高中化學人教版必修一氧化還原反應復習

1、專題二專題二氧化還原反應氧化還原反應 1. 理解氧化和還原、氧化性和還理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。原性、氧化劑和還原劑等概念。 2. 能判斷氧化還原反應中電子轉能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。移的方向和數目。 3. 能配平氧化還原反應方程式。能配平氧化還原反應方程式。 4. 掌握氧化還原反應有關計算。掌握氧化還原反應有關計算。 例例1 (05廣東廣東) 從海水中可以提取溴，從海水中可以提取溴，主要反應為：主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列說法正確的是說法正確的是: A. 溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑氯氣是還原劑

2、 C.該反應屬于復分解反應該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強氯氣的氧化性比溴單質強 解析：解析：本題以海水提取溴為線索，本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應的基本概念及鹵素單考查氧化還原反應的基本概念及鹵素單質的氧化性強弱。質的氧化性強弱。 -1是是Br的最低化合價，故溴離子只的最低化合價，故溴離子只有還原性；氯氣在反應中化合價由有還原性；氯氣在反應中化合價由0價價降至了降至了-1價，作氧化劑；該反應屬置換價，作氧化劑；該反應屬置換反應。本題答案為反應。本題答案為D。 例例2 (05全國卷全國卷III)能正確表示下列反應能正確表示下列反應的離子方程式是的離子方程式是:A.

3、甲酸鈉溶液和鹽酸反應：甲酸鈉溶液和鹽酸反應： HCOO+H=HCOOHB. 硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH-C. 醋酸鋇溶液和硫酸反應醋酸鋇溶液和硫酸反應: Ba2+SO42-=BaSO4 D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 解析：解析：本題意在對各型離子方程本題意在對各型離子方程式的書寫正誤作判斷性的考查。選項式的書寫正誤作判斷性的考查。選項中，中，A屬強酸制弱酸的反應，符合題屬強酸制弱酸的反應，符合題意；意；B涉及涉及S2-的水解，但它的水解比較的水解，但它的水解比較微弱，主

4、要發(fā)生第一步水解；微弱，主要發(fā)生第一步水解；C中的中的兩物質反應，除生成了兩物質反應，除生成了BaSO4沉淀，沉淀，還應生成了難電離的醋酸；還應生成了難電離的醋酸；D中的兩中的兩物質反應，還應生成了難溶的物質反應，還應生成了難溶的Mg(OH)2。答案是。答案是A。1. 下列反應中不屬于氧化還原反應的是下列反應中不屬于氧化還原反應的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2Cr

5、O2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習課前練習】D 氧化還原反應的本質是電子轉移，氧化還原反應的本質是電子轉移，化合價變化是電子轉移這個本質變化的化合價變化是電子轉移這個本質變化的外在表現，在分析氧化還原反應的過程外在表現，在分析氧化還原反應的過程中，要抓住化合價為突破口，通過化合中，要抓住化合價為突破口，通過化合價的變化來分析有關問題。價的變化來分析有關問題。 【課前練習課前練習】 2. 希爾實驗是將分離出的葉綠素加希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經光照后發(fā)生反應：到草酸鐵溶液中，經光照后發(fā)生反應：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下，下列有關該實驗的說法錯誤的是

6、列有關該實驗的說法錯誤的是: A. 反應后溶液的反應后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1個個O2分子轉移分子轉移4個電子個電子 C. 葉綠體被氧化葉綠體被氧化 D. 該實驗可說明光合作用產生的氧該實驗可說明光合作用產生的氧氣來源于水氣來源于水光照光照葉綠體葉綠體【小結小結】 3. 已知實驗室制取氯氣的化學方已知實驗室制取氯氣的化學方程式為：程式為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，標出電子轉移的方向和數目。標出電子轉移的方向和數目?！菊n前練習課前練習】【小結小結】 常用雙線橋法和單線橋法對氧常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子化還原反應中的化合價升降

7、、電子得失、被氧化或被還原的情況進行得失、被氧化或被還原的情況進行分析。雙線橋法分析如下：分析。雙線橋法分析如下：【課前練習課前練習】 4. 某化工廠按如下步驟進行生產：以煤某化工廠按如下步驟進行生產：以煤為燃料煅燒石灰石；用飽和為燃料煅燒石灰石；用飽和Na2CO3溶液吸溶液吸收步驟中產生的收步驟中產生的CO2 (轉化轉化NaHCO3)；使；使步驟中產生的步驟中產生的CaO跟水反應；消石灰跟跟水反應；消石灰跟Na2CO3溶液反應。生產過程中未涉及到的化溶液反應。生產過程中未涉及到的化學反應類型有學反應類型有_。 A. 化合反應化合反應 B. 分解反應分解反應 C. 置換反應置換反應 D. 復分

8、解反應復分解反應 E. 氧化還原反應氧化還原反應 F. 非氧化還原反應非氧化還原反應 【小結小結】四、氧化還原反應與基本反應類型的關系四、氧化還原反應與基本反應類型的關系 置換反應都是氧化還置換反應都是氧化還 原反應；原反應； 復分解反應都不是氧復分解反應都不是氧 化還原反應；化還原反應； 有單質生成的分解反有單質生成的分解反 應是氧化還原反應；應是氧化還原反應； 有單質參加的化合反有單質參加的化合反 應也是氧化還原反應；應也是氧化還原反應； 上述關系可圖示如下：上述關系可圖示如下： 5. 已知反應已知反應2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進行，能從左向右進行，

9、則反應：則反應：W2+2Z-=Z2+2W-進行的方向是進行的方向是: A. 從左向右從左向右 B. 從右向左從右向左 C. 不能進行不能進行 D. 無法判斷無法判斷【課前練習課前練習】B【小結小結】 反應物里的氧化劑總要比生成的氧化產反應物里的氧化劑總要比生成的氧化產物的氧化性強，而反應物里的還原劑總要比物的氧化性強，而反應物里的還原劑總要比生成物里還原產物的還原性強。生成物里還原產物的還原性強。 另外，也可以根據氧化或還原產物的價另外，也可以根據氧化或還原產物的價態(tài)高低判斷態(tài)高低判斷 當變價的還原劑（或氧化劑）在相似的當變價的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時，

10、條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時，可根據氧化產物（或還原產物）價態(tài)的高低可根據氧化產物（或還原產物）價態(tài)的高低來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強弱。性）的強弱。【課前練習課前練習】6. 某化學反應的反應物和產物如下：某化學反應的反應物和產物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應的氧化劑是該反應的氧化劑是_；KMnO4 (2) 如果該反應方程式中如果該反應方程式中I2和和KIO3的系數都的系數都是是5： KMnO4的系數是的系數是_； 在下面的化學式上標出電子轉移的方向在下面的化學式上標出電子

11、轉移的方向和數目：和數目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數作如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組。原因是限定，可能的配平系數有許多組。原因是:該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化化劑的用量都可以發(fā)生變化 8升高的總價升高的總價 = 降低的總價降低的總價依據依據 配平步驟：配平步驟：“一標、二找、三一標、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的適用范圍。適用范圍。 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現溶液中有一半溴氯氣，發(fā)現溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質，則離子被氧化為溴單質，則FeBr2溶液溶液的物質的量的濃度為的物質的量的濃度為_。1mol/