2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)第3課時(shí)鐵的重要化合物檢測新人教版必修120180829419

1、第3課時(shí) 鐵的重要化合物1下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()a赤鐵礦的主要成分是fe3o4b鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾dfe3與kscn反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀解析：a項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是fe2o3；b項(xiàng)，鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為fe3o4和h2；d項(xiàng)，fe3與kscn反應(yīng)生成的是血紅色可溶物，而不是沉淀。答案：c2下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是()過量的fe與cl2反應(yīng)fe與過量稀硫酸反應(yīng)fecl2溶液中通入少量cl2fe和fe2o3的混合物溶于鹽酸中a只有 b c d全部答案：a3下列說

2、法正確的是()afe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl3bfe3有氧化性，因此fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅cfe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d稀硫酸中加入鐵粉2fe6h=3fe33h2解析：fe在cl2中燃燒只能生成fecl3，與cl2的用量無關(guān)，a錯(cuò)誤；利用fe3的氧化性，fe3可以氧化銅，b正確；fe與稀hno3反應(yīng)生成的氣體為no，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，c錯(cuò)誤；鐵粉和稀h2so4反應(yīng)生成fe2，正確的離子方程式為fe2h=fe2h2，d錯(cuò)誤。答案：b4除去feso4溶液中的fe2(so4)3，可選用的試劑是()a氫氧化鈉溶液

3、 b銅粉c氯化鈉溶液 d鐵粉答案：d5(1)實(shí)驗(yàn)室用feso4溶液和稀氨水制備fe(oh)2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)向fecl2溶液中加入na2o2，預(yù)測最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)nh3·h2o是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開寫。(2)把na2o2加入到fecl2溶液后，na2o2與水反應(yīng)生成naoh和o2，naoh再與fecl2反應(yīng)生成fe(oh)2，fe(oh)2被氧化為fe(oh)3。答案：(1)fe22nh3·h2o=fe(oh)22nh(2)劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，最終生成紅褐色沉淀2na2o22h2o=4naoho2、2n

4、aohfecl2=fe(oh)22nacl、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是()afe(oh)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色b由圖示操作可制取fe(oh)2cfe3o4、fe(oh)3都可以由化合反應(yīng)制得dfe(oh)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案：a2已知某酸性溶液中含有ba2、fe3，則下列能與上述離子共存的離子組是()aco、so、nh、nabcl、scn、no、cu2cbr、i、mg2、nadh、cl、no、al3解析：ba2與co、so

5、分別反應(yīng)生成baco3沉淀和baso4沉淀，co能與酸性溶液中的h反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；fe3和scn能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；i、fe3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；h、cl、no、al3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與ba2、fe3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d項(xiàng)正確。答案：d3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()a鐵跟fecl3溶液反應(yīng)：fefe3=2fe2bfe跟稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=3fe33h2cfecl2溶液跟cl2反應(yīng)：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3跟鹽酸反應(yīng)：fe(oh)33h=fe33h2o解析：a項(xiàng)，電

6、荷不守恒，應(yīng)為fe2fe3=3fe2；b項(xiàng)，違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為fe2h=fe2h2；c項(xiàng)，得失電子、電荷均不守恒，應(yīng)為2fe2cl2=2fe32cl。答案：d4某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()a一定有fe2，一定沒有fe3、mg2b一定有fe3，一定沒有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2、一定沒有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定沒有fe3解析：白色沉淀可能是fe(oh)2、mg(oh)2或它們的混合物；沉淀能變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明一定有fe(oh)2生成，即原溶

7、液中一定有fe2；因fe(oh)3呈紅褐色，所以剛開始時(shí)無fe(oh)3生成，即原溶液中不含fe3。答案：d5選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含fe3的溶液中是否含有fe2；乙組：檢驗(yàn)含fe2的溶液中是否含有fe3。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)甲組乙組a新制氯水、kscn溶液naoh溶液b酸性kmno4溶液kscn溶液ckoh溶液溴水d溴水酸性kmno4溶液解析：甲組，在fe3存在的條件下，檢驗(yàn)fe2，要排除fe3干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與fe2發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與fe3不反應(yīng)，不干擾現(xiàn)象觀察。只有酸性kmno4溶液符合條件：5fe2mno8h=

8、5fe3mn24h2o，現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去)。乙組，在fe2存在的條件下，檢驗(yàn)fe3，用kscn溶液檢驗(yàn)fe3，fe2無干擾。答案：b6向fe2o3、cuo、fe、cu的混合粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中金屬陽離子的判斷正確的是()a只有fe2和cu2b一定有fe2、cu2，可能有fe3c一定有fe2，可能有cu2d只有fe2解析：由于紅色粉末是cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有fe3；由于氧化性：fe3cu2，無論是和fe反應(yīng)，還是和cu反應(yīng)，溶液中一定存在fe2；當(dāng)fe過量時(shí)，不存在cu2；當(dāng)fe不足時(shí)，有cu2，故c正確。答案： c二、非選擇題(包括3個(gè)小

9、題，共52分)7(14分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，c_，d_。(2)向g溶液中滴加kscn溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)向g溶液加入a的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是_。(4)證明b溶液中所含金屬陽離子的操作_。解析：觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀f”，可確定f是fe(oh)3，則易推出g為fecl3，e為fe(oh)2。又由“白色沉淀h不溶于稀hno3，且是由d與agno3反應(yīng)生成”，則h為agcl，再由焰色反應(yīng)，共同確定d溶液是kcl溶液。因?yàn)椤癰cfe(oh)2kcl”，可以確定b為fecl2，c為koh，fecl3與a反應(yīng)生成fecl

10、2，則a為fe。答案：(1)fefecl2kohkcl(2)溶液呈紅色(3)2fe3fe=3fe2(4)取b溶液少許于試管中，加入kscn溶液，溶液不變紅，然后加氯水，溶液變紅，證明b溶液含fe2(其他合理答案也可以)8(24分).(12分)金屬單質(zhì)a可發(fā)生以下變化。試推斷：(1)a、b、c、d、e分別是(寫化學(xué)式，b寫主要成分)a_、b_、c_、d_、e_。(2)寫出反應(yīng)和的離子方程式：_；_。.(12分)化合物a、b組成元素相同，且b為白色。c是一種與b含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向c中加入適量的naoh溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀a，加熱a可得紅棕色粉末

11、d?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：a_、b_、c_、d_。(2)寫出b轉(zhuǎn)化為a的化學(xué)方程式_。寫出a受熱分解的化學(xué)方程式_。解析：.推斷題的解題思路：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(特別是色、態(tài))和化學(xué)性質(zhì)(相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件等)，找出具有特征條件的物質(zhì)，再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步推斷。如本題中結(jié)合b、c的顏色及與cucl2、稀鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可推知a為fe。.解答本題的關(guān)鍵是抓住c與naoh溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象，確定a是fe(oh)3，c是feso4，b為fe(oh)2，d為fe2o3。答案：.(1)fefe2o3fe3o4cuh2(2)fecu2=fe2cufe2h=fe2h2.(1)fe(oh)

12、3fe(oh)2feso4fe2o3(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)32fe(oh)3fe2o33h2o9(17分)fe2o3是一種重要的工業(yè)原料。(1)取少量fe2o3粉末(紅棕色)，加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。用上述溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(2)取少量溶液置于試管中，滴入naoh溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在小燒杯中加入20 ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和fecl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_，即可制得fe(oh)3膠體。電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，_(填“陽”或“陰”)極顏色加深。(4)已知強(qiáng)酸氫碘酸(hi)具有較強(qiáng)的還原性。取上述燒杯中少量fe(oh)3膠體

13、置于試管中，向試管中滴加一定量的hi稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時(shí)向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，請寫出fe(oh)3與hi反應(yīng)的離子方程式：_。(5)已知氧化性：cl2>br2>fe3>i2則向febr2溶液中通入等物質(zhì)的量的cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為_；向fei2溶液中通入等物質(zhì)的量的cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為_。解析：(1)fe2o3是堿性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為fe2o36h=2fe33h2o。(2)向fecl3溶液中滴入naoh溶液發(fā)生復(fù)分解

14、反應(yīng)：3naohfecl3=fe(oh)33nacl。(3)fe(oh)3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸，直到出現(xiàn)紅褐色膠體為止；fe(oh)3膠體粒子帶正電，電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)陰極附近顏色加深。(4)fe(oh)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀hi溶液，hi是電解質(zhì)，會(huì)使得膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深，是因?yàn)閒e(oh)3膠體與強(qiáng)酸hi發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2fe(oh)36h2i=i22fe26h2o。(5)由氧化性：cl2>br2>fe3>i2，可知還原性：i>fe2>br>cl，則cl2與febr2溶液反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先氧化fe2，過量的cl2再氧化br，則向febr2溶液中通入等物質(zhì)的量的cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為2fe22br2c