北京市西城區(qū)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次模擬考試試卷解析版

1、北京市西城區(qū)2019 屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次模擬考試試卷（含解析）1. 材料的研發(fā)應(yīng)用使城市軌道交通快速發(fā)展。地鐵列車以下部件的成分屬于合金的是A鋼化玻璃車窗B鋁合金車體C酚醛樹脂 玻璃鋼座椅D阻燃橡膠地板A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；B、車體的成分是鋁合金，屬于合金材料，故B 正確；C、酚醛樹脂、玻璃鋼均屬于有機(jī)合成高分子化合物，故C錯誤；D阻燃橡膠地板的主要成分是有機(jī)合成高分子化合物，故D 錯誤；答案選B。2. 下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A. 醋酸電離：CH3COOH=C3CHOO-+ H+B

2、. Na2O2與 CO2反應(yīng)提供O2： Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2C. NO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2 +H2O=H+ NO3D. NaOH 溶液除去鋁表面氧化膜：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【答案】D【解析】【詳解】A醋酸為弱酸，應(yīng)該用，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯誤；B方程式未配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2，故B錯誤；C二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜，Al 2O3與 NaOH溶液反應(yīng)生成偏

3、鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al 2O3+2OH- 2A1O2-+H2O，故D正確；答案選D。3. 我國科研人員使用催化劑CoGa3實現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說法不正確 的是A. 肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B. 苯丙醛分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C. 還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D. 該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基【答案】A【解析】【詳解】A. 肉桂醛 () 分子中碳碳雙鍵兩端分別連接2 個不同的基團(tuán)，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故 A 錯誤；E. 苯丙醛 () 分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖示：，故 B正確；F. 根據(jù)圖示，

4、還原反應(yīng)過程中肉桂醛與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了肉桂醇，分別斷開了H-H 鍵和 C-O鍵，發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂，故C正確；G. 根據(jù)圖示，還原反應(yīng)過程中肉桂醛轉(zhuǎn)化成了苯丙醛和肉桂醇，而沒有轉(zhuǎn)化為苯丙醛，體現(xiàn)了該催化劑選擇性的還原肉桂醛中的醛基，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意肉桂醛轉(zhuǎn)化成肉桂醇的過程中僅斷開了極性鍵，非極性鍵是斷開的氫氣分子中的H-H。4. 將氯水加入下列4 種試劑中。根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確 的是試劑現(xiàn)象結(jié)論A硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl -BCaCO3固體固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性CKBr 溶液溶液變黃氯水具有氧化性D滴加酚

5、酞的Na2SO3溶液紅色褪去Cl 2具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A將氯水加入硝酸酸化的AgNO3 溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl 白色沉淀，說明氯水中含有Cl -，故A正確；B、將氯水加入CaCO3固體中生成了氣體二氧化碳，能證明溶液呈酸性，故B正確；C、將氯水滴入KBr 溶液，溶液變黃，說明生成了溴單質(zhì)，氯氣氧化溴離子變成溴單質(zhì)，說明氯氣具有氧化性，故C正確；D將氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因為氯水顯酸性和強(qiáng)氧化性，將Na2SO3轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，硫酸鈉不水解，溶液不再顯示堿性，因此酚酞溶液褪色，結(jié)論不正確，故D

6、 錯誤；答案選D。5. 磺化聚苯醚(SPPO)質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如下：下列說法不正確 的是A. 2,6- 二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)B. 常溫下 2,6- 二甲基苯酚易溶于水C. 2,6- 二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPOD. PPO 合成SPPO的反應(yīng)是：+mClSO3H+mHCl【答案】B【解析】【詳解】A. 2,6- 二甲基苯酚() 中存在酚羥基的對位氫原子，能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故 A 正確；B. 2,6- 二甲基苯酚與苯酚互為同系物，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)具有相似性，且甲基為憎水基團(tuán)，常溫下 2,6-

7、二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B錯誤；C. 根據(jù)流程圖，2,6- 二甲基苯酚與O2反應(yīng)過程中失去了氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO，故 C 正確；D. 根據(jù)流程圖，PPO與 ClSO3H發(fā)生取代反應(yīng)生成SPPO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意有機(jī)反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷方法。有機(jī)反應(yīng)中一般將“去氫”或“加氧”的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)， 將“加氫”或“去氧”的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。6. 某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，、中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象向盛有Na2S溶液的中持續(xù)通入CO2至過量中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH 降低；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾

8、濁遇酸冒氣泡向盛有NaHCO3溶液中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確 的是A. 中白色渾濁是CaCO3B. 中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS +2H+C. 實驗中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2-= CO32-+ H2SD. 由實驗和不能比較H2CO3和 H2S酸性的強(qiáng)弱【答案】C【解析】【分析】實驗 . 向的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量，中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低， 說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實驗

9、. 向盛有NaHC3O溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過量，中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH 降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀，同時生成了硫酸；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析，中白色渾濁是CaCO3， 不可能是CaS， 因為CaS遇水完全水解，故 A 正確；E. 中反應(yīng)生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，H 2S+Cu2+ = CuS +2H+，使得溶液的 pH 降低，故B 正確；F. CO2過量反應(yīng)生成2HCO3-，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+ S2-=2H

10、CO3-+ H2S，故C錯誤；G. 根據(jù)實驗、中現(xiàn)象：中通二氧化碳有H2S 生成，中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和 H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確；答案選 C。7. 研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確 的是序號實驗現(xiàn)象8 小時未觀察 到明顯銹蝕8 小時未觀察 到明顯銹蝕1 小時觀察 到明顯銹蝕A. 中， NaCl 溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B. 中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC. 中正極反應(yīng)：O2+4e-+ 2H2O =4OH-D. 對比，說明苯能隔絕O2【答案】D【解析】【詳解】A. 根據(jù)實驗現(xiàn)象，中1 小時觀察到明顯銹蝕，說明NaCl 溶液中溶解有O2，只是苯

11、不能隔絕空氣中的氧氣進(jìn)入氯化鈉溶液，而中由于是密閉體系，溶解的O2 較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，故A正確；8. 苯屬于非電解質(zhì)，中無電解質(zhì)溶液，不滿足電化學(xué)腐蝕的條件，故B 正確；9. 根據(jù)現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+4e-+ 2H2O =4OH-，電極反應(yīng)式合理，故C正確；10. 根據(jù)現(xiàn)象，中發(fā)生吸氧腐蝕，溶液中均溶解由氧氣，中觀察到明顯銹蝕，說明苯不能隔絕O2，故D 錯誤；答案選D。8) 合成中間體L 的路線如下( 部分反應(yīng)條件或試劑略去) ：已知：(1)A 的名稱是。(2)A 與 Br2按物質(zhì)的量之比1 1 發(fā)生 1， 4-加成反應(yīng)生成B， AB的化學(xué)方程式是。(

12、3)B C 的反應(yīng)類型是。(4)D 中所含官能團(tuán)的名稱是。(5)E 與 NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)C D 在上述合成中的作用是。(7)J 的結(jié)構(gòu)簡式是。(8)K L 的化學(xué)方程式是。9) ) 設(shè)計由 L 制備 M()的合成路線(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機(jī)試劑任選) ?！敬鸢浮?1).1,3- 丁二烯(2).CH2=CH-CH=C3H+Br2 (3). 取代反應(yīng)(4). 溴原子、羥基(5). +3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O (6). 保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化(7). (8). (9).【解析】【分析】A(CH2=CH-CH=C2H)發(fā)生1,4

13、- 加成生成B， B為，根據(jù)C(C4H8O2)的不飽和度為1，與B() 一致，并且分子式中沒有了溴原子，可知 B 到 C的反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，則 C為；由 C(C4H8O2)、D(C4H9O2Br) 的分子式可知，此步發(fā)生了碳碳雙鍵與HBr的加成反應(yīng)，D為， D被酸性高錳酸鉀氧化生成E， E 為，氫氧化鈉醇溶液為鹵代烴消去反應(yīng)的標(biāo)志條件，因此F 為NaOOCCH=CHCO，由ONa K到 L 的反應(yīng)條件，結(jié)合K的分子式和G的結(jié)構(gòu)可以推知K為，根據(jù)已知信息I ，結(jié)合G和 K 的結(jié)構(gòu)，J 為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1) 由有機(jī)物的命名規(guī)則可知，A(CH2=CH-CH=C2H) 的名稱為1,3

14、- 丁二烯，故答案為：1,3- 丁二烯；(2) 按照二烯烴的1,4- 加成原理可知，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；(3)C(C 4H8O2)的不飽和度為1，與B() 一致，并且分子式中沒有了溴原子，可知B到 C的反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(4) 根據(jù)上述分析，D()中官能團(tuán)有羥基和溴原子，故答案為：羥基和溴原子；(5) 氫氧化鈉醇溶液為鹵代烴消去反應(yīng)的標(biāo)志條件，所以此步反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa + NaB2rO+，故答案為： 3H+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa +

15、 NaB2rO+；3H(6) 由已知信息II 可知， 烯烴可以被酸性高錳酸鉀氧化，所以流程中采取了在使用酸性高錳酸鉀之前對碳碳雙鍵進(jìn)行了保護(hù)，故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化；(7) 根據(jù)上述分析，J 為，故答案為：；(8)K 到 L 的反應(yīng)發(fā)生在酸酐上，同時要消耗兩個乙醇才能生成L 的兩個酯基，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(9) 由 L() 制備 M() 。 根據(jù)已知信息II ， L 中碳碳雙鍵能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，根據(jù)已知信息III ，就可以形成目標(biāo)產(chǎn)物，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題的易錯點為(9) 中合成路線的設(shè)計，要注意題干信息的靈活運(yùn)用，要合成，根據(jù)

16、信息 III ，若將中環(huán)打開，則需要合成，因此需要根據(jù)信息II 將原料中碳碳雙鍵打開。9.CO2甲烷化是一種實現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。熱化學(xué)轉(zhuǎn)化CO2甲烷化過程發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) H(1) 每生成1mol CH4(g) ，放熱165 kJ ，則 H 。(2) 反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K 。溫度升高，K( 填“增大”或“減小”) 。(3) 其他條件不變時，一段時間內(nèi)，壓強(qiáng)對CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。注：選擇性轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是。電化學(xué)

17、轉(zhuǎn)化多晶 Cu 可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在 10左右，持續(xù)通入CO2。陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。(4) 多晶 Cu作 ( 填“陰”或“陽”)極。(5) 結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因： 。(6) 上述電解過程中采取了措施 ( 寫 2 條即可 ) 使 CO2優(yōu)先于H+放電。【答案】(1). 165 kJ · mol -1 (2). c(CH4)c2(H2O)/c(CO 2)c4(H2) (3). 減小(4). 在0.1MPa， CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性較高，加壓CO2的轉(zhuǎn)化率及

18、CH4的選擇性變化不大，且加壓會增大投資和能耗(5). 陰 (6). 陰極發(fā)生反應(yīng)：9CO2+8e- +6H2O=CH4+8HCO3-，每轉(zhuǎn)移8 mol 電子，陰極生成8 mol HCO3-，又有8 molHCO3-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，且 K+的濃度不變，所以陰極室的KHCO3濃度基本保持不變(7). 以 pH8的 KHCO3溶液為電解液；溫度控制在10左右；持續(xù)通入CO2；用多晶銅作陰極等【解析】【分析】(1) 根據(jù)反應(yīng)放熱分析解答；(2) 發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+4H 2(g) CH4(g)+2H 2O(g) H= 165 kJ· mol-1，據(jù)此書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式，

19、結(jié)合影響化學(xué)平衡的元素分析判斷；(3) 根據(jù)圖像，壓強(qiáng)大于0.1MPa， CO2的轉(zhuǎn)化率幾乎不變，CH4的選擇性增加很少，結(jié)合生產(chǎn)成本分析解答；(4) 多晶銅電極區(qū)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)的類型分析解答；(5) 結(jié)合陰極反應(yīng)式和陰離子交換膜的作用分析解答；(6) 可以從我的對氣體的溶解度、陰離子交換膜的作用等角度分析解答。【詳解】(1) 方程式中CH4的系數(shù)=1 ，反應(yīng)放熱，因此方程式對應(yīng)的 H165 kJ · mol -1，故答案為：165 kJ · mol -1；(2)CO2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H2O(g) H= 165 kJ 

20、3; mol -1，平衡常數(shù)K=；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K 減小，故答案為：；減小；(3) 根據(jù)圖像，壓強(qiáng)大于0.1MPa， CO2的轉(zhuǎn)化率幾乎不變，CH4的選擇性增加很少，為節(jié)約成本，應(yīng)該選擇0.1MPa，故答案為：在0.1MPa， CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性較高，加壓CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性變化不大，且加壓會增大投資和能耗；(4) 多晶銅電極區(qū)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，C元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此銅為陰極，故答案為：陰；(5) 陰極反應(yīng)式9CO2+8e-+6H2O =CH4+8HCO3-，陰極生成HCO3-，電路中每轉(zhuǎn)移8 mol 電子

21、，陰極生成 8 mol HCO3-，同時有8 molHCO3-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，且K+的濃度不變，所以陰極室的HCO3-濃度基本保持不變，故答案為：陰極反應(yīng)式9CO2+8e- +6H2O =CH4+8HCO3-，每轉(zhuǎn)移 8 mol 電子，陰極生成8 mol HCO3-，又有8 molHCO3-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，且K+的濃度不變，所以陰極室的KHCO3濃度基本保持不變；(6) 降低溫度，能夠提高氣體在水中的溶解度，提高水中二氧化碳的濃度，從而提高二氧化碳的氧化性，有利于二氧化碳放電；采取陰離子交換膜，陽極區(qū)中氫氧根放電，氫離子濃度增大，能夠防止陽極區(qū)生成的氫離子移向陰極，可以

22、防止陰極區(qū)氫離子濃度增大，使CO2優(yōu)先于H+放電；將溶液調(diào)節(jié)成堿性，降低陰極區(qū)氫離子濃度，降低氫離子氧化性，通過二氧化碳的氧化性，有利于二氧化碳放電，故答案為：以pH8 的 KHCO3溶液為電解液；溫度控制在10左右；持續(xù)通入CO2；用多晶銅作陰極等。10. 廢水中氨態(tài)氮以NH3?H2O、 NH3和 NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點。沉淀法向廢水中投入MgCl2和 Na2HPO4，生成MgNH4PO4?6H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L -1以下。(1)NH3的電子式：。(2) 廢水中的NH3?H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4?6H2

23、O的離子方程式是。(3)16 時，向廢水中加入MgCl2和 Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1 1 1，沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L -1， pH的適宜范圍是 ， pH 偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成，原因是微波氧化法(4) 僅對廢水進(jìn)行微波加熱，pH 對氨態(tài)氮脫出的影響如下表。溶液pH678910111112剩余氨態(tài)氮濃度(mg·L- 1)1561004014表中數(shù)據(jù)表明：pH 增大有利于廢水中化學(xué)平衡( 用化學(xué)用語表示) 的移動。(5) 微波協(xié)同CuO和 H2O2除去氨態(tài)氮其他條件相同，取

24、相同體積的同一廢水樣品，微波 10min， 剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由是 。微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將 NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1). (2). Mg2+ + NH3?H2O+HPO42- + 5H 2O = MgNH4PO4?6H2O(3). pH 810 (4). pH 偏大，NH4+、 Mg2+易與OH-結(jié)合生成NH3?H2O、 Mg(OH)2， NH3?H2O的電離被抑制，使NH4+和 Mg2+濃度降低；pH偏小，不利于HPO42-電離，PO43-濃度偏低。

25、所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成(5). NH3+ H2ONH3?H2ONH4+ + OH- (6). 相同的H2O2溶液添加量，相同時間內(nèi)，與不加CuO相比，加入CuO，氨態(tài)氮濃度降低的多，反應(yīng)速率快(7). 3H 2O2+ 2NH3N2+6H2O【解析】【分析】(1)N 原子最外層有5 個電子，據(jù)此書寫NH3的電子式；(2) 根據(jù)題意，廢水中的NH3?H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4?6H2O，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；(3) 由圖可以判斷欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L-1 的 pH適宜范圍；根據(jù)pH對 NH4+、 Mg2+、PO43-濃度的影響分析解答

26、；(4) 根據(jù)廢水中存在NH3?H2O，結(jié)合氨水的性質(zhì)分析解答；(5) 根據(jù)圖像對比添加了CuO和未添加CuO的反應(yīng)速率，以及氨態(tài)氮濃度的高低分析解答；在微波協(xié)同CuO作用下，H2O2和 NH3生成N2，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式?！驹斀狻?1)NH3電子式為，故答案為：；(2) 根據(jù)題意，廢水中的NH3?H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4?6H2O，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+ +NH3?H2O+HPO42- + 5H 2O = MgNH4PO4?6H2O，故答案為：Mg2+ + NH3?H2O+HPO42- + 5H 2O =MgNH4PO4?6H2O；(3) 由圖可以看出，欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10m

27、g·L-1， pH適宜范圍為810， pH偏大，NH4+、Mg2+易與OH-結(jié)合生成NH3?H2O、 Mg(OH)2， NH3?H2O的電離被抑制，使NH4+和 Mg2+濃度降低；pH偏小，不利于HPO42-電離，PO43-濃度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成，故答案為：pH810；pH偏大，NH4+、Mg2+易與OH-結(jié)合生成NH3?H2O、Mg(OH)2，NH3?H2O的電離被抑制，使NH4+和 Mg2+濃度降低；pH 偏小，不利于HPO42-電離，PO43-濃度偏低。所以pH 偏大或偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成；(4) 由表格數(shù)據(jù)

28、可知，僅對廢水進(jìn)行微波加熱，剩余氨態(tài)氮濃度降低、水溶液的pH 增大， pH的增大，有利于廢水中NH3+ H2ONH3?H2ONH4+ + OH-逆向移動，故答案為：NH3+ H2ONH3?H2ONH4+ +OH-；(5) 由圖可知，在相同時間和H2O2溶液添加量相同時，添加了CuO的反應(yīng)速率較快，氨態(tài)氮的剩余濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于未添加CuO，故答案為：相同的H2O2溶液添加量，相同時間內(nèi)，與不加 CuO相比，加入CuO，氨態(tài)氮濃度降低的多，反應(yīng)速率快；根據(jù)上述分析，在微波協(xié)同CuO作用下，H2O2和 NH3生成N2，反應(yīng)的方程式為3H2O2+ 2NH3N2+6H2O，故答案為：3H2O2+ 2NH3

29、N2+6H2O。11. 某小組欲探究反應(yīng)2Fe2+ + I 22Fe3+ + 2I -，完成如下實驗：資料： AgI 是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制AgI 見光會少量分解。(1) 、均未檢出Fe3+，檢驗中有無Fe3+實驗操作及現(xiàn)象是：取少量中溶液，。(2) 中的黃色渾濁是。(3) 經(jīng)檢驗，的過程中產(chǎn)生了Fe3+。對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于 ( 用離子方程式表示) ，可產(chǎn)生Fe ；假設(shè)b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c： ；假設(shè)d：該條件下，I 2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。通過實驗進(jìn)一步證實a、 b、 c 不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假

30、設(shè)d 成立。的過程中 I 2溶液氧化Fe2+的原因是。(4) 經(jīng)檢驗，中灰黑色渾濁中含有AgI 和 Ag。驗證灰黑色渾濁含有Ag 的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，。 為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗 1 和實驗2。實驗 1：向 1 mL 0.1 mol ·L-1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol ·L -1 AgNO3 溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。實驗 2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4) 3溶液，重復(fù)實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。實

31、驗1 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。中迅速 出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是?！敬鸢浮?1). 滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅(2). AgI (3).4Fe2+ + O2 + 4H+= 4Fe 3+ + 2H 2O (4). 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+ (5). Ag+與 I -生成了AgI 沉淀，降低了I -的濃度，使平衡2Fe2+ I 2 2Fe3+ 2I -正向移動，使I 2氧化了Fe2+ (6).加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成(7). Fe 2+ + Ag+= Fe3+ + Ag (8). AgI 分解產(chǎn)生的Ag 催化了Fe2+與 Ag+的反應(yīng)【解析】【分析】(1) 根據(jù)檢驗Fe3+的實驗方法分析解答；(2) 根據(jù)資料黃色固體AgI 不溶于稀硝酸，結(jié)合圖示分析判斷；(3) Fe2+ 被O2氧化生成Fe3+，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；酸性溶液中NO3-具有氧化性；根據(jù)試管III 中的現(xiàn)象，Ag+與 I -生成了 AgI 沉淀，結(jié)合2Fe2+ I 2 2Fe3+ 2I -分析解答；(4) 檢驗灰黑色渾濁物AgI 中含有Ag，可以利用AgI 不溶于稀硝酸，而Ag能夠溶于稀硝酸設(shè)計實驗檢驗；實驗1 中 Fe2+ 和 Ag+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)