選修4-原電池.

1、原電池原電池 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構(gòu)成原電池的條件？、構(gòu)成原電池的條件？4、工作原理（電荷的流動(dòng)）、工作原理（電荷的流動(dòng)）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應(yīng)式的書寫、原電池電極反應(yīng)式的書寫二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.1.（月考）下列說法正確的是（月考）下列說法正確的是（ ）A. A. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀

2、等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)B.B.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能能轉(zhuǎn)化為電能C. C. 在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取COCO2 2，是為了控制，是為了控制COCO2 2生成的速率生成的速率D.D.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為：氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為： 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構(gòu)成原電池的條件？、構(gòu)成原電池的條件？4

3、、工作原理（電荷的流動(dòng)）、工作原理（電荷的流動(dòng)）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應(yīng)式的書寫、原電池電極反應(yīng)式的書寫二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 1、原電池的定義、原電池的定義- 2、原電池原理：、原電池原理： 使氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子通過使氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子通過導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。 3、構(gòu)成

4、原電池的條件？、構(gòu)成原電池的條件？ （兩個(gè)極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、（兩個(gè)極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)） CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？OVXVVXXXVVFe CH2SO4溶液溶液A1、已知氧化還原反應(yīng)、已知氧化還原反應(yīng) Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出出電極材料，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出

5、電極反應(yīng)式。電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。2、已知氧化還原反應(yīng)、已知氧化還原反應(yīng) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出出電極材料，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？OXFe CH2SO4溶液溶液A1、已知氧化還原反應(yīng)、已知氧化還原反應(yīng) Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2

6、，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出出電極材料，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。2、已知氧化還原反應(yīng)、已知氧化還原反應(yīng) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出出電極材料，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。 設(shè)計(jì)成效率較高的鹽橋電池設(shè)計(jì)成效率較高的鹽橋電池 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構(gòu)成原電池的條件？、構(gòu)成原電池的條件？4、工作原理（電荷的流動(dòng)）

7、、工作原理（電荷的流動(dòng)）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應(yīng)式的書寫、原電池電極反應(yīng)式的書寫二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-負(fù)極負(fù)極正極正極靜電作用靜電作用稀稀H H2 2SOSO4 4溶液溶液 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構(gòu)成原電池的條件？、構(gòu)成原電池的條件？4、工作原理（

8、電荷的流動(dòng)）、工作原理（電荷的流動(dòng)）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應(yīng)式的書寫、原電池電極反應(yīng)式的書寫二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 5 5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷 （1 1）組成原電池兩極材料判斷：一般活潑的為負(fù)）組成原電池兩極材料判斷：一般活潑的為負(fù)極，不活潑的為正極。極，不活潑的為正極。 （2 2）根據(jù)電流方向或電子流向判斷：電子流出的）根據(jù)電流方向或電子流向判斷：電子流出的一極為負(fù)極。一極為負(fù)極。 （3 3）根據(jù)原電

9、池兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極。反應(yīng)的為負(fù)極。 （4 4）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)陰陽離子的移動(dòng)）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)陰陽離子的移動(dòng)方向判斷：陽離子移向的是正極。方向判斷：陽離子移向的是正極。 （5 5）其它現(xiàn)象方面：某極增重或減重，或有氣泡）其它現(xiàn)象方面：某極增重或減重，或有氣泡產(chǎn)生，減重為負(fù)極產(chǎn)生，減重為負(fù)極 ，增重的或有氣泡的為正極。，增重的或有氣泡的為正極。 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構(gòu)成原電池的條件？、構(gòu)成原電池的條件？4、工作原理（電荷的流動(dòng)）、工

10、作原理（電荷的流動(dòng)）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應(yīng)式的書寫、原電池電極反應(yīng)式的書寫二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)原電池電極反應(yīng)式的書寫原電池電極反應(yīng)式的書寫: :1 1、找出正負(fù)極的反應(yīng)物、找出正負(fù)極的反應(yīng)物( (得失電子的物質(zhì)得失電子的物質(zhì)) )，進(jìn)，進(jìn)而找出電子得失數(shù)。而找出電子得失數(shù)。2 2、注意正負(fù)極反應(yīng)生成的產(chǎn)物和電解質(zhì)溶液中、注意正負(fù)極反應(yīng)生成的產(chǎn)物和電解質(zhì)溶液中的陰陽離子是否反應(yīng)，若反應(yīng)，則該電解質(zhì)參加的陰陽離子是否反

11、應(yīng)，若反應(yīng)，則該電解質(zhì)參加反應(yīng)的離子應(yīng)寫入電極反應(yīng)式。反應(yīng)的離子應(yīng)寫入電極反應(yīng)式。（水溶液中不存（水溶液中不存在在O O2-2-，在酸性條件下結(jié)合，在酸性條件下結(jié)合H H+ +生成水，在中性或堿生成水，在中性或堿性條件下結(jié)合水生成性條件下結(jié)合水生成OHOH- -。）。）( (4 4價(jià)的價(jià)的C C在酸性溶在酸性溶液中以液中以COCO2 2形式存在，在堿性溶液中以形式存在，在堿性溶液中以COCO3 32-2-形式形式存在存在) )；3 3、將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后直接相加、將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后直接相加得到電池反應(yīng)的總方程式，若已知總方程式，得到電池反應(yīng)的總方程式，若已知總方程式，可先寫

12、出較易的電極式，通過相減得到另一極可先寫出較易的電極式，通過相減得到另一極電極式。電極式。 原電池原電池一、原電池原理一、原電池原理1、原電池的定義、原電池的定義-2、原電池原理：、原電池原理：3、構(gòu)成原電池的條件？、構(gòu)成原電池的條件？4、工作原理（電荷的流動(dòng)）、工作原理（電荷的流動(dòng)）5、原電池電極的判斷、原電池電極的判斷6、原電池電極反應(yīng)式的書寫、原電池電極反應(yīng)式的書寫二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、堿性鋅錳干電池、鋅銀電池、鉛蓄電池、燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)（2004年江蘇高考）堿性電池具有容量大、放電電年江蘇高考

13、）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是A 電池工作時(shí)，鋅失去電子電池工作時(shí)，鋅失去電子B 電池正極電極反應(yīng)式為：電池正極電極反應(yīng)式為： 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D 外電路中每通過外電路中每通過0 2 mol電子，鋅的

14、質(zhì)量理論上減電子，鋅的質(zhì)量理論上減小小6 5 g 答案：答案：C C6.6.如圖是如圖是20042004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H(H+ +) )和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH2CH3 3OHOH3O3O2 22CO2CO2 24H4H2 2O O。下列說法中正確的是下列說法中正確的是 A A右邊的電極為電池的負(fù)極，右邊的電極為電池的負(fù)極，

15、b b處通入的是空氣處通入的是空氣B B左邊的電極為電池的負(fù)極，左邊的電極為電池的負(fù)極，a a處通入的是甲醇處通入的是甲醇C C電池負(fù)極的反應(yīng)式為：電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CHCH3 3OH+HOH+H2 2O O6e6e=CO=CO2 2+6H+6H+ +D D電池的正極反應(yīng)式為：電池的正極反應(yīng)式為：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e=4OH=4OHBC4、把把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相相連時(shí)，連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c

16、極上產(chǎn)生大量氣泡；極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b極上有大量氣泡產(chǎn)生，則極上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)樗姆N金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )A、abcd B、acdbC、cabd D、bdcaB B5 5、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 2Ag 2Ag2 2O+Zn+HO+Zn+H2 2O O，此電池的電解，此電池的電解質(zhì)溶液為質(zhì)溶液為KOHKOH，下列說法中不正確的是，下列說法中不正確的是( )( )A.A.此電池放電時(shí)，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是此電池放電時(shí)，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是AgAg2 2O OB.B.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OHZn+2OH- -2e-2e- -=Zn(OH)=Zn(OH)2 2C.C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PHPH減小，正極區(qū)堿性增減小，正極區(qū)堿性增強(qiáng)強(qiáng)D.D.溶液中溶液中OHOH- -向正極移動(dòng)，向正極移動(dòng)，K K