化學(xué)復(fù)習(xí)：第3章第2講鈉的其他常見(jiàn)化合物堿金屬元素ppt課件

1、燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉 第三章第三章 常見(jiàn)的金屬及其化合物常見(jiàn)的金屬及其化合物2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。NH4ClNaOH NaClH2ONH3。名稱（化學(xué)式）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名主要性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水（但比同溫下Na2CO3溶解度?。?，溶液呈堿性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱易分解純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉Na2CO310H2O易風(fēng)化易風(fēng)化 硫 酸 鋁主主要要性性質(zhì)質(zhì)與與H+反響反響CO +2H+ CO +2H+ H2O+CO2 H2O+CO2HCO +

2、H+ H2OHCO +H+ H2O+CO2+CO2與與OH-不反響，不反響，但但Ca2+CO CaCO3Ca2+OH-+HCO Ca2+OH-+HCO CaCO3+H2O(CaCO3+H2O(堿過(guò)量堿過(guò)量) )Ca2+2OH-+2HCO Ca2+2OH-+2HCO CaCO3+CO +2H2OCaCO3+CO +2H2O( (堿缺乏堿缺乏) )鹽鹽CaCl2CaCl2Ca2+CO Ca2+CO CaCO3CaCO32Al3+3CO +3H2O2Al(OH)3+3CO23HCO +Al3+Al(OH)3+3CO2不反響不反響 與堿反響與堿反響CaOH2主要用途主要用途玻璃、造紙、玻璃、造紙、制皂

3、、洗滌制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化提示以提示以NaOH溶液為代表的堿性溶溶液為代表的堿性溶液中的液中的OH可與磨口玻璃塞中裸露可與磨口玻璃塞中裸露的的SiO2反響，生成反響，生成Na2SiO3，使瓶，使瓶塞和瓶體粘連在一同不易翻開(kāi)。塞和瓶體粘連在一同不易翻開(kāi)?？颇恳豢荚?km1.jsyst/ 2019年科目一模擬考試題科目二考試 km2.jsyst 2019年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻提示溶液中將析出白色晶體提示溶液中將析出白色晶體(沉淀沉淀)。緣由。緣由是：發(fā)生是：發(fā)生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同溫下，同溫下，NaHCO3的溶解度比的

4、溶解度比Na2CO3小，生成的小，生成的NaHCO3的質(zhì)量比耗費(fèi)的的質(zhì)量比耗費(fèi)的Na2CO3的大的大(即即106 g Na2CO3生成生成168 g NaHCO3)，即溶質(zhì)添加，即溶質(zhì)添加，反響耗費(fèi)了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉反響耗費(fèi)了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要緣由是。淀，主要緣由是。1 依次增多依次增多 依次增大依次增大 雪白雪白 小小 較小較小 較低較低 1 堿堿 減小減小 加強(qiáng)加強(qiáng) 加強(qiáng)加強(qiáng) 猛烈猛烈 加強(qiáng)加強(qiáng) 物理物理 黃色黃色 藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃 黃綠黃綠答案答案C答案答案B 答案答案D答案答案 B B 。 答案答案D答案答案A 答案答案A 答案答案C 。Na+H2ONa+OH-+H2Na+H2ONa+OH-+H2HCO-+2OH-=CO2 +2H2OHCO-+2OH-=CO2 +2H2O3 3Na2CO3+H2SO4=Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2SO4+H2ONa2O2Na2O21 1：1 1H2O2H2O2、2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+2Na