2011屆高考化學 18.不同水溶液中水的電離及電離度計算熱點知識訓練

1、不同水溶液中水的電離及電離度計算專題訓練研究電解質溶液時往往涉及溶液酸堿性。而酸堿性與水的電離有密切關系。精確的導電實驗測得，25時，1L純水中只有1×10-7 mol的水發(fā)生電離，表明水是極弱的電解質，只能微弱的電離。水的電離方程式：H2O+H2O= H3O+ OH- 簡寫成H2O =H+ OH- 水的電離與其它弱電解質的電離有何異同？不同點：水是“自身”作用下發(fā)生極微弱的電離。 相同點：均部分電離，存在電離平衡，有電離平衡常數(shù)。 c(H+)·c(OH-) K（H2O）= 變形得c(H+)·c(OH-)= K·c(H2O) c(H2O)25時，1L純水

2、中只有1×10-7 mol的H2O電離，1L純水的物質的量約為 55.6 mol，與 發(fā)生電離的H2O的物質的量1×10-7 mo相比，水電離的部分太少，可以忽略不計。因此電離前后水的物質的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個新的常數(shù)，用K表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積 。K= c(H+)·c(OH-) 25時，K=1×10-14K大小只受溫度的影響：因水中存在電離平衡H2O H+ OH-，且電離過程是吸熱的，溫度升高，電離平衡向吸熱方向移動，c(H+)與c(OH-)同時同等程度的增加，因此K增大。影響水的電離程度的因素：1、溫度：

3、 由上述可知，溫度升高，水的電離程度增大，即電離度增大。2、酸或堿性：當在純水中加入酸或堿時，水的電離平衡均逆向移動，使水的電離程度減小，即電離度減??；且當c(H+)與c(OH-)相等時，影響程度相當。3、能水解的鹽：當在在純水中加入能水解的鹽時，鹽電離出的弱酸根陰離子或弱堿的陽離子就會跟水電離出H+或 OH-結合，促使水的電離平衡正向移動，使水的電離度增大?！緦ｍ椨柧殹恳弧⒓兯?90水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時純水的pH A 等于7 B 介于67之間 C 大于7 D 無法確定2250C時，水的離子積常數(shù)為11014，則該溫度下的電離度為A1.0107 % B1.81

4、08 %C1.8107 % D1.01014 %3在純水中，pH、H+、OH的關系肯定不正確的是AH+ OHBH+107 C6 D7二、酸、堿溶液425時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+離子濃度是 A1×10-7molL B1×10-12molL C1×10-2molL D1×10-14molL 525時，pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的H+離子濃度是 A1×10-7molL B1×10-12molL C1×10-2molL D1×10-14molL三、鹽溶液6pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電

5、離程度的關系前者與后者比較 A大于 B小于 C等于 D無法確定四、拓展應用：7液氨與水的性質相似，也存在微弱電離：2NH3（l） NH4+ + NH2，其離子積常數(shù)K= NH4+ ·NH2=21030（223K），維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或Na NH2固體，不發(fā)生改變的是A液氨的電離度 B液氨的離子積 C NH4+ DNH2五、綜合問題8在純水，PH=3的鹽酸，PH=3的NH4Cl溶液，PH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為A=B=C= D=9常溫時，純水中由水電離的c(H+)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2molL-1的鹽酸與0.1m

6、olL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關系正確的是 Aa>b=cBa>c>b Cc>b>a Db>c>a 10（1996，上海，24）pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為1和2，則它們的大小關系是（ ）A12 B12 C1=2 D無法判斷11若室溫時0.1mol/L的鹽NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，則兩種溶液中水的電離度的比值是A1:104 B1:1C1:107 D無法確定12對于25時，pH都等于4的鹽酸和碘化銨溶液中，水的離子積（KW）和

7、電離度（鹽 酸 和碘化銨中分別用A和B表示）的有關敘述正確的是 AKW不等，A=B B. KW相等，A=10-5B C. KW相等，B=106A D. KW不等， B=106A13常溫下某溶液由水電離產生c（H+）=1×1013mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AK+ NH Cl NOBK+ Na+ Cl SOCNa+ Al3+ Cl NODK+ Na+ Cl CO14、若室溫時pH=a 的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為（ ）A10 a+b-12% B10 a+b-14% C1012- a-b % D1014- a-b %

8、15、弱堿AOH的電離度為，在含有n molAOH的水溶液中，未電離的分子和陰、陽離子總 數(shù) 是阿伏加德羅常數(shù)的 倍16、05 molL-1一元弱酸A和未知濃度的一元強堿B以1：2體積比混合，所得溶液的OH-=01 molL-1，用B中和20mL一元弱酸C（該酸溶液H+= 001 molL-1），當恰好完全反應時，用去5mLB溶液。求弱酸C的電離度17、（2005梅州）A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5 molL-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要

9、求當這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：第一種組合：A ，B ；第二種組合：A ，B ；（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因： 18水的電離平衡曲線如圖所示： （1）若以A點表示25時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。 （2）將pH= 8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 參考答案：1、B 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B11、C 12、C 13、B 14、A 5、（1+）n16、（C）=10%17、（1）NaOH ; HNO