完整word版,浙江省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)總結(jié),推薦文檔

1、5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下,n=8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號 G單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:CB=nB高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點(diǎn)總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗基本操作物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化,溶液混合物J膠體rI濁液廠有機(jī)化合物物質(zhì)化合物 V純凈物 JI無機(jī)化合物非金屬【單質(zhì)I金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)

2、、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧（氧化劑）-得（得電子）-降（化合價降低）-還（發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物）還（還原劑）-失（失電子）-升（化 合價升高）-氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去2e-1 00 -1|T2 KBr + Cl2= Br 2+2KC1I t得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)。用 NA表示。 約為6.02x10 233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量

3、的關(guān)系：公式：n= -NA4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量22.4Ln= -V- 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為Vm相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)15物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式:10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計算m=cXvXM.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移(洗滌23次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶).定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、分散質(zhì)大小(nnj)<1nm 1nm 100nm>100nm2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象(光亮的通路 )用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化

4、狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物廣酸：HCl、H2SO4、HNO3、H 3P04、H2SO3 等電解質(zhì)/堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(0H)2、Cu(0H)2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(0H)3 等 鹽：Na2CO3、NaHC0 3、CaC03、BaS04、Na2SO4、NaCl、AgCl1活潑金屬氧化物：Na2。、CaO、Al203、ZnO4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，金屬氧化物：CO、C02、NO、N02、P2O5、S02、S03非電解質(zhì) j多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷酸性的非金屬氫化物：NH3五、物質(zhì)的分離與提純1、過濾法：適用于分離一種組分

5、可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸儲法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器： 蒸儲燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同如：CC14萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的檢驗焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 (透過藍(lán)色鉆玻璃)Cl-檢驗：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會產(chǎn)生白色沉淀SO2-檢驗：先加鹽酸酸化，再加氯化鋼，會產(chǎn)生白色沉淀NH+檢驗：加入NaOHm熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+

6、檢驗：加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗：加入KSCN溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗：加入NaOHfc出現(xiàn)白色沉淀隨著 NaOH±量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z產(chǎn)子核 J1、原子AzX中子N = A-ZJ核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H 21H31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成又t溶物（沉淀）（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）（3）生成難電離物質(zhì)（水等）.刪.查2、書寫步驟：.寫.改（易溶

7、易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式） （電荷守衡，原子個數(shù)守恒）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2易溶易電離的物質(zhì),含Na+、K+、NH4+、NO3-的鹽除BaSO4外的硫酸鹽易溶鹽 < 除AgCl外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鏤、所有碳酸氫鹽I磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸鏤、所有磷酸氫鹽弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱堿：NH3 - HR Mg（OH）、Cu（OH、Al（OH） 3難溶難電離物難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2、Mg（OH） 2、Fe（OH）3，單質(zhì)：O2、H

8、2、Fe、Mg、Al氣體：CO2、SO2、H2s氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O專題二 氯、鈉一.氯氣1 .物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2 .化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，一（1）能跟金屬（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl2O2Na Cl2Fe+3Cl=l2FeCL3（2）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+OT,保存的新制氯水含 Cl 2、HClCK HCl等成分。（3）與堿的反應(yīng)：2NaOH+C=NaCl+Na

9、ClO+HO（用于尾氣處理及制漂白液）2Ca（OH）2+2Cl 2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O （制漂白粉）3 .漠、碘的提?。?） 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 （2） 2KI + Br 2= 2KBr+I 2 （3） 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2二、鈉1 .鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體、熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2 .鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚猷顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）?；瘜W(xué)方程

10、式為 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2£, 離子方程式為 2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-+H2 f。點(diǎn)燃與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2 . ' Na2O2三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCOA Na2CO3 +H2O+CO2T與鹽酸反應(yīng)Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2T與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化

11、Na戶x.二產(chǎn)0 “N 汨g廄加NaOHJ除雜：Na2CO3 固體(NaHCO3)充分加熱 Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1 .鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2ALO與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4 2A1+3H 2SO=AL (SO) 3+3H4常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2A1 + 2 NaOH +

12、 2H zO=2NaAlO+3H T (唯個金屬與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng))鋁熱反應(yīng)2Al+ Fe2O3= 2 Fe + Al 2O3焊接鐵軌，制難熔金屬2 . Al 2O3 (兩性氧化物)與硫酸反應(yīng) Al2O3+3H2SO4=Al 2 (SO4) 3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng) Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O離子方程式 Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H2O3 . Al (OH) 3 (兩性氫氧化物)與酸反應(yīng) Al (OH) 3+3HCl=3AlCl 3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng) Al (OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O離子反應(yīng)：Al (OH) 3+OH-=AlO

13、2-+2H2OAl (OH) 3實(shí)驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)4 .明祖：十二水合硫酸鋁鉀 KAl(SO 4)2 - 12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=Al(OH) 3+3H + ,因此明研常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1 .鐵的化學(xué)性質(zhì)占懈點(diǎn)期1A與氧氣反應(yīng)3Fe+2O"二Fe3O4與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl且曼2FeCl3Fe+gFeS與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)叁 FeaO4+4H2 T 與酸反應(yīng) Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 T與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=F

14、eSO4+Cu2 .氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2。3 . Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe>3+Fe3+Fe2+加氧化劑加還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl 32FeCl3 +Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl24 .氫氧化鐵：制備：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3j +3NaCl 與酸反應(yīng)：Fe (OH) 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H2O受熱分解：2Fe ( OH ) 金FeQ 3+3H 2O5 .氫氧化亞鐵：制備：FeCL + 2 NaOH=Fe(OH) U + 2 NaCl 與酸反應(yīng)：Fe

15、 (OH) z + 2HCl=2Fe CL+3H2O在空氣中氧化：4 Fe (OH) 2+ O2+2H2O =4 Fe(OH)3專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（暫時性室內(nèi)（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，但是不能使指示劑褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定漂白）；氯水永久性漂白原理：HC1O具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH <5.6 正常性雨水PH值大名勺為6 ,

16、水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2 ;溫室效應(yīng)：CO2 ；光化學(xué)煙霧：NO2 ；臭氧層空洞：氯氟燒；白色垃圾：塑料垃圾;污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉； CO與NO與血紅蛋白結(jié)合 有毒；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水

17、沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性A與銅反應(yīng)：2H2SO4 （濃）+Cu CuSO4+SO2T +2H2OI 與碳反應(yīng)：C+2H2SO4 （濃）=SO2 T + CO2T+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1 .元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2 .核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納 8_個電子（氮原子是 2個）;次外層最多只能容納 18個電子; 倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子； 每個電子層最多只能容納2倒 個電子。另外，電子總是盡先排布在能

18、量最低的電子層里；3 . 118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化(2)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，反型如此。金屬性：Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 NaOH >JMg(OH) 2>Al(OH) 3。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越 強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：

19、Si <P< S< Cl, H3P。4是 弱 酸,H2SO4是 強(qiáng) 酸,HC1O4是最強(qiáng)酸；H3P。4 <H2SO4<HC1O4；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為 SiH4<PH3VH 2S<HCl5.元素周期表短周期1、2、3周期J長周期4、5、6(1)結(jié)構(gòu) 不完全周期7主族I AA A副族IB- B B第皿族8、9、10 0族惰性氣體(2)周期序數(shù) 二電子層數(shù)主族序數(shù)二 原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;主要化合價從 二1，7 (F、O無正價)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)每一主族從上到下，原子

20、半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng) ，非金屬性逐漸減弱。6.化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬含有離子鍵的一定是離子化合物(2)共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間 7. 電子式(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：H2H：HCI2N2:NVN：HClH2。1 一CO2NH3CH4nH無；HIINaClNaOHMgCl2用電子式表示下列物質(zhì)的形成

21、過程：(1) HCl : (2) NaCl: 專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢 的物理量， 常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物c濃度的增加來表不，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表本為V c單位moL/ (L-s)t注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)(2)外因 其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大

22、小、光 照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。高溫高壓催化劑2NH3例如：NL+3H化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量1.放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2.吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的

23、放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（ C+C。、氫氧化鈣與氯化鏤晶體反應(yīng)四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅-銅原電池負(fù)極:Zn-2e=Zn2+正極:2H+2e=H 2T總反應(yīng):Z n +2 H += = Z n 2 + +H 2 f專題七有機(jī)化合物向手得方向一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分:CH4二、甲烷（正四面體）1、分子式:CH 結(jié)構(gòu)式:|1J: r.電子式甲烷

24、的存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)(1)、氧化性一 一 點(diǎn)燃 _ _CH+2OCO+2HQ H<0CH不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色(2)、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng)光照光照CH4+C12CH3C1+HC1CH3C1+C12CH2c12+ HCl光照光照CH2c12+C12CHC13+ HCl CHC13+C12CC14+ HC1(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用、乙烯1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式:CH=CH 結(jié)構(gòu)式個原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無

25、色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性可燃性CH2 = CH3 +3O2 豈燃 T2c6十膽?，F(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙 原因：含碳量高可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色(2)加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)Br Bi現(xiàn)象：漠水褪色或者漠的四氯化碳溶液褪色 一 一 一' CH=CH+HOCHCHOH(3)加聚反應(yīng) 聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)心Hl CH?-催劑- CH辦乙烯聚乙烯4、用途：(1)、石油化工基礎(chǔ)原料(2)、植物生長調(diào)節(jié)劑 催熟劑

26、評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯(1)結(jié)構(gòu)(2)物理性質(zhì), , 無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5 C沸點(diǎn)80.1 C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑(3)化學(xué)性質(zhì)氧化性a.燃燒點(diǎn)燃2GH+15Q12CO+6HoB.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CHCHOH 官能團(tuán)-OH2、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3H2O催化氧化催化劑2CHCHOH+O 2 CH3CHO+22O（2）與鈉反應(yīng)2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H T3、用途：

27、燃料、溶劑、原料， 75% （體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑 六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：GHQ,結(jié)構(gòu)簡式：CHCOOH2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性；CHCOOH1 CHCO6H 酸性:CH3COOH>CO2CHCOOH+NCO 2CHCOONa+2O+CO T（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng) CHCHOH+C3COOHCHCOOGCH+HO反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2） 吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級脂肪酸的甘油酯 油脂.脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)ICliHm -C-O-CHi? rho ?/回CnHn -C-O-CH + TteOl T * 3CnK« -C -ONa + CH - OH v II甘油CiT Hh -c-d-ch>ck - ch用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類1、分類.單糖：葡萄糖 C6H12。