常見離子的鑒定

1、1、加紫色石蕊試液變紅能溶2、加鹽:含 Fe3+含 Cu 2+3、用PH試紙CO 32-的鑒定1、根本方法：加酸H2 )澄清石灰水變渾濁常見離子的鑒定H +的鑒定或溶液呈酸性2、 加Zn Mg Fe等活潑金屬 金屬外表有氣泡產(chǎn)生,氣體能燃燒3、 加碳酸鹽CO32-亠CO 2澄清石灰十 變渾濁4、 蘸取被測液滴在 PH 試紙上,與標(biāo)準比色卡比擬PH V 75、在某些情況下也可用難溶堿或難溶堿性氧化物 力加無色酚的鑒試液.變紅加紫色石蕊試液變藍1、 的溶液紅褐色TeOH3沉淀的溶液藍色Cu OH2沉淀；一般是鹽酸,稀硫酸也可但.有時不適宜如CaCO 3等 Lf有氣泡冒出2、在某一環(huán)境中也可用含有

2、Ca2+ Ba2 +的溶液檢驗,生成白色沉淀即 Ca2+ + CO 32- = CaCO 3CI-的鑒定1、 一般情況下鑒定 加AgNO3溶液 白色沉淀AgCI加稀HN°3.沉淀不溶解那么溶液中一定有 CI-離子2、 假設(shè)溶液中被告之含有 SO42-,那么先應(yīng)排除SO42-的干擾.即先加BaNO32,過濾,再進行 鑒定,方法同上.SO42-鑒定1、 一般情況下鑒定：第一步加過量鹽酸酸化, 假設(shè)無沉淀那么可排除 Ag+干擾,再加BaCl2溶液.2、 假設(shè)溶液中同時存在 CI-和SO42-,先應(yīng)檢驗SO42-.用BaNO 32溶液和稀HNO 3不能用 鹽酸,BaCl2溶液.且需將BaSO

3、4過濾去,再鑒定 CI-,方法同上.NH4+的鑒定1、一般方法：取少量樣品于試管中,參加適量NaOH溶液或其它堿加熱,能嗅到刺激性氨味或把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙變藍,那么可證實.說明：實質(zhì)上：H+與CO32-; Ag+與CI-; Ba2+與SO42-; OH-與Cu2+或Fe3+等,它們分別是 互為鑒定的離子.如鑒定 H+可通過加CO32-觀察現(xiàn)象得知,而鑒定CO32-也可通過加H +,觀 察現(xiàn)象得知.1、 某溶液中含有 Na+、H+、Cl-、SO 42；欲證實兩種陰離子確定存在選用的最正確方案是：先 向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全,再取上層清液滴加 ,又出現(xiàn)白色沉淀,

4、即可得結(jié)論.2、 檢驗?zāi)澄粗恋碇惺欠駮蠸O42離子,你認為合理的方法是A、先加BaCl2溶液,再加稀 HNO3B、先加稀鹽酸,再加 BaCl2溶液C、參加BaCl 2和鹽酸的混合溶液D、參加Ba NO 3 2溶液物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗包括物質(zhì)的鑒定和鑒別.物質(zhì)的鑒定1是根據(jù)物質(zhì)的特性,用化學(xué)方法檢驗它是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分.假設(shè)是離子化合物必須檢驗出它們的陽離子和陰離子,對物質(zhì)進行確認.2要求根據(jù)物質(zhì)特有反響選擇適當(dāng)?shù)脑噭?到達反響靈敏,現(xiàn)象明顯,操作簡便,結(jié)論可靠的效果.3 解答時：一般應(yīng)包括取樣,操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個局部,做到：先取樣,后操作；先現(xiàn)象,后結(jié)論.一、常見氣體的檢驗1

5、、 O2 :用帶火星的木條；木條復(fù)燃.2用燃著的木條；木條燃燒更旺.2、CO 2 :用澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁3、 N2 :將燃著的木條伸入該氣體中,火焰熄滅,再將該氣體通入澄清石灰水,石灰水不變渾濁.4、H2將氣體點燃,現(xiàn)象：1能燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰2聽到爆鳴聲5、CH4：點燃,在火焰上方罩一干冷的燒杯；現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成,迅 速將燒杯倒轉(zhuǎn)過來,注入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁.6、CO : 1點燃；現(xiàn)象：能燃燒,產(chǎn)生藍色火焰；并將產(chǎn)物通入澄清石灰水,現(xiàn)象：石灰水變渾濁.2與金屬氧化物反響如 CuO、Fe2O3現(xiàn)象：黑色或紅色粉末變成紅色或黑色； 生成的氣體通入

6、澄清石灰水,現(xiàn)象：石灰水變渾濁.二、離子化合物的檢驗方法：通過檢驗出它們的陽陰離子,對物質(zhì)進行確認1、怎樣證實一瓶無色的溶液是鹽酸？答：用玻璃棒蘸取試液少許滴在PH試紙上或藍色石蕊試紙或用紫色石蕊試液,試紙或試液變紅證實含有 H +取待測液少許于試管中,滴入AgN0 3溶液,有白色沉淀生成再滴加稀HN03,白色沉淀不溶解,證實待測溶液中有 CI-.由此證實該溶液是鹽酸溶液2、某同學(xué)為了證實某白色晶體是NH42SO4,他設(shè)計了兩步操作：第一步：為了證實 NH + 4,必須的操作是 ,當(dāng)觀察到的現(xiàn)象時,證實有NH+4的存在；第二步：為了證實 SO2-4,設(shè)計了三種方案：1參加BaCl2溶液再加稀鹽

7、酸,2參加過 量鹽酸酸化的BaCl2溶液3先加過量的鹽酸酸化,再加BaCl2溶液你認為上述三種方案最合理的是哪一種 ,簡述理由 .答案：第一步：取少量樣品,參加NaOH溶液,微熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,試紙變藍.第二步：3最合理,只參加BaCl2溶液產(chǎn)生白色不溶于酸的沉淀,不能確定就是 SO2-,假設(shè)有Ag+存在,也可出現(xiàn)此現(xiàn)象,先參加鹽酸酸化,假設(shè)無沉淀即排除了Ag+的存在.三、通過檢驗?zāi)撤N離子來鑒定某種物質(zhì)物質(zhì)的鑒定除了上述題型外,在某個特定環(huán)境中,還可通過檢驗?zāi)撤N離子的存在鑒定是否含 有某種物質(zhì),如下例：1、某同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn),盛放 NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上,常有白色粉

8、末出現(xiàn).為探究這種 白色粉末的成分設(shè)計如下實驗：1 取該白色粉末于試管中,加水溶解,形成無色溶液.方法一：再滴入稀鹽酸,有氣泡冒出,將生成的氣體入澄清石灰水,石灰水變渾濁.說明溶液中含有CO2-3,即卩NaOH已變質(zhì)生成 Na2CO3方法二：滴入澄清石灰水或BaCl2溶液即含有Ba2+或Ca2+的溶液均可有白色沉淀生成.也可證實上述結(jié)論.四、通過鑒定物質(zhì)中的元素來鑒定物質(zhì)問題：如何鑒定孔雀石【CuOH 2CO3】加熱分解的產(chǎn)物？假設(shè)：假設(shè)孔雀石加熱分解的產(chǎn)物是H2O、CO2和CuO.設(shè)計實驗：實驗1按以下圖進行實驗, 證實分解產(chǎn)物中有 H2O和CO2以上裝置的連接順序是：a接、接、按此順序的理

9、由是： 實驗2請你設(shè)計實驗,證實孔雀石完全分解后,試管中剩余的黑色固體是CuO 用圖示或文字說明均可：:現(xiàn)象或結(jié)論：實驗1中：U型管中的無水硫酸銅變成藍色,證實產(chǎn)物中有 證實產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是;實驗2中你設(shè)計的：由于有 現(xiàn)象,所以黑色固體中有銅元素,由于有現(xiàn)象,所以黑色固體中有氧元素, 由此可得到結(jié)論：產(chǎn)物中有 CuO.物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異,將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開來.1、方法：1 物理方法：根據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進行鑒別.如a、顏色：Na 2SO 4溶液和CuSO 4溶液b氣味：CO 2和NH3c揮發(fā)性：濃H2SO4和濃鹽酸d溶解性：NaCl和CaCO 3e密度

10、：水與食鹽水f狀態(tài)：g硬度h導(dǎo)電性2化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異進行鑒別如:a、酸、堿性：借助紫色石蕊試液區(qū)分b特姝離子的檢驗2、要求根據(jù)物質(zhì)特有的反響,選擇適當(dāng)試劑到達反響靈敏現(xiàn)象明顯,操作簡便,結(jié)論可靠 的效果.它與鑒定的區(qū)別是：鑒別時剩下的最后一種物質(zhì)屬,不必再檢驗,鑒定時必須將物 質(zhì)中的每一成分通過實驗加以確認.3、常見題型通過自選試劑,指定試劑或不外加試劑鑒別物質(zhì),常以選擇題或填空題考查.從試劑正確,步驟合理,操作簡便,現(xiàn)象明顯等角度評價物質(zhì)檢驗方案或結(jié)論那么在簡答案或 實驗題中出現(xiàn)較多.用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的思路：一般根據(jù)溶液的溶解性, 酸堿性,陰離子或陽離子的不同特性

11、選擇試劑；不用其他試劑鑒別多種物質(zhì)的思路1從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口2兩兩混合列表分析法一、限用一種試劑鑒別1、用水鑒別被鑒別的物質(zhì)在水中溶解性差異極大或溶于水后呈現(xiàn)不同顏色或溶于水后溶液溫度發(fā)生明 顯變化,可考慮先用水來鑒別1用水作試劑,不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是 A、生石灰 食鹽燒堿B、C、無水硫酸銅 碳酸鈣碳酸鉀D、2、用酸堿指示劑鑒別被鑒別的物質(zhì)溶液的酸堿性不同,可考慮選用石蕊試液,酚酞試液來鑒別汽油酒精濃H2SO4氯化鉀 硝酸鈉 硫酸鉀例：用一種試劑鑒別稀鹽酸,氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液,應(yīng)選用的試劑是A、碳酸鈉溶液B、紫色石蕊試液C、AgNO 3溶液D、無色酚酞試液A、HCI

12、 AgNO 3 HNO3NaCIB、HCI H2SO4 Na 2CO 3Ba(OH) 23、利用酸、堿、鹽溶液中的離子反響產(chǎn)生特征性現(xiàn)象來鑒別例:只用一種試劑就能鑒別 KCl、K2CO3、Ba(NO 3)2三種無色溶液,該試劑是()A、稀鹽酸B、稀硫酸C、AgNO 3溶液D、NaCl溶液補充：有時,假設(shè)有超過 3種要鑒別的酸堿鹽,也可用指示劑先將它們分為三類,再在小組 中鑒別(2) 利用離子特征反響來鑒別,如CO 32-和 H + ; Ba2+和SO2-4； Fe 3+、Cu 2+和OH-；; Ag +與 Cl-；4、用燃燒的木條鑒別被鑒別的物質(zhì)是氣體,根據(jù)其是否可燃或是否支持燃燒,可考慮用燃

13、著的木條來鑒別 例：四個集氣瓶,分別充滿了空氣、N2、CO2、O2試用簡單的方法加以鑒別答：用燃著的木條分別伸入四個集氣瓶中,木條燃燒無明顯變化的對應(yīng)的原氣體是空氣,木條燃燒更旺的對應(yīng)原氣體是氧氣,木條火焰熄滅的對應(yīng)原氣體是CO 2和N2.再向使火焰熄滅的兩個集氣瓶中倒入適量的澄清石灰水,振蕩,澄清石灰水變渾濁的對應(yīng)原氣體為CO 2,無明顯變化的對應(yīng)原氣體為N2.1、 用一種試劑區(qū)別 NaCl、BaCl2、KOH三種無色溶液,那么這種試劑是()A、W2CO3 溶液B、CuCl 2溶液C、MgSO 4溶液D、CuSO 4溶液2、 有三瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們是BaCl2、Na2CO3和稀鹽酸. B

14、aCl 2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈堿性.甲、乙、丙三位同學(xué)各選用了一種不同試劑對它們進行鑒別,都是一次成 功試推斷他們?nèi)烁鬟x用了什么試劑,寫出試劑名稱：(1 )甲同學(xué)選用了一種酸堿指示劑,這種指示劑叫 (2 )乙同學(xué)選用了一種常見的稀酸,這種酸叫 (3) 丙同學(xué)選用了一種含鉀元素的正鹽,這種鹽叫 3、能把NH4CI、KCl、( NH4) 2SO4、K2SO4四種化肥區(qū)別開來的一種試劑是()A、NaOH 溶液B、BaCl 2 溶液C、AgNO 3 溶液 D、Ba(OH) 2 溶液二、不用另加試劑鑒別此種題型解題方法常見有兩種1、特征現(xiàn)象法鑒別：利用被鑒別物質(zhì)自身的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、

15、溶解性、熱穩(wěn)定性 等)先確出其中一種或幾種物質(zhì),然后以此為試劑,再分別鑒別出其他物質(zhì).2、兩兩混合法鑒別：將組內(nèi)每種物質(zhì)與其余物質(zhì)相混合,根據(jù)各自出現(xiàn)的現(xiàn)象群來鑒別.假設(shè)每一種物質(zhì)與其他物質(zhì)混合的現(xiàn)象群不同,那么該組物質(zhì)可以區(qū)別開來,如果有兩種物質(zhì)與其他的物質(zhì)反響產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣,該兩種物質(zhì)無法鑒別.列：以下各組物質(zhì)的溶液,不另加其他試劑就能一一鑒別出來的是()C、NaOH CuSO 4 MgCI 2 BaCI 2D、H2SO4NaCI KNO3 BaCI 2練習(xí)：1、以下各組物質(zhì)的溶液,不加其他任何試劑就能鑒別出來的是()A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3H2SO

16、4 HNO 3 NaCIC、HCI HNO 3NaCI AgNO 3D、NaOHFeCl 3 MgSO 4 BaCI 22、 不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別以下五種物質(zhì)的溶液NaOH MgSO 4FeChBa(NO 3)2KCI,其中正確鑒別順序是()A、B、C、D、3、 以下各組物質(zhì),只用無色酚酞試液及相互反響就能區(qū)別開來的是()A、NaOH HCI H2SO4B、NaOH HCI NaCIC、Na2CO3 HCI NaCID、NaOH KOH Ca(OH) 24、有NaCI CuCI 2 NaOH Mg(NO 3)2四種失去標(biāo)簽的溶液,在不用外加試劑的條件下,如何把它們鑒別出來？答：Cu

17、CI 2溶液是藍綠色,首先鑒別出來； 分別用三支試管取另三種待測試液少許滴入CuCI 2溶液,有藍色沉淀生成的對應(yīng)原試液是NaOH溶液； 另取兩支試管取未鑒別出來的試液少許,分別滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成的對應(yīng)的原試液是 Mg(NO3)2溶液,無明顯變化的對應(yīng)的原試液是NaCI溶液.三、任選多種試劑鑒別任選試劑鑒別物質(zhì)時,所選用的試劑及鑒別方法可以有多種,但選擇的試劑要符合題目的要求,同時選用的方法要最簡單.例1:有兩瓶無色氣體,它們分別是CO2和O2,有多種方法可將它們區(qū)別開來.你模仿示例要求,例舉兩種鑒別方法：舉例：用帶火星的木條分別插入瓶口下,復(fù)燃的是O2,熄滅的是CO2.答案：方

18、法1、分別參加少量澄清石灰水, 振蕩,有渾濁產(chǎn)生的是 CO2 ,無明顯現(xiàn)象的是 O2 ； 方法2、分別參加少量的紫色石蕊試液, 振蕩,試液變紅的是 CO2 ,無明顯現(xiàn)象的是 O2 ； 方法3、用細線系小動物投入瓶中,窒息而死的是 CO2,安然無恙的是 .2.例2: Ca(OH) 2與NaOH的鑒別(假設(shè)是固體,可先配成溶液)方法1 :取兩種溶液少許于試管中,通入CO2氣體,溶液變渾濁的對應(yīng)原溶液為Ca(OH) 2溶液,無明顯變化的是NaOH溶液.方法2 :向少許上述兩種溶液中滴加可溶性的碳酸鹽(如K2CO3 Na2CO3)溶液,生成白色沉淀的是Ca(OH) 2,沒有白色沉淀的是 NaOH.例3

19、:現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉,某興趣小組設(shè)計用化學(xué)方法和物理精品資料混合物的別離方法與提純方法檢驗它們.請答復(fù)有關(guān)問題:精品資料或可溶性固體和難溶固體之間的別離或提純,如別離化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、PH試紙的情況下,按表中方法例如填寫.所選試劑必須屬不同類別物質(zhì)物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等所選試劑判斷方法方法一Zn取少量樣品分別與鋅粒反響,有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸,沒有 氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液方法二方法三物理方法：小王同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器,就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了.請你猜想一下他的做法簡要表達操作方法判斷方法混合物的別離就是將混合物里

20、的幾種物質(zhì)分開,得到純潔的物質(zhì),并且每種物質(zhì)均保持原來的狀態(tài)和性質(zhì).物質(zhì)的提純是指把不純物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去,從而得到純潔的物質(zhì).混合物的別離與提純都是根據(jù)混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)來進行的.因此,兩者所采用的方法基本相同,主要采用的方法有：1物理方法 過濾法：一般適用于不溶于液體的固體和液體的別離：如欲將某溫度下飽和溶液中的晶體 別離出來,可在溫度不變時用過濾法別離.如別離 60 C時飽和KNO3溶液中含有的KNO3晶體,NaCI和CaCO 3的混合物.思路點撥要鑒別鹽酸和氯化鈉溶液,一定要利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).首先鹽酸是一種酸,它具有揮發(fā)性和酸的通性,即能與指示劑,較活潑

21、的金屬、堿 性氧化物、堿和鹽反響,而氯化鈉溶液呈中性,沒有揮發(fā)性,能與AgN0 3溶液反響,故鑒別這兩種溶液可以從上述不同性質(zhì)入手,但不能用AgN0 3溶液,由于鹽酸和氯化鈉溶液都能與它反應(yīng)產(chǎn)生AgCI沉淀.答案方法二：氧化銅；取少量樣品分別與氧化銅粉末反響,氧化銅溶解并能得到藍色溶液,那么原樣品是鹽酸；氧化銅不能溶解的是氯化鈉溶液.方法三：碳酸鈉；取少量樣品分別與碳酸鈉反響,有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸,沒有明顯 現(xiàn)象的是氯化鈉溶液.還可用氫氧化銅用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱,玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液,沒有 的是鹽酸.練習(xí)：實驗室有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液,它們是稀鹽酸和氫氧化

22、鈉溶液.例4 :如何區(qū)分 Na2CO3和NaCI溶液？分析：只要鑒別陰離子即可方法1:從CO32-角度,取樣品少許分別滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3,無現(xiàn)象的是NaCI.方法2:從CI-角度,取樣品少許分別滴加 AgN0 3溶液和稀硝酸,仍有白色沉淀生成的,對應(yīng) 的是NaCI,白色沉淀消失的對應(yīng)的是Na2CO3.方法3 :使用PH試紙或無色酚酞,Na 2CO 3溶液顯堿性而使無色酚酞變紅色；NaCI溶液為中性,使無色酚酞不變色.NaCI, CaCO3的混合物提純或除雜a、NaCI (CaCO 3)NaCI, CaCO3的混合物b、CaCO 3 (NaCI)NaCI, CaCO3的混合物

23、加水溶解過濾加水溶解過濾加水溶解*過濾NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶CaCO3NaCI溶液 蒸發(fā)結(jié)晶> NaCI (固體)4 NaCI (固體)CaCO3洗滌枯燥純潔的CaCO3NaCI溶液點評：不管是別離或提純,首先要將它們分開. 因此,提純和別離的手段在很多情況下是相似的.但別離比提純的步驟要多.由于：假設(shè)是將混合物別離,不管是物理方法還是化學(xué)方法,最終,混合物中的每種物質(zhì)都要保存,并且還要恢復(fù)為原來的狀態(tài)和性質(zhì). 假設(shè)是將混合物進行提純或除 雜,那么只需得到所需物質(zhì)要恢復(fù)為原來的狀態(tài)和性質(zhì)即可,雜質(zhì)不需管.結(jié)晶法：一般適用于兩種或多種可溶性固體混合物的別離或提純.通常有兩種結(jié)晶方法：a.蒸發(fā)

24、溶劑法：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)的別離或提純,如除去NaCI晶體中的少量KNO3雜質(zhì)就可以采用蒸發(fā)溶劑法；b.冷卻熱飽和溶液法：適用于幾種固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的混合物的別離或提純,如除去KNO3晶體中少量的NaCI雜質(zhì)就可以采用冷卻熱飽和溶液法.CaCO3洗滌枯燥卜純潔的 CaCO32 化學(xué)方法用化學(xué)方法進行混合物的別離或提純時,要遵循以下原那么：所選試劑只與雜質(zhì)反響,而不與被別離或提純的物質(zhì)反響；操作過程中不能引入新的雜質(zhì)；反響后的生成物與被別離或提純的物質(zhì)易于別離常見的化學(xué)方法有： 化氣法：向混合物中參加某種試劑,使混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去.如NaCI中混有

25、少量的Na2CO3雜質(zhì),可參加適量的稀鹽酸,Na2CO3與HCI反響生成CO 2而除去雜質(zhì)：Na2CO 3+ 2HCI = 2NaCI + CO2T+H2O 沉淀法：向混合物的溶液中參加適量的某種試劑,使該試劑與雜質(zhì)反響轉(zhuǎn)化成沉淀, 再經(jīng)過濾除掉沉淀,以除去雜質(zhì).如 NaCI中混有的少量Na2SO4雜質(zhì),可參加適量的 BaCI 2溶液后 過濾,而除去雜質(zhì).Na2SO4 + BaCI 2= 2NaCI + BaSO 4 J 加熱高溫法：加熱高溫混合物使雜質(zhì)分解或變成氣體而除去.女口CaO中混高溫有的CaCO 3雜質(zhì),可高溫加熱混合物除去CaCO 3雜質(zhì)：CaCO 3= CaO+CO 2T 溶解法

26、：向混合物中參加某種試劑,使雜質(zhì)與試劑反響而被溶解掉,以除去雜質(zhì).如Cu中混有的少量 CuO雜質(zhì),可參加稀鹽酸,CuO與HCI反響生成可溶性的 CuCI 2,再經(jīng)過濾而除 去 CuO:CuO+2HCI=CuCI 2+H2O. 置換法：向混合物中參加一種單質(zhì),使單質(zhì)與雜質(zhì)反響而被除去.如FeSO4混有的少量CuSO 4雜質(zhì),可參加足量的鐵粉將CuSO 4除去：CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu. 吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置,雜質(zhì)被洗氣裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去.如CO中混有的少量 CO 2,可將混合氣體通過盛有足量 NaOH溶液的洗氣裝置,CO2與NaOH反響生成 Na2CO3 和水而除

27、去 CO2： 2NaOH+CO 2= Na2CO 3+H2O.以上原那么及常見方法,即是將物質(zhì)分開.假設(shè)是提純或除雜,用上述方法即可；假設(shè)是物質(zhì)的別離,在選用試劑時,還要考慮暫時被轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)的物質(zhì),要容易恢復(fù)為原來的物質(zhì)固體 FeOH 3據(jù)此判斷試劑 x、y、z依次為填化學(xué)式：綜合法在混合物的別離或提純時, 采用一種方法往往不能到達目的,而要采用幾種方法才能完成,這就是綜合法.綜合主要有三種： 物理方法的綜合：主要是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等方法的結(jié)合. 化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)含雜質(zhì)不只一種時,通常需參加多種試劑除去或別離不同 的物質(zhì). 物理與化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不只一種,且

28、有能用物理方法除去或別離的雜質(zhì)時,首先應(yīng)考慮用物理方法除去一種或幾種雜質(zhì),然后再用化學(xué)方法除去其余雜質(zhì).多步別離提純,要合理安排順序,操作簡單,經(jīng)濟實惠.小結(jié)：常見的混合物類型及別離與提純的方法見下表：采用方法混合物類型、物理方法化學(xué)方法固一固混合物可溶一可溶結(jié)晶把雜質(zhì)變成沉淀、氣體等除去可溶一不溶過濾不溶一不溶把雜質(zhì)變成可溶物除去固一液混合物過濾液一液混合物把雜質(zhì)變成沉淀、氣體或被提純物氣一氣混合物把雜質(zhì)變成固體、溶液或被提純物及狀態(tài).如下例：有 NaCI、AgCI、FeOH 3三種物質(zhì)組成的固體混合物,要將該固體混合物逐一別離出來,現(xiàn)進行以下實驗. r*濾液蒸發(fā)固體混合物加試劑x*固體NaCI過濾加試劑y過濾f固體AgCIf濾液加試劑z廠 濾液NaCI選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法AMn O2(KCI)水溶解、過濾、結(jié)晶BCO 2(CO)氧氣點燃1、除