高中化學基礎訓練說明和使用建議(涂金盆)

1、2007年版高中化學基礎訓練（化學年版高中化學基礎訓練（化學1）編寫與使用說明編寫與使用說明1.教學內(nèi)容、教學要求與教學課時之間的矛盾，要求高中化學基礎訓練（化學1）能成為學生學習的輔導資料。2.原版高中化學基礎訓練（化學1）在使用過程中，我們發(fā)現(xiàn)部份例題和習題難度和安排的順序需要作適當?shù)恼{(diào)整。下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol/的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是A、150mL1mol/L的NaCl溶液B、75mL0.1mol/L的NH4Cl溶液C、150mL0.3mol/L的KCl溶液D、75mL2mol/的CaCl2溶液與100mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相

2、同的溶液是： A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液 B、100mL0.05mol/的MgCl2溶液 C、50mL0.1mol/L的HCl溶液 D、100mL0.2mol/L的KCl溶液3.受江蘇編寫的新課程化學（必修1）資料啟發(fā)，馬教師建議將部分重要的“實驗探究”和實驗報告的書寫列入其中，方便學生在課堂邊探究、邊記錄、邊分析。 4. 2007年版高中化學基礎訓練（化學1）盡可能做到能滿足不同層次學校的需要。(一)相關概念1.物質(zhì)的量：國際單位制（SI）中的一個物理量，用來表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。2. 摩爾：物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號mol。規(guī)定，1mol粒子集合體所含的

3、粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。3.阿伏加德羅常數(shù)：6.021023mol1，符號NA。4摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol（或gmol1），符號為M。5.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位常用L/mol（或Lmol1），符號為Vm。標準狀況下（0和101KPa）, Vm為22.4L/mol。6.物質(zhì)的量濃度：用單位體積溶液里所含溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量表示的濃度。單位常用mol /L（或molL1），符號為CB。 (二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器：容量瓶(常用規(guī)格有100mL、250 mL、500 mL、1

4、000 mL)、托盤天平（所需溶質(zhì)為固體時使用）、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙（所需溶質(zhì)為固體時使用）、試劑瓶。2.配制過程：包含計算和體積的確定兩大部分，可細分為六個步驟：計算、稱量（量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、貯存。n = N / NAnmn = VVmnB = CB VC(濃溶液)V(濃溶液)C(稀溶液)V(稀溶液)。1.氣體在標準狀況下的密度氣體在標準狀況下的密度M/22.4（g/L）（假設為）（假設為1mol氣體，其質(zhì)量為氣體，其質(zhì)量為Mg，體，體積為積為22.4L）2.阿伏加德羅定律及部分推論阿伏加德羅定律及部分推論阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含阿伏加德羅定律：在同

5、溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。有相同數(shù)目的分子。推論：推論：同溫同壓，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比（同溫同壓，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比（T、P相同相同,V1/V2n1/n2）；）；同溫同壓，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比（同溫同壓，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比（T、P相相同同, 1/2M 1/ M2）；）；同溫同體積，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比（同溫同體積，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比（T、V相同相同, P1/P2n1/n2）；）；3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式配制100 mL 1.00 molL NaCl溶液實驗目的實驗目的 1學習配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 2加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解