人教版九年級上冊 第二單元 課題3制取氧氣知識點

1、.課題3制取氧氣一、 催化劑與催化作用 在化學(xué)反響里可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑又叫觸媒。1.“改變有雙重含義，即“加快或“減慢。有的同學(xué)認(rèn)為催化劑的作用就是加快化學(xué)反響的速率。實際上，催化劑也有正負之分，正催化劑能加快化學(xué)反響的速率，如人體中的酶可加快食物的消化等;而負催化劑能減慢化學(xué)反響的速率，如橡膠制品中的防老劑等。2.“化學(xué)性質(zhì)和“質(zhì)量在反響前后都沒有變化，說明催化劑在化學(xué)反響前后本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量一定保持不變，但物理性質(zhì)有可能發(fā)生變化。因此，不能說成催化劑本身的性質(zhì)在反響前后沒有變化。3.由于催化劑只能改變

2、化學(xué)反響速率，因此催化劑不能增大生成物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量只取決于反響物的質(zhì)量多少。4.催化劑具有選擇性，即一種催化劑只能對某個或某類化學(xué)反響有催化作用，并非對所有化學(xué)反響都有催化作用。但一個化學(xué)反響的催化劑可能有多種，如用過氧化氫制取氧氣的反響中，除了用二氧化錳做催化劑之外，還可以用氧化銅、氧化鐵等作催化劑。建筑上用的水泥、紅磚粉末等也對過氧化氫分解有催化作用。5.雖然催化劑是反響條件，但它不同于“點燃、“加熱等反響條件，能決定化學(xué)反響的發(fā)生，因此催化劑只能改變化學(xué)反響速率，不能決定化學(xué)反響是否發(fā)生。如沒有二氧化錳做催化劑，雙氧水在通常情況下也會放出氧氣，只不過反響速率緩慢。 二、

3、實驗室制取氧氣 1.三種制取方法的比較過氧化氫溶液制取氧氣氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理過氧化氫水+氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣試劑狀態(tài)過氧化氫溶液、二氧化錳固體氯酸鉀固體、二氧化錳固體高錳酸鉀固體反響條件常溫下二氧化錳作催化劑加熱條件下，二氧化錳作催化劑加熱氣體發(fā)生裝置收集裝置2.高錳酸鉀制取氧氣的步驟及本卷須知步驟本卷須知1查：檢查裝置的氣密性原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮操作：先把導(dǎo)管一端浸入水里，再把兩手緊貼容器的外壁，假設(shè)水中導(dǎo)氣管口氣泡出現(xiàn)，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱，那么氣密性好。2裝：將藥品裝入試管在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管

4、口放一團棉花，以防止加熱時，生成的氣體把試管內(nèi)的固體帶到導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管。假設(shè)未放棉花，水槽中水會變紅。3定：將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使試管破裂4點：先預(yù)熱，后對藥品加熱先讓試管均勻受熱；然后對準(zhǔn)藥品部位用外焰加熱5收：搜集氧氣排水集氣法難溶于水：等導(dǎo)氣管口氣泡均勻、連續(xù)放出時才進展搜集；待集氣瓶口有氣泡冒出那么已搜集滿。搜集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上。向上排空氣法密度比空氣大：導(dǎo)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，用帶火星的木條放到瓶口，木條復(fù)燃，那么已收滿。6離：搜集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽7熄：熄滅酒精燈實驗完畢時，應(yīng)先將導(dǎo)管撤離水槽，最后熄滅酒精燈。防止水槽中水倒吸于試管底部，使試管炸裂。.檢驗：用帶火星的木條放到瓶中，木條復(fù)燃，那么是氧氣。驗滿：用帶火星的木條放到瓶口，木條復(fù)燃，那么已收滿。搜集方法排空氣法：適用于無毒、不與空氣反響的氣體。 向上排空氣法：密度比空氣大。 向下排空氣法：密度比空氣小。氧氣 向上排空氣法：氧氣密度比空氣大。 排水集氣法：氧氣不易溶于水排水集氣法：適用于難溶于水且不與水反響氣體。三、分解反響由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響，稱為分解反響。分解反響的特點是“一變多。分解反響與化合反響的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)如下表： 區(qū)別聯(lián)絡(luò)化合反響“多變一，一