《質(zhì)量守恒定律》

1、課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)質(zhì)量總和量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么之間存在什么關(guān)系呢？關(guān)系呢？化學(xué)家從很早便開始關(guān)注這個(gè)問化學(xué)家從很早便開始關(guān)注這個(gè)問題。題。反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和= = 或或 或或 變重變重變輕變輕相等相等m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)=m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末白色粉末）+ m（白煙）（白煙）思考：思考： 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，

2、使生成物全部收集起來稱如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？小結(jié)：小結(jié)： 在有在有氣體氣體參加或生成的化學(xué)變化參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在在密閉容器中密閉容器中進(jìn)行進(jìn)行把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1 1、只適用于、只適用于化學(xué)變化化學(xué)變化，不包括，不包括物理變化物理變化2 2、是指、是指質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒， 而不是而不是體積體積、分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)守守恒恒 。3 3、“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不能忽略不能忽略氣體、沉淀氣體、沉淀。4 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加反應(yīng)參加

3、反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)”，沒有參加沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。不能算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。守恒的原因。思考：思考：原子原子的種類的種類 ，原子的數(shù)目原子的數(shù)目 。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 。不變不變不變不變不變不變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子思考：思考：化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)反應(yīng)前后，

4、分子變化了嗎分子變化了嗎？元元素變化了素變化了嗎？嗎？分子分子的種類的種類 ，元素的種類元素的種類 。物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 。改變改變不變不變改變改變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定不變一定不變： 原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量微觀微觀元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量宏觀宏觀結(jié)果：結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量不變不變化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定一定改變改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類（微觀）分子的種類可能可能改變改變： 分子的個(gè)數(shù)分子的個(gè)數(shù)“水水變成含碳元素的變成含碳元素的高價(jià)高

5、價(jià)的的汽油、汽油、柴油，柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變一、質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：“參加參加”、“化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量質(zhì)量”、“總和總和”判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒

6、的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒，生成中充分燃燒，生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H)。二、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。量輕。 n解題一般步驟：解題一般步驟：1 1、說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物2 2、說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是、說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)

7、該是“”物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和等于等于“”物質(zhì)量總和。物質(zhì)量總和。3 3、與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。、與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。 答：氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀答：氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀( (固體固體) )和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物氯酸和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。鉀的質(zhì)量要小。三、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式例：將例：將“神舟七號(hào)神舟七號(hào)”飛船送入太空的是飛船送入太空的是“長征二號(hào)長征

8、二號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中。其中R的化的化學(xué)式是（學(xué)式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中“原子三不變?cè)尤蛔儭保蛔⒁饣瘜W(xué)；注意化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。CHNO反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后2 22 28 88 82 26 60 08 8四、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：在例：在2AB22AB的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，24gA與與16gB2恰好完恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)全反應(yīng)，則物質(zhì)A與與AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比是（的相對(duì)分子質(zhì)量

9、之比是（ ）A、3 2 B、3 10C、3 5D、6 5解題關(guān)鍵：注意方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對(duì)分解題關(guān)鍵：注意方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)：練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)：3A + 2B 2C + 3D中，中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別是的相對(duì)分子質(zhì)量分別是27、16、19，則，則D的相對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（分子質(zhì)量為（ ） A、20 B、25 C、24 D、35五、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 m

10、CO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計(jì)。則化學(xué)計(jì)量數(shù)量數(shù)m和和n的和等于的和等于 。練習(xí)：在練習(xí)：在2A + B=2C+ D的反應(yīng)中，若的反應(yīng)中，若B、D的質(zhì)的質(zhì)量比為量比為12 9，B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16 9，則，則B、D前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（最簡比）前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（最簡比） 。解題關(guān)鍵：原子個(gè)數(shù)守恒；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)解題關(guān)鍵：原子個(gè)數(shù)守恒；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。系是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例：某可燃物例：某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧二氧

11、化碳和化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（水，則該可燃物的組成為（ ） A. 一定含碳、氫、氧三種元素一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種所含元素大于三種 解題關(guān)鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素解題關(guān)鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對(duì)于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元，可能有氧元素。對(duì)于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過計(jì)算得出可燃物中是否含有素的質(zhì)量守恒，需要通過計(jì)算得出可燃物中是否含有氧元素。氧元素。解：

12、生成物中：解：生成物中：m(C)=8.8g 100%=2.4g4412m(H)=5.4g 100%=0.6g18 22.4g+0.6g4.6g可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即為氧元素的質(zhì)量。即為氧元素的質(zhì)量。六、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量例：已知反應(yīng)例：已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，則該反克，則該反應(yīng)消耗應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）A. 60克克 B. 80克克 C. 90克克 D. 120克克解題關(guān)鍵：化

13、學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。方程式方程式“量量”的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。量關(guān)系。七、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分蠟燭的主要成分)的組成里一定的組成里一定含有含有 （ ）A碳一種元素碳一種元素 B氫一種元素氫一種元素 C碳和氫兩種元素碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種元素解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒。解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒。將文字?jǐn)⑹龈某苫瘜W(xué)方程

14、式或其他類型的表達(dá)式將文字?jǐn)⑹龈某苫瘜W(xué)方程式或其他類型的表達(dá)式例：將例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902X回答下面問題：回答下面問題：（1 1）C C物質(zhì)可能是：物質(zhì)可能是： ( (填反應(yīng)物、生成物、催化劑）填反應(yīng)物、生成物、催化劑）（2 2）X X值為值為 。（3 3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是：）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是： 。（4 4）舉出一例與上述反應(yīng)類型相同的化

15、學(xué)方程式。）舉出一例與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式。八、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中該化學(xué)反應(yīng)中 、 、 的粒子個(gè)數(shù)比的粒子個(gè)數(shù)比為為 。反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后九、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型例：在化學(xué)反應(yīng)例：在化學(xué)反應(yīng)A+B2AB2中，中，A與與B2反應(yīng)的質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將量關(guān)系如圖所示。將5gA與與8gB2充分反應(yīng)，則充分反應(yīng)，則 生成生成AB2的質(zhì)量是的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18gD.18gA十、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的坐標(biāo)圖題型解題關(guān)鍵：從坐標(biāo)圖

16、判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量解題關(guān)鍵：從坐標(biāo)圖判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系為關(guān)系為1111，則，則5gA5gA與與8gB28gB2反應(yīng)，只能反應(yīng)掉反應(yīng)，只能反應(yīng)掉5gB25gB2。碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩寫起來很麻煩,怎么辦怎么辦?二二.化學(xué)方程式化學(xué)方程式這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16212這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式2、

17、表明反應(yīng)、表明反應(yīng)條件條件4、表示各物質(zhì)、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比之間粒子個(gè)數(shù)比1、表明反、表明反應(yīng)物應(yīng)物3、表明生成、表明生成物物討論討論: 化學(xué)方程式提供的信息：化學(xué)方程式提供的信息： 化學(xué)方程式的意義（讀法）（1） 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）宏觀意義）表示表示碳碳和和氧氣氧氣在在點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成條件下反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀宏觀意義）表示每意義）表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成44份質(zhì)量的二氧

18、化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀意義）微觀意義）（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）之比）表示每表示每1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳個(gè)二氧化碳分子分子 4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、表示每表示每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化個(gè)五氧化二磷分子。二磷分子。2、表示表示每每124

19、份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，反應(yīng)， 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說你能說! !1 1、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2X2X2 2 +3Y+3Y2 2 = 2R = 2R 中，若用中，若用X X、Y Y表示表示R R的的化學(xué)式，其中正確的是（化學(xué)式，其中正確的是（ ）（A A）X X3 3Y Y2 2 （B B）X X2 2Y Y3 3 （C C）X X3 3Y Y4 4 （D D）XYXY2 22 2、鉛丹、鉛丹 + 4HNO+ 4HNO3 3 =PbO =PbO2 2 + 2Pb(NO + 2Pb(NO3 3) )2 2 + 2H