人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合課件

1、人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合二、以物質(zhì)的量為中心的各物理量的相互關(guān)系人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)注意事項(xiàng)適用范圍實(shí)例過(guò)濾 一貼、二低、三靠； 在定量實(shí)驗(yàn)中要洗滌分離固體與液體，如氯 化鈉溶液中的泥沙蒸發(fā)結(jié)晶 不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的三分之二； 不斷攪拌； 利用余熱蒸干； 溶質(zhì)不易分解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯 化鈉固體分液分液漏斗中塞子打開(kāi)或塞子上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗中的小孔； 下層液體從下口放出，上層液 體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和汽油的混合 物專(zhuān)題一幾種分離物質(zhì)方法的注意事項(xiàng)及適

2、用范圍人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)注意事項(xiàng)適用范圍實(shí)例萃取萃取劑要與原溶劑互不相溶互不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；萃取后得到的仍是溶液，一般要 通過(guò)蒸餾等方法進(jìn)一步分離如從碘水中提取碘蒸餾 加沸石，防止暴沸； 溫度計(jì)水銀球的位置； 冷凝管的水流方向； 不可蒸干； 分離沸點(diǎn)不同的液體如從石油中得到汽油續(xù)表人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合例1實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：圖 1Z1(3)操作的目的是_，為什么不先過(guò)濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_。人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

3、整合能引起誤差的一些操作因變量 c/molL-1m(溶質(zhì)) V(溶液)托盤(pán)天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì) 或已生銹增大偏大藥品、砝碼左右位置顛倒減小偏小 稱(chēng)量易潮解的物質(zhì) (如 NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小偏小 用濾紙稱(chēng)易潮解的物質(zhì) (如 NaOH)減小偏小 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小偏小專(zhuān)題二配制溶液時(shí)的誤差分析人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合能引起誤差的一些操作因變量c/molL-1m(溶質(zhì)) V(溶液)量筒用量筒量取液體(溶質(zhì)) 時(shí)，仰視讀數(shù)增大偏大用量筒量取液體(溶質(zhì)) 時(shí)，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯及玻璃棒 溶解前燒杯內(nèi)有水無(wú)影響 攪拌時(shí)部分液體濺出減小偏小移液后未洗滌燒杯和玻 璃棒減小偏小續(xù)表人教版化學(xué)

4、必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合能引起誤差的一些操作因變量c/molLm(溶質(zhì)) V(溶液)容量瓶 未冷卻到室溫就注入容量瓶 定容減小偏大 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量 液體流出減小偏小 定容時(shí)，水加多了，用膠頭 滴管吸出減小偏小 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜 置，液面下降再加水增大偏小 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)增大偏小 定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)減小偏大 配好的溶液裝入干凈的試劑 瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液無(wú)影響續(xù)表人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合例 2下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線B用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 23 次，洗液倒入燒杯中C稱(chēng)量 11.7 g Na

5、Cl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)D定容時(shí)仰視刻度線人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合解析：配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致濃鹽酸的體積比要求的量少，所以使配得的溶液濃度偏低；洗滌量筒的液體不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，如轉(zhuǎn)移到容量瓶中導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大；若物與砝碼放錯(cuò)位置，使得稱(chēng)得的質(zhì)量偏小，所以配制的溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線說(shuō)明液面比刻度線要高，配得的溶液的體積偏大，濃度偏小。答案：B人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合1(2011 年廣東肇慶檢測(cè)，雙選)下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A氯水、漂白粉、碳酸氫銨、硝酸銨都必須密封保存B實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)，應(yīng)將冷

6、卻水從冷凝器的上口通入、下口流出C分液操作時(shí)，分液漏斗中上層和下層液體都可以直接從下口放出D蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)較多晶體、剩少量溶液時(shí)，應(yīng)停止加熱用蒸發(fā)皿余熱蒸干答案：AD人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合2(2011 年廣東廣州檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到預(yù)期目的的是()A將氯化銨和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離B.用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和硝酸鈣溶液C將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣D.將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)的方法分離解析：A 項(xiàng)，氯化銨和硝酸鉀都可溶于水，過(guò)濾不能達(dá)到分離目的；B 項(xiàng)，碳酸鈉與氯化鋇溶液和硝酸鈣溶液都可生成白色沉淀，不能區(qū)

7、分；C 項(xiàng)，不能達(dá)到除去的目的；D 項(xiàng)，二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，過(guò)濾可分離。答案：D人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合3(2011 年廣東惠州模擬)除雜時(shí)加入的試劑須稍加過(guò)量，最后過(guò)量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去 NaCl 溶液中少量的 CaCl2、Na2SO4，下列選用試劑及加入的順序正確的是()答案：A人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合4下列物質(zhì)分離的方法正確的是()A.從碘水中提取碘：用酒精萃取B.除去 CO 中少量 O2：通過(guò)灼熱的 Cu 網(wǎng)后收集氣體C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH 溶液，過(guò)濾D.除去 CO2 中的少量 HCl：通入飽和 NaHCO3 溶液，收集氣體人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合5(2011 年廣東廣州檢測(cè))配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃)度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時(shí)觀察液面俯視C.滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯答案：D人教版化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整合6(2011 年廣東佛山檢測(cè)節(jié)選)用 18 mol/L 濃硫酸配制 100mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；溶解；檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌；定容、搖勻?；卮饐?wèn)題：下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影