2熱力學(xué)第一定律

1、第二章熱力學(xué)第一定律第二章熱力學(xué)第一定律 廣西師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院 2013年7月13日 §2.1熱力學(xué)概論 §2.2熱平衡和熱力學(xué)第零定律一溫度的概念 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念 §2.4熱力學(xué)第一定律 § 2.5準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程 § 2.6 恰 §2.7熱容 §2.8熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用 § 2.9 Carnot循環(huán)第二章熱力學(xué)第一定律 §2.10 Joule Thomson效應(yīng) §2.11熱化學(xué) §22 Hess定律 §2.13幾種熱效應(yīng) &#

2、167; 2.14反應(yīng)焰變與溫度的關(guān)系一Kirchhoff定律 §2.15絕熱反應(yīng)一非等溫反應(yīng) *§2.16熱力學(xué)第一定律的微觀詮釋 * § 2.17由熱力學(xué)第零定律導(dǎo)出溫度的概念 *§2.18關(guān)于以J（焦耳）作為能量單位的說(shuō)明 2013-7-13 §2.1熱力學(xué)概論熱力學(xué)的發(fā)展熱力學(xué)的基本內(nèi)容熱力學(xué)的應(yīng)用熱力學(xué)方法和局限性§2.1熱力學(xué)概論熱力學(xué)的發(fā)展18世紀(jì)以前“熱質(zhì)說(shuō)”，“燃素說(shuō)”。1745年，羅蒙諾索夫在科學(xué)大會(huì)上宣讀了他的論文論冷和 熱的原因，一時(shí)引起轟動(dòng)。羅蒙諾索夫認(rèn)為，冷和熱的根 本原因，在于物質(zhì)內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)。首次對(duì)熱的科

3、學(xué)解釋。1850年左右，Joule建立了能量守恒定律，即熱力學(xué)第一定律。1848和1850年，Kelvin和Clausius分別建立了熱力學(xué)第二定律。20世紀(jì)初，Nemst等人總結(jié)建立了熱力學(xué)第三定律。1930年代，R. H. Fowler提出了熱力學(xué)第零定律。1970年代初，普里高津(I Prigogine, 1917-2003)等提出的耗 散結(jié)構(gòu)理論促進(jìn)熱力學(xué)從平衡態(tài)擴(kuò)充到對(duì)非平衡態(tài)的研究。 1 2013-7-135§2.1熱力學(xué)概論熱力學(xué)的基本內(nèi)容研究宏觀系統(tǒng)的熱與其他形式能量2間的相互轉(zhuǎn)換 關(guān)系及其轉(zhuǎn)換過(guò)程中所遵循的規(guī)律；熱力學(xué)共有四個(gè)基本定律：第零、第一、第二、第 三定律，

4、都是人類經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)。第一、第二定律是 熱力學(xué)的主要基礎(chǔ)。化學(xué)熱力學(xué)是川熱力學(xué)基本原理研究化學(xué)現(xiàn)象以及 和化學(xué)有關(guān)的物理現(xiàn)象主要內(nèi)容是：根據(jù)第-定律計(jì)算變化過(guò)程中的能量 變化，根據(jù)第二定律判斷變化的方向和限度。§2.1熱力學(xué)概論熱力學(xué)的應(yīng)用指導(dǎo)生產(chǎn)中的能量衡算指導(dǎo)新的反應(yīng)路線的設(shè)計(jì)指導(dǎo)功能材料的合成指導(dǎo)超臨界領(lǐng)域的萃取與反應(yīng)指導(dǎo)制造效率更咼的熱機(jī)指導(dǎo)疾病的治療0)13-7-13§ 2.1熱力學(xué)概論熱力學(xué)方法和局限性熱力學(xué)方法熱力學(xué)方法是一種演繹的方法，結(jié)合經(jīng)驗(yàn)所得的基本 定律進(jìn)行演繹推理，指明宏觀對(duì)象的性質(zhì)、變化方向 和限度。研究對(duì)彖是大數(shù)量分子的集合體，研究宏觀性質(zhì)，所 得

5、結(jié)論具有統(tǒng)計(jì)意義。只考慮平衡問(wèn)題，考慮變化前后的凈結(jié)果，但不考慮 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理。能判斷變化能否發(fā)生以及進(jìn)行到什么程度，但不考慮 變化所需要的時(shí)間。0)13-7-13絕熱§ 2.1熱力學(xué)概論熱力學(xué)方法和局限性局限性不知道反應(yīng)的機(jī)理和反應(yīng)速率 不研究系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀纟占構(gòu)Z間的關(guān)系可以指出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和改進(jìn)工作的方向，討論變化 的町能性，但無(wú)法指岀如何將可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)的 方法和途徑 )2013-7-13 § 2.2熱平衡和熱力學(xué)第零定律溫度的概念將A和B用絕熱壁隔開(kāi)，而計(jì)A和B分別與C達(dá)成熱平衡。然后在4和間換成導(dǎo)熱壁，而iLA和3與CZ間用絕 熱壁隔開(kāi) 1 20I

6、3-7-I310§ 2.2熱平衡和熱力學(xué)第零定律溫度的概念絕熱II導(dǎo)熱4和3分別與C達(dá)成熱平衡，貝必和3也處于熱平衡，這就 是熱平衡定律或第零定律。當(dāng)A和3達(dá)成熱平衡時(shí)，它們具有相同的溫度 由此產(chǎn)生了溫度計(jì)，C相當(dāng)于起了溫度計(jì)的作用 2013-7-13:§2.3熱力學(xué)的一些基本概念系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)的性質(zhì)熱力學(xué)平衡態(tài)狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)方程過(guò)程和途徑熱和功 2013-7-13§2.3熱力學(xué)的一些基本概念系統(tǒng)與環(huán)境13系統(tǒng)與環(huán)境之間既冇 物質(zhì)交換，乂有能量 交換環(huán)境敞系統(tǒng)仃夠質(zhì)交換有能雖交換系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)(System)在科學(xué)研究時(shí)必須先確定研究對(duì)象， 把一部分物質(zhì)與其余分開(kāi)，

7、這種分離 可以是實(shí)際Mj,也可以是想象Mj。 這種被劃定的研究對(duì)象稱為系統(tǒng)， 亦稱為體系或物系。環(huán)境 (surroundings)9系統(tǒng)密切相關(guān)、有相互作用或影 響所能及的部分稱為環(huán)境。 > 2013-7-13 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念系統(tǒng)的分類根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的關(guān)系，把系統(tǒng)分為三類:(1) 敞開(kāi)系統(tǒng)(open system)經(jīng)典熱力學(xué)不研究敞開(kāi)系統(tǒng) 2013-7-1315§2.3熱力學(xué)的一些基本概念15§2.3熱力學(xué)的一些基本概念(2) 封閉系統(tǒng)(closed system)系統(tǒng)與環(huán)境之間無(wú)物質(zhì)交換，但有能量交換環(huán)境111 /無(wú)彩質(zhì)交換用系統(tǒng)有能量交

8、換經(jīng)典熱力學(xué)上要研究封閉系統(tǒng)16 (3) 隔離系統(tǒng)(isolated system)系統(tǒng)與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換，又無(wú)能量交換，故又稱為 孤立系統(tǒng)。無(wú)判環(huán)境無(wú)判質(zhì)交換隔離系統(tǒng)無(wú)能量交換(1)#§2.3熱力學(xué)的一些基本概念(3)隔離系統(tǒng)(isolated system)有時(shí)把系統(tǒng)和影響所儀的環(huán)境-起作為孤立系統(tǒng)來(lái)考慮。18§2.3熱力學(xué)的一些基本概念#§2.3熱力學(xué)的一些基本概念 0)13-7-13 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念系統(tǒng)的性質(zhì)一個(gè)給定的系統(tǒng)擁有一些宏觀町測(cè)“汕勺件質(zhì)，如體積、 壓力、溫度、粘度、表面張力、質(zhì)量等用這些宏觀可測(cè)性質(zhì)可以描述系統(tǒng)的熱力

9、學(xué)狀態(tài)，故這 些性質(zhì)又稱為熱力學(xué)變量?？煞譃閮深悾簭S度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)#§2.3熱力學(xué)的一些基本概念系統(tǒng)的性質(zhì)廣度性質(zhì)(extensive properties)又稱為容量性質(zhì),它的數(shù)值與系統(tǒng)的物質(zhì)的慣成止比， 如體積、質(zhì)量、嫡等。這種性質(zhì)有加和性，在數(shù)學(xué)上是 一次齊函數(shù)。強(qiáng)度性質(zhì)(intensive properties)它的數(shù)值取決于系統(tǒng)自身的特點(diǎn)，與系統(tǒng)的數(shù)最無(wú)關(guān)， 不具有加和性，如溫度、壓力等。它在數(shù)學(xué)上是零次齊 函數(shù)。指左了物質(zhì)的量的容量性質(zhì)即成為強(qiáng)度性質(zhì)，或 兩個(gè)容量性質(zhì)相除得強(qiáng)度性質(zhì)。 ' 2013-7-13 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念系統(tǒng)的性質(zhì)強(qiáng)度性

10、貯蠱將時(shí)m§2.3熱力學(xué)的一些基本概念熱力學(xué)平衡態(tài)當(dāng)系統(tǒng)的諸性質(zhì)不隨時(shí)間而改變，則系統(tǒng)就處丁熱力 學(xué)平衡態(tài)，它包括下列幾個(gè)平衡：熱平衡(thermal equilibrium)系統(tǒng)各部分溫度相等力學(xué)平衡(mechanical equilibrium)系統(tǒng)各部分的壓力都相等，邊界不再移動(dòng)。如有剛壁存在，雖雙方壓力不等，但也能保持力學(xué)平衡相平衡(phase equilibrium)多相共存時(shí)，各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間而改變化學(xué)平衡(chemical equilibrium )反應(yīng)系統(tǒng)中各物的數(shù)量不再隨時(shí)間而改變 )2013-7-13 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念熱力學(xué)平衡態(tài)處于

11、熱力學(xué)平衡態(tài)，是指同時(shí)滿足上述四個(gè)條件。我們常說(shuō)的系統(tǒng)處于某個(gè)狀態(tài)。是指系統(tǒng)處于某一個(gè) 熱力學(xué)平衡態(tài)。在該狀態(tài)下，所有描述系統(tǒng)性質(zhì)的宏觀可測(cè)量的性質(zhì) 都具有一定的數(shù)值。系統(tǒng)的這些宏觀性質(zhì)之間是相互關(guān)聯(lián)的。 f 1 0)13-7-13§2.3熱力學(xué)的一些基本概念狀態(tài)函數(shù)(state function )系統(tǒng)的一些性質(zhì)，其數(shù)值僅取決于系統(tǒng)所處的狀態(tài)，而與 系統(tǒng)的歷史無(wú)關(guān)； 它的變化值儀取決J：系統(tǒng)的始態(tài)和終念，而卩變化的途從 無(wú)關(guān)。無(wú)論經(jīng)歷多么復(fù)雜的變化，只要系統(tǒng)恢復(fù)原狀，則 這些性質(zhì)也恢復(fù)原狀。具有這種特性的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的特性可描述為： 異途同歸，值變相等；周而復(fù)始,數(shù)

12、值還原。狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)。 0)13-7-13 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念總和描述了狀態(tài)使成為確定§2.3熱力學(xué)的一些基本概念§2.3熱力學(xué)的一些基本概念由于各種性質(zhì)間存在一定的聯(lián)系，所以并不需要指定所有 的性質(zhì)才能確定系統(tǒng)的狀態(tài)。在除了壓力以外，沒(méi)有其它 廣義力的場(chǎng)合,由定J的V物質(zhì)構(gòu)成的屮相系統(tǒng)，只需 指定任意V、能獨(dú)立改變的性質(zhì)，即可確定系統(tǒng)的狀態(tài)。24 0)13-7-13狀態(tài)方程(equation of state )系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)Z間的定量關(guān)系式稱為狀態(tài)方程對(duì)于一定量的單組分均勻系統(tǒng)，狀態(tài)函數(shù)卩V,廠之 間有一定量的聯(lián)系。經(jīng)驗(yàn)證明，只有兩

13、個(gè)是獨(dú)立的， 它們的函數(shù)關(guān)系可表示為：T = f(p.V) P = /(T,V)V = /(T,p)例如，理想氣體的狀態(tài)方程可表示為：pV = nRT對(duì)于多組分系統(tǒng)，系統(tǒng)的狀態(tài)還與組成有關(guān)，如:T = /(卩V, 口畑) 13-7-13 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念25過(guò)程和途徑過(guò)程(process)在一總的環(huán)境條件下，系統(tǒng)發(fā)生了一個(gè)從始態(tài)到終態(tài) 的變化，稱為系統(tǒng)發(fā)生了一個(gè)熱力學(xué)過(guò)程。途徑(path)從始態(tài)到終態(tài)的具體步驟稱為途徑。26§2.3熱力學(xué)的一些基本概念同樣始末態(tài)間不同途徑的舉例:末態(tài)H2O(g),100°CH20(g),100°C47.360

14、 kPa101.325 kPaH2O(1) J00°C101325 kPa始態(tài)H2O(l),80°C47.360 kPaH2O(g),80°C 47.360 kPa aflH2O(1) ,80°C161325 kPa§2.3熱力學(xué)的一些基本概念§2.3熱力學(xué)的一些基本概念 2013-7-13 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念§2.3熱力學(xué)的一些基本概念過(guò)程和途徑 常見(jiàn)的變化過(guò)程有:(1)等溫過(guò)程(2)等壓過(guò)程P=卩2= P壞(3)等容過(guò)程dV =0(4)絕熱過(guò)程e=o(5)環(huán)狀過(guò)程jjd”=020I3-7-I3

15、7;2.3熱力學(xué)的一些基本概念熱和功熱（heat）系統(tǒng)與環(huán)境Z間因溫差而傳遞的能量稱為熱，用符號(hào)Q表示。Q的取號(hào)：系統(tǒng)吸熱，G>0系統(tǒng)放熱，0<0熱的木質(zhì)是分/無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)強(qiáng)度的一種體現(xiàn)計(jì)算熱一定要與系統(tǒng)與環(huán)境Z間發(fā)牛熱交換的過(guò)程聯(lián)系在 一起，系統(tǒng)內(nèi)部的能量交換不可能是熱。 ' 20I3-7-I329_ 亠 §2.3熱力學(xué)的一些基本概念（熱和功:功（work）系統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其他能量都稱 為功，用符號(hào)W表示。W的取號(hào)：環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功，W>0 系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作功，w<o。和W的單位都用能量單位“廠表示Q和W都不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與變化途徑有關(guān)。Q

16、和W的微小變化用符號(hào)'S'*而不能用 ©表示 ' 20I3-7-I330§2.3熱力學(xué)的一些基本概念熱和功廣義的功可以看作強(qiáng)度變量與廣度變量的乘積§ W =-/xi V + （畑 + 穌 + 比 + ）=3嘆+6叫式中p,x, y, z是強(qiáng)度變量廣義力dV, dr, dy, dz是相應(yīng)的廣度變量廣義位移功可以分為膨脹功和非膨脹功，熱力學(xué)中一般不考 慮非膨脹功 功是大量質(zhì)點(diǎn)以有序運(yùn)動(dòng)而傳遞的能量。 1 2013-7-1331 根據(jù)Dalton分壓定律，,可見(jiàn)，壓力具有加和性，:應(yīng)屬于廣度性質(zhì)，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？“答：不對(duì)。所謂加和性，是指在

17、同一熱力學(xué)平衡系統(tǒng)中， 某物理量的數(shù)值與系統(tǒng)屮的物質(zhì)的量成正比。在Dalton分壓定律屮分丿玉Pb的物理意義是指在同一溫度下 ,B組分單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所具有的壓力。 總丿和和分壓內(nèi)不是同一熱力學(xué)平衡系統(tǒng)屮的物理量，且 與物質(zhì)的數(shù)量不成正比例關(guān)系。§2.3熱力學(xué)的一些基本概念2013-7-13（對(duì)）（對(duì)）（錯(cuò)）33判斷狀態(tài)固定后，狀態(tài)函數(shù)都固定，反之亦然。狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一圧都改變。 20I3-7-I3 §2.4熱力學(xué)第一定律 Joule （焦耳）和Mayer （邁爾）自1840年起，歷經(jīng)20多年, 用各種實(shí)驗(yàn)求證熱和功的轉(zhuǎn)換關(guān)系

18、，得到的結(jié)果是一 致的。即：1 cal = 4.1840 J ,這就是著 名的熱功為能量守恒原理 提供了科學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明?，F(xiàn)在，國(guó)際單位制中已不用cal, 熱功J暈這個(gè)詞將逐漸被廢除。 1847年，亥姆霍茲出版了力 量的保存一書(shū)，闡明了能量 守恒的原理。34 0)13-7-13§2.4熱力學(xué)第一定律能量守恒定律到1850年，科學(xué)界公認(rèn)能量守恒怎律是I然界的普遍規(guī) 律之一。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律可表述為:自然界的一切物質(zhì)都具冇能量，能量有各種不同形式, 能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過(guò)程中, 能量的總值不變。10)13-7-1335一 7§2.4熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)能:系

19、統(tǒng)總能量通常有三部分組成：(1) 系統(tǒng)整體運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能(2) 系統(tǒng)在外力場(chǎng)中的位能(3) 熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能熱力學(xué)屮般只考慮靜止的系統(tǒng)，無(wú)整體運(yùn)動(dòng)，不考慮外 力場(chǎng)的作用，所以只注意熱力學(xué)能。熱力學(xué)能是指系統(tǒng)內(nèi)部能量的總和，包括分子運(yùn)動(dòng)的平動(dòng) 能、分子內(nèi)的轉(zhuǎn)動(dòng)能、振動(dòng)能、電子能、核能以及各種粒 子之間的相互作用位能等。36§2.4熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式設(shè)想系統(tǒng)由狀態(tài)變到狀態(tài)，系統(tǒng)與環(huán)境的熱交換 為Q,功交換為W,則系統(tǒng)的熱力學(xué)能的變化為：=Q + W對(duì)于微小變化dU=8Q + 8W熱力學(xué)能的單位：J熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，用符號(hào)U表示，它的絕對(duì)值尚無(wú)法 測(cè)定，只能求出它的

20、變化值。 J 20I3-7-I337 §2.4熱力學(xué)第一定律G 熱力學(xué)第一定律的文字表述 熱力學(xué)第一定律是能G守忙9轉(zhuǎn)化怎岸在熱現(xiàn)彖領(lǐng)域內(nèi)所"具有的特殊形式，說(shuō)明熱力學(xué)能、熱和功之間可以相4轉(zhuǎn) 化，但總的能量不變。也可以表述為：第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的熱力學(xué)第一定律是人類經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，事實(shí)證明違背該定律 的實(shí)驗(yàn)都將以失敗告終，這足以證明該定律的正確性。 因此，熱力學(xué)第一定律不再需要再用什么別的定律來(lái)證明。關(guān)于永動(dòng)機(jī)1714年，德國(guó)人奧爾菲留斯聲稱 發(fā)明了一部名為口動(dòng)輪的永動(dòng)機(jī)王洪成騙局：中國(guó)哈爾濱人王洪 成曾在1984年提出一個(gè)永動(dòng)機(jī)方 案，他利用他設(shè)計(jì)的永動(dòng)機(jī)驅(qū)動(dòng) 自家的

21、洗衣機(jī)、電扇等裝置運(yùn)轉(zhuǎn)在1980年代的巴黎博覽會(huì)上，曾展出過(guò)一種“永動(dòng)機(jī)裝置”:這個(gè)裝置是一個(gè)不停轉(zhuǎn)動(dòng)的大輪子，參觀博覽會(huì)的 觀眾對(duì)這架永動(dòng)機(jī)非常好奇，紛紛逆旋轉(zhuǎn)方向推動(dòng)輪盤(pán)， 以期阻止輪子的轉(zhuǎn)動(dòng)。 1 2013-7-1339前節(jié)回顧熱力學(xué)的基本內(nèi)容熱力學(xué)方法的特點(diǎn)和局限性溫度的概念系統(tǒng)和環(huán)境熱力學(xué)平衡態(tài)狀態(tài)函數(shù)和狀態(tài)方程熱和功§2.4熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，對(duì)于只含一種化合物的單相系統(tǒng)， 經(jīng)驗(yàn)證明，用P，V, T中的任意兩個(gè)和物質(zhì)的量舁就能確 定系統(tǒng)的狀態(tài)，即u = U(T,p,n)若是刃冇定值的封閉系統(tǒng)，則對(duì)于微小變化 3013-7-1342§2.4熱力學(xué)第一

22、定律 3013-7-1342§2.4熱力學(xué)第一定律如果是u =U(T.V)dU =dUdTAT +vdUav| dVT 3013-7-1342§2.4熱力學(xué)第一定律 3013-7-1342§2.4熱力學(xué)第一定律413013-7-13熱和功的取號(hào)與熱力學(xué)能變化的關(guān)系§2.4熱力學(xué)第一定律= Q+W系統(tǒng)吸熱系統(tǒng)放熱0>0|0<0環(huán)境 U>0 系統(tǒng)W>0| W<0對(duì)系統(tǒng)作功對(duì)環(huán)境作功 3013-7-1342邁爾，J. R.Jamen Prtscoll Joule邁耶爾(J. R. von Mayer, 1814-1878)徳國(guó)物理

23、學(xué)家，能量守恒定律的發(fā)現(xiàn)者Z-,熱力學(xué)與牛 : 物物理學(xué)的先驅(qū)。1814年11月25丨【生于符騰堡（今巴登符 騰堡）的海爾布隆，他的父親是個(gè)藥店主。1832年進(jìn)蒂賓 根大學(xué)醫(yī)學(xué)系。1837年因參加一個(gè)秘密的學(xué)生團(tuán)體而被停 學(xué)一年，致使神經(jīng)受到刺激。第二年復(fù)學(xué)后獲得醫(yī)學(xué)博士 學(xué)位。1840年邁爾隨船隊(duì)到達(dá)爪哇，在給病人作 放血治療的時(shí)候發(fā)現(xiàn)，病人靜脈中的血液 不尋常地呈鮮紅色。這個(gè)現(xiàn)象促使他對(duì)整 個(gè)生物熱的問(wèn)題開(kāi)始作系統(tǒng)的研究。在1842年五月寫(xiě)了一篇題為論熱的量 和質(zhì)的測(cè)定的論文。1842年寫(xiě)出論無(wú)機(jī)界的力,在J. von李比希主編的化 ：學(xué)與藥學(xué)雜志上發(fā)表了。1 2013-7-1343焦耳(

24、J. P. Joule, 1818-1889) 1840年，發(fā)現(xiàn)焦耳定律： Q = PR（ 843年，焦耳用實(shí)驗(yàn)否定了熱質(zhì)說(shuō)。 1847年，做了最巧妙的摩擦生熱實(shí)驗(yàn)。 并宣布了他的結(jié)果，但沒(méi)有得到支持。 直到1850年才得到承認(rèn)。雖然焦耳不斷進(jìn)行著他的實(shí)驗(yàn)測(cè)量工作, 遺憾的是，他的科學(xué)創(chuàng)造性，特別是在 物理概念方面的創(chuàng)造性，過(guò)早地就減少 To 1889年10月110,焦耳在索福特逝世。后人為了紀(jì)念焦 耳，把功和能的單位定為焦耳。 亥姆霍茲(von Helmholtz, H.LP,1821 1894)Helmholtz(亥姆霍茲，德國(guó)科學(xué)家)1821年8月31S,出生于波茨坦，他是一位博學(xué) 多才之人，有百科全書(shū)一樣的知識(shí)，是 “經(jīng)典物理學(xué)的完成者” o Helmholtz不僅在主理學(xué)、物理學(xué)、醫(yī)學(xué)、機(jī)械、數(shù)學(xué)、 化學(xué)、感覺(jué)心理學(xué)、氣彖學(xué)等領(lǐng)域留下了 寶貴遺產(chǎn)，而且在藝術(shù)、音樂(lè)和哲學(xué)領(lǐng)域 也作出了重要貢獻(xiàn)。由于家庭經(jīng)濟(jì)困難，他只好選擇了有獎(jiǎng)學(xué)金的柏林皇家內(nèi)科和 外科Friedrich-Wilhelms學(xué)院。作為條件，畢業(yè)丿不他必須作為軍 醫(yī)，在軍隊(duì)服役8年。因此他的前半生致力于醫(yī)學(xué)和生理學(xué)的 研究，他的特點(diǎn)是將物理學(xué)和生理學(xué)結(jié)合，取得了許多成績(jī)。