高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)基本概念部分

1、.2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)根本概念部分2019高考正在緊張的備考階段，為方便同學(xué)們復(fù)習(xí)功課，查字典化學(xué)網(wǎng)小編帶來了2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)：根本概念部分，供同學(xué)們參考學(xué)習(xí)。1.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤,是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb等反響不明顯,遇到弱酸幾乎不反響;而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比方硝酸4.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e-2的一定是金屬原子;目前金屬原

2、子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e-2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的復(fù)原性那么較強(qiáng)正確7.質(zhì)子總數(shù)一樣、核外電子總數(shù)也一樣的兩種粒子可以是：1原子和原子;2原子和分子;3分子和分子;4原子和離子;5分子和離子;6陰離子和陽離子;7陽離子和陽離子錯(cuò)誤,這幾組不行:4原子和離子;5分子和離子;6陰離子和陽離子;7陽離子和陽離子8.鹽和堿反響一定生成新鹽和新堿;酸和堿反響一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,比方10HNO3+3FeOH2

3、=3FeNO33+NO+8H2O9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤,比方2H2S+H2SO3=3S+3H2O10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比方水12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+?+?COOH-錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n

4、2n是自然數(shù)正確,注意n不是周期序數(shù)16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比方BaSO4的飽和溶液17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確,均為10-100nm20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子正確,4OH- - 4e- = 2H2O + O221.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2

5、S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解22.C-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)展，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生部分電流,電泳為物理變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反響錯(cuò)誤,乙烯不水解25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)26.將NA

6、個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O427.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤,SiO2中沒有分子28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤,膠體帶有電荷30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒有說明體積31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)

7、也不是非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確,比方Hg常溫為液態(tài)35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤,假如以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍間隔 最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤,有12個(gè)38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-構(gòu)造錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足