第五章分析化學概論ppt課件

1、第五章第五章 分析化學概論分析化學概論內(nèi)內(nèi) 容容 提提 要要一、誤差的表示方法一、誤差的表示方法1 1、準確度與誤、準確度與誤差差分析結(jié)果分析結(jié)果x x與真實值與真實值T T之間的接近程度稱為準確度，通常用誤之間的接近程度稱為準確度，通常用誤差來表示。誤差分為絕對誤差和相對誤差。差來表示。誤差分為絕對誤差和相對誤差。 絕對誤差絕對誤差 E = x E = x T ( T (有正、負之分有正、負之分 %100TEEr相對誤差相對誤差相對誤差比絕對誤差更能確切地表示結(jié)果的準確度。相對誤差比絕對誤差更能確切地表示結(jié)果的準確度。2 2、精細度與偏向、精細度與偏向精細度表示各次分析結(jié)果相互接近的程度。精

2、細度表示各次分析結(jié)果相互接近的程度。精細度越高，即重現(xiàn)性越好。精細度用偏向來衡量。精細度越高，即重現(xiàn)性越好。精細度用偏向來衡量。絕對偏向絕對偏向xxdii%100 xddiri相對偏向相對偏向平均偏向和相對平均偏向平均偏向和相對平均偏向nddi%100 xddr多次分析結(jié)果的評價多次分析結(jié)果的評價規(guī)范偏向和相對規(guī)范偏向規(guī)范偏向和相對規(guī)范偏向1)(122nxxndsii次定次數(shù)n10%10% 應(yīng)保管四位有效數(shù)字；中含量組分應(yīng)保管四位有效數(shù)字；中含量組分1% 1% 10%10%應(yīng)保管三位有效數(shù)字；低含量組分應(yīng)保管三位有效數(shù)字；低含量組分1%1%要保管兩位有效數(shù)字。要保管兩位有效數(shù)字。 6 6以純化

3、合物中某個元素的實際含量作為真實值時，原子量、分子量都必需取至以純化合物中某個元素的實際含量作為真實值時，原子量、分子量都必需取至小數(shù)點后第二位。小數(shù)點后第二位。7 7各類常數(shù)不思索有效數(shù)字的位數(shù)。各類常數(shù)不思索有效數(shù)字的位數(shù)。8 8在計算分析結(jié)果的準確度或精細度時，各種誤差或偏向只保管一位有效數(shù)字，最在計算分析結(jié)果的準確度或精細度時，各種誤差或偏向只保管一位有效數(shù)字，最多取兩位。多取兩位。運用本卷須知運用本卷須知有效數(shù)字的修約有效數(shù)字的修約例如：將以下數(shù)據(jù)修約到例如：將以下數(shù)據(jù)修約到4 4位有效數(shù)字。位有效數(shù)字。1.4634 1.463 1.4634 1.463 四舍四舍1.4636 1.4

4、64 1.4636 1.464 六入六入1.46351 1.464 1.46351 1.464 五后有數(shù)就進一五后有數(shù)就進一1.4645 1.464 (1.4645 1.464 (五后沒數(shù)要留雙五后沒數(shù)要留雙) )1.4635 1.464 (1.4635 1.464 (五后沒數(shù)要留雙五后沒數(shù)要留雙) )原那么：原那么：四舍六入四舍六入五后有數(shù)就進一五后有數(shù)就進一五后沒數(shù)要留雙五后沒數(shù)要留雙 再如：將再如：將0.15490.1549修約到兩位有效數(shù)字，只能一次性直接修約到所需位數(shù)，修約到兩位有效數(shù)字，只能一次性直接修約到所需位數(shù)， 即：即：0.150.15。有效數(shù)字的運算規(guī)那有效數(shù)字的運算規(guī)那么

5、么1 1加減法加減法 當幾個數(shù)據(jù)相加減時，保管有效數(shù)字的位數(shù)以絕對誤差最大或以小數(shù)點后當幾個數(shù)據(jù)相加減時，保管有效數(shù)字的位數(shù)以絕對誤差最大或以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)字為規(guī)范。位數(shù)最少的數(shù)字為規(guī)范。2 2乘除法乘除法當幾個數(shù)相乘除時，保管有效數(shù)字的位數(shù)當幾個數(shù)相乘除時，保管有效數(shù)字的位數(shù) 以相對誤差最大或以有效數(shù)字位數(shù)以相對誤差最大或以有效數(shù)字位數(shù)最少的那個數(shù)為規(guī)范。最少的那個數(shù)為規(guī)范。當幾個數(shù)相乘除時還應(yīng)留意，假設(shè)位數(shù)最少的數(shù)的首位當幾個數(shù)相乘除時還應(yīng)留意，假設(shè)位數(shù)最少的數(shù)的首位數(shù)是數(shù)是8 8或或9 9，那么應(yīng)多保管一位有效數(shù)字，例如，那么應(yīng)多保管一位有效數(shù)字，例如0.90.9或或0.80.8應(yīng)

6、看應(yīng)看成是兩位有效數(shù)字。成是兩位有效數(shù)字。運用本卷須知運用本卷須知 假設(shè)運用計算器，最后結(jié)果應(yīng)修約到適當位數(shù)。假設(shè)運用計算器，最后結(jié)果應(yīng)修約到適當位數(shù)。五、滴定分析法五、滴定分析法1 1、根本概念、根本概念 在滴定分析法中，滴加規(guī)范溶液的過程稱為滴定；規(guī)范溶液與待測液完全在滴定分析法中，滴加規(guī)范溶液的過程稱為滴定；規(guī)范溶液與待測液完全反響的這一點，稱為化學計量點或等量點，滴定過程常用指示劑來判別終點，反響的這一點，稱為化學計量點或等量點，滴定過程常用指示劑來判別終點，在指示劑變色時停頓滴定，這一點稱為滴定終點，兩點之差稱為終點誤差。在指示劑變色時停頓滴定，這一點稱為滴定終點，兩點之差稱為終點誤

7、差。 2 2、滴定分析法的分類、滴定分析法的分類分為酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化復(fù)原滴定法。分為酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化復(fù)原滴定法。3 3、對滴定分析法的要求、對滴定分析法的要求 a a、反響必需定量完成完成程度到達、反響必需定量完成完成程度到達99.9%99.9%以上；以上； b b、反響速度快；、反響速度快； c c、有適當?shù)姆椒ù_定滴定終點；、有適當?shù)姆椒ù_定滴定終點； d d、干擾易排除。、干擾易排除。4 4 、滴定分析方式、滴定分析方式 a a、直接滴定法；、直接滴定法；b b、返滴定法；、返滴定法；c c、置換滴定法；、置換滴定法；d d、間接滴定法、間

8、接滴定法5 5、基準物質(zhì)、基準物質(zhì)能直接用來配制規(guī)范溶液的物質(zhì)叫基準物質(zhì)。能直接用來配制規(guī)范溶液的物質(zhì)叫基準物質(zhì)。規(guī)范溶液就是知準確濃度的溶液。規(guī)范溶液就是知準確濃度的溶液。基準物質(zhì)必需具備以下條件基準物質(zhì)必需具備以下條件a a、純度高含量達、純度高含量達99.9%99.9%以上以上b b、組成恒定、組成恒定 c c、性質(zhì)穩(wěn)定、性質(zhì)穩(wěn)定 d d、有較大的摩爾質(zhì)量、有較大的摩爾質(zhì)量6 6、規(guī)范溶液、規(guī)范溶液規(guī)范溶液的配制方法規(guī)范溶液的配制方法a a、直接法、直接法 準確稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后，定容至一定準確稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后，定容至一定體積。根據(jù)所稱質(zhì)量和定容的體積計算出準確濃度

9、。體積。根據(jù)所稱質(zhì)量和定容的體積計算出準確濃度。規(guī)范溶液的配制方法規(guī)范溶液的配制方法b b、間接法、間接法 先配成一種接近所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)進先配成一種接近所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)進行標定或與另一知準確濃度的溶液進展比較滴定。行標定或與另一知準確濃度的溶液進展比較滴定。確定規(guī)范溶液濃度的操作過程稱為標定確定規(guī)范溶液濃度的操作過程稱為標定規(guī)范溶液濃度的表示方法規(guī)范溶液濃度的表示方法)(1000)(1)(1LmolmlVMmmolnCBBBB升溶液B為根本單元為根本單元 所謂的根本單元可以是分子、離子、原子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。所謂的根本單元可以是分子、離子、原子及其

10、他粒子，或這些粒子的特定組合。BC同一系統(tǒng)中的同一物質(zhì)，所選的根本單元不同，同一系統(tǒng)中的同一物質(zhì)，所選的根本單元不同， 也不同！也不同！例例1知一硫酸溶液的質(zhì)量為知一硫酸溶液的質(zhì)量為147.0g147.0g，體積為，體積為600.0mL600.0mL，計算，計算n (H2SO4)n (H2SO4)和和n (1/2H2SO4)n (1/2H2SO4)；C(H2SO4)C(H2SO4)和和C(1/2H2SO4)C(1/2H2SO4)。解：解： MB=M(H2SO4) = 98.04gmol-1 MB=M(H2SO4) = 98.04gmol-1)(499. 108.980 .147)()()(42

11、4242molSOHMSOHmMmnSOHnBBB)(998.2208.980 .147)2/1 ()2/1 ()2/1 (424242molSOHMSOHmSOHn)(2)2/1(4242SOHnSOHn即：)(498. 26 . 008.980 .147)()()(1424242LmolVSOHMSOHmSOHC例例1)(996.46 .008.98210 .147)2/1 ()2/1 ()2/1 (1424242LmolVSOHMSOHmSOHC)(2)2/1 (4242SOHCSOHC即：根本單元確實定方法根本單元確實定方法 酸堿反響酸堿反響 以轉(zhuǎn)移一個以轉(zhuǎn)移一個H+H+的酸或堿作為反

12、響物的根本單元的酸或堿作為反響物的根本單元NaOHH2SO4 = NaHSO4 H2O n(NaOH) = n(H2SO4) 例例2NaOHH2SO4 = Na2SO4 H2O n(NaOH) =n(1/2H2SO4)2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +6H2On(1/3 Al(OH)3) = n(1/2 H2SO4) 根本單元確實定方法根本單元確實定方法氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響 以得或失一個電子的氧化劑或復(fù)原劑作為反響物的根本單元以得或失一個電子的氧化劑或復(fù)原劑作為反響物的根本單元n(1/2Na2C2O4) = n(1/5KMnO4)5C2O42- + 2MnO4-

13、 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O+3+7+2+4Cr2O72- 6I- 14H+ = 2Cr3+3I2 7H2O +6+3n(1/6K2Cr2O7)=n(KI)2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-+2+2.5n(Na2S2O3)=n(1/2I2) 例例根本單元確實定方法根本單元確實定方法沉淀反響沉淀反響 以帶單位電荷的粒子作為反響物的根本單元以帶單位電荷的粒子作為反響物的根本單元Ag+ Cl- AgCl (s)NaClAgNOnn3Ba2+ SO42- BaSO4 (s)4222121SONaBaClnn配位反響配位反響 以與以與1分子分子EDTA進

14、展配位的粒子作為反響物的根本單元進展配位的粒子作為反響物的根本單元 例例 例例Mg2+ H2Y2- MgY2- 2H+EDTAmgnn27 7、滴定分析中的計算、滴定分析中的計算原那么：等物質(zhì)的量反響規(guī)那么原那么：等物質(zhì)的量反響規(guī)那么1000ssVCMm基準物質(zhì)基準物質(zhì)CxVx = CsVs 樣品mmxx樣品mMVCxss310習習 題題一、判別題一、判別題1 1、誤差是指測定值與真實值之差。、誤差是指測定值與真實值之差。( )( )2 2、精細度高，那么準確度必然高。、精細度高，那么準確度必然高。 3 3、經(jīng)過添加平行測定次數(shù)，可以消除隨機誤差。、經(jīng)過添加平行測定次數(shù)，可以消除隨機誤差。(

15、)( )4 4、系統(tǒng)誤差的特點是其大小、正負是固定的。、系統(tǒng)誤差的特點是其大小、正負是固定的。 5 5、在一定置信度時，測定次數(shù)添加，平均值的置信區(qū)間變寬。、在一定置信度時，測定次數(shù)添加，平均值的置信區(qū)間變寬。6 6、當置信度和測定次數(shù)一定時，一組測定值的精細度越高，平均值的、當置信度和測定次數(shù)一定時，一組測定值的精細度越高，平均值的 置信區(qū)間越小。置信區(qū)間越小。 7 7、規(guī)范溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱標定法。、規(guī)范溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱標定法。 ( ) ( )8 8、PH=10.02PH=10.02的有效數(shù)字是四位。的有效數(shù)字是四位。 9 9、

16、凡是基準物質(zhì)均可用直接法配制規(guī)范溶液。、凡是基準物質(zhì)均可用直接法配制規(guī)范溶液。( )( )1010、偏向與誤差一樣有正、負之分，但平均偏向恒為正值。、偏向與誤差一樣有正、負之分，但平均偏向恒為正值。( )( )二、選擇題二、選擇題 1 1、誤差的正確定義是、誤差的正確定義是 C C A. A.測定值與其算數(shù)平均值之差測定值與其算數(shù)平均值之差 B. B.含有誤差之值與其真值之差含有誤差之值與其真值之差 C. C.測定值與其真值之差測定值與其真值之差 D. D.錯誤值與其真值之差錯誤值與其真值之差2 2、滴定分析中，普通利用指示劑顏色的突變來判別等量點的到達，在、滴定分析中，普通利用指示劑顏色的突

17、變來判別等量點的到達，在 指示劑變色時停頓滴定，這一點稱為指示劑變色時停頓滴定，這一點稱為 C C A. A.化學計量點化學計量點 B. B.滴定分析滴定分析 C. C.滴定終點滴定終點 D. D.滴定誤差滴定誤差3 3、以下物質(zhì)中不能作為基準物質(zhì)的是、以下物質(zhì)中不能作為基準物質(zhì)的是 B B A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.Na2B4O710H2O A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.Na2B4O710H2O4 4、屬于隨機誤差的是、屬于隨機誤差的是 B B A. A.滴定終點與化學計量點不一致滴定終點與化學計量點不一致 B. B.把滴定管的讀數(shù)

18、把滴定管的讀數(shù)22.4522.45讀成讀成22.4622.46 C. C.用純度為用純度為98%98%的的CaCO3CaCO3標定標定EDTAEDTA規(guī)范溶液的濃度規(guī)范溶液的濃度 D. D.稱量時把稱量時把1g1g砝碼看成砝碼看成2g2g5 5、可以減少分析測試中隨機誤差的措施是、可以減少分析測試中隨機誤差的措施是 A A A. A.添加平行測定次數(shù)添加平行測定次數(shù) B. B.進展方法校正進展方法校正 C. C.進展空白實驗進展空白實驗 D. D.進展儀器校正進展儀器校正 6 6、以下說法錯誤的選項是、以下說法錯誤的選項是 C ) C ) A. A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B

19、. B.系統(tǒng)誤差又稱可測誤差系統(tǒng)誤差又稱可測誤差 C. C.系統(tǒng)誤差服從正態(tài)分布系統(tǒng)誤差服從正態(tài)分布 D. D.系統(tǒng)誤差具有單向性系統(tǒng)誤差具有單向性7 7、在滴定分析中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是、在滴定分析中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是 C ) C ) A A、試樣未經(jīng)充分混勻、試樣未經(jīng)充分混勻 B B、滴定時有液滴濺出、滴定時有液滴濺出 C C、稱量時試樣吸收了空氣中水份、稱量時試樣吸收了空氣中水份 D D、天平零點稍有變動、天平零點稍有變動8 8、下面是某人的滴定管初讀數(shù)，正確的選項是、下面是某人的滴定管初讀數(shù)，正確的選項是 D D A A、0mL B0mL B、0.0mL C0.0mL C、0.000

20、mL D0.000mL D、0.00mL0.00mL9 9、在定量分析中，精細度與準確度之間的關(guān)系是、在定量分析中，精細度與準確度之間的關(guān)系是 C C A. A.精細度高，準確度必然高精細度高，準確度必然高 B. B.準確度高，精細度也就高準確度高，精細度也就高 C. C.精細度是保證準確度的前提精細度是保證準確度的前提 D. D.準確度是保證精細度的前提準確度是保證精細度的前提1010、從精細度好就可以斷定分析結(jié)果可靠的前提是、從精細度好就可以斷定分析結(jié)果可靠的前提是 B)B) A. A.隨機誤差小隨機誤差小 B. B.系統(tǒng)誤差小系統(tǒng)誤差小 C. C.平均偏向小平均偏向小 D. D.規(guī)范偏向

21、小規(guī)范偏向小1111、以下各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是、以下各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是 D D A.0.0001 B.C(H+)=0.0235molL-1 C.PH=4.462 A.0.0001 B.C(H+)=0.0235molL-1 C.PH=4.462 D.CaO%=35.30D.CaO%=35.301212、欲配制草酸鈉溶液用以標定濃度約為、欲配制草酸鈉溶液用以標定濃度約為0.04molL-10.04molL-1的的KMnO4KMnO4溶液，如要使標定溶液，如要使標定 時兩種溶液的體積相等，那么所需配制草酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為時兩種溶液的體積相等，那么所需配制草酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃

22、度為( A )( A ) A.0.1molL-1 B.0.04molL-1 C.0.05molL-1 D. 0.06molL-1 A.0.1molL-1 B.0.04molL-1 C.0.05molL-1 D. 0.06molL-142242242504. 0OCNaOCNaKMnOVCV5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O1313、標定某溶液濃度、標定某溶液濃度(molL-1)(molL-1)三次平行測定結(jié)果分別三次平行測定結(jié)果分別0.10230.1023，0.10200.1020，0.1024,0.1024, 欲使第四次測定結(jié)果不為欲使

23、第四次測定結(jié)果不為Q Q法所舍棄法所舍棄(n=4(n=4，Q0.90=0.76)Q0.90=0.76)最低值應(yīng)為最低值應(yīng)為( C ) ( C ) A A、0.1070 B0.1070 B、0.1020 C0.1020 C、0.1008 D0.1008 D、0.1004 0.1004 76. 01024. 01020. 0可疑可疑最小最大相鄰可疑計xxxxxxQ1414、以、以EDTAEDTA滴定法測定石灰石中滴定法測定石灰石中CaOCaO分子量為分子量為56.0856.08的含量，采用的含量，采用0.02molL-10.02molL-1 EDTA EDTA滴定。設(shè)試樣中含滴定。設(shè)試樣中含CaO

24、CaO約約50%50%，試樣溶解后定容至，試樣溶解后定容至250mL,250mL,移取移取25mL25mL進展進展滴，滴， 那么試樣稱取量為那么試樣稱取量為 C C A.0.1g A.0.1g左右左右 B.0.2 B.0.20.4g0.4g左右左右 C.0.4 C.0.40.7g0.7g左右左右 D.1.2 D.1.22.4g2.4g左右左右1515、用、用c(NaOH)c(NaOH)0.10molL-1NaOH0.10molL-1NaOH溶液和溶液和c(1/5KMnO4)c(1/5KMnO4)0.10molL-10.10molL-1的的KMnO4 KMnO4 溶液分溶液分 別滴定一樣質(zhì)量的別

25、滴定一樣質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2OKHC2O4H2C2O42H2O那么滴定耗費的兩種溶液的體積關(guān)系是那么滴定耗費的兩種溶液的體積關(guān)系是 D ) D ) A. VNaOH=VKMnO4 B. 5VNaON=VKMnO4 A. VNaOH=VKMnO4 B. 5VNaON=VKMnO4 C. 3VNaOH=4VKMnO4 D. C. 3VNaOH=4VKMnO4 D. 4VNaOH=3VKMnO44VNaOH=3VKMnO40 .25000.2508.56102002.0%503m0.25000.2508.56103002.0%503mFFNaOHNaOHMmVC31310解：下面將解

26、：下面將KHC2O4H2C2O42H2O簡寫成簡寫成 FFFKMnOKMnOMmVC413511044三、填空題三、填空題1 1、正態(tài)分布規(guī)律反響了、正態(tài)分布規(guī)律反響了 隨機隨機 誤差的分布特點。誤差的分布特點。2 2、根據(jù)反響類型的不同，滴定分析法可分為、根據(jù)反響類型的不同，滴定分析法可分為 酸堿滴定法酸堿滴定法 、沉淀滴定法、沉淀滴定法 、 氧化復(fù)原滴定法氧化復(fù)原滴定法 、配位滴定法、配位滴定法 3 3、滴定分析中有不同的滴定方式，除了、滴定分析中有不同的滴定方式，除了 直接滴定法直接滴定法 這種根本方式外，還有這種根本方式外，還有 返滴定法返滴定法 、 置換滴定法置換滴定法 、 間接滴定

27、法間接滴定法 等。等。4 4、在滴定分析中，根據(jù)指示劑顏色的突變即停頓滴定，此時稱之為、在滴定分析中，根據(jù)指示劑顏色的突變即停頓滴定，此時稱之為 滴定終點，滴定終點， 而規(guī)范溶液與被測物質(zhì)剛好反響完全的這一點稱為而規(guī)范溶液與被測物質(zhì)剛好反響完全的這一點稱為 化學計量點化學計量點 ，由于二者，由于二者 之間存在的差別所引起的誤差稱為之間存在的差別所引起的誤差稱為 終點誤差終點誤差 5 5、規(guī)范溶液是指、規(guī)范溶液是指 知其準確濃度的溶液知其準確濃度的溶液 ； 基準物質(zhì)是指基準物質(zhì)是指 能直接用來配制規(guī)范溶液的物質(zhì)能直接用來配制規(guī)范溶液的物質(zhì) 6 6、滴定管的讀數(shù)誤差為、滴定管的讀數(shù)誤差為0.1mL

28、0.1mL，那么在一次滴定中的丈量誤差為，那么在一次滴定中的丈量誤差為 0.2 mL0.2 mL， 要使滴定誤差不大于要使滴定誤差不大于0.1%0.1%，滴定劑的體積至少需求，滴定劑的體積至少需求 20 mL 20 mL。 7 7、平行四次測定某溶液的物質(zhì)的量濃度，結(jié)果分別為、平行四次測定某溶液的物質(zhì)的量濃度，結(jié)果分別為molL-1molL-1：0.20410.2041， 0.2049 0.2049，0.20390.2039，0.20430.2043，其平均值為，其平均值為 0.2043 0.2043 ，平均偏向為，平均偏向為 0.0003 0.0003 ， 規(guī)范偏向為規(guī)范偏向為 0.0004

29、 0.0004 ，相對規(guī)范偏向為，相對規(guī)范偏向為 0.2% 0.2% 。 8 8、以下情況屬于系統(tǒng)誤差還是隨機誤差：、以下情況屬于系統(tǒng)誤差還是隨機誤差：1 1天平稱量時最后一位讀數(shù)估計不準天平稱量時最后一位讀數(shù)估計不準 隨機誤差隨機誤差 ；2 2終點與化學計量點不符合終點與化學計量點不符合 系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差 ；3 3砝碼被腐蝕砝碼被腐蝕 系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差 ；4 4試劑中有干擾離子試劑中有干擾離子 系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差 ；5 5天平零點在稱量時稍有變動天平零點在稱量時稍有變動 隨機誤差隨機誤差 。9 9、將以下數(shù)據(jù)修約到、將以下數(shù)據(jù)修約到4 4位有效數(shù)字。位有效數(shù)字。 1 11.4634 1.463

30、 1.4634 1.463 2 21.4636 1.464 1.4636 1.464 3 31.46351 1.464 1.46351 1.464 4 41.4645 1.464 1.4645 1.464 5 51.4635 1.464 1.4635 1.464 0.637510105.99 1/2 )16.20-(21.250.1000-3X1010、計算式為、計算式為 ，結(jié)果應(yīng)報出幾位有效，結(jié)果應(yīng)報出幾位有效 數(shù)字數(shù)字 三位三位 。1111、根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)那么計算以下各式的結(jié)果、根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)那么計算以下各式的結(jié)果 (1)124.456 (1)124.4568.28.21.4250

31、 = 134.11.4250 = 134.1 (2)0.0252 (2)0.02524.1l4.1ll02l021.5061.5066.226.22105105= 2.51= 2.5110-5 10-5 1212、假設(shè)用臺秤和分析天平分別稱取分析純、假設(shè)用臺秤和分析天平分別稱取分析純NaCl35.8gNaCl35.8g和和4.5162g4.5162g，然后合并，然后合并 在一同溶解，并稀釋至在一同溶解，并稀釋至1.000L1.000L，該溶液物質(zhì)的量濃度為，該溶液物質(zhì)的量濃度為 0.690molL-1 0.690molL-1四、計算題四、計算題1 1、某人用一個新的分析方法測定了一個規(guī)范樣品，

32、得到以下數(shù)據(jù)、某人用一個新的分析方法測定了一個規(guī)范樣品，得到以下數(shù)據(jù)% %： 80.00,80.15,80.16,80.18,80.20 80.00,80.15,80.16,80.18,80.20。求。求1 1檢驗?zāi)芊裼锌梢芍瞪釛壷眯哦葯z驗?zāi)芊裼锌梢芍瞪釛壷眯哦?P=95%);(2) P=95%);(2)計算測定結(jié)果的平均值、規(guī)范偏向、相對規(guī)范偏向；計算測定結(jié)果的平均值、規(guī)范偏向、相對規(guī)范偏向；3 3置信置信 度為度為95%95%時平均值的置信區(qū)間。時平均值的置信區(qū)間。解：解：1 1設(shè)設(shè)80.0080.00為可疑值為可疑值73. 075. 000.8020.8015.8000.80最小最大相鄰

33、可疑計xxxxQ當當n=5n=5，p=95%p=95%時，時，Q(Q(表表=0.73=0.73所以，所以，80.0080.00在置信度為在置信度為95%95%時為可疑值，應(yīng)舍棄。時為可疑值，應(yīng)舍棄。2 2(%)17.80420.8018.8016.8015.80 x(%)02. 014)17.8020.80()17.8018.80()17.8016.80()17.8015.80(122222ndsi%02. 0%100(%)17.80(%)02. 0%100 xssr3 3當當n=4n=4，P=95%P=95%時，校正系數(shù)時，校正系數(shù)t=3.18t=3.18)%03. 017.80()%402

34、. 018. 317.80(ntsx2 2、將、將2.5000g2.5000g分析純分析純CaCO3CaCO3完全溶于完全溶于45.56mLHCl45.56mLHCl規(guī)范溶液中，過量的規(guī)范溶液中，過量的HClHCl溶液用規(guī)范溶液用規(guī)范 NaOH NaOH溶液溶液2.25mL2.25mL滴定至終點。知滴定至終點。知43.33mLNaOH43.33mLNaOH規(guī)范溶液可以中和規(guī)范溶液可以中和46.46mLHCl46.46mLHCl 規(guī)范溶液。試計算規(guī)范溶液。試計算HClHCl溶液和溶液和NaOHNaOH溶液物質(zhì)的量濃度各為多少？溶液物質(zhì)的量濃度各為多少？32110)(33NaOHNaOHHClHC

35、lCaCOCaCOVCVCMmHClNaOHCC46.4633.43310)25. 256.45(2/09.1005000. 2NaOHHClCC1158. 1.LmolCHCl1241. 1LmolCNaOH3 3、稱取含有相等物質(zhì)的量的、稱取含有相等物質(zhì)的量的Na2C2O4Na2C2O4和和KHC2O4KHC2O4混合物試樣兩份，其中一份在酸性介質(zhì)中，混合物試樣兩份，其中一份在酸性介質(zhì)中， 以以0.02000molL-1KMnO40.02000molL-1KMnO4規(guī)范溶液滴定至終點時，耗費規(guī)范溶液滴定至終點時，耗費KMnO4KMnO4溶液溶液40.00mL40.00mL，另一份，另一份 假設(shè)以假設(shè)以0.1000molL-1NaOH0.1000molL-1NaOH規(guī)范溶液滴定至終點時，需耗費規(guī)范溶液滴定至終點時，需耗費NaOHNaOH規(guī)范溶液多少毫升？規(guī)范溶液多少毫升？