2020年高考化學二輪專題精析精練系列――金屬與酸反應的專項歸納和訓練

1、2020年高考化學二輪專題精析精練系列一一金屬與酸反應的專項歸納和訓練1、氫往常金屬能置換非氧化性酸中的氫KC Pb，如Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2 T Zn + H2SO4=Zn SO4+ H2 f2、氫以后金屬不能與非氧化性酸反應，但能與強氧化性酸反應無氫氣放出，如1Fe、Al遇冷的濃硝酸或濃硫酸均鈍化；2Fe、Al等金屬與熱的濃硝酸或濃硫酸均均能反應，但不生成氫氣；Fe+ 4HNO濃FeNO3+3NOT +2H2O或 3Fe過量+ 8HNO稀= 3 FeNO2+ NOT + 4H2OCu +2H2SO4濃Cu SO4+SO2T + 2H2O3、專門不爽朗的金屬只能溶于'&

2、#39;王水''，如 Au、Pt,如Au + 3HCl濃+ HNO濃AuCl3+NOT + 2H2O4、金屬與強氧化性酸HNO反應的產(chǎn)物跟濃度和溫度有關，如NO 、NOMg或Zn+HNO- YN 2O< 自上而下，硝酸濃度漸稀。N2L NH4NO j【針對精練】1、質(zhì)量相同的以下金屬，分不跟足量鹽酸完全反應，在相同條件下產(chǎn)生H2體積最大的是A.鈉B.鋁C.鎂D.鋅2、相同質(zhì)量的Na、Mg、Al與過量稀硫酸反應，在相同狀況下產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為A. 36:69:92B. 92:69:36C. 1:1:1D. 3:2:13.由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與

3、足量的鹽酸反應產(chǎn)生 H2的質(zhì)量為1g,那么混合物中一定含有的金屬是A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂4、將Mg、Al和Fe分不投入質(zhì)量相等且過量的稀硫酸中，反應終止后，各溶液的質(zhì)量仍相等，那么投入的Mg、Al和Fe三者的質(zhì)量關系是A. Mg > Al > Fe B. Fe > Al > Mg C. Al > Mg > Fe D. Al =Mg=Fe5.在托盤天平的兩盤上，分不放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有 6mol L-1 HCl 100mL,使 天平達到平穩(wěn)。分不向兩燒杯中加入不超過5g 的鎂和鋁，假設要使其充分反應后天平仍保持平穩(wěn)，那么加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為A.

4、 1:1B. 24:27C. 12:9D. 32:336.將5 g Mg、Al、Fe三種金屬組成的混合物與足量稀H2SO4反應，反應完全時共放出H22.8 L標況，那么三種金屬物質(zhì)的量之和為A 等于 0.15 molB 可能小于0.125 moI ，也可能大于0.125 moI。7在托盤天平上有放足量水和鹽酸的C.小于 0.125 moID 無法確定A 、 B 兩燒杯，且質(zhì)量相等，調(diào)至平穩(wěn)，然后在且質(zhì)量相等，調(diào)至平穩(wěn)，然后在A、B 中同時分不投入等物質(zhì)的量的A 先偏向 B 后不偏Na 和 Mg ，關于天平的正確描述是B.先偏向A后不偏D 偏向C 偏向 A8有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，

5、再加入過量NaOH 溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，那么合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D. 80.6%9 .將過量Fe粉放入100 mL、2mol L_1HNO 3溶液中，充分反應后，假設還原產(chǎn)物只有NO, 所溶解的 Fe 的質(zhì)量為A 2.8 g B 4.2 gC 5.6 gD 11.2 g10 .將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol L_1的HNO3溶液25mL中，反應完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體標準狀況，再向反應后的溶液中加入1mol L-1的NaOH溶液，要使鐵元

6、素全部沉淀下來，所加NaOH 溶液的體積最少是A 45mLB 50mLC 40mLD 無法確定11 .單質(zhì)與濃硝酸混合，顯現(xiàn)的情形依次為：反應生成相應的硝酸鹽；反應生成最高價含氧酸；常溫下單質(zhì)呈鈍態(tài)；不發(fā)生反應。符合上述要求的單質(zhì)組是A Cu、 Si、 Zn、 AuB Ag、 P、 Al 、 PtC Fe、 C、 Pb、 HgD Cu、 S、 Fe、 Au12 .足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2標準狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸取生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中加入 5mol L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉

7、淀，那么消耗 NaOH溶液的體積是A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL13、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分不加到足量的以下溶液中。充分反應后，放出氫氣最多的是A. 3 mol - L-1HClB. 4 mol - L-1 HNO 3C. 8 mol - L-1NaOHD. 18 mol L-1H2SO414、有四種金屬a、b、c、d它們與濃HNO 3反應時只有a不變化；把這四種金屬混合加入鹽酸中，其中 b、c溶解，過濾后，在濾液中加入過量的稀NaOH溶液，可得到c離子的沉淀那么這四種金屬的活動性有強到弱的順序可能是b、c、d、aa、b、c、dc、b、a、d d、c、b、aA.只有B.或C.或D,只有15.某學生兩次分不用 2.6g鋅和硝酸溶液進行反應，兩次所用的硝酸溶液中均含有 6.3g HNO 3,但濃度不同， 均恰好完全反應。又第一次實驗中有 1/5的HNO3被還原，第二次實驗中有 1/10的HNO3被還原.試寫出 相應的化學方程式：第一次實驗:;第二次實驗:參考答案