化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試題及答案

1、化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試題及答案一、 選擇題 ( 每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意)1 有關(guān)乙炔(H-C=C-H )分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p 軌道形成 鍵 D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè) 鍵2下列物質(zhì)中，難溶于CCl4 的是A碘單質(zhì)B 水 C 苯酚D 己烷3下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A H2OB CH4C SiH4D NH4+4氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。B兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為

2、 sp2型雜化，而CH4是 sp3型雜化。C NH3分子中N 原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。D NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。5. 對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線(xiàn)D 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d 15s2，則下列說(shuō)法正確的是A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3 個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有6 個(gè)

3、電子層C 該元素原子的M 能層共有8 個(gè)電子D 該元素原子最外層共有2 個(gè)電子7. 鍵可由兩個(gè)原子的s 軌道、一個(gè)原子的s 軌道和另一個(gè)原子的p 軌道以及一個(gè)原子的 p 軌道和另一個(gè)原子的p 軌道以 “頭碰頭 ”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s 軌道和另一個(gè)原子的p 軌道以 “頭碰頭 ”方式重疊構(gòu)建而成的是A H2B.HFC.Cl2D.F28. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N:1s22s22p3C. Si: 1s 22s22p63s23p2D. Na: 1s22s22p53s29. 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞

4、增而增強(qiáng)的是A.C,Si,Ge B.N,P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl12，下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序，不正確的是10. 某元素質(zhì)量數(shù)A.3B.111， 只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是A金屬晶體C離子晶體51 ，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為C. 2D.0B分子晶體D原子晶體()。()。A HI > HBr> HCl> HFB CI4> CBr4> CCl4> CF4Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.8 1291 190 2073 -107 -571723 D金剛石碳化硅晶體硅C KC

5、l > KBr> KI13、A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B在上述共價(jià)化合物分子中各原子都形成8 電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高AB 型的是（）14 、 現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬1 5 x 、 y 為兩種元素的原子，x 的陰離子與y 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A.x 的原子半徑大于y 的原子半徑。B.x 的電負(fù)性小于y 的電負(fù)性C.x 陰離子的半徑大于y陽(yáng)離子的半徑D.x 的第一電離能小于y 的第一電離16. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HF>HC

6、l>HBr>HI B 微粒半徑：K+> Na+> Mg2+> Al3+C酸性：HClO4<H 2SO4<H 3PO4<H 2SiO3 D 熔點(diǎn)：Li> Na> K> Rb17. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是： NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小（4） 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低（5）水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B. C. D. 18. 鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A 、該晶體屬于離子晶體B、晶體的化學(xué)式為Ba2O2C、該

7、晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl 相似BaD、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12 個(gè)二，填空題（共46 分）19. （ 14 分） （1） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞2）等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1 所示的半徑相等的圓球的排列A 屬于 層，配位數(shù)是； B 屬于 層，配位數(shù)是。（3） 將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2 所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱(chēng)為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是。20. （ 8 分） 按要求回答下列問(wèn)題1 ）石墨晶體中C-C 鍵的鍵角

8、為。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為個(gè)。2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個(gè) C原子。3）白磷分子中的鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每個(gè) P原子與個(gè)P 原子結(jié)合成共價(jià)鍵。（ 4）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20 個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由個(gè)硼原子組成，共含有 個(gè) B-B 鍵。21. （12 分 ） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（ 1）請(qǐng)寫(xiě)出元素h 的基態(tài)原子電子排布式。2） i 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞

9、特征如下圖乙所示，原子之乙丙若已知 i 的原子半徑為d， NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i 的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中i 原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i 原子的數(shù)目為；該晶體的密度為(用字母表示)。(3)c,d,e 三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)(4)p 的離子與4 個(gè) a2e 分子形成的陽(yáng)離子中含的化學(xué)鍵有.22 ( 12 分)用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的畫(huà)v, 錯(cuò)誤的畫(huà)x.( )A 常溫常壓下的33.6 L 氯氣與 27 g 鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA( )B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 L 乙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為6NA( )C 由CO2和 O2組成的混

10、合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA( )D 1 L 濃度為 1 mol ·L-1 的 Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)鈉離子( )E 23 g 鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0. 5NA( )F 2 mol · L 1 的 MgCl2溶液中含Mg2 數(shù)為2NA( )G 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L 的 SO3所含分子數(shù)為0. 5NA( )H 室溫下，8g 甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA( )I 2 mol 重水含有NA個(gè)D2O分子( )J 2 mol 鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子( )K 1 g 氫氣含有NA個(gè) H2分子( )L 22.4 L 水含有NA個(gè)H2O分化學(xué)試卷答案選擇題15 BBADA 610 DBDCA 11-15 AABBC 1618 C