物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)選修選修3 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)一、提出問(wèn)題一、提出問(wèn)題 合作答疑合作答疑將將P325-P326P325-P326章檢測(cè)題中的問(wèn)題，用章檢測(cè)題中的問(wèn)題，用5 5分鐘組內(nèi)合作討分鐘組內(nèi)合作討論；如有規(guī)定時(shí)間內(nèi)不能解決的問(wèn)題請(qǐng)?zhí)岢?，別組同論；如有規(guī)定時(shí)間內(nèi)不能解決的問(wèn)題請(qǐng)?zhí)岢?，別組同學(xué)可以回答。學(xué)可以回答。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)二、深化探究二、深化探究 查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺同學(xué)分為三個(gè)大組，每個(gè)大組分別討論三個(gè)復(fù)習(xí)專(zhuān)題同學(xué)分為三個(gè)大組，每個(gè)大組分別討論三個(gè)復(fù)習(xí)專(zhuān)題中的一個(gè)，要求討論該專(zhuān)題主要題

2、型及解題規(guī)律，中的一個(gè)，要求討論該專(zhuān)題主要題型及解題規(guī)律，5 5分分鐘后派代表發(fā)言，其他同學(xué)可進(jìn)行補(bǔ)充完善。鐘后派代表發(fā)言，其他同學(xué)可進(jìn)行補(bǔ)充完善。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)專(zhuān)題一：專(zhuān)題一：1.結(jié)合元素推斷書(shū)寫(xiě)電子排布式及軌道表示式結(jié)合元素推斷書(shū)寫(xiě)電子排布式及軌道表示式2.比較微粒半徑，第一電離能及電負(fù)性的大小比較微粒半徑，第一電離能及電負(fù)性的大小二、深化探究二、深化探究 查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)專(zhuān)題二：專(zhuān)題二：1.判斷判斷鍵和鍵和鍵的存在及個(gè)數(shù)鍵的存在及個(gè)數(shù)2.判斷雜化軌道類(lèi)型及常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子或離子的空間判斷雜化軌道類(lèi)型及常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)3.通過(guò)范德華

3、力及氫鍵比較分子的熔沸點(diǎn)及溶解性通過(guò)范德華力及氫鍵比較分子的熔沸點(diǎn)及溶解性4.判斷分子的極性，手性分子，等電子體及比較無(wú)判斷分子的極性，手性分子，等電子體及比較無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱5.配合物及離子的表示方法配合物及離子的表示方法二、深化探究二、深化探究 查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)專(zhuān)題三：專(zhuān)題三：1.判斷晶體類(lèi)型判斷晶體類(lèi)型2.比較四種晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較四種晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)3.典型晶胞的結(jié)構(gòu)及有關(guān)計(jì)算典型晶胞的結(jié)構(gòu)及有關(guān)計(jì)算二、深化探究二、深化探究 查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)1用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2

4、S和和BF3的立體結(jié)的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )A直線形；三角錐形直線形；三角錐形 BV形；三角錐形形；三角錐形C直線形；平面三角形直線形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形D三、走進(jìn)高考三、走進(jìn)高考 檢測(cè)能力檢測(cè)能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)2已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如來(lái)表示，如X是是S，則則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而。一般而言，該式中言，該式中m大的是強(qiáng)酸，大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( ) AH2SeO3

5、BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 B三、走進(jìn)高考三、走進(jìn)高考 檢測(cè)能力檢測(cè)能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)CH3CHCOOHOH3. 下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）A. 水很穩(wěn)定（水很穩(wěn)定（1000以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅恳陨喜艜?huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致的氫鍵所致B. 乳酸（乳酸（ ）有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻┯幸粚?duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子有一個(gè)手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D. 由右圖知酸性：

6、由右圖知酸性：H3PO4HClO，因?yàn)橐驗(yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)A三、走進(jìn)高考三、走進(jìn)高考 檢測(cè)能力檢測(cè)能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)4.銅銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第位于元素周期表第B族。族。Cu2的核外電子的核外電子排布式為排布式為_(kāi)。(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為

7、確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。 三、走進(jìn)高考三、走進(jìn)高考 檢測(cè)能力檢測(cè)能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)(3)膽礬膽礬CuSO45H2O可可寫(xiě)成寫(xiě)成Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是_(填字母填字母)。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化雜化B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去三、走進(jìn)高考三、走進(jìn)高考

8、 檢測(cè)能力檢測(cè)能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知配離子。已知NF3與與NH3的空間構(gòu)型都的空間構(gòu)型都是三角錐型，但是三角錐型，但NF3不易與不易與Cu2形成配離子，其原形成配離子，其原因是因是_。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比Cu2S的的_(填填“高高”或或“低低”)，請(qǐng)解釋原因，請(qǐng)解釋原因_ 。三、走進(jìn)高考三、走進(jìn)高考 檢測(cè)能力檢測(cè)能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(shí)答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或或Ar3d9(2)4(3)BD(4)F的電負(fù)性比的電負(fù)性比N大，大，NF成鍵電子對(duì)向成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致偏移，導(dǎo)致NF3中中N原原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與不易與Cu2形成配