【高三】2021屆高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡專題教案

1、【高三】2021屆高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡專題教案M專題十二化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡專題【考點(diǎn)分析】【考綱解讀】1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2. 了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn) 行簡(jiǎn)單的計(jì)算。【能力解讀】能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡移動(dòng)的方 向?！局仉y點(diǎn)解析】1 .化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素2 .化學(xué)平衡3 .化學(xué)平衡的影響因素及其移動(dòng)4 .勒夏特列原理的應(yīng)用5 .等效平衡6 .化學(xué)平衡常數(shù)7 .化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向【考點(diǎn)突破】一、影響化學(xué)平衡的條件1 .濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下

2、，增大反應(yīng)物的濃度，或減小 生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度，或減小反應(yīng)物的 濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2 .壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向 著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。應(yīng)特別注意，在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化，如H2 （氣）+12 （氣）2Hl （氣）1體積1體積2體積在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。還應(yīng)注意，改變壓強(qiáng)對(duì)固態(tài) 物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)不能使 化學(xué)平衡移動(dòng)。3 .

3、溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響。在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡 向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。4 .催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑 對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化 劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。二、化學(xué)平衡的移動(dòng)一一勒沙特列原理：1 .勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡 就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫 度三種：原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（

4、溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度）， 當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消） 外界條件的變化。2 .平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)一不平衡狀態(tài)一新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件 下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：3 .應(yīng)用勒沙特列原理研窕平衡時(shí)，注意：針對(duì)平衡體系。如對(duì)一個(gè)剛開(kāi)始的氣態(tài) 反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)總是正向進(jìn)行而不服從勒沙特列原理：改變影響平衡的一個(gè)條件， 可用勒沙特列原理判定移動(dòng)方向。當(dāng)有“多個(gè)”條件改變時(shí)，若多個(gè)條件對(duì)平衡影響一致, 則可強(qiáng)化此平衡移動(dòng)，但多個(gè)條件對(duì)平衡影響相反時(shí)，應(yīng)根據(jù)各條件改變對(duì)平衡影響的程 度，判定移動(dòng)方向；平衡移

5、動(dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變，而不是“消除”。如給某平 衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系升溫10C,由于化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行的結(jié)果，使反應(yīng)體系的最 終溫度小于（t+10）三、判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向應(yīng)該注意的幾點(diǎn)問(wèn)題化學(xué)平衡建立的實(shí)質(zhì)是v （正）=v （逆），故凡能不同程度地影響正反應(yīng)速率、逆反 應(yīng)速率的因素都使平衡發(fā)生移動(dòng)，實(shí)際生產(chǎn)中常采用改變溫度、濃度、壓強(qiáng)（指氣體）的 方法，使平衡朝著所需的方向移動(dòng)，其判斷依據(jù)是勒夏特列原理。應(yīng)注意：1 .催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊馗淖冋?、逆反?yīng)速率，旦 在速率改變的過(guò)程中，始終保持著V （正）二V （逆）。只不過(guò)催化劑的使用能使平衡及早 建立。2

6、 .對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué) 平衡移動(dòng)，此時(shí)，壓強(qiáng)改變能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，并始終保持著v （正）K （逆）。3 .惰性氣體的加入對(duì)化學(xué)平衡的影響，要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化。如果 恒溫、恒容時(shí)充入惰性氣體，雖然體系的總壓強(qiáng)增大，但沒(méi)有改變?cè)胶饣旌衔锔鹘M分的 濃度，平衡不移動(dòng)；如果恒溫、恒壓時(shí)充入惰性氣體，恒壓體必定增大，則平衡混合物各 組分濃度減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。4 .不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來(lái)。5 .不要將平衡的移動(dòng)和濃度的變化混同起來(lái)，例如別以為平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物濃度 一定減小等。6 .不要將平衡的移動(dòng)

7、和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高低混同起來(lái)，別以為平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率一定提高。具體分析可參考下表：反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2S02 +022S03 （氣）+熱增大02濃度，平衡正移S02的轉(zhuǎn)化率增大，02的轉(zhuǎn)化率減小增大S03濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，S03的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移S02、02的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)，平衡正移S02、02的轉(zhuǎn)化率都增大2N02 （氣）N204體積不變時(shí)，無(wú)論是加入N02或者加入N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率都增大 （即新平衡中N204的含量都會(huì)增大）2HI H2+I2 （氣）增大H2的濃度，平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小，12的轉(zhuǎn)化率增大增大HI

8、的濃度，平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變四、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律1 .對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí) 間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。2 .使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不 影響化學(xué)平衡移動(dòng)。3 .同一反應(yīng)中，末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物 含量總比低溫時(shí)生成物含量大：高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物 的含量大。4 .平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以 及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

9、5 .化學(xué)平衡中常見(jiàn)的圖象如圖是一種既表示反應(yīng)速率變化情況，乂表示平衡移動(dòng)的圖象。當(dāng)某一物質(zhì)濃度發(fā)生變化時(shí)v'（正）或v'（逆）總有一個(gè)與v （平）相連。在圖A 中，某一瞬間v'（正） v （平），v'（逆）二v （平），說(shuō)明正反應(yīng)速率突然變快，而 逆反應(yīng)速率逐漸變大，所以圖A表示增加反應(yīng)物濃度。因v'（正）v'（逆），平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng).當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，v'（正）或v（逆）都與v （平）斷開(kāi)。在圖B中，v' （正）和v'（逆）都大于v （平），所以圖B表示升高溫度或增大壓強(qiáng)。因。v' （正）v'

10、;（逆），平衡向逆反應(yīng)方向（吸熱反應(yīng)方向或氣體體積縮小方向）移動(dòng)。當(dāng)使用催化劑或改變氣體體積不變的氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，v'（正）或v'（逆）都與 v （平）斷開(kāi)。在圖C中v'（正）和v'（逆）都大于v （平），所以圖c表示使用正催 化劑或增大體系的壓強(qiáng)。因v'（正）二v'（逆），平衡不移動(dòng)。如圖是一種討論溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的圖象°轉(zhuǎn)化率高說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng)：轉(zhuǎn)化率低則說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。在圖中當(dāng)討論溫度對(duì)平衡影響時(shí)，需假 設(shè)壓強(qiáng)不變，圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)討論壓強(qiáng)對(duì)平衡影響時(shí)，需假設(shè)溫度不變， 圖中表示正反應(yīng)是氣

11、體體積縮小的反應(yīng)。解化學(xué)平衡圖像題三步曲1 .看懂圖像：看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的 走向、變化趨勢(shì)：三看點(diǎn)，即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看 要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。2 .聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。先拐先平。 例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻?另外兩個(gè)量的關(guān)系。3 .推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和圖像中的相關(guān)信息，進(jìn)行信息提取，挖掘 隱含信息、排

12、除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù) 計(jì)算，根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律分析作出判斷。07-09高考再現(xiàn)】1 . 一定溫度下可逆反應(yīng)：A (s) +2B (g) 2C (g) +D (g) ： AH<0o 現(xiàn)將 lmol A 和 2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積 為甲的2倍，tl時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法 正確的是()A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入ImolA和2moiB,達(dá)到新的平衡后，甲中 C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平

13、衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體 積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氮?dú)夂?，甲、?中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(tl前的反應(yīng)速率變化已省略)【解析】由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器 加入ImolA和2moiB,乙容器加入4moic和2moiD,完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4moiB,乙的體 積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中，再在甲中加入ImolA和2moiB,相當(dāng)于 在起始加入2moiA和4moiB,由于甲體積

14、比乙小，甲中壓強(qiáng)加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移 動(dòng)，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方 向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2 倍，乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項(xiàng)A),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲 C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率 不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、 逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖 3正確。答案：BD2 .等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，

15、測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生 氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是A. 4-3-2-1B. 1-2-3-4C. 3 4-2-1D. 12 4一3【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸 的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2 的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反 應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案：AC3 .已知：4NH3 (g) +502 (g) =4N0 (g) +6H2 (g) . H=-1025kJ/mol 該反應(yīng)是

16、一個(gè) 可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向 吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng))，可確定A、B正確：根據(jù)使用催化劑只能改變 化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。答案：C4 .在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2 (G+I2 (g) 2HI (g),在溫度T1和T2時(shí), 產(chǎn)物的量?時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A. T1>T2, AH>0B. T1>T2, AH<0C. T1<T2, AH>0D.

17、 T1<T2, AH<0【解析】根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應(yīng)時(shí)的溫度T2>T1,且 溫度越高，HI的量越少，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于 放熱反應(yīng)，HVO。答案：D5 .下圖表示反應(yīng)X (g) 4Y (g) +Z (g),H<0,在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A.第6 min后，反應(yīng)就終止了B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小【答案】B【解析】A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)：B項(xiàng)，X的變化量為1-

18、0. 15=0. 85moi，轉(zhuǎn)化率為0. 85/1=85%,正確。?H<0,反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡 將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是 降溫平衡正向移動(dòng)，故V正）V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。6.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化 技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的 N0和CO濃度如表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的0 （填寫(xiě)“>”、“ （

19、2）前2s內(nèi) 的平均反應(yīng)速率v （N2）=。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K二。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高N0轉(zhuǎn)化率的是oA.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。 為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn), 部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/rNO初始濃度/mol?L-lC0初始濃度/mol?L-l催化劑的比表面積/ m2?g-l1 2801. 20X10-35. 80X10-382II

20、124111350124請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中N0濃度隨時(shí)間變 化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)?！敬鸢浮?1)< (2) 1. 88X10-4mol/ (L?s)(3) 5000 (4) C、D(5) II: 280、1. 20X10-3、5. 80X10-3III： 1. 2X10-3、5. 80X10-3【解析】(1)自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即?H小于0。(2)以NO計(jì)算，2s內(nèi)N0 的濃度變化為(10-2. 5) X10-4mol/L, V (NO) =7. 5X10-4/2 =3. 75X10-4m

21、ol/ (L?s) o根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知,V (N2) =1/2 V (N0) =1. 875X10-4mol/ (L?s) o (3)=5000. (4)催化劑不影響平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動(dòng)， N0轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng)， 即正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。(5)本題為實(shí)驗(yàn)探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對(duì) 速率的影響，研究時(shí)只能是一個(gè)變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面 積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；IH中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù) 未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改

22、變的。實(shí)質(zhì)I、H研究是催化劑的比表面積對(duì) 速率的影響，II、III研究是溫度對(duì)速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里 面的線先達(dá)平衡，速率快，應(yīng)對(duì)應(yīng)于HI (因?yàn)槠錅囟群痛呋瘎┑谋缺砻娣e是三組中最高 的)，II比I快，因?yàn)閮山M溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡的知識(shí)，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡常數(shù)，平衡的移 動(dòng)及圖象的分析。7 . 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化 劑為 Cu20/Zn0) ： CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=,升高溫度，K值

23、(填“增大”、“減小” 或“不變” )o在500C,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=在其他條件不變的情況下，對(duì)處FE點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該 體系的說(shuō)法正確的是()a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醛的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n (H2) /n (CH30H)增大據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu20,反應(yīng)體系中含少量C02有利于維持催化 劑Cu20的量不變，原因是：(用化學(xué)方程式表示)。【解析】從圖像可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)反應(yīng)放熱，因此溫度升高后，K值減??；從圖像

24、可以看出在500tB時(shí)刻達(dá)到 平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB,可求出氫氣的平均反應(yīng)速 率為2nB/3tBmol? (L?min) 一1；加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都 加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡乂移，因此答案為be：在加熱條件下CO能還原 Cu20使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于維持Cu20的量不變。答案：K=c (CH3OH) /c (CO) ?c2 (H2)：減小；(2)2nB/3tBmol? (L?min) 1；(3)b、c：Cu20+C0 2Cu + C028 .反應(yīng)A (g) +B (g) C (g) +D (g)過(guò)

25、程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小” “不 變”)，原因是：反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?，原因是.在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1,E2 (填“增大” “減小、” “不變”)°【解析】由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該 反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)在反應(yīng) 體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，即對(duì)反 應(yīng)熱也無(wú)影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增

26、大，所以E1和E2同時(shí)降低。答案：放熱。減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移 動(dòng)。不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。減小、減小?！?021模擬組合】1 . 一定溫度下，將4moiPC13和2moic12充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下 反應(yīng)：PC13+C12 PC15，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PC15為0. 8mo1。若此時(shí)再移走 21nolPC13和lmolC12，相同溫度下達(dá)到平衡，PC15的物質(zhì)的量為()A. 0. 8molB. 0. 4molC. 0. 4mol < x < 0. 8molD. < 0. 4mol解析:再移走2moiPC13

27、和lmolC12 ,和移走平衡體系氣體的一半然后擴(kuò)大體積相 當(dāng),新平衡中PCI5Vo. 4mol .答案D2 .某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) +B (g) C (g) +D (g) , 5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ,若溫度不變時(shí)將容器 的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A. a=lB. a =2C. B的轉(zhuǎn)化率為40 %D. B的轉(zhuǎn)化率為60 %解析:若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，a=l： A (g) +B (g) C (g) +D (g),起始物

28、質(zhì)的量(mol) 2 3 0 0變化物質(zhì)的量(mol) x x x x平衡物質(zhì)的量(mol) 2-x 3-x x xK=l=x2/ (2-x) ( 3-x) ,X=L 2,則 B 的轉(zhuǎn)化率為 L 2/3=40%答案AC3 .某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0. 10 mol S03,當(dāng)反應(yīng)器中的氣體 壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得S03的轉(zhuǎn)化率為20樂(lè) 則該溫度下反應(yīng)2s02 (g) +02 2S03 (g)的 平衡常數(shù)為()A. 3. 2X103mol-l?LB. 1. 6X103mol-l?LC. 8. 0X102mol-l?LD. 4. 0X102mol-l?L解析:2S03 (g) 2S0

29、2 (g) +02起始物質(zhì)的量(mol) 0. 1 0 0變化物質(zhì)的量(mol)0. 02 0. 02 0. 01平衡物質(zhì)的量(mol)0. 08 0. 02 0. 01K=0. 005X0.012/0.042=5X10-3/16,則它的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/K=3. 2X103mol-l?L答案A4 .向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol S02和一定量的02,發(fā)生反應(yīng)： 2S02 (g) +02 (g) 2S03 (g) ； AH= -197. 74 kj?mol-b 4min 后達(dá)到平衡，這時(shí) c (S02) =0. 2mol L-l,旦S02和02的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中，正

30、確的是()A. 2nlin 時(shí),c (S02) =0. 6mol L1B.用02表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.lmol? (L?min) 1C.再向容器中充入lmol S03,達(dá)到新平衡，n (S02) ： n (S03) =2:1D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大解析:S02 和 02 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始 n (S02) ：n (02) =2:1, n (02) =lmol;2S02 (g) +02 (g) 2S03 (g):起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1 0. 5 0變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0. 8 0. 4 0. 8平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)

31、 0. 2 0. 1 0. 8由于速率不是勻速的,A 錯(cuò)誤；V (02) =0. 4mol?L-l/4min=0. lmol? (L?min) 一1, B正確；正反應(yīng)放熱，升高溫度K減小，D錯(cuò)；再加入lmol S03達(dá)到新平衡，n (S02) ： n (SO)小于 1： 4, C 錯(cuò)。答案B5 . (B). “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+ -*I3- +2SO42 一的反應(yīng)速率可以用13 與 加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20C 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)©c (I-) / mol?L-10. 0400. 0800. 0800. 16

32、00. 120c ( ) /mol?L-10. 0400. 0400. 0800. 0200. 040t/s88. 044. 022. 044. 0tl(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)顯色時(shí)間tl=°（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 C下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃 度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）。a.<22. 0 s b. 22. 0 s44.0 s c. >44. 0 s d.數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 O解析:（1）略，（2） （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以知道反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始 濃度乘積成正比：tl = 88. 0/

33、3s=29. 3 s ：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，若在40 °C下 進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2<22. 0 s答案（1）研究反應(yīng)物I一與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2） 29. 3 s （3） a（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成 反比）6 .氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校?過(guò)以下反應(yīng)制得：（1）上述反應(yīng)lmol C參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（2）該反應(yīng)中的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K二；（4）若知上述反應(yīng)升高溫度時(shí)，其平衡常數(shù)值減

34、小，則其反應(yīng)熱零（填“大 于”、“小于”或“等于”）。（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）：（6）若已知CO生成速率為v （C0） = 18 mol/ （L?min）,則N2消耗速率為v （N2） = mol/ （L?min）。解析:（1） C由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N由。價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，Si不變價(jià)，反應(yīng)lmol C參 加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol；（3）配平后再寫(xiě)出，Si02、C和Si3N4為固體，（4）升溫，K減小，逆向移動(dòng)，逆向吸熱；HVO（6）速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；v （N2） =6mol/ （L?min） a(1) 2NA(2) N2, Si3N4(3)

35、(或)(4)小于(5)逆6 6) 67 .在密閉容器中，將1. 0 mol CO與1.0 mol H20混合加熱到800,發(fā)生下列反 應(yīng)：CO (g) +H20 (g) C02 (g) +H2 (g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì) 的量為0.5 mole則下列說(shuō)法正確的是()A. 800c下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為025B.427c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的HVO0 mol的H20 (g),則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率C.同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.為 66. 7%D.同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入L 分?jǐn)?shù)為667%0 mol的CO (g),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量解析:C

36、O (g) +H20 (g)C02 (g) +H2 (g) o起始物質(zhì)的量(mol) 1. 0 1. 0 0 0變化物質(zhì)的量(mol) 0. 5 0. 5 0. 5 0. 5平衡物質(zhì)的量(mol) 0. 5 0. 5 0. 5 0. 5800C下K=1 ;因?yàn)?27時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,所以降低溫度K增大，平衡向 正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，HV0：CO (g) +H20 (g) C02 (g) +H2 (g) 0起始物質(zhì)的量(mol) 1. 0 2. 0 0 0變化物質(zhì)的量(mol) a a a a平衡物質(zhì)的量(mol) 1-a 2-a a a根據(jù)K不變,a=0. 667,答案BC8

37、.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通 過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373 si573K ,使鋅蒸福出來(lái)。主要反應(yīng)為：焙燒爐中：2ZnS+302=2Zn0+ 2S02 鼓風(fēng)爐中：2C+02=2C0 ZnO （s） +C0 （g） Zn （g） +C02 （g）假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時(shí)間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃 度（mol/L）如下表反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間/minC0ZnC0200. 110020 . 10. 010. 0130clC2C235clC2C2（1）若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大C0的濃

38、度，K值填“增大'、"減小”或 “不變”）：（2）已知：該溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=l. 0,則表中cl二（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3） 通過(guò)改變反應(yīng)條件，使焙燒爐中反應(yīng)的ZnO幾乎完全被C0還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗 的02的體積比不超過(guò)。（4）若起始濃度不變，通過(guò)改變反應(yīng)條件，達(dá)平衡時(shí)鼓風(fēng)爐中反應(yīng)C0的轉(zhuǎn)化率為 80%,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二，此時(shí)焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的02的體積比大于。解析:（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)進(jìn)行至30min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài); 故cl濃度為C0的平衡濃度。答案（1）不變：（2） 0. Olmol/L（3） 3:1 :（4） 0. 352 : 12:5

39、 或 2. 49 .以CO、H2和CH2=CH2為原料，利用上題信息，通過(guò)反應(yīng)可制取丙醛，丙醛經(jīng) 反應(yīng)（加氫加成）可生成正丙醇、經(jīng)反應(yīng)（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和內(nèi)酸 經(jīng)反應(yīng)（酯化反應(yīng)）生成丙酸正丙酯。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：理論上生產(chǎn)3. 0 kg正丙醇至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣L；（2）由于副反應(yīng)的發(fā)生，生產(chǎn)中反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)的產(chǎn)率分別為a、a、b,且a <bo若反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均為70%。則（計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示）：以2. 8X 103kg乙烯為原料，當(dāng)反應(yīng)、反應(yīng)中丙醛的投料比為1 ： 1時(shí)，通過(guò) 上述4步反應(yīng)最多可制得丙酸正丙酯kg：反應(yīng)中增加正丙醇的投料并保持

40、正丙醇的轉(zhuǎn)化率不變，可以使內(nèi)酸的轉(zhuǎn)化率提 高20%,此時(shí)反應(yīng)和反應(yīng)中丙醛的投料比應(yīng)為多少？解析:（1）略，（2）設(shè)反應(yīng)中丙醛的物質(zhì)的量為x,反應(yīng)中丙醛的物質(zhì) 的量為y則：CH3CH2CH0+H2 CH3CH2CH20H2CH3CH2CH0+02 - 2CH3CH2C00H y by根據(jù) CH3CH2CH20H+CH3CH2C00H CH3CH2C00CH2CH2CH3 +H20可知，當(dāng)丙酸的轉(zhuǎn)化率增加20%時(shí)，消耗的丙醇應(yīng)為by （0. 7 + 0. 2） =0. 9 by應(yīng)有：0. 7 ax = 0. 9 by即：x ： y=9b ： 7a答案 2. 24X103 （2） 4. 06a2 9

41、b ： 7a10 .黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煨燒產(chǎn)物為S02和 Fe304o（1）將0. 050 mol S02 （g）和0. 030 mol 02 （g）放入容積為1 L的密閉容器中, 反應(yīng)2s02 （g） +02 （g） 2S03 （g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c （S03） =0. 040 mol/Lo計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和S02的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下， 下列措施中有利于提高S02平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）（A）升高溫度（B）降低溫度（C）增大壓強(qiáng)（D）減小壓強(qiáng)（E）加

42、入催化劑（G）移出氧氣(3) S02尾氣用飽和Na2s03溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)將黃鐵礦的搬燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2s04后，加入鐵粉,可制備FeS04。酸溶過(guò)程 中需保持溶液足夠酸性，其原因是O【解析】:1 1) ： 2S02 (g) + 02 (g) 2S03 (g)起始濃度/ mol?L-l 0. 050 0. 030 0平衡濃度/ mol?L-l (0. 050-0. 040)(0. 030-0. 040/2) 0. 040=0. 010 = 0. 010所以，K = = = 1. 6X103 mol?L-lo (不帶單位計(jì)算也得分)? (S02) =

43、X100% = 80% o【答案】：(1) 1. 6X103 mol?L-l, 80% ; (2) B、C。 (3) S02+H20+Na2S03 =2NaHS030(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2 +被氧化成Fe3 +。11 .在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A (g) +2B (g) 2C (g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B物質(zhì)的量之和與C物質(zhì)的量相等, 則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A 40% B、 50% C、 60% D、 70%【解析】一看到化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算很容易馬上聯(lián)想到解化學(xué)平衡計(jì)算題的一般解法 “列三量填對(duì)空”。著抓住題給的隱含信息“用等物質(zhì)的量的A和B”來(lái)一個(gè)

44、順手牽羊就 很容易解題。A與B在化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比為1： 2, B全部轉(zhuǎn)化A也只能轉(zhuǎn)化50機(jī) 在化學(xué)平衡中不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以A的轉(zhuǎn)化率只能少于50%o【答案】：A12 . lmol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X (g) +a Y (g) b Z (g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前 混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是：()A. a=l, b = l B. a = 2, b=lC. a = 2, b = 3 D. a = 3, b = 3【解析】X (g) +a Y (g) b Z (g

45、)起始物質(zhì)的量(mol) 1 a 0變化物質(zhì)的量(mol) 0. 5 0. 5a 0. 5b平衡物質(zhì)的量(mol) 0. 5 0. 5a 0. 5b同溫同壓下密度之比等于物質(zhì)的量的反比：(1+a) : (0. 5+. 05a+0. 5b) =4:3, a+l=2b .【答案】：A13.【皖南八校2021屆高三第二次聯(lián)考12月】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、 常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3： N2+ 3H20 2NH3+ 02.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：T/ 304050生成 NH3 量/ (10 mol) 4. 85

46、. 96. 0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)50時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以02物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/min。(2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用右圖表示.完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹?提高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2 (g) +3 H2 (g) 2NH3 (g)。設(shè)在容積為2. 0 L的密 閉容器中充人0. 80 mol N2 (g)和1. 60 mol H2 (g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí), NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。 該條件下反應(yīng)2NH3 (g) N2 (g)十3H2 (g)的平

47、衡常數(shù)為0 相同條件下，在另一相同容器中充人a mol N2 (g)和b mol H2 (g),達(dá)到平衡 時(shí)，測(cè)得容器中NH3為0. 8 mol, H2為2. 0 mol,則,。解析:：(1)(4) N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)起始 /mol 0. 80 1. 60 0轉(zhuǎn)化/mol 3 2平衡 n / mol 0. 80 1. 60 3 2解得：則由溫度相同知設(shè)平衡時(shí)N2物質(zhì)的量為由等效轉(zhuǎn)化可求起始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量。答案(1) 2. 5X10(2) N2 (g) +3H20 (1) 2NH3 (g) + 02 (g)(3)升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系(合

48、理均可)(4)0. 9375 0. 7 (2 分)3. 214. 已知反應(yīng)：2S02 (g) +02 (g) 2S03 (g) AH<0a 某溫度下，將 2 mol S02 和1 mol 02置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，S02的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓 強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.由圖甲知，A點(diǎn)S02的平衡濃度為0. 4 mol?L-lB.由圖甲知，B點(diǎn)S02、02、S03的平衡濃度之比為2： 1： 2C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0. 50 MPa時(shí)不同溫度下S02轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如內(nèi)圖，則T2>T1【

49、解析】：2s02 (g) + 02 (g) 2S03 (g) HV0。起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0. 2 0. 1 0變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0. 16 0. 08 0. 16平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0. 04 0. 02 0. 16則AB錯(cuò)誤；加壓平衡右移，C正確；溫度高建立平衡需要時(shí)間短，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚篊15. (8分)在密閉容器中,將0. 020 mol?L-l CO和H20 (g)混合加熱到773K時(shí), 達(dá)到下列平衡CO (g) +H20 (g) C02 (g) +H2 (g),已知該反應(yīng)的K = 9,求CO的平衡 濃度和轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥浚涸O(shè)C0的轉(zhuǎn)化濃度為x

50、則CO (g) + H20 (g) C02 (g) + H2 (g)起始濃度(mol?LT) 0. 020 0. 020 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-l) x x x x平衡濃度(mol?L-l) 0. 020-x 0. 020r x x將平衡濃度數(shù)值代入平衡常數(shù)表達(dá)式中得，(2分)解得x=0. 0150。因此平衡時(shí)CO的濃度為0.020-x = 0. 005 mol?L-l,其轉(zhuǎn)化率為。(CO)=【答案】：C0=0. 005 mol?L-l。(CO) =75%16. K桂林市十八中高三第2次月考U 一定條件下，體積為10L的密閉容器中， lmolX 和 ImolY 進(jìn)行反應(yīng)：2X (g) +

51、Y (g) Z (g),經(jīng) 60s 達(dá)到平衡，生成 0. 3molZo 下列說(shuō)法正確的是()A.將容器體積變?yōu)?0L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的B.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.OOlmol/ (L?S)C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H>0解析:2X (g) + Y (g) Z (g),起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)0. 1 0. 1 0變化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0. 06 0. 03 0. 03平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0. 04 0. 07 0. 03將容器體積變?yōu)?0L,平衡左移，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，A錯(cuò):V (X) =

52、0. 06 mol?L-l/60s=0. OOlmol/ (L?S) , B 正確：加壓 Y 轉(zhuǎn)化率增大,C 錯(cuò); 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡左移，正反應(yīng)放熱，D錯(cuò)。答案B17.在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下 反應(yīng)：A (s) +2B (g) C (g) +2D (g),經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了 0. 2 mol?L-lo下列敘述不正確的是()A.在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol? (L?min)B. 5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 moiC.在5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為

53、0.2 mol?L"lD.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析:A (s) + 2B (g) C (g) + 2D (g),起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0. 4 0 0變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0. 2 0. 1 0. 25 min時(shí)物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0. 2 0. 1 0. 2V (C) =0. 1 mol?L-l/5 min=0. 02 mol? (L?min) T,A 正確;反應(yīng)過(guò)程中氣體的物 質(zhì)的量增多，B不正確：根據(jù)上述數(shù)據(jù)和方程式的特點(diǎn)CD正確答案B18.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B, 一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A (g) +xB (

54、g) 2C (g),達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速 率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是()A. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B. 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol? (L?s) TC.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4解析:根據(jù)圖像同時(shí)間內(nèi)AB的濃度變化量，則X=l； A錯(cuò)，因?yàn)榻档蜏囟?，平衡?態(tài)要變化；B錯(cuò)，因?yàn)閱挝诲e(cuò)誤；根據(jù)前一個(gè)圖像A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化，40min 時(shí)是減小壓強(qiáng)，無(wú)法判斷正反應(yīng)吸熱還是放熱，C錯(cuò)；K=2X2/ (1X1X1) =4答案D19 .某

55、溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A (g) +2B (g) 3C (g)達(dá)到平衡時(shí)， A. B和C的物質(zhì)的量分別為3mo1、2moi和4mo1,若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中 再加入A、C各Imol,此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?)A.向左移動(dòng)B.向右移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷解析:A (g) + 2B (g) 3C (g)原物質(zhì)的量濃度(mol/L) 3/V 2/V 4/VK=16/3 , Q= (5/V) 3/ (4/V) (2/V) 2=125/16>K,平衡左移。答案A20 .可逆反應(yīng)Fe (s) +C02 (g) FeO (s) +C0 (g),在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù) K=

56、l. 47,在 1173K 時(shí)，K=2. 15(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改 變下列條件再達(dá)平衡后(選填“增大”、“減小”、“不變”)升高溫度，C02的平衡濃度,再通入C02, C02的轉(zhuǎn)化率 增大容器的體積，混和氣體的平均分子量。(3)該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在tl時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 (填序號(hào)，答案可能不止一個(gè))a.升溫b.增大C02的濃度c.使用催化劑d.增壓如果在t3時(shí)再增加C02的量，t4時(shí)反應(yīng)乂處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3"t5 時(shí)間段的

57、v逆變化曲線。(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是。A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B、c (CO)不變了C、v 正(C02)二v 逆(CO ) D、c (C02) =c (CO)解析:(2)根據(jù)數(shù)據(jù)，升高溫度K增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡 右移，C02的平衡濃度減?。辉偻ㄈ隒02,相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；增大 容器的體積，平衡不移動(dòng)，混和氣體的平均分子量不變。(3) tl處在建立平衡的過(guò)程中，a、c、d都可能；B、C答案(1) k= ：(2)減小，不變，不變(3)a、c、d；(4) B、C21.硫酸是重要的化工原料，其中合成S03是制硫酸的重要步驟。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列關(guān)于反應(yīng)2so2+02 2S03 AH <0的說(shuō)法正確是(填字母)A.升溫可以加快合成S03的速率同時(shí)提高S02的轉(zhuǎn)化率B.尋找常溫