2018-2019學(xué)年浙江高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷(二)(解析版)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷（二）（時間:60分鐘分值:70分）試卷I （共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出 的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不 得分）1 .下列屬于堿的是（D）2 .下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（D ）ABCD3 .下列屬于電解質(zhì)的是（C）A.石墨 B.甲烷 C.無水硫酸銅D.鹽酸4 .下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法不正確的是（C ）A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.對渾濁泥水具有凈化作用C.是不均勻的分散系D.是紅褐色透明的混合物A.濃硫酸稀釋B.水的分解C.硝酸鏤溶于水D.冰的融化6 .下列說法正確的是（A）A.碳酸鈉是

2、重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等可用于漂白紙漿、草帽和酸性高鎰酸鉀溶液C.澳單質(zhì)只存在于海洋中，因此澳被稱為“海洋元素”D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng)，因此可用鐵梢車儲運(yùn)濃硫酸7 .下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（A ）+2HC1FeCL+H T+2HC1 MgC2+HO+HO一屋SOH+coT8 .下列表示正確的是（D）a.乙快分子比例模型：°G£Dq原子的結(jié)構(gòu)示意圖：oC.氯化鈉的電子式 低D.水分子的結(jié)構(gòu)式 公9 .下列不能使品紅溶液褪色的氣體是（C ）10.下列說法正確的是（D ）A.實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫B.用NaOHS液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用潔

3、凈的鉗絲蘸取少量的氯化鉀固體置于酒精燈火焰上灼燒可觀察到紫色火焰D.用冷卻熱飽和溶液法提純含少量 NaCl雜質(zhì)的KNO11.下列說法不正確的是（C ）與14C為不同核素B.石墨和金互為同素異形體和DO互為同位素D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOHO氨基（一NH）12.下列離子方程式不正確的是（A ）0： 0.A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：C +CO+HO 2HC0：0；B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2NH HO_2N：H；+Mg（OH）JC.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合：2Fe3+2I-2Fe2+12D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化 八 八 0707-硫:3ClO +SO+HOS &

4、#39; 4 +Cl +2HC1O、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若 Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍,下列說法不正確的是（B ）A.可以形成化合物ZY3B.非金屬性：Z>YC.最高化合價(jià)：Z>X和W彩成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性14 .下列說法不正確的是（A ）A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，這些物質(zhì)可以通過煤的干儲 從煤焦油中蒸儲而得B.石油催化裂化是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂化制得的汽油能使 澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.乙快分子中的4個原子在同一直線上，而乙烷分子中的8個原子不 可能在同一平面上D.乙醛在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)

5、生了還原反應(yīng)15 .下列說法正確的是（C ）A.油脂屬于高分子化合物，是混合物B.在人類研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用C.一切重要的生命現(xiàn)象和生理機(jī)能都與蛋白質(zhì)密切相關(guān)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命D.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于 試管中，加入少量新制Cu(OH懸濁液，加熱，觀察是否有被紅色沉淀16 . 一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) i2HI(g);C(s)+H2O(g)-CO(g)+H(g)。下列狀態(tài)能表明兩反 應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(A)a.各物質(zhì)的濃度不變；b

6、.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c.容器內(nèi)氣體密度不 變;d.容器內(nèi)氣體顏色不變;e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變;f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。17 .特斯拉全電動汽車使用的是鉆酸鋰電池，具工作原理如圖,A極材 料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能 傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式地電LixG+Lii-xCo麗G+LiCoQ。下列說法不正確的是(C )A.放電時電子從A極通過導(dǎo)線流向B極B.放電時A是負(fù)極C.放電時Li +從右向左定向遷移D.鉆酸鋰電池為二次電池18.在常溫下，體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋過程中pH變化如

7、圖所示，下列說法正確的是(B )第18題圖曲線代表氫氧化鈉溶液B.分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+),氫氧化鈉溶液大于氨水C.分別加入相同濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)時,消耗鹽酸的體積兩者相等D.分別與體積、濃度均相同的FeCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量一定是氨 水多19.化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B 2（g）2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正 確的是（B ）“ twA '）生.1+ 】mol&度畫贏第19題圖A.每生成2個AB分子放出b kJ熱量ii.11uh?m _17.i（g）r A2（g）+ -B2（g） H=-（a-b）kJ - molC.該反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)

8、物的總能量D.斷裂1 mol A 2和1 mol B 2中的化學(xué)鍵，放出a kJ能量20.下列說法正確的是（D ）A.由于分子間作用力依次增大，所以熱穩(wěn)定性：NH3<HO<HFB.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，而分子晶體中肯定存在共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，但一定不是非電解質(zhì)D.黃色晶體碳化鋁，熔點(diǎn)2 200 C ,熔融態(tài)不導(dǎo)電，可能是原子晶體21.以反應(yīng) 5HGQ+2Mn中;+6H+10COT +2Mn+8HO為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時,分別量取H2GQ溶液和酸性 KMnOt液,迅速混合并開始計(jì)時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷 反應(yīng)的

9、快慢。編號屋CO溶液酸性KMnO容液溫度/ C濃度/(mol L-1)體積/mL濃度/(mol L-1)體積/mL252550F列說法不正確的是（B）A.實(shí)驗(yàn)、所加的H2GQ溶液均要過量B.實(shí)驗(yàn)測得KMnO§液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng) 速率 v(KMn= x 10-4 mol L-1 s-1C.實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生 成的Mn+對反應(yīng)起催化作用 解析：要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，則實(shí)驗(yàn)、 、所加的H2GQ溶液均要過量,A正0 QlQmo

10、l - L%/ OlOraol 確;v(KMnO4)=酢 如工 =x 10-4 mol L-1 - s1,B 不正確；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全 相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是和；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué) 反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號是和 ,C正確；實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可 能是生成的Mn+對反應(yīng)起催化作用，d正確。22.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L的C12通入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.常溫下1 L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的 河的數(shù)目為K、101 kPa下，

11、L甲烷和氧氣混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)為L mol L-1氫氧化鈉溶液中含有的H。鍵的數(shù)目為解析：氯氣溶于水，CI2+HO 'HCl+HClO,只有少量的氯氣與水反應(yīng)，無 法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 小不正確;FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液的pH=3, 推出溶液中c(H+尸 10 3 mol L-1,H+完全是由水電離產(chǎn)生，因此水 電離產(chǎn)生H+物質(zhì)的量為1X10-3 mol= mol,B正確；甲烷燃燒的方程式為CH+2O上CO+2HO,條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此1 mol此混合氣體燃燒后產(chǎn)物分子總數(shù)為N,如果甲烷不完全燃燒，則產(chǎn)物分子總數(shù)不等于N,C不正確;NaOH溶液中含有 O-H鍵的是Na

12、OH的OHO溶液中的 HO,因此1 L mol L-1 NaOH§液中含有H-。鍵物質(zhì)的量大于 mol,D 不正確。23.常溫下，用mol - L-1 NaOH溶液分別滴定 mL濃度均為mol - L-1CHCOOIB液和HCN§液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是 (C )102030A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO<c(CN-)B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(Na +)>c(OH-)>c(CH3COO>c(H+)C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-c(CN -尸c(HCN)-c(CH3COOH)D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO+c(

13、OH-尸c(CH3COOH)+c(H解析：點(diǎn)的溶液中存在電荷守恒為c(OH)+c(CN-尸c(Na +)+c(H+),而且 c(OH)>c(H+),點(diǎn)所示溶液中的電荷守恒為 c(OH)+c(CH3cOO=c(Na+)+c(H+),而且 c(OH)<c(H+),兩者中鈉離子濃 度相同，所以c(CHCOO>c(CN-),A錯誤；點(diǎn)溶液中pH=7,則c(OH) =c(H+),則點(diǎn)溶液中 c(Na+)=c(CH3COO>c(H+)=c(OH-),B 錯誤；點(diǎn) 的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),點(diǎn)所示溶液中的 物料守恒為c(CHCOOH)+ c(C3

14、COO=2c(Na+),兩者中鈉離子濃度相同， 則 c(HCN)+c(CN尸c(CH3COOH)+ c(CHCOO,即 c(CHCOO-c(CN -尸c(HCN)-c(CH3COOH),C正確;點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中存在電荷守恒 c(OH)+c(CH3cOO=c(Na +)+c(H +),在 中為等濃度的 CHCOOH和 CHCOONB液，顯酸性，則CHCOOH電離程度大于CHCOO勺水解程度, 即 c(Na+)>c(CH3COOH)以 c(CHCOO+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H,D錯誤。24.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有惘2-解一、雜質(zhì),提純工藝流程如下：熱3氣

15、t1下列說法不正確的是(B)A.步驟,通入熱空氣可加快溶解速率B.步驟，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為 Mg+Fe3+5OH Mg(OH) ； +Fe(OH> ；C.步驟，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使 NaCO H2O中混有NaCG? 10HO等雜質(zhì)D.步驟，灼燒時用到的主要儀器有鐵塔埸、泥三角、三腳架、酒精燈解析：碳酸鈉中混有Ml、Fe2+、Cl-和S.等雜質(zhì)，在溶解時通入熱 空氣可加快溶解速率、促進(jìn)Fe2+氧化為Fe3+,加入氫氧化鈉，過濾后所 得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉，并含有少量Jojo：的Cl-和S二經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉。步 驟,通入熱空氣因溫度

16、升高，則可加快溶解速率,A正確；步驟,產(chǎn) 生濾渣的離子反應(yīng)因Mg+和Fe3+物質(zhì)的量之比不是1：1,應(yīng)分開書寫， 即為 Mg+2OHMg(OH2 J ,Fe3+3OHFe(OH)4 ,B 錯誤；步驟，趁 熱過濾時如果溫度控制不當(dāng)，NazCO? HO中會混有NaCO 10HO等雜 質(zhì),C正確；灼燒操作時用到的主要儀器有鐵塔埸、泥三角、三腳架、 酒精燈,D正確。25.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl -、S'°4、S'°二、hC、Na+、Mg+、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定 該溶液的組成，某同學(xué)取100 mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)

17、驗(yàn)：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH溶液，得到白色沉淀；(2)將(1)的反應(yīng)混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解 且產(chǎn)生氣體。下列說法正確的是(B)A.(2)中產(chǎn)生的氣體可能為CO或SQ0;0；“B.溶凝X中一定存在S" 、HC '、MgC.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-D.(1)中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有 BaSO可能含有BaSO解析:(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)溶液，得到白色沉淀，一定不 含F(xiàn)e3+;(2)將(1)的反應(yīng)混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，說明一定含有S4 S 3 n、HC '最少含有一種；

18、根據(jù)所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，及電荷守恒，溶液中一定含有S。；。、HCM、Mg+、Na+。(2)中產(chǎn)生的氣體是CQA錯誤;溶液X中 一定存在S°，hC%、Mg+,B正確；溶液X中一定不存在S-5、 Fe3+、Cl-,C錯誤;(1)中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有 BaSQ BaCO一定 不含BaSOD錯誤。試卷H (共20分)二、非選擇題(本大題共4小題，共20分)26.(6分)已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ，有機(jī) 物B也可以用含糖類、淀粉(F)較多的農(nóng)作物為原料，在一定條件下得 到。現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì) E,其合成路線如 圖所示。請回答下列問題：(

19、1)寫出F的分子式：。(2)B中官能團(tuán)的名稱是 。(3)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4) 下歹!J有關(guān)說法正確 的是 CH. -OH CHOHA.物質(zhì)A可能通過加成反應(yīng)得到E B.物質(zhì)B和甘油（CK-OH ）互為同 系物C.一定條件下，A可被直接氧化為D的同分異構(gòu)體中能與NaOHK應(yīng)的有且僅有3種解析：由已知可得，A為乙烯、B為乙醇、F為淀粉、E為乙酸乙酯；結(jié) 合流程,C為乙醛、D為乙酸、G為葡萄糖。（1）F為淀粉，分子式為 （C6H0O）n。（2）B為乙醇,B中官能團(tuán)為羥基。（3）反應(yīng)為葡萄糖轉(zhuǎn)化 為乙醇，反應(yīng)方程式為QHhQ r瞽t2CHCHOH+ 2CO" （4）乙烯與乙 酸在

20、催化劑作用下可加成生成乙酸乙酯,A正確；乙醇和甘油都屬于醇 類物質(zhì)，但不是同系物,B錯誤；乙烯在催化劑作用下可被氧氣氧化成 乙酸,C正確；乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中，屬于酯和竣酸的均能與NaOH 反應(yīng)，其中丙酸甲酯1種、甲酸丙酯2種，還有丁酸2種,D錯誤。答案:（1）（C 6HQ）n（1 分）（2）羥基（1 分）（3）C 6H2O6W弟甘2CHCHOH+2C0 （2 分）（4）AC（2 分）27.（6分）為測定X的成分，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：KMnO,KSCN幽請回答:(1)X的化學(xué)式是(2)反應(yīng)的離子方程式：(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 解析：根據(jù)流程圖，加入KSCNS液，呈血紅色，說明X中含有鐵元素

21、， 即鐵元素的質(zhì)量為g,根據(jù)流程，氣體能夠還原CuO且氣體能與 足量Ca(OH)溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，即沉淀為CaCO說明氣體為二三8一CO,CO勺質(zhì)量為g,物質(zhì)的量之比為n(Fe) : n(CO)=e 韭 ：二二五二:二1 ： 5,因此X為Fe(CO。(1)根據(jù)上述分析,X為Fe(CO)5；(2)反應(yīng)利用高鎰酸鉀的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+,Mn'°F被還原成MrT,然后 根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，即5Fe2+8Hf+Mn4045Fe3+Mn+4HIO;(3)反應(yīng)的方程式為 Fe(CO)5Fe+5CCT040；答案:(每空 2 分)(1)Fe(CO) 5 (2)5F

22、e 2+8Hf+Mn 5Fe3+Mn+4HO(3)Fe(CO) 5二 Fe+5C0 28.(4分)某黃銅礦樣品標(biāo)注顯示：主要成分為CuFeS,其余多為脈石(SiOz)。為檢驗(yàn)該黃銅礦中的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知：在空氣存在下煨燒黃銅礦，生成Cu Fe。和SO氣體。亞硫酸易被氧化：2HzSO+O2H2SO請回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)裝置組裝完成后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。(2)請指出該裝置的一個不足之處：。(3)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，證明C中含有SO和S :解析：(1)該實(shí)驗(yàn)裝置組裝完成后首先需要檢查裝置的氣密性；(2)根據(jù)題意，在空氣存在下煨燒黃銅礦，生成Cu Fe。和SO氣體，二氧化 硫會污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫易溶于水，將生成的氣體 直接通入水，容易發(fā)生倒吸；（3）要證明c中含有so和S;r，檢驗(yàn)二 氧化硫可以用品紅溶液，檢驗(yàn)S，,可以用鹽酸和氯化鋼溶液，具體 操作為：分別取C中溶液少許于兩支試管中，一支中加入品紅溶液，品 紅溶液褪色，加熱復(fù)原，證明有SS另一支先加足量鹽酸，再加入氯化Q''Q-'鋼溶液，若有白色沉淀生成證明有 S1&qu