于可逆反響，由于可逆反二者不屬于可逆反響，由于可逆反響是在一樣條件下進(jìn)展的，而上述兩反響的反響響是在一樣條件下進(jìn)展的，而上述兩反響的反響條件不同。條件不同。(2)可逆反響不能進(jìn)展究竟，故不能生成可逆反響不能進(jìn)展究竟，故不能生成2 mol NH3。2化學(xué)平衡形狀化學(xué)平衡形狀化學(xué)平衡化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立反響開場時：反響開場時：v(正正)最大，最大，v(逆逆)為為_。反響過程中：反響物濃度逐漸減小反響過程中：反響物濃度逐漸減小v(正正)逐逐漸漸_，生成物濃度逐漸增大，生成物濃度逐漸增大v(逆逆)從從0開開場逐漸場逐漸_。反響到達(dá)平衡時：反

3、響到達(dá)平衡時：v(正正)_ v(逆逆)，反響物和，反響物和生成物各組分濃度不再改動。生成物各組分濃度不再改動。(2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反響速率的變化圖象反響速率的變化圖象0減小減小增大增大(3)概念概念在一定條件下，當(dāng)一個在一定條件下，當(dāng)一個_反響進(jìn)展到反響進(jìn)展到_和和_相等，反響相等，反響物和生成物的濃度不再改動時的形狀。物和生成物的濃度不再改動時的形狀。思索感悟思索感悟2可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡形狀，可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡形狀，此時反響物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？此時反響物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？【提示】可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平【提示】可逆反響在一定條件下到

4、達(dá)化學(xué)平衡形狀后，反響物的量不再隨時間的變化而變衡形狀后，反響物的量不再隨時間的變化而變化，因此反響物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值，且堅持不化，因此反響物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值，且堅持不變。變?？赡婵赡嬲错懰俾收错懰俾誓娣错懰俾誓娣错懰俾识?、化學(xué)反響條件的控制二、化學(xué)反響條件的控制1化學(xué)反響條件的控制化學(xué)反響條件的控制原料利用率原料利用率反響速率反響速率反響速率反響速率2燃料熄滅的條件燃料熄滅的條件(1)燃料與燃料與_接觸，且空氣要適當(dāng)過接觸，且空氣要適當(dāng)過量。量。(2)溫度到達(dá)燃料的溫度到達(dá)燃料的_。3提高燃料熄滅效率的措施提高燃料熄滅效率的措施(1)盡能夠使燃料充分熄滅，提高能量的盡能夠使燃料充分熄滅，

5、提高能量的_。關(guān)鍵是燃料與。關(guān)鍵是燃料與_盡能盡能夠充分接觸，且夠充分接觸，且_要適當(dāng)過量。要適當(dāng)過量。(2)盡能夠充分地利用燃料熄滅所釋放出的熱能，盡能夠充分地利用燃料熄滅所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。提高熱能的利用率?？諝饣蜓鯕饪諝饣蜓鯕庵瘘c著火點轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率空氣或氧氣空氣或氧氣空氣空氣思索感悟思索感悟3結(jié)合燃料熄滅的條件分析滅火的措施有哪些？結(jié)合燃料熄滅的條件分析滅火的措施有哪些？【提示】【提示】(1)隔絕空氣隔絕空氣(2)降低火焰的溫度降低火焰的溫度1以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是(雙選雙選)()A平衡形狀是一種靜止的形狀，由于反響物和平衡形狀是一種靜止的形狀，由于反響

6、物和生成物的濃度曾經(jīng)不再改動生成物的濃度曾經(jīng)不再改動B化學(xué)反響進(jìn)展的時間越長，化學(xué)反響的限制化學(xué)反響進(jìn)展的時間越長，化學(xué)反響的限制越大越大C當(dāng)一個化學(xué)反響到達(dá)平衡形狀后，各組分的當(dāng)一個化學(xué)反響到達(dá)平衡形狀后，各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D空氣量充足時，燃料的熄滅充分空氣量充足時，燃料的熄滅充分解析：選解析：選CD?；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡?；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡后反響仍在進(jìn)展，但各組分的物質(zhì)的量濃度不后反響仍在進(jìn)展，但各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化；化學(xué)反響在一定條件下到達(dá)平衡再發(fā)生變化；化學(xué)反響在一定條件下到達(dá)平衡形狀時，隨著時間的增長，化學(xué)反響的限制

7、不形狀時，隨著時間的增長，化學(xué)反響的限制不再變化。再變化。2某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)展如下某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)展如下反響：反響：2HI(g) H2(g)I2(g)，以下情況可，以下情況可以闡明反響已到達(dá)平衡形狀的是以闡明反響已到達(dá)平衡形狀的是()A壓強(qiáng)不再隨時間而改動時壓強(qiáng)不再隨時間而改動時B氣體的總質(zhì)量不再改動時氣體的總質(zhì)量不再改動時C混合氣體顏色不再改動時混合氣體顏色不再改動時D單位時間內(nèi)每生成單位時間內(nèi)每生成1 mol I2，同時有，同時有2 mol HI耗費時耗費時解析：選解析：選C。判別一個反響能否到達(dá)限制，主要。判別一個反響能否到達(dá)限制，主要是看各種成分的量能否

8、再發(fā)生改動，正、逆反是看各種成分的量能否再發(fā)生改動，正、逆反響速率能否相等。由于反響中各成分均為氣體響速率能否相等。由于反響中各成分均為氣體且反響前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以無論能且反響前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以無論能否到達(dá)平衡，壓強(qiáng)和總質(zhì)量都不發(fā)生改動，故否到達(dá)平衡，壓強(qiáng)和總質(zhì)量都不發(fā)生改動，故A、B兩項不正確。生成兩項不正確。生成I2與耗費與耗費HI的方向均為正的方向均為正反響方向，反響方向，D項不能闡明正反響速率與逆反響速項不能闡明正反響速率與逆反響速率相等，故不正確。率相等，故不正確。3中國鍋爐熄滅采用沸騰爐的逐漸增多，采用中國鍋爐熄滅采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的益處在于沸騰爐

9、的益處在于(雙選雙選)()A增大煤炭熄滅時的熄滅熱并構(gòu)成清潔能源增大煤炭熄滅時的熄滅熱并構(gòu)成清潔能源B減少爐中雜質(zhì)氣體減少爐中雜質(zhì)氣體(如如SO2等等)的構(gòu)成的構(gòu)成C提高煤炭的熱效率并減少提高煤炭的熱效率并減少CO的排放的排放D使燃料熄滅充分，從而提高燃料的利用率使燃料熄滅充分，從而提高燃料的利用率答案：答案：CD課堂互動講練課堂互動講練化學(xué)平衡的特征和平衡形狀的判別化學(xué)平衡的特征和平衡形狀的判別1化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征2化學(xué)平衡形狀的判別化學(xué)平衡形狀的判別特別提示：對于反響前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化特別提示：對于反響前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反響，如：的反響，如：H2(g)I2(g)2H

10、I(g)不能根據(jù)混不能根據(jù)混合氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、總體積、密度不再合氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、總體積、密度不再變化來判別反響能否到達(dá)化學(xué)平衡形狀。變化來判別反響能否到達(dá)化學(xué)平衡形狀。 (2019年宜昌高一檢測年宜昌高一檢測)在一個不傳熱的固在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反響定容積的密閉容器中，可逆反響mA(氣氣)nB(氣氣)pC(氣氣)qD(氣氣)當(dāng)當(dāng)m、n、p、q為恣意整數(shù)時為恣意整數(shù)時，到達(dá)平衡的標(biāo)志是，到達(dá)平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改動體系的壓強(qiáng)不再改動體系的溫度不再改動體系的溫度不再改動各組分的濃度不再改動各組分的濃度不再改動各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改動各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再

11、改動反響速率反響速率v(A)v(B)v(C)v(D)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqmnpq單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)m mol Am mol A發(fā)生斷鍵反響，同時發(fā)生斷鍵反響，同時p p mol Cmol C也發(fā)生斷鍵反響也發(fā)生斷鍵反響ABC D【解析】判別化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是【解析】判別化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正正)v(逆逆)，中，中m mol A斷鍵，那么同時生成斷鍵，那么同時生成p mol C，而，而p mol C也發(fā)生斷鍵反響，因此對也發(fā)生斷鍵反響，因此對C而言而言v(正正)v(逆逆)，正確，而中沒有指明反響速率，正確，而中沒有指明反響速率的方向，錯誤；平衡形狀的直接標(biāo)志是各組分的

12、方向，錯誤；平衡形狀的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改動，那么各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再的濃度不再改動，那么各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改動，、正確；改動，、正確；間接標(biāo)志是體系的溫度不再改動，故正確。間接標(biāo)志是體系的溫度不再改動，故正確。但因但因mn與與pq的相對大小不確定，故無法的相對大小不確定，故無法確定。假設(shè)確定。假設(shè)mnpq，那么壓強(qiáng)一直不變化，那么壓強(qiáng)一直不變化，那么錯誤。因此選，那么錯誤。因此選B?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【誤區(qū)警示】【誤區(qū)警示】(1)因未仔細(xì)審題，即未讀懂因未仔細(xì)審題，即未讀懂“不不傳熱的密閉容器而錯誤地以為體系的溫度一傳熱的密閉容器而錯誤地以為體系的溫度一直不變化而不選。直不變化而不

13、選。(2)片面的以為片面的以為v(A) v(B) v(C) v(D)m n p q(即反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之即反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比比)就是就是v(正正)v(逆逆)，忽視了反響的方向問題，忽視了反響的方向問題，從而錯選，而導(dǎo)致此題錯選從而錯選，而導(dǎo)致此題錯選A。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1以下方法中可以證明以下方法中可以證明2HIH2I2(g)一定到達(dá)平衡形狀的是一定到達(dá)平衡形狀的是_。(填序號填序號)單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成的同時生成n mol HI一個一個HH鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂鍵斷裂HI的體積分?jǐn)?shù)與的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等

14、的體積分?jǐn)?shù)相等解析：留意化學(xué)平衡形狀的本質(zhì)是正、逆反響解析：留意化學(xué)平衡形狀的本質(zhì)是正、逆反響速率相等，要仔細(xì)分析各項表達(dá)中的反響速率速率相等，要仔細(xì)分析各項表達(dá)中的反響速率。中正、逆反響速率不相等，、是一樣。中正、逆反響速率不相等，、是一樣的，都是指的單向反響速率，故均不正確。平的，都是指的單向反響速率，故均不正確。平衡時，各物質(zhì)的濃度或百分含量堅持不變，并衡時，各物質(zhì)的濃度或百分含量堅持不變，并不一定相等，故不正確。該反響前后氣體分不一定相等，故不正確。該反響前后氣體分子數(shù)不變，故壓強(qiáng)、相對分子質(zhì)量、氣體密度子數(shù)不變，故壓強(qiáng)、相對分子質(zhì)量、氣體密度均不隨反響的進(jìn)展而改動，、均不正均不隨反響

15、的進(jìn)展而改動，、均不正確。各氣體中只需確。各氣體中只需I2有顏色，反響進(jìn)展時，隨有顏色，反響進(jìn)展時，隨I2的濃度改動，顏色會發(fā)生改動，顏色不再改動的濃度改動，顏色會發(fā)生改動，顏色不再改動時，闡明已達(dá)平衡，故正確。時，闡明已達(dá)平衡，故正確。答案：答案：化學(xué)反響條件的控制化學(xué)反響條件的控制1控制化學(xué)反響條件的目的控制化學(xué)反響條件的目的化學(xué)反響有的快、有的慢，有的進(jìn)展程度大、化學(xué)反響有的快、有的慢，有的進(jìn)展程度大、有的進(jìn)展程度小，有的對我們有利、有的對我有的進(jìn)展程度小，有的對我們有利、有的對我們不利?？刂品错憲l件，促進(jìn)有利的化學(xué)反響們不利?？刂品错憲l件，促進(jìn)有利的化學(xué)反響(提高反響物的轉(zhuǎn)化率即原料的

16、利用率，加快反提高反響物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反響速率等響速率等)，抑制有害的化學(xué)反響，抑制有害的化學(xué)反響(減緩反響速率減緩反響速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反響，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反響的發(fā)生等的發(fā)生等)，使化學(xué)反響向著對我們有利的方向，使化學(xué)反響向著對我們有利的方向轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。2控制化學(xué)反響條件的根本措施控制化學(xué)反響條件的根本措施(1)經(jīng)過改動反響溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)經(jīng)過改動反響溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)(或或濃度濃度)、固體外表積以及催化劑的運用等，改動化、固體外表積以及催化劑的運用等，改動化學(xué)反響的速率。學(xué)反響的速率。(2)經(jīng)過改動可逆反響體系的溫度、溶

17、液濃度、氣經(jīng)過改動可逆反響體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)體壓強(qiáng)(或濃度或濃度)等，改動可逆反響進(jìn)展的限制。等，改動可逆反響進(jìn)展的限制。 (2019年哈爾濱高一檢測年哈爾濱高一檢測)以下選項中，能以下選項中，能使煤炭熄滅更充分，提高熱能利用率的最正確使煤炭熄滅更充分，提高熱能利用率的最正確措施是措施是()A多加煤以使?fàn)t火更旺多加煤以使?fàn)t火更旺B把煤炭做成大煤球把煤炭做成大煤球C在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D把煤粉碎，在煤粉熄滅器中熄滅把煤粉碎，在煤粉熄滅器中熄滅【解析】【解析】A項中只會添加煤的用量，不會使煤項中只會添加煤的用量，不會使煤炭熄滅充分，也不能提高熱能的利

18、用率；炭熄滅充分，也不能提高熱能的利用率；B、C項無論從煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比項無論從煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比不上不上D項。項?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2以下措施可以提高燃料的熄滅效率以下措施可以提高燃料的熄滅效率的是的是()提高燃料的著火點降低燃料的著火點提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將煤氣化處置煤氣化處置A BC D解析：選解析：選C。著火點是可燃物的固有屬性，不會。著火點是可燃物的固有屬性，不會改動，、均錯，均可以提高燃料的改動，、均錯，均可以提高燃料的熄滅效率。熄滅效率。探求整合運用探求整合運用(1

19、)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反響的化氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反響的化學(xué)方程式如下：學(xué)方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)該反響為放熱反響且每生成該反響為放熱反響且每生成2 mol NH3，放出，放出92.4 kJ的熱量。的熱量。當(dāng)合成氨反響到達(dá)平衡后，改動某一外界條件當(dāng)合成氨反響到達(dá)平衡后，改動某一外界條件(不改動不改動N2、H2和和NH3的量的量)，反響速率與時間，反響速率與時間的關(guān)系如下圖。圖中表示反響處于化學(xué)平衡形的關(guān)系如下圖。圖中表示反響處于化學(xué)平衡形狀的時間段狀的時間段(t1時辰后時辰后)為為_。(2)在一定溫度下，向一個容積為在一定溫度下，向一個容積為1 L的容器中通的容器中通入入2 mol氮氣和氮氣和8 mol氫氣及固體催化劑，使之反氫氣及固體催化劑，使之反響。知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的響。知平衡時容器內(nèi)氣