2011屆高三化學一輪復習 12.第十二單元 化學與自然資源的開發(fā)利用單元測試

1、2011年高三新課標(人教版)第一輪復習單元示范卷·化學卷(十二) 第十二單元 化學與自然資源的開發(fā)利用（90分鐘 ,100分）可能用到了相對原子質量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Cu64第卷 (選擇題 共48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1.“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具(如圖所示)，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、能導電的性質。你認為該接觸點上的材料應選用 （ ）A. 金剛石 B.鋁 C.石墨 D.銅2.十七大報告指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生

2、態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ㄖ蟹显撝笇枷氲氖?)A.大量使用脫硫煤做燃料B.大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料，變廢為寶C.大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)的發(fā)展D.大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農作物的產(chǎn)量3.將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙的某些性質如下：物質密度(g·mL1)沸點水溶性溶解性甲0.89378.5 溶溶于乙乙1.220100.7 溶溶于甲則應采取的分離方法是 ()A.蒸餾B.干餾C.分液D.過濾4.下列變化中屬于化學變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是 ()A.石油分餾 B.石油裂解C.煤的干餾 D.煤的氣化5.“鋁熱劑

3、” 能冶煉金屬、焊接鐵軌等，而卻無“鎂熱劑”，其原因可能是()A.Mg與金屬氧化物難以反應B.Mg與金屬氧化物反應所需溫度太高C.Mg與金屬氧化物反應放熱少D.Mg與金屬氧化物反應過于劇烈6.煤塵爆炸的條件與物質燃燒的條件相類似，請利用燃燒的條件判斷，下列措施或方法中容易造成煤塵爆炸的是 ()A.在煤礦井下生火做飯B.在原煤上噴水以減少煤塵揮發(fā)C.在電源接頭、開關處使用安全裝置D.向煤礦井內不斷鼓入新鮮空氣7.“保護環(huán)境，就是保護自己。”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是()A.SO2、NO2、CO、煙塵B.CO2、Cl2、N2、霧C.HCl、NO2、N2、粉塵 D.CO2、NO、NH3、

4、H2S8.最近，國際上提出的“綠色化學”的根本點是指化學工業(yè)生產(chǎn)中 ()A.對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理B.不排放任何有害物質C.化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式工廠D.以綠色植物為原料，以生物催化劑實現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學9.海洋是非常巨大的資源寶庫，下列有關海洋資源開發(fā)和利用的說法中，不正確的是()A.海洋中水儲量達1.3×109億噸，故人類不存在缺水問題B.海水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用，兩者可以綜合進行C.除H2O外，海水是含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學資源D.由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機物和

5、有機物10.如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關于化石燃料的說法中不正確的是 ()A.煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒B.天然氣除可用做清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C.石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學性質均不相同D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料11.從海水提取溴的過程中，有如下反應：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，與上述反應在原理上最相似的反應是 ()A.2NaBrCl2=Br22NaClB

6、.AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC.2H2SSO2=3S2H2OD.Cl2H2O=HClHClO12.天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為CH42O2CO22H2O、C3H85O23CO24H2O?，F(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改成以液化石油氣為燃料，則應采取的正確措施是()A減小空氣進入量，增大石油氣進入量B.增大空氣進入量，減小石油氣進入量C.增大空氣進入量，增大石油氣進入量D.減小空氣進入量，減小石油氣進入量13.下列制取乙醇的反應中，原子經(jīng)濟性最差的是 ()A.CH2=CH2H2OCH3CH2OHB.CH3CHOH2CH3CH2OHC.CH3CH2B

7、rH2OCH3CH2OHHBrD.C6H12O62C2H5OH2CO214.冶煉金屬一般有如下四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅。現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。下列對它們的冶煉方法的分析中不正確的是 ()A.()用B.()用C.()用 D.()用15.環(huán)境污染已成為人類社會所面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列七個名詞中與環(huán)境污染無關的是 ()赤潮酸雨光化學污染臭氧層空洞水俁病潮汐大脖子病A.B.C.D.16.丁烷裂解時有兩種斷裂方式，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷完全裂解，

8、且裂解生成的兩種烯烴的質量相等，那么裂解后所得到的混合氣體中，相對分子質量最小的氣體所占的體積分數(shù)為 ()A.20% B.25% C.36% D.40%第卷 (非選擇題 共52分)二、（本題包括6題，共52分）17.(6分)某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3和Cu2 4種陽離子，甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下圖所示：提示：Zn(OH)2溶于NaOH溶液甲乙丙(1)三種實驗方案中能制得純凈銅的方案是。(2)在能制得純凈銅的方案中，會導致環(huán)境污染的操作步驟是，污染原因是，改進方法是。18.(7分)硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一硫

9、酸廠，你認為廠址宜選在(填序號)的郊區(qū)。A.有豐富黃鐵礦資源的城市B.風光秀麗的旅游城市C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為。(3)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成)，其中CuSO4的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度的變化而變化，見下表：沸騰爐的溫度/600620640660礦渣中CuSO4的質量分數(shù)/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660 時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升

10、高而減小的原因：。19.(11分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作的名稱：，的離子方程式為，若步驟中3%的H2O2用KIO3來代替，則該步驟的離子方程式為。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是。A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油(3)為使海藻中的I轉化為含碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。尚缺少的儀器是。(4)進行蒸餾操作時，最好使用水浴加熱，其原因是，最后晶態(tài)碘在中。20.(10分)已知煤的部分結構

11、模型如下圖所示：請回答下列問題：(1)從煤的結構模型來看，煤是工業(yè)上獲得烴的重要來源。(2)我國的煤大約70%是用于直接燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時會產(chǎn)生大量的、等氣體物質，造成嚴重的大氣污染，特別是形成酸雨。(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并a芘的排放量也可減少，同時節(jié)煤20%30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其“固硫”過程：、。(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有、。21.(8分)地球上99%

12、的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”，從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟。(1)可用的方法濃縮海水。(2)向濃縮后的海水中通入Cl2將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為。(3)通過上述反應，生成的溴單質依然溶解在海水中，利用溴的性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴吹出來。(4)將吹出的溴用純堿液吸收，所得溶液用H2SO4酸化，使溴的化合物轉化為單質溴，再用某種溶劑提取，該溶劑可以是。A.水B.乙醇C.苯D.乙酸(5)這樣得到的溴還混有少量Cl2，如何除去？。22.(10分)工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下反應步驟：(1)用90%濃H2

13、SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應的化學方程式為FeTiO33H2SO4=FeSO4Ti(SO4)23H2O。在除去不溶性雜質后，結晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能是。A.防止Fe2被氧化B.防止Ti(SO4)2水解C.減少FeSO4·7H2O的溶解量D.減少Ti(SO4)2的溶解量(2)在除去雜質后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將熱TiO(OH)2分解即得鈦白粉(TiO2)。除去雜質后加水稀釋和加熱的目的是。(3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉化為TiCl4，化學方程式為。(4)將TiCl4

14、與Na共熔即可制得Ti，化學方程式為，若用TiCl4溶液與Na反應制取Ti卻不能達到預期目的，原因是。參考答案(十二)1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.A 10.A 11.C 12.B 13.C 14.B 15.B 16. A17.(1)丙(2)；Hg揮發(fā)變成蒸氣，汞蒸氣有毒；加上冷凝裝置，將氣態(tài)Hg變成液態(tài)Hg而回收(各2分)18.(1)C(2分)(2)4CuFeS213O24CuO2Fe2O38SO2(2分)(3)SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨著溫度的升高，平衡向逆反應方向移動，SO3的物質的量減小，故CuSO4的量也減小(或溫度升高，SO3的物質的量減小，故CuSO4的量減小)(3分)19.(1)過濾(1分)；萃取(1分)；2H2IH2O2=2H2OI2；IO5I6H=3I23H2O(各2分)(2)B(2分)(3)分液漏斗(1分)(4)萃取劑的沸點較低，I2易升華(2分)；燒瓶(1分)20.(1)芳香(1分)(2)SO2；氮的氧化物(各1分)(3)CaCO3CaOCO2；O22CaO2SO2=2CaSO4(各2分)(4)煤的干餾；煤的氣化；煤的液化