酸堿鹽在水溶液中的電離學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1酸堿鹽在水溶液中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離(dinl)第一頁(yè)，共29頁(yè)。石墨(shm)第2頁(yè)/共29頁(yè)第二頁(yè)，共29頁(yè)。 金屬(jnsh)和石墨能導(dǎo)電的原因： 含有自由移動(dòng)的電子，自由電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生了電流。 電流產(chǎn)生的本質(zhì)原因：帶電粒子的定向移動(dòng)第3頁(yè)/共29頁(yè)第三頁(yè)，共29頁(yè)。第4頁(yè)/共29頁(yè)第四頁(yè)，共29頁(yè)。 連接好儀器，然后把NaCl固體、 NaCl溶液分別倒入2個(gè)燒杯中，接通電源(dinyun) ，觀察燈泡是否發(fā)光.實(shí)驗(yàn)(shyn)演示1通電后燈通電后燈泡是否發(fā)光泡是否發(fā)光不發(fā)光(f un)發(fā)光NaCl固體NaCl溶液第5頁(yè)/共29頁(yè)第五頁(yè)，共29頁(yè)。第6頁(yè)/共29頁(yè)第六

2、頁(yè)，共29頁(yè)。 NaCl在熔融(rngrng)的狀態(tài)在也能電離出自由移動(dòng)的離子。第7頁(yè)/共29頁(yè)第七頁(yè)，共29頁(yè)。第8頁(yè)/共29頁(yè)第八頁(yè)，共29頁(yè)。 連接(linji)好儀器，然后把0.1mol/L的NaCl、NaOH、HCl、CH3COOH溶液和酒精溶液分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源 ，觀察燈泡是否發(fā)光.實(shí)驗(yàn)(shyn)演示2第9頁(yè)/共29頁(yè)第九頁(yè)，共29頁(yè)。0.1mol/L化合物溶液化合物溶液NaOH通電后燈泡通電后燈泡亮度亮度物質(zhì)存在物質(zhì)存在形態(tài)形態(tài)物質(zhì)分類(lèi)物質(zhì)分類(lèi)亮不亮暗離子(lz)離子(lz)、分子分子(fnz)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇NaClHClCH3COOH(強(qiáng))(弱)第10頁(yè)/

3、共29頁(yè)第十頁(yè)，共29頁(yè)。Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl溶液(rngy)第11頁(yè)/共29頁(yè)第十一頁(yè)，共29頁(yè)。CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH

4、3COOHCH3COO-CH3COOH溶液(rngy)H+H+H+第12頁(yè)/共29頁(yè)第十二頁(yè)，共29頁(yè)。C2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OH液 面C2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OH酒精(jijng)溶液C2H5OHC2H5OHC2H5OH第13頁(yè)/共29頁(yè)第十三頁(yè)，共29頁(yè)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fi din ji zh)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融(rngrng)狀態(tài)下能導(dǎo)電 的化合物.HCl在熔融狀態(tài)下不存在(cnzi)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。2

5、.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都 不導(dǎo)電的化合物. 第14頁(yè)/共29頁(yè)第十四頁(yè)，共29頁(yè)。氯化鈉在水溶液的中，是在電流的作用下，才電離(dinl)出自由移動(dòng)的Na+和Cl-第15頁(yè)/共29頁(yè)第十五頁(yè)，共29頁(yè)。NH3可溶于水形成氨水，氨水中有可以自由移動(dòng)(ydng)的NH4+和OH-, 那么NH3是電解質(zhì)嗎？3 電解質(zhì)必須是自身(zshn)能電離成自由移動(dòng) 離子的化合物。解析(ji x)：NH4+和OH-是NH3H2O電離出來(lái)的，而不是NH3電離出來(lái)的第16頁(yè)/共29頁(yè)第十六頁(yè)，共29頁(yè)。4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系， 本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度(chngd)。5.強(qiáng)電解

6、質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。第17頁(yè)/共29頁(yè)第十七頁(yè)，共29頁(yè)。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):弱電解質(zhì):強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3強(qiáng)堿(qin jin)：KOH、Ba(OH)2金屬氧化物：Na2O、Al2O3大多數(shù)鹽：NaCl弱酸(ru sun)：H2S、H2CO3弱堿：Cu(OH)2其它：H2O第18頁(yè)/共29頁(yè)第十八頁(yè)，共29頁(yè)。非電解質(zhì)一些有機(jī)物 例如(lr)：酒精、蔗糖非金屬氧化物 例如(lr)：SO2第19頁(yè)/共29頁(yè)第十九頁(yè)，共29頁(yè)。 (1)銅絲(tn s) (2)稀硫酸 (3)NaOH固體 (4)K2SO4溶液 (5)CO2 (6)蔗糖 ( 7 ) C u O 固 體 ( 8 ) 熔

7、融 氯 化 鈉 (9)CH3COOH討論(toln)：結(jié)論(jiln)： 強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì): (5) (6)(3) (7) (8)(9)第20頁(yè)/共29頁(yè)第二十頁(yè)，共29頁(yè)。NaCl = Na+ + Cl-CH3COOH = CH3COO- + H+a 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離(dinl)，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào) b 弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用“ ”號(hào) 第21頁(yè)/共29頁(yè)第二十一頁(yè)，共29頁(yè)。第22頁(yè)/共29頁(yè)第二十二頁(yè)，共29頁(yè)。1. NH3H2O2. NaHCO33. Ba(OH)24.CaCl25. H2SO36.(NH4)2CO3請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)(wzh)的電離方程式注：先判斷強(qiáng)弱(qin ru)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)用號(hào)，弱電解質(zhì)用 符號(hào) 第23頁(yè)/共29頁(yè)第二十三頁(yè)，共29頁(yè)。第24頁(yè)/共29頁(yè)第二十四頁(yè)，共29頁(yè)。 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離(dinl)方程式你能從電離(dinl)的角度概括出酸的概念嗎？練一練NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-第25頁(yè)/共29頁(yè)第二十五頁(yè)，共29頁(yè)。KClNa2SO4K2SO4第26頁(yè)/共29頁(yè)第二十六頁(yè)，共29頁(yè)。電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子離子離子分子、分子、離子離子同條件下同條件下導(dǎo)電性導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)