氧化還原滴定法課后練習(xí)題及參考答案

1、氧化還原滴定法課后練習(xí)題及參考答案一、選擇題+/Fe2+電對的電極電位升高和（）因素?zé)o關(guān)。（A）溶液離子強度的改變使Fe3+活度系數(shù)增加（B）溫度升高（C）催化劑的種類和濃度（D） Fe2+的濃度降低2 .二苯胺磺酸鈉是 K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（）（A）自身指示劑（B）氧化還原指示劑（C）特殊指示劑（D）其他指示劑3 .間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）。（A）滴定開始前（B）滴定開始后（C）滴定至近終點時（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時4 .在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定結(jié)果將（）（A）偏低（B）偏高 （C）無影響（D）無法確定5 .碘量法測C

2、u2+時，KI最主要的作用是（）（A）氧化劑 （B）還原劑（C）配位劑（D）沉淀劑6 .在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2短化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是（）（十1）（A） KIO3（Ld l） （B） H2O2UJ）、，、）（D） SO32-（U l）7.以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用 L K2Cr2O7滴定。設(shè)試樣含鐵以 Fe2O3（其摩爾質(zhì)量為mol）計約為50%則試樣稱取量應(yīng)為（）（A）左右（B）左右 （C） 1g左右 （D）左右8 .（）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。（A）升華碘 （B） KIO3 （C） K2Cr2O7 （D） K

3、BrO39 .用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（）起催化作用。（A）氫離子（B） MnO4 （C） Mn2+ （D） CO210 . KMnO4滴定 所需的介質(zhì)是（）（A）硫酸 （B）鹽酸 （C）磷酸 （D）硝酸11 .在間接碘法測定中，下列操作正確的是（）（A）邊滴定邊快速搖動（B）加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定（C）在70-80 C恒溫條件下滴定（D）滴定一開始就加入淀粉指示劑.12 .間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測定，若酸度大高，將會（）（A）反應(yīng)不定量（B） I2易揮發(fā)（C）終點不明顯（D） I-被氧化，Na

4、2s2O3被分解13 . KMnO袪測石灰中Ca含量，先沉淀為 CaC2O4再經(jīng)過濾、洗滌后溶于 H2SO4中，最后用KMnO4W定H2C2O4 Ca的基本單元為（）（A） Ca （B）二 l> （C）14 .下列測定中，需要加熱的有（）（A） KMnO給液?定 H2O2 （B） KMnO給液?定 H2C2O4（C）銀量法測定水中氯（D）碘量法測定CuSO415 .對高鎰酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（）（A）可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定（B）直接法可測定還原性物質(zhì)（C）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備（D）在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定二、填空題1 .在氧化還原反應(yīng)中，電對的電位越高，氧化態(tài)的氧化能力越（）；電

5、位越低，其還原態(tài)的還原能力越（）。2 .條件電極電位反映了（）和（）影響的總結(jié)果。條件電位的數(shù)值除與電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)外，還與溶液中電解質(zhì)的（）和（）有關(guān)。3 .影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有（）、（）、（）、（）。4 .氧化還原反應(yīng)中，影響方向改變的因素是（）、（）、（）和（）。5 .氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，只能說明該反應(yīng)的（）和（），而不能表明（）。6 .氧化還原滴定中，化學(xué)計量點附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的（）有關(guān)，它們相差越大，電位突躍越（）。7 .滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到50%寸，溶液電位為（）電對的條件電極電位；滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到200%寸，溶液電位為（）電對的條件電極電位。8

6、.舉出三種常用的預(yù)處理用氧化劑； （）、（）、（）；舉出三種常用的預(yù)處理用還原劑：（）、（）、（）。9 . KMnO4在（）溶液中氧化性最強，其氧化有機物的反應(yīng)大都在（）條件下進(jìn)行，因為（）。10 . K2Cr2O7法與KMnO袪相比，具有許多優(yōu)點： （），（）、（）。11 . K2Cr2O7法測定鐵礦石中全鐵量時，采用（）還原法，滴定之前，加入H3P04的目的有二：一是（），二是（）。12 .碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以（）為標(biāo)液，測定（）物質(zhì)。間接法以（）為標(biāo)液，測定（）物質(zhì)。（）方式的應(yīng)用更廣一些。13 .用淀粉作指示劑，當(dāng)I2被還原成I-時，溶液呈（）色；當(dāng)I-被氧化成I

7、2時，溶液呈 （）色。14 .采用間接碘量法測定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應(yīng)（）加入，這是為了（）。15 .引起Na2s2O琳準(zhǔn)溶液濃度改變的主要原因有（）、（）和（）。16 .用K2Cr2O7法標(biāo)定Na2s2O琳度時，滴定前應(yīng)先用蒸儲水稀釋，原因有：一是（），二是（）。17 .間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時，臨近終點前應(yīng)向溶液中加入（），這是為了（）。三、判斷題1 .（）配制好的KMnO給液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。2 .（）在滴定時，KMnO給液要放在堿式滴定管中。3 .（）用Na2c2O標(biāo)定KMnO4需加熱到 7080C,在HCl介質(zhì)中進(jìn)行。4 .（）用高鎰酸鉀

8、法測定 H2O2寸，需通過加熱來加速反應(yīng)。5 .()配制I2溶液時要滴加KI。6 .()配制好的Na2s2O琳準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。7 .()由于KMnO4生質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。8 .()由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物自接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。9 .()配好Na2s2O標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約 10min。其作用主要是除去 CO開口殺死微生物， 促進(jìn)Na2s2O淅準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。10 .()提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用 KMnO4商定C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。11 .()間接碘量法加入 KI 一定要

9、過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。12 .()使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時， 淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。13 .()以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍(lán)色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無 色變?yōu)樗{(lán)色。14 .()溶液酸度越高，KMnO竄化能力越強，與 Na2c2O版應(yīng)越完全，所以用 Na2C2O4 定KMnO4寸，溶液酸度越高越好。15 . ( ) K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行，又能在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行。 四、計算題1 .計算KI濃度為1mol L-1時，Cu2+/Cu+電對的條件電位(忽略離子強度的影響)，并說明何以能發(fā)

10、生下列反應(yīng)：2Cu2+5I- =2CuJ +I-3。2 .計算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+寸，化學(xué)計量點的電位，并計算滴定至噴口時的電位。說明為什么化學(xué)計量點前后，同樣變化%寸，電位的變化不同。3 . 一定質(zhì)量的KHC2O4H2c2042H2O既能被的NaOHH口，又恰好被溶液所氧化。 計算KmnO4 溶液的濃度。4 .有一濃度為 L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，求其 TCr2O7/Fe, TCr2O7/Fe2O3=稱取某鐵試樣，用HCl溶解后，加入SnCl2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,然后用上述K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去。求試樣中的鐵含量，分別以 Fe和Fe2O3

11、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。5 .溶液用稀HCl及L KIO3溶液處理，煮沸以揮發(fā)釋放的I2 。冷卻后加入過量 KI使之與剩 余的KIO3作用，然后將溶液調(diào)至弱酸性。析出的 I2用L Na2s2O淅準(zhǔn)溶液滴定，用去。計 算KI溶液的濃度。6 .稱取苯酚樣品，用 NaOH溶解后，轉(zhuǎn)移到 250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，要勻。從 中取試液，加入 L KBrO3溶液（其中含有過量 KBr）,然后加入HCl及KI ,待I2析出后， 再用LNa2s2O則準(zhǔn)溶液滴定，用去了。試計算試樣中苯酚的含量。7 .稱取含有 KI的試樣 克，溶于水后先用 C12水氧化I-為IO3-,煮沸除去過量 Cl2o再 加入過量KI試劑

12、。滴定I2時消耗了 mol - L -1 Na2S2O3 mL。計算試樣中KI的百分含量。8 .今有PbO-PbO2混合物?，F(xiàn)稱取試樣克，加入 mL mol - L -1草酸溶液將PbO2還原為Pb2+,然后用氨中和，這時， Pb2+以PbC2O蜴式沉淀。過濾，濾液酸化后用KMnO4商定，消耗 mol - L-1 KMnO給液mL。沉淀溶解于酸中，滴定時消耗 mol - L-1 KMnO4溶液mL。計算試樣中PbO和PbO2的百分含量9 .稱取制造油漆的填料紅丹 （Pb3O4） g ,用鹽酸溶解，在熱日O口 mol L -1K2Cr2O7溶液25 mL 析出 PbCrO4: 2Pb2+ + C

13、r2O72- +H2O = PbCrO4 + 2H+,冷卻后過濾，將 PbCrO4沉 淀用鹽酸溶解，加入 KI和淀粉溶液，用 mol - L -1 Na2S2O3溶液滴定時，用去 mL。求試 樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、問答題1 .什么是條件電極電位它與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是什么為什么要引入條件電極電位影響條 件電極電位的因素有哪些2 .影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有哪些可采取哪些措施加速反應(yīng)3 .在氧化還原滴定之前，為什么要進(jìn)行前處理預(yù)處理用的氧化劑或還原劑必須符合哪些要 求4 .標(biāo)準(zhǔn)溶液如何配制用 Na2c2O標(biāo)定KMnO礴控制哪些實驗條件5 .簡述K2Cr2O7（無汞）法測定鐵礦石中全鐵量

14、的過程與原理。6 .配制、標(biāo)定和保存I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)注意哪些事項碘量法中的主要誤差來源有哪些7 .以K2Cr2O7標(biāo)定Na2s2O琛度時使用間接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2s2O3為什么 答案一、選擇題10. A二、填空題1 .強，強2 .離子強度，各種副反應(yīng)，組成，濃度3 .濃度，溫度，催化劑，誘導(dǎo)反應(yīng)4 .反應(yīng)物濃度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度5 .可能性，完全程度，反應(yīng)速率的快慢6 .條件電極電位，大7 .還原劑，氧化劑8 . (NH4 2SO4 KMnO4 H2O2 SnCl2, SO2 TiCl39 .強酸性，堿性，反應(yīng)速率快10 .可直接配制標(biāo)液，標(biāo)液穩(wěn)定，可

15、在 HCl溶液中進(jìn)行11 . SnCl2-TiCl3聯(lián)合，生成無色的 Fe ( HPO4 2-,消除黃色的影響，增大電位突躍12 . I2 ,還原性，I2和Na2s2O3氧化性，間接滴定13 .無，藍(lán)14 .接近終點前，防止大量的I2與淀粉結(jié)合，不易反應(yīng)15 .二氧化碳，氧氣，微生物16 .降低酸度以減少空氣中O2對I-的氧化，使Cr3+的綠色減弱，便于觀察終點17 . KSCN使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 CuSCNA減少對I2的吸附三、判斷題I. V 2. X 3. X 4. X 5. V 6. X 7. X 8.，9. V 10. XII. V 12. X 13. X 14. X 15. V四、計算題電對的I3-和 I-1. (V)由