2019年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略專題02物質(zhì)的組成、分類與變化難點(diǎn)突破學(xué)案練習(xí)

1、2019 年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略專題02 物質(zhì)的組成、分類與變化難點(diǎn)突破學(xué)案練習(xí)全國(guó)卷年份題號(hào)考點(diǎn)分布物質(zhì)組成、分類與變化化學(xué)用語(yǔ)II201820177201626III201820172820167卷20187江蘇卷20182在 18 年的高考試題中，這部分知識(shí)的考查主要是結(jié)合元素化合物知識(shí)在綜合題中進(jìn)行，一些地方試卷中進(jìn)行了單獨(dú)的考查。在 19 年的高考中，本部分內(nèi)容客觀題仍將以社會(huì)熱點(diǎn)、新科技成果及傳統(tǒng)文化等為載體，考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)的組成及變化、化學(xué)用語(yǔ)的正確使用；主觀題仍將結(jié)合元素化合物的綜合應(yīng)用，考查電子式、微粒結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使

2、用。1 / 5考點(diǎn)一物質(zhì)的分類、組成與變化物質(zhì)分類中的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1) 誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3 組成的混合氣體就是混合物。分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，如C4H10 的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。(2) 誤認(rèn)為能電離出 H+的物質(zhì)一定是酸，如 NaHSO4為一種鹽。(3) 單質(zhì)與化合物的理解應(yīng)注意以下3 點(diǎn)。單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。含有一種元素的物質(zhì)不一2 / 5定是單質(zhì)，可能是混合物。由兩個(gè)不同原子構(gòu)成的雙原子分子不一定是化合物，如HD為單質(zhì)。(4) 判斷氧化物所屬類別時(shí)應(yīng)注意以下3 點(diǎn)

3、。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、 NO、 NO2。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2 O2 不是堿性氧化物，Al 2O3 屬于兩性氧化物。一種氧化物不是酸性氧化物，不一定就是堿性氧化物，如Al 2O3 屬于兩性氧化物，CO、 NO為不成鹽氧化物。物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1) 誤認(rèn)為有新物質(zhì)生成、有化學(xué)鍵斷裂的變化就是化學(xué)變化，如16O 轉(zhuǎn)化為 18 O、 NaCl溶于水都不屬于化學(xué)變化。(2) 誤認(rèn)為同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為物理變化，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石、O2 轉(zhuǎn)化為 O3均為化學(xué)變化，并且為有單質(zhì)參加或生成的

4、化學(xué)反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。(3) 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉或硫酸銅溶液均有沉淀生成，前者為蛋白質(zhì)的鹽析，為物理變化；后者為蛋白質(zhì)的變性，為化學(xué)變化?！镜淅?1】【 2018 卷】 下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是 化學(xué)變化的是（ ）3 / 5A甲醇低溫所C偏二甲肼用作發(fā)射“天D開(kāi)采可燃冰，將B氘、氚用作“人造太制氫氣用于新陽(yáng)”核聚變?nèi)剂蠈m二號(hào)”的火箭燃料其作為能源使用能源汽車【答案】 B考點(diǎn)二化學(xué)用語(yǔ)元素的描述元素的名稱、（離子）符號(hào)、化合價(jià)原子的描述原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式描述用語(yǔ)分子的描述結(jié)構(gòu)式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式方程式的描述化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法化學(xué)方程式、離子

5、方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、電解方程式4 / 5【典例2】【 2018 江蘇卷】用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+ HClNH4Cl 中的相關(guān)微粒，其中正確的是A. 中子數(shù)為8 的氮原子：B. HCl的電子式：C. NH3 的結(jié)構(gòu)式：D. Cl- 的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】 C【解析】分析： A 項(xiàng)，中子數(shù)為 8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15； B 項(xiàng)， HCl 中只含共價(jià)鍵； C-最外層有8 個(gè)電子。項(xiàng)， NH中含 3 個(gè) N-H 鍵； D 項(xiàng)， Cl3詳解： A 項(xiàng)，中子數(shù)為 8 的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)， HCl 中只含共價(jià)鍵， HCl 的電子式為， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， NH 中含 3 個(gè) N-H 鍵， NH3 的結(jié)構(gòu)式為3， C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)， Cl - 最外層有 8 個(gè)電子， Cl - 的結(jié)構(gòu)示意圖為， D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物電子式的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等?！镜淅?3】【 2017 江蘇卷】下列