高中化學《化學反應(yīng)速率與化學平衡》同步練習1

1、高二選修化學反應(yīng)原理單元練習之十八化學反應(yīng)速率與化學平衡一、選擇題：1、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（mol·L1·s1）Av（A）=0.5 Bv（B）=0.3Cv（C）=0.8 Dv（D）=12、 能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是：A增加少量的CaCO3 固體 B升高溫度C加入MnO2 D增大壓強3、在化學反應(yīng)A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是AvAvB BvA2vC C3vBvC DvB3vD4、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應(yīng)的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點

2、，你認為不正確的是：A化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品5、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A加少量CH3COONa固體 B加水C不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉6、下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是AV(H2)=0.1 mol·L1·min1 BV(N2)=0.1 mol·L1·min1CV(NH3)=0.15 mol·L

3、1·min1 DV(N2)=0.002 mol·L1·s17、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（）H2（）I2（），在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小8、在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)H22H H>0，若反應(yīng)物濃度由 0.1 mol·L1降到0.06 mol·L1需2s，那么由0.06 mol·L1降到0.024 mol·L1需要反應(yīng)時間為A等于18s B

4、等于 12s C大于18s D小于18s9、下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是 A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100mL2 mol·L1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢10、氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4+OH 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是A加NaOH B加HCl C加NH4Cl D加同濃度的氨水 11、可逆反應(yīng)：3 A ( g

5、 ) 3 B ( ? ) + C ( ? ) H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：B和C可能都是固體； 和一定都是氣體；若為固體，則一定是氣體； 和可能都是氣體； 12、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 13、一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+（aq）+2OH(aq)當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是A溶液中Ca2+

6、離子數(shù)目減少B溶液c（Ca2+）減小C溶液的pH不變D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大14、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A增加Fe的物質(zhì)的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大D壓強不變，充入Ne使容器的體積增大15、在N2+3H2 2NH3的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是A正反應(yīng)速率增大 B平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D逆反應(yīng)速率先變小后變大16、在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是A硫酸銅晶體 B水 C氯化鋇晶體

7、D醋酸鉀晶體  17、可逆反應(yīng)a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是( A達平衡后，加入催化劑則C增大 B達平衡后，若升溫，平衡左移 C化學方程式中b c +d D達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 18體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A等于p% B大于p% C小于p% D

8、無法判斷19、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1題號12345678910答案題號111213141516171819答案二、非選擇題20、化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH （1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向_移動，OH的濃度_，NH4+的濃度_。（

9、2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動，此時溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象 _。21、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 mol·L1·s1。（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 。（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)。T/ K323373K值0.0220.36據(jù)此可

10、推測該反應(yīng)（生成NO2）是 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”） （4）若其他條件不變，反應(yīng)在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應(yīng)的位置，添畫出此溫度下的反應(yīng)進程曲線。22、 人體中的血紅蛋白(簡寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡寫為Hb02)。其化學平衡方程式可寫為：Hb+O2 HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴重時還會導(dǎo)致疾病。CO可與HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學平衡方程式可寫為：HbO2+COHbCO+O2 Kc = =2.1×102(1) HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶

11、氧氣而造成人員中毒。旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學平衡的角度分析這樣做的意義。 。(2)除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應(yīng)幾乎是完全的。方程式如下：HbO2 + H+ CO2 Hb(H+)CO2 + O2人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸 CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中會和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學方程式為： 。(3) 肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認為乳酸和氧合血紅蛋白的反應(yīng)是 (填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng))。簡述理由： 。23如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3

12、 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g)；H<0達到平衡（）時，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（）時，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）化學反應(yīng)速率和化學平衡測試題參考答案1-5：BBDCD；6-10DBCDC；11-15CB（AC）（AC）（CD）16-19（BD）BB（BC）20、右；減?。辉龃螅挥?；OH-；NH3H2O；NH3；左；NaOH固體溶解，溶液中產(chǎn)生氣泡 ；21、（1）0.002molL-1S -1。（2）