1.2.2離子反應(yīng)(導(dǎo)學(xué)案)-2020-2021學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)(人教版必修第一冊(cè))

1、1.2.2離子反應(yīng)【導(dǎo)學(xué)案】一、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究按如圖所示完成【實(shí)險(xiǎn)1-3，并回答問(wèn)題：【實(shí)臉1-3】向盛有2mL Na2sO,稀溶液的試管中加入2mL BaCI2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行 分析。L BaCl2溶液國(guó)一Na2SO,溶液現(xiàn)象分 析Na2sO和Bad?的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子【實(shí)臉結(jié)論】實(shí)臉中產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明Ba?'和SO,"發(fā)生反應(yīng)，生成了 Bas。,沉淀。 這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。2 .離子反應(yīng)：有 參加或有 生成的化學(xué)反應(yīng)。3 .離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種

2、電解質(zhì)在溶液中知識(shí)點(diǎn)二離子方程式1 .概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的 來(lái)表示反應(yīng)的式子。2 .例：寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式【特別提醒】(1)易溶易電離的物質(zhì)有哪些？(2)難溶難電離的物質(zhì)有哪些？【思考與討論】反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCI + NaOHHCI + KOHH2SO4 + NaOHH2S04 + KOH3 .意義表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)例如：Ba (OH) 24-CuS04=BaS04 i+Cu (OH) 2 J 的離子方程式為 o表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)例如： 可表示NaOH和HCI、NaOH和H2SO4、KOH和HSO”的反應(yīng)。【學(xué)科素養(yǎng)提升】1 . h+oh-=h2o能表示所

3、有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？2 .能使紫色石蕊試液變紅的溶液中C(V-能大量存在嗎？【隨堂檢測(cè)】(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)(1)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子()(2)CuS04溶液與BaCI2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO7和Ba?+生成BaSO,的反應(yīng)()(3)CaC()3與HCI溶液反應(yīng)的離子方程式：C0r+2H+=H20+C02T ()(4)AgN03溶液與NaCI溶液反應(yīng)和AgNOs溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag+ + Cr=AgCI i來(lái)表示 )【隨堂檢測(cè)】例1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+=Cu2+H2T8 .稀硫酸與氮氧化鋼溶液混合：S0r

4、 + Ba2+=BaS04iC.稀鹽酸滴在大理石上：CaC03+2H"=Ca2+ + H2C03D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe203+6H+=2Fe3+4-3H20例2.下列化學(xué)方程式中，不可以用k+01=乩0表示的是()A. 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20B. Ba (OH) 2+2HCI =BaC 12+2H20C. Cu (OH) 2+2HN03=Cu (N03)2+2H2OD. KOH+HCI=KCH-H2OE. .寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(DNaOH溶液和HCI溶液反應(yīng)：oBa (OH) 2溶液和Na2s6溶液反應(yīng)：。Na2c溶液和H2S04溶液反應(yīng)： o(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)：oCaC03和醋酸溶液反應(yīng)：(6)Cu(0H)2和稀硝酸反應(yīng)： o【特別提醒】判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查易溶且易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，其