常見化學(xué)元素化合價(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)元素的化合價助記口訣一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。正一 鉀鈉銀氫銨正二 鈣鎂鋇和鋅三鋁 四硅 氧負二 一二銅 二三鐵 二四碳氟氯負一 磷正五氫氧根 -1硝酸根 -1硫酸根 -2碳酸根 -2一價氫氯（負）鉀鈉銀二價氧（負）鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全（-2、+4、+6）銅汞二價最常見莫忘單質(zhì)價為零 最常見的有：氫正一，氧負二專心-專注-專業(yè)常見元素及原子團的化合價表元素名稱元素符號常見的化合價元素名稱元素符號常見的化合價鉀K+1硅Si+4鈉Na+1碳C+2，+4銀Ag+1氮N-

2、3，+2，+4，+5鈣Ca+2磷P-3，+3，+5鎂Mg+2硫酸根SO42-2鋇Be+2碳酸根CO32-2鋅Zn+2硝酸根NO3-1銅Cu+1，+2氫氧化根OH-1鐵Fe+2，+3，銨根NH4+1鋁Al+3磷酸根PO43-3錳Mn+2，+4，+6，+7氯酸根CLO-1氫H+1碳酸氫根HCO3-1氟F-1亞硫酸根SO32-2氯C1-1，+1，+5，+7錳酸根MnO42-2氧O-2高錳酸根MnO4-1硫S-2，+4，+6硫酸氫根HSO4-1化學(xué)式的寫法1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造2、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、

3、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標(biāo)，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）3、化合物的化學(xué)式的寫法根據(jù)化合價來寫化學(xué)式（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先

4、標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目如：+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能+2CuO 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵9、 初中一般常見的原子團及化合價原子團化學(xué)式化合價原子團化學(xué)式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+110、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固

5、定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況 我們以水（H2O）為例說明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為

6、2：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義如 aRbc a表示有a個這樣的微粒b 表示一個微粒中有b個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷例：3H2SO411、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團

7、的化合物的命名一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等關(guān)于化學(xué)方程式的書寫（一）關(guān)于燃燒的1、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 在空氣中的燃燒發(fā)出紅光，氧氣中白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體CO2。2、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（ CO有毒）3、硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2 在空氣中：微弱的

8、淡藍色火焰；氧氣：明亮的藍紫色的火焰，都生成刺激氣味SO2） 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 4、紅磷的燃燒（暗紅色固體）4P + 5O2點燃2P2O5 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，生成大量的白煙 5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 6、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體） 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。 2Mg + O2點燃2MgO 7、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3 8、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水

9、，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 9、銅絲在空氣中灼燒（紅色固體） 實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。 2Cu + O2高溫2CuO 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （二）有O2生成的化學(xué)方程式13.水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2+ O2 14、用過氧化氫制氧氣（有少量的二氧化錳）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 15.加熱分解氧化汞：2Hg

10、O加熱2Hg+O2 16.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 17、 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 （三）有CO2氣體生成的化學(xué)方程式18、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO219、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 20、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （四）還原反應(yīng)： 21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO高溫Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu +

11、 CO2 23. 一氧化碳還原二氧化碳： C十CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)） 24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 25. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫Cu + CO2 27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 28.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （五）關(guān)于H2制取的化學(xué)方程式29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.

12、 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H237. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39鹽酸和燒堿起反應(yīng)：H

13、Cl + NaOH = NaCl +H2O 40. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 41鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 42. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 43. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 44. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 45. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 46氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 47氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 48. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 49. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 50氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl