高中化學(xué) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用自我達(dá)標(biāo)練習(xí) 新人教版必修1

1、高中化學(xué) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用自我達(dá)標(biāo)練習(xí) 新人教版必修1我夯基 我達(dá)標(biāo)1.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是( )A.M g B. g C. g D.g思路解析:摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1摩爾原子質(zhì)量數(shù)值相等，所以1摩爾原子的質(zhì)量為M g，而1摩爾原子中含有原子的數(shù)目為6.02×1023個，所以1個原子的質(zhì)量就為 g。答案：C2.若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是( )A.m×50×18×6.02×1023 B.×6.02×1023C.×6.02×

2、1023 D.思路解析:m mL水的質(zhì)量就是m g，其中所含水的物質(zhì)的量為 mol，1滴水所含的水的物質(zhì)的量為 mol，其中的水分子個數(shù)則為×6.02×1023。答案：B3.實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液思路解析:首先計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量：0.5 L×0.1 mol·L-1

3、5;160 g·mol-1=8 g；如果是膽礬晶體，則應(yīng)稱取晶體的質(zhì)量為0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g時所含的溶質(zhì)的質(zhì)量才滿足溶液配制的要求；配制500 mL溶液，加入水的量就不是500 mL了。答案：D4.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是( )A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L思路解析:影

4、響氣體體積大小的因素主要有三個大的方面，一是分子之間的距離（又由溫度和壓強來決定）；二是分子數(shù)的多少，也即氣體的物質(zhì)的量的大小；三是氣體分子自身的大小，這個因素與前兩個因素相比，往往被忽略不計，因為其大小與前兩個因素相比是微不足道的。氣體摩爾體積則是在一定條件下，1 mol氣體所占有的體積，其中標(biāo)準(zhǔn)狀況時約為22.4 L·mol-1，常溫常壓時則約為24.0 L·mol-1。答案：B5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A. B. C. D.思路解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L甲烷的物質(zhì)的量為，其中的甲烷分子數(shù)為，其中氫原子則為4

5、15;，即4×=n，即NA=。答案：D6.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是( )A.×29 B.×29C.×29 D.×29思路解析:空氣的質(zhì)量為（m2-m1）g，A氣體的質(zhì)量則為（m3-m1）g；相同狀況下，容積相等（同一容器）則其物質(zhì)的量也相等，即，則MA=×29。答案：C7.(2010全國高考理綜，8)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含

6、的分子數(shù)為0.5NAC.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA思路解析:A反應(yīng)中Al變成Al3+，0.5 mol Al反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1.5 mol電子；B中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，其摩爾體積不等于22.4 L·mol-1；每個CH4分子含電子：6+1×4=10，0.1 mol CH4含電子1 mol即NA個；1 mol NO2的質(zhì)量為46 g，根據(jù)“質(zhì)量守恒”，發(fā)生2NO2N2O4后得到混合物的質(zhì)量為46 g，但物質(zhì)的量小于1 mol，即46 g NO2、N2O4的混合物含有的分子數(shù)小于NA。答案：C我綜合 我發(fā)展

7、8.下列說法不正確的是( )A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于141C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積只是11.2 L思路解析:本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計算的知識點的綜合。A項中磷酸的摩爾質(zhì)量與1摩爾（6.02×1023個磷酸分子）磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；B項中氮分子與氫分子均為1摩爾，所以它們的質(zhì)量比為282=141；C項中3

8、2 g氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，則氧原子的物質(zhì)的量為2摩爾，所以氧原子的數(shù)目為2×6.02×1023個；D項中常溫下氣體的摩爾體積不是22.4 L·mol-1，而是24.0 L·mol-1。答案：D9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是( )A.密度比為1611 B.密度比為1116C.體積比為1611 D.體積比為1116思路解析:SO2與CO2的摩爾質(zhì)量分別為64 g·mol-1及44 g·mol-1，所以等質(zhì)量的它們的物質(zhì)的量之比與體積比（相同狀態(tài)下）即為：4464=1116；而根據(jù)=，則其密度比應(yīng)與體積比

9、相反為1611。答案：AD10.(2010全國高考理綜，8)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）A.469 B.329 C.239 D.169思路解析:設(shè)Q與R的摩爾質(zhì)量分別為9a和22a，根據(jù)化學(xué)方程式X+2Y=2Q+R生成4.4 g R的同時必然生成3.6 g Q，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)Y的質(zhì)量是6.4 g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為169。答案：D11.將紅磷與氯氣按11.8的物質(zhì)的量的比混合，點燃使其充分燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：2P+3Cl2=2PCl3、P

10、Cl3+Cl2=PCl5，完全反應(yīng)后氯氣沒有剩余，則生成物中三氯化磷與五氯化磷的物質(zhì)的量之比為_。思路解析:首先將已知條件具體化：假定紅磷與氯氣的質(zhì)量各為1 g和1.8 g；設(shè)三氯化磷和五氯化磷的物質(zhì)的量分別為x和y，再根據(jù)氯原子與磷原子守恒則有：解得：x=0.226 mol，y=0.097 mol，比值為73。答案：7312.n mol N2和n mol14CO相比較，下列敘述正確的是( )A.在同溫同壓下體積相等 B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D.分子數(shù)相等思路解析:物質(zhì)的量相同的氮氣與一氧化碳分子數(shù)肯定相等，在同溫同壓下的體積也是相等的；但N2與14CO的摩爾質(zhì)量分別

11、為28 g·mol-1和30 g·mol-1，所以它們的密度不同，質(zhì)量也不等（與是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無關(guān)）。答案：AD13.(2010北京高考理綜，6)下列說法正確的是( )A.200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D.30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023思路解析：Al2(

12、SO4)3在水中發(fā)生水解，所以200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和總數(shù)小于6.02×1023；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2和HCl混合氣體(1 mol)中分子總數(shù)為6.02×1023；原子里中子數(shù)為81-35=46個，所以0.1 mol該原子含中子數(shù)4.6×6.02×1023個；每分子甲醛中有4對共用電子，所以30 g甲醛(1 mol)含共用電子對4×6.02×1023。答案：D14.配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出1.00 g

13、氫氧化鈉，將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00 g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙；把稱好的氫氧化鈉放入一只100 mL的燒杯中，加入約10 mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一只100 mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2 cm處，用滴管加水至刻度線；寫出一個標(biāo)有配制日期的“0.25 mol·L-1 NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。（7）_。思路解析:根據(jù)天平、容量瓶、溶解及一定物質(zhì)的量濃度

14、溶液的配制等實驗基本操作的要求，結(jié)合自己在化學(xué)實驗中的親身實踐，即可得出答案。答案：（1）NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量（2）用過的游碼未撥回原處（3）托盤天平只能稱出0.10.2 g，稱不出1.00 g（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶（5）溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未搖勻（7）配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)我創(chuàng)新 我超越15.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若用超氧化鉀（KO2）代替 Na2O2也可起到同樣的作用。（1）寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式：_。（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比（同溫同壓下）為_。（3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成的O2體積比（同溫同壓下）為_。（4）你認(rèn)為選用哪種物質(zhì)作補氧劑更為合適？理由是什么？思路解析:本題是一道應(yīng)用型的新信息題，可使用知識遷移的方法解答。（1）KO2與CO2的反應(yīng)與Na2O2和CO2反應(yīng)類似，應(yīng)生成K2CO3和O2。4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）由反應(yīng)式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2計算得：1