第二節(jié)第一課時學案

1、第二節(jié)電解質學習目標：1.知道電解質和非電解質的區(qū)別。2.了解酸堿鹽在溶液中的電離。3.讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。學習過程1在 都能夠 稱為電解質，如NaCl、 等；在上述兩種情況下 稱為非電解質，如 、 、 、蔗糖等。電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。2酸堿鹽在水溶液中能夠導電，是因為在溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了能夠 。從電離的角度重新給酸、堿、鹽進行定義：酸是電離時生成的陽離子全是 化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是 的化合物，鹽是指電離時生成 和 的化合物。3將氯化鈉晶體加入水中，在水分子作用下，氯化鈉能夠電離并形成能夠自由移動的 和 。用電離方程式

2、表示為： 。將氯化鈉加熱熔化，也能電離出自由移動的 和 。用電離方程式表示為： 。4強電解質和弱電解質的區(qū)別在于 。1 mol/L的鹽酸溶液與1mol/L的醋酸溶液相比， 的導電能力強。 課堂練習1、把1mol NaOH分別加入到100mL 1mol/L的下列物質的溶液中，溶液導電能力變化最小的是 （ ）A.純水 B.鹽酸 C.NaCl溶液 D.KCl溶液2溶液導電能力與單位體積溶液中離子數(shù)和離子所帶電荷數(shù)有關，單位體積溶液中粒子數(shù)目越多，所帶電荷數(shù)越大，溶液導電能力越 （填“強”或“弱”）。強電解質的導電能力 （填“一定強于”或“不一定強于”）弱電解質。1mol/L的Na2SO4溶液導電能力

3、 (填“強于”或“弱于”) 1mol/L的Al2(SO4)3溶液。3欲使1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3 -) 都減小，其方法是( ) A通入二氧化碳氣體B. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液4pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（ ）AH的物質的量相同B物質的量濃度相同CH的物質的量濃度不同DH的物質的量濃度相同5下列說法正確的是 （ ）ANaCl、MgCl2等物質熔融狀態(tài)時都導電，因此它們都是電解質。BHCl、H2SO4液態(tài)時都不導電，因此它們都不是電解質。C易溶于水的化合物都是電解質D強電解質的導電能力一定強課后練習 1.

4、 下列說法正確的是 （ ）A將AgCl放入水中不能導電，故AgCl 不是電解質BCO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質C金屬能導電，所以金屬是電解質D固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl能導電，故NaCl是電解質2. 下列說法正確的是 （ ）A.在水溶液中能夠電離出離子的化合物是電解質B固態(tài)時不能導電的物質一定是非電解質C能導電的物質一定是電解質D某物質不是電解質就一定是非電解質3下列溶液中導電性最差的是 （ ）A.石墨棒 B.鹽酸溶液 C.熔融氫氧化鈉 D.固體氯化鉀4.下列說法正確的是 （ ）A.氯化鈉在溶液中受電流作用電離成自由移動的陰陽離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物

5、都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質D.水難電離，純水幾乎不電離，所以水是非電解質5對于電解質溶液中的氫離子有如下說法，正確的是 （ ）A是裸露質子 B.就是氫原子核C是水合氫離子，可表示為 H3O+ D. H3O+可簡寫為H6含有自由移動的Cl 的是（ ）AKClO3溶液 B 液態(tài)HCl C 固體NaCl D. KCl溶液7為了維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充（ ）AMg2 B. Ca2 C. Na D. Fe38寫出下列物質在水溶液中的電離方程式Na2SO4 NaHSO4 KHCO3 9下列物質： a. NaCl b. 稀H2SO4 c. 酒精溶液 d . Fe e

6、. NaOH溶液 f. 蔗糖溶液 g. KNO3 h. 醋酸溶液 i. 石墨 j. CO2 k. NH3 l. BaSO4 m. Cl2 以上物質中是混合物的有（填序號） ；是純凈物的有 ；是電解質的有 ；是電解質但自身不導電的有 ；是電解質但不溶于水的有 ；水溶液能導電的有 ；是非電解質的有 ；能夠導電的有 ；因自由離子定向移動而導電的有 ；因自由電子定向移動而導電的有 ；既不是電解質也不是非電解質但本身能導電的有 ；既不是電解質也不是非電解質，本身也不導電的有 。10某實驗室的廢液中可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。某同學對其進行如下實驗： 取少許廢液觀察，為無色透明溶液向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝