【精品】高中化學（大綱版）第二冊 第二章 化學平衡 第三節(jié)影響化學平衡的條件(備課資料)

1、備課資料一、化學平衡圖象問題的解題方法1速率時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。例1對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為（ ）A. Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B. Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C. X、Y、Z、W皆非氣體D. X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體分析：有一些同學錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。其實，圖象告訴我們的是：增大壓強

2、，加快了正、逆反應，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動。而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應速率不受影響，故正確答案為A。2. 濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變化情況。解題時要注意各物質曲線的折點（達平衡時刻），各物質濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關系等情況。例2右圖表示800時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應的反應物是 ；（2）反應物的轉化率是 ；（3）該反應的化學方程式為 。分析：起始時A的濃度為2.0

3、mol·L-1;B、C的濃度為0，隨著時間的推移,A的濃度降低為1.2 mol·L-1,C的濃度升高為1.2 mol·L-1,B的濃度升高為0.4 mol·L-1。t1時刻后各物質濃度不再變化，說明反應已達平衡，得出A為反應物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。答案：（1）A （2）40% （3）2A B+C。3. 含量時間溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征。例3同壓、不同溫度下的反應：A(g)+B(g

4、) C(g)+QA的含量和溫度的關系如右圖所示，下列結論正確的是（ ）A.T1T2，Q0 B. T1T2，Q0C. T1T2，Q0 D. T1T2，Q0分析：在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間。由圖象可知，T1溫度下，反應先達平衡，所以T1T2。在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。因為T1T2，達平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉化率降低，所以升溫時平衡向逆反應方向移動。因此該反應的正方向為放熱反應，即Q0，故正確答案選C。答案：C例4現(xiàn)有可逆反應A（g）+2B(g) nC(g)+Q，在相同溫度、不同壓強時，A的

5、轉化率跟反應時間（t）的關系如右圖所示，其中結論正確的是（ ）A.p1p2,n3 B. p1p2,n3C. p1p2,n3 D. p1p2,n=3分析：當其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應，壓強越大，到達平衡的時間越短。圖象中曲線和橫軸平行，表明反應已達平衡。由圖象知道，當壓強為p2時，該反應到達平衡的時間較短，故p1p2。在其他條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動。因p1p2，且當壓強為p1時，A的轉化率較大，所以正反應為氣體體積增加的反應，即1+2n，故正確答案選B。答案：B4. 恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或

6、壓強。例5對于反應2A(g)+B(g) 2C(g)+Q(Q0)，下列圖象正確的是（ ） 分析：首先要知道該反應是氣體體積縮小的放熱反應，此反應的平衡體系受壓強的影響是：增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的含量減小，C的含量增大。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，B的含量增大，C的含量減小。A圖象雖表示B的含量隨溫度升高而增加，但若平衡是從C物質開始反應而建立的，則符合此反應。另外，從反應開始到建立平衡，溫度越高，到達平衡的時間越短。由于該反應是放熱反應，建立平衡后，溫度越高，B的含量就應越大，因此A、D圖象正確，符合上述平衡體系，B、C圖象不符合題意。答案：AD5.

7、 速率溫度（壓強）圖如對2SO2+O2 2SO3+Q的反應，升溫時v正、v逆的變化如右圖所示。例6對于可逆反應：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q，下列圖象中正確的是（ ）分析：該反應的正反應是氣體體積縮小且放熱的反應。圖象A正確，因為溫度升高，正逆反應都加快，在二曲線相交處可逆反應達到平衡，交點后逆反應速率的增加更為明顯，與正反應是放熱反應相符。針對該反應特點，只升溫而使平衡向逆反應方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應方向移動，A的含量減少，B也正確。對可逆反應，溫度越高，到達平衡的時間越短，C不合題意。圖象D表示的意義是：增大壓強逆反應速率的加快比正反應明顯，與本反應是

8、氣體體積縮小的特點相悖，故正確答案為A、B。答案：AB二、有關化學平衡的計算 有關化學平衡的計算有：濃度(起始濃度、轉化濃度、平衡濃度)、轉化率、產(chǎn)率、平衡時各組分的含量以及氣體的平均相對分子質量、氣體體積、密度、壓強、物質的量等有關計算。其計算關系有： 1物質濃度的變化關系 (1)反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度 (2)生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度 其中：各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的化學計量數(shù)之比。 2反應物的轉化率 轉化率=×100 3產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率=×100 4在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，計算時可能用到阿伏加德羅定律的兩個推論：

9、（1）恒溫恒容時：(2)恒溫恒壓時：5計算模式 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 起始物質的量(mol) m n 0 0 轉化物質的量(mol) ax bx cx dx 平衡物質的量(mol) m-ax nbx cx dx 說明：同一密閉容器中的可逆反應，計算時也可用相應的濃度來表示。 例1將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應： NH4I(g) NH3(g)+Hl(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 當反應達到平衡時，c(H2)=05 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則NH3的濃度為( ) A35 mol

10、3;L-1 B4 mol·L-1 C.45 mol·L-1 D5 mol·L-1 解析：本題中物質之間量的關系可表示如下： 剩余的HI（平衡時的HI） 轉化為H2的HI NH3總量：HI總量 由平衡時H2的濃度為O5 mol·L-1可知，在反應2Hl(g) H2(g)+H2(g)中HI的轉化濃度必然是l mol·L-1。由HI的平衡濃度為4 mol·L-1可知，未轉化前HI的濃度為5 mol·L-1，此濃度也就是由NH4l分解后產(chǎn)生的HI濃度。從反應NH41(s) NH3(g)+ HI(g)可知，NH3的濃度與分解后產(chǎn)生的H

11、I濃度相等，故NH3的濃度為5 mol·L-1。 答案：D 例2在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，達到平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為 ( )A67 B50 C25 D.5解析：本題是一道基礎的化學平衡計算題，只需直接由反應前后的壓強之比列式便可得解，設A的轉化率為x。 2A(g) + B(g) 2C(g) n總 起始物質的量(mol) 2 l 0 3 轉化物質的量(mol) 2x x 2x 平衡物質的量(mol) 2-2x 1-x 2x 3-x 因為恒溫恒容下

12、， , 即，得x=0.5即50%。 答案：B 三、化學平衡移動原理在生產(chǎn)、生活中的應用 化學平衡研究的是可逆反應進行的方向和程度，但是更重要的是利用外界條件的改變。改變它的程度，使之對生產(chǎn)和生活有利。例如450及101 kPa時，氮、氫合成氨的產(chǎn)率僅0.3，即反應進行的程度太低，如果不通過外界條件的控制來提高反應進行的程度，那么合成氨的反應用于生產(chǎn)，實際上沒有什么意義。 事實上，反應的速率和反應進行的程度都可以通過條件的改變加以控制。 乙醇(酒精)和乙酸(又名醋酸)可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯(一種有機溶劑，又名香蕉水)。l mol乙酸和l mol乙醇反應時，酯化極限為,而常溫下達到這個極限(

13、即達到平衡)需要16年。如果溫度升到150，縮短到只要幾天就達到平衡。如果加入適量濃硫酸作催化劑，l2小時即可達到平衡，但反應進行的程度仍只有。實際生產(chǎn)中，可采取兩種措施提高這個極限，第一是適當加大廉價原料乙醇的用量，第二是生產(chǎn)過程中利用乙酸乙酯的易揮發(fā)性，不斷地把生成的乙酸乙酯從反應混合物中分離出去。同時采取這兩種措施能又快又多地生產(chǎn)出乙酸乙酯。 日常生活中也不乏這樣的事例，如人的牙齒在唾液中存在下列平衡：脫礦礦化 Ca5(P04)3OH(s) 5Ca2+3P0+OH- 口腔中如果保留酸性物質，就會降低OH-離子濃度，使平衡向脫礦方向移動，牙齒受到腐蝕。使用含氟牙膏，加氟加鈣，平衡向礦化方向

14、移動，牙齒受到保護，甚至牙齒的質地變得更好。法國科學家勒夏特列潛心研究外界條件影響化學平衡的問題，于1888年發(fā)現(xiàn)勒夏特列原理，此原理廣泛應用于化工生產(chǎn)，使化學反應獲得較高的產(chǎn)量，大大提高了工業(yè)生產(chǎn)的效益。綜合能力訓練 1在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)。在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5，X的濃度減小了，則該反應方程式中的n值是 ( )A3 B4 C5 D6答案：D2右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛224 mL一氧化氮，若通人112 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的密度( ) A等于1.369 g·L-1 B等于2.054 g·L-1 C在1.369 g·L-1和2.0