單元5化學方程式教案

1、 第五單元 化學方程式 課題1、質量守恒定律教學目標：1.通過對化學反應的微觀分析，了解化學反應過程中元素的種類、原子的數(shù)量和質量不發(fā)生變化、初步了解質量守恒定律的實質2.通過應用質量守恒定律對生活和生產中化學現(xiàn)象進行解釋，培養(yǎng)學生利用化學知識解決實際問題的能力3.通過對質量守恒定律的探究活動，體驗科學探究的重要性，培養(yǎng)學生推理判斷能力與他人合作與交流的意識，體會化學與生產、生活的密切聯(lián)系，增強學生學習化學興趣。教學重點：1.質量守恒定律的實質與含義2.任何化學反應都遵循質量守恒定律的原因教學難點：通過實驗探究了解化學反應前后物質的質量關系，認識質量守恒定律的實質教學課時 2課時教學過程第1課

2、時一、實驗探究質量守恒定律。 【實驗探究】1、實驗探究化學反應前后物質質量間的關系，初步體會質量守恒定律。實驗1、演示白磷燃燒的實驗過程，講述所用裝置的各部分在實驗中都起什么作用，然后要觀察實驗現(xiàn)象，并獲得結論。2P + 5O22 P2O5實驗2、鐵釘和硫酸銅溶液的反應或氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4實驗3、碳酸鈉和稀鹽酸的反應 :2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2O + CO2 實驗4、鎂條(Mg)在空氣中燃燒: 2Mg + O2 2MgO2、確定實驗步驟、進行實驗

3、并記錄實驗現(xiàn)象及結論。實驗序號實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象結論實驗1在化學反應前后，物質的總質量是 （變化的/不變的）實驗2實驗3實驗43、小結：（1）實驗結論：質量守恒定律內容：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。一切化學反應都遵循質量守恒定律。實驗錯誤原因分析：有氣體物質參與或生成的實驗，應該在密閉的裝置內進行。（2）、認識質量守恒定律的實質和含義學習質量守恒定律必須理解好下列內容：、反應物的質量總和，必須是參加反應的物質質量之和，參加”的含義是：反應中實際消耗的反應物，包括氣體物質，沒參加反應的或反應后剩余的物質不能計算在反

4、應物的質量總和內；、對于反應后的物質來講，一定要強調“反應后生成的物質”， “生成”的含義是：反應中新生成的物質，包括氣體和沉淀，不能把剩余的反應物計算在內，即要強調參加與生成的含義； 、不能漏掉一部分反應物或生成物的質量，否則會出現(xiàn)反應前后質量增加或減少的現(xiàn)象。如鎂條燃燒時，不能漏掉反應物氧氣的質量、質量守恒定律必須用于判斷化學變化，如：5克水受熱變成5克水蒸氣不符合質量守恒定律，原因是該變化是物理變化。、質量守恒定律研究的內容僅是指質量不能任意推廣到其他物理量。（3）、通過應用質量守恒定律對生活和生產中化學現(xiàn)象進行解釋，培養(yǎng)學生利用化學知識解決實際問題的能力二、質量守恒的原因（微觀解釋）1

5、、質量守恒的原因：因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。所以，反應前后各物質的質量總和相等。2、化學反應中“五二二即：五個不變、兩個一定變、兩個可能變”五個不變”：宏觀上，物質總質量不變、元素種類不變；微觀上，原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質量不變?！皟蓚€一定變”：宏觀上，物質種類一定改變；微觀上，分子種類一定改變。“兩個可能變”：分子個數(shù)和元素化合價可能會改變，也可能不改變。練習：1. 水通電分解的實質是 被破壞，分成 ，水蒸發(fā)只是 發(fā)生

6、改變，而 不變。分離液態(tài)空氣制氧氣與實驗室制氧氣的本質區(qū)別是：前者是 變化，后者是 變化。 2. 參加化學反應的各物質的 總和， 反應后生成的各物質的 總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。 3. 化學反應的實質是 的過程，在化學反應前后，原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變，所以化學反應前后各物質的 必然相等。4已知反應：2A+5O24CO2+2H2O，則A的化學式為 （）A.C2H4 B.C4H4 C.C2H2 D.C4H2O第2課時三、化學方程式1.定義用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。CuO+H2Cu+H2O 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 要點

7、提示通過化學方程式，能夠看出反應物和生成物，以及反應條件，還能體現(xiàn)反應物和生成物各物質間的質量關系，以及發(fā)生反應的物質間的粒子個數(shù)比，也符合質量守恒定律。2.化學方程式提供的信息（1）哪些物質參加了反應（反應物）。（2）生成了哪些物質（生成物）。（3）反應條件。（4）反應物與生成物之間的質量比。（5）反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比。（6）反應前后質量守恒等等。3.化學方程式表示的意義意義實例C+O2CO2表示反應物、生成物以及反應條件。反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃。表示反應物、生成物各物質之間的質量關系，即質量比。C+O2CO21216×244123244381

8、1表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系（粒子個數(shù)比）。C+O2CO21114.化學方程式的讀法。以C+O2CO2為例?；瘜W方程式的讀法從宏觀和微觀兩個方面來讀。宏觀又從質和量兩個方面來讀，微觀從粒子的個數(shù)來讀。以C+O2=CO2為例。質的方面：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。量的方面：每12份質量的碳和32份質量的氧氣，在點燃的條件下完全反應，生成44份質量的二氧化碳。粒子方面：一個碳原子和一個氧分子在點燃的條件下完全反應生成一個二氧化碳分子。練習: 以4P+5O2 2P2O5為例子 4P + 5O2 2P2O5 124 160 284質：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷量：每124份質量的磷和

9、160份質量的氧氣在點燃條件下生成284份質量的五氧化二磷微：每4個磷原子與5個氧分子化合生成2個五氧化二磷分子5、典題·熱題·新題例題1下列對質量守恒定律的理解正確的是（）A.根據(jù)質量守恒定律可知10 g碳和10 g氧氣完全反應生成20 g二氧化碳B.鋁條燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量C.10 g高錳酸鉀完全分解所得各生成物的質量總和一定是10 gD.蒸發(fā)液態(tài)空氣所得各氣體的質量總和等于液態(tài)空氣的質量，這有力地證實了質量守恒定律例題2某物質在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中（）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一

10、定含有碳、氫元素，可能含有氧元素思路解析：由題給信息該反應可表示為：某物質+氧氣二氧化碳+水，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，則反應物中也必定含有碳、氫、氧三種元素，又因為反應物中已經(jīng)有氧氣，所以，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。深化升華本題一方面要注意質量守恒，同時還要考慮反應物中有氧參加，所以該物質中可能含有氧元素，也可能不含有氧元素。例3對化學方程式2COO22CO2的讀法或敘述正確的是（）A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B.一氧化碳與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳C.反應中CO、O2、CO2的質量比為283244D.2個一氧化碳分子加1個

11、氧分子等于2個二氧化碳分子深化升華化學方程式表示的意義及其讀法是化學的最基本內容，化學的特點就是用符號來表達一定的含義。通過一個化學方程式我們可以獲得很多信息，如反應物之間的分子個數(shù)比，各種反應物以及生成物的質量比等。 課題2 如何正確書寫化學方程式教學目標1、通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義2、了解書寫化學方程式應遵守的原則。3、能正確書寫簡單的化學方程式。教學重點1、 化學方程式的書寫原則2、 化學方程式的配平方法 教學難點 化學方程式的配平方法。 教學課時 1課時 教學過程 第3課時 1、復習提問： 什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？ 2、情景導入：點燃 化

12、學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？ PO2 =P2O5 這個式子能不能稱為化學方程式？一、化學方程式的書寫原則：1、書寫化學方程式要遵守兩個原則： (1）. 以客觀（實驗）事實為依據(jù) （2）. 遵循質量守恒定律二、化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟:1、寫：根據(jù)實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。例：KClO3KClO22、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質量守恒定律。來源:Zxxk.Com【切記】：決不能改變化學式右下角的數(shù)字，

13、所配化學式前邊的化學計量數(shù)比應是最簡整數(shù)比。方法1：最小公倍數(shù)法講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調整其他原子的個數(shù)。例題：在KClO3KClO2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是，于是在O2前邊加上系數(shù)，在KClO3前邊加上系數(shù)，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調整KCl前面的系數(shù)，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質量也相等，符合質量守恒定律。2KClO32KCl3O2方法2：奇偶法規(guī)則：找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。 該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點。由已推出的系數(shù)決定其它化學式的系數(shù)（調

14、整）、注：注明反應條件和生成物狀態(tài)，氣體用“”符號，沉淀物質用“”符號表示?！咎貏e注意】：點燃加熱（） 點燃燃燒 高溫加熱（）只有生成物中出現(xiàn)氣體時標，只有生成物中生成沉淀時標MnO2例：2KClO3 2KCl3O2 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO44、等：將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律小結：書寫化學方程式分：“寫、配、注、等”四步進行。即口訣：左邊反應物，右邊是生成； 寫準化學式，系數(shù)要配平； 中間連等號，條件要注清； 生成氣、沉淀，箭頭來標明。練習：一、配平并完成下列化學方程式1、Fe + Cl2 FeCl3 2、C2H4 + O2 CO2 + H2O3、F

15、e2O3 + CO Fe + CO2 4、NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl5、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 6、H2 + N2 NH37、CH4 + O2 CO 2 + H2O 8 、C2H6O + O2 CO2 + H2O 二、想一想1、某化學興趣小組的同學在老師的指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3)、赤銅（主要成分為Cu2O)與木炭混合加熱，得到了多種物質，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不能由此得到的是什么物質？為什么？2、嗎啡是我們政府明令嚴禁的毒品，其化學式C17H19NO3，來源:Zxxk.Com它由幾種元素組成？毒品大麻的化學式是C21H30O2。查獲的

16、這一類毒品在空氣中焚燒銷毀。寫出在空氣中焚燒大麻生成CO2和水的化學方程式3、火柴頭上的深色物質主要成分是KClO3、MnO2、和Sb2S3(硫化銻），火柴盒上側面涂有一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發(fā)生氧化反應，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味氣體等。（1）這里有幾種反應？（2）寫出這些反應的化學方程式4、寫出下列化學方程式(1) 水通電分解_ (2)鎂帶在氧氣中燃_ (3)加熱氯酸鉀制氧氣_(4)磷在空氣中燃燒 (5)硫在空氣中燃燒_(6)鐵在氧氣中燃燒 5、高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：高溫（1）地殼中硅元素的含量僅次于_元素

17、。（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2C=Si+2R，則R的化學式為 。（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應方程式為 。6、觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：點燃點燃點燃2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點： ； 。（2）嘗試另寫一個符合這兩點的化學方程式： （3）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的不同之處 課題3、根據(jù)化學方程式的計算教學目標：1.  &

18、#160;   知識與技能目標：1）會利用化學方程式進行有關反應物、生成物的質量計算.2）會利用化學方程式進行含有一定量雜質的反應物、生成物的質量計算.2過程與方法目標：1）熟練運用比例式法、守恒法進行化學計算；2）學會運用差量法解決質量變化類問題。3情感與態(tài)度目標：通過化學計算的學習培養(yǎng)學生認真、細致、分析問題和解決問題的能力。教學重點：1.利用化學方程式進行有關反應物、生成物的質量計算.2.利用化學方程式進行含有一定量雜質的反應物、生成物質量的計算。教學難點：利用化學方程式進行含有一定量雜質的反應物、生成物質量的計算。教學課時：3課時教學過程： 第4課時 一、

19、 知識結構：根據(jù)化學方程式的計算分為：1主要計算類型：1)有關反應物與生成物質量的計算2)含有一定雜質的反應物與生成物質量的計算3)質量發(fā)生變化的計算4)無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)計算2用方法常：（1）比例式法           （2）差量法（3）守恒法            （ 4）假設法(無數(shù)據(jù)計算)二計算題過程：1.根據(jù)化學方程式計算的一般步驟:(1)設:  

20、設未知量;(2)寫: 寫出有關的化學方程式;(3)找: 找出相關量,代入已知量和未知量;(4)列: 列比例式;(5)解: 解方程;(6)答: 回答.2.根據(jù)化學方程式計算的注意事項:(1)化學方程式是根據(jù)化學方程式計算的依據(jù), 因此必須書寫正確.(2)各有關物質的相對分子質量必須計算準確.(3)在題中寫有關物質的相對分子質量、已知量、未知量,寫在相應的化學式下面.(4)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的質量.(5)解題過程一定要完整規(guī)范,關于化學方程式的計算,要認真審題,分析題意,找出已知量和未知量.三、常見的化學方程式計算類型（一

21、）、有關反應物和生成物的計算（這是化學方程式計算中最基礎的題型。）例1：實驗室用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，若要制取2.24L氧氣，需要分解高錳酸鉀多少克？（已知氧氣的密度為1.43g/）(提示：質量=密度×體積)例2：硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，若使16g硫反應完全，能生成多少克二氧化硫？ 例3：某工廠需要10t氧氣作為原料，這些氧氣用電解水地方法獲得，問要消耗多少水？同時生成多少噸氫氣？例4：某農田需要80立方二氧化碳促進作物光合作用，如果用煅燒石灰石的方法要用多少石灰石？（標準狀況下二氧化碳密度為1.977g/l） 練習：1、登山運動員2008年5月21日成功將奧運火炬?zhèn)魃系侵槟吕?/p>

22、瑪峰.在登山過程中,人均需攜帶9.6g的氧氣,若實驗室用氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（催化劑）為原料,也制取9.6g的氧氣,需氯酸鉀的質量是多少2、用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（Cu64、O16、H1） 3、已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_4、 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_ 5、在反應2A+5B=2C+4D中，C和D的相對分子質量比為9：22，已知2.6gA與一定量B恰好完全反應，生成8.8

23、gD，則在此反應中B和D的質量比為：_ 第5課時（二）、不純物的計算（、含有一定量雜質的反應物、生成物質量的計算:）純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)例1：高溫煅燒多少克含雜質(雜質不參加反應)20的石灰石可生成氧化鈣280g? 例2：我國鐵礦石資源比較豐富。2000年，鋼鐵年總產值達到了1.27億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產3%雜質的生鐵2240噸則需要80%的氧化鐵赤鐵礦多少噸？例3.某食鹽樣品中含有Na2SO4,為了除去Na2SO4,取該食鹽樣品10克,溶于100克水中,再加入100克質量分數(shù)為2.08%氯化鋇溶液,剛好完全反應,問:(1)原混合物中氯化鈉的質量

24、為多少?(2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為多少練習：1、將12.5g石灰石（主要成分是碳酸鈣，所含雜質不參加反應、也不溶于水），放入一定量稀鹽酸中，恰好完全反應，并放出4.4g二氧化碳氣體。 求：（1）石灰石中含碳酸鈣多少克？ （2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？2、含雜質質量分數(shù)為5%的鋅粒6.84克與足量 的硫酸充分反應，可生成氫氣多少克？（三）、選量(過量)計算 理論依據(jù)就是質量守恒定律，要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。例1、把6.2g紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗第一次第二次第三次給定O2的質量（g）4188生成P2O5的質

25、量（g）（1）這三次實驗數(shù)據(jù)，哪一次符合質量守恒定律？為什么？（2）第一次實驗為什么不生成10.2g的P2O5?（3）第二次實驗為什么不生成24.2g的P2O5?例2、為了測定校舍建筑工地上石料中CaCO3的質量分數(shù)，該校某化學興趣小組先將石料粉碎，然后稱取4份，分別逐漸加入到4份稀鹽酸中（石料中的雜質不參與反應）。待反應停止后，所測數(shù)據(jù)記錄如下：實驗第一次第二次第三次第四次石料質量（g）25.025.025.025.0稀鹽酸質量（g）120150250100CO2氣體質量（g）8.88.818.88.8分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）表中有一次測定的數(shù)據(jù)有明顯的錯誤，

26、這次數(shù)據(jù)的編號是 。（2）25.0g石料恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量是 g。（3）計算該石料中CaCO3的質量分數(shù)。例3、某?；瘜W興趣小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（假設石灰石樣品中雜質不溶入水，不與鹽酸反應，CO2不溶解）。試計算：實驗序號加入稀鹽酸的質量（g）剩余物質的質量(g)第一次105.5第二次103第三次101.6第四次10m（1）第四次剩余物質的質量m= 。（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。例4、某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗（雜質不與稀硫酸反

27、應），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗數(shù)據(jù)第一次第二次第三次所取合金的質量（g）202040所加稀硫酸的質量（g）10012080生成氫氣的質量（g）根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：（1）上表三次實驗中，合金里的鐵完全反應是第 次。（2）該鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？（3）第三次實驗所得溶液硫酸亞鐵的質量分數(shù)為多少？（結果保留至0.1%）練習1、某同學為了測定黃銅（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成。分別四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：取樣次數(shù)取樣品質量（g）取稀硫酸的質量（g）產生氣體的質量（g）150.040.00.4250.080.00.8350.0120.01.045

28、0.0160.01.0試計算：黃銅中鋅的質量分數(shù)為 ；所用硫酸中溶質的質量分數(shù)為 （要求計算過程）2、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）第6課時（四）、質量發(fā)生變化的計算:(差量法或質量守恒法)例3. 在94.6稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應后，稱得溶液的質量為100，問反應前放入的鐵塊質量為多少克?產生氫氣多少克？克?練習：1.實驗室用97.5克純鋅片與足量的稀硫酸反應,可生成多少克氫氣?這些氫氣在氧氣中充分燃燒能生成多少克的水?(Zn65   H1 O16)2小明買回一袋鉀肥,其部分說明如圖所示,為了確定該化肥的純度是否符合該產品的說明,小明稱取10克樣品,加適量水溶解后,與足量的氯化鋇溶液充分反應,過濾,洗滌,烘干沉淀,測得其質量為11.65克.試通過計算確定該化肥純度是否符合該產品的說明。(K39 S32 O16 Ba137)（說明：品名:硫酸鉀 化學式:K2SO4 純度:95%）3把質量為50克的鐵棒插入到盛有硫酸銅溶液的大燒杯中,