高三化學(xué)上學(xué)期期末考試題(含答案)

1、高三化學(xué)上學(xué)期期末考試題(含答案)高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共 120分。考試時(shí)間100分鐘。2 .請(qǐng)把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：-1 C12 16 14 32 35.5 23 52第I卷選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 1 .化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本C.高純硅可制作太陽能電池，二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維D.利用工

2、業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)2 .下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： 錯(cuò)誤!C B. 2的結(jié)構(gòu)式：S-C-SC.乙烯的比例模型:D. 4的電子式:THJ口3 / 93 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. l.0 L：1 溶液：2+、I 一、B. 1.0 L - 1 的 2溶液：、巴一、3C,由水電離出的 C（ ）=1 X0-12匕一1的溶液：4+、3一、D. c（H*）（ ）=1X10 14 的溶液：k +、+、 、324 .向3和2的混合液中通入過量 2,有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A.白色沉淀為3B.該實(shí)驗(yàn)表明3有還原性C.反

3、應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)D.反應(yīng)后向溶液中滴加溶液，顯血紅色5 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A. 2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸C. K24M有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料6.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是A.裝置：除去2中含有的少量B.裝置：構(gòu)成鋅一銅原電池C.裝置：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性：3>H23>C6H5D.裝置：驗(yàn)證澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯燃7 .下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是0202、H203電解濃2()飽和()3 、 23- 23溶液鋁土礦A.4 2溶液B.過

4、量2酸化灼燒()3 *2。3 «-C.電解8,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1.0L 0.1 1 23溶液中所含的32離子數(shù)為0.1B.質(zhì)量均為7.8 g 2S、2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4D.電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為9 .下列離子方程式正確的是A .氨水吸收足量的 2氣體：+ 2= 3B.將銅絲投入稀硝酸中：+ 4H + +3 =2+ + 2? + 2H2OC.將 H2O2滴入酸性 4溶液中：24+103H2O 2= 223 02 T+8H2OD. 4溶液中加入過

5、量()2溶液：H + + 42 +2+ =4 + H2010 .下列說法正確的是.2A.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有、等金屬B.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和23溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明(4)>(3)C.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)不變D. 2(g)+2(g) = N2(g)+2 2(g)在 298K 時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的 H>0, AS>0不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合 題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正

6、確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。11.香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。香豆素-3-竣酸可由水楊醛制備。水楊醛中間體X香豆素-3-竣酸下列說法正確的是A.水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面8 .中間體X易溶于水C. 1中間體X與溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2D.香豆素-3-竣酸能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序?yàn)椋?gt;>>>B.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素

7、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Q的強(qiáng)13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛啟(3)2溶液的試管中加入0.1 L 1 H24 溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液r中3一被2+還 原為2B向溶液申先滴加稀鹽酸，再滴 加2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴 力口 2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有42C在0.1 L 1 23溶液中，加兩滴酚 獻(xiàn)顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱 反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀 H24 ,加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制()2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生 成葡萄糖14. 700c時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的和H2O,發(fā)生反

8、應(yīng)：(g)+H2O(g)2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中tl>t2)反應(yīng)時(shí)間n()n(H2。)/01.200.60t10.80t20.20卜列說法正確的是A.反應(yīng)在ti內(nèi)的平均速率為 v(H2)=冬冬L 1 - 1tiB.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.202。，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，H 2O的體積分?jǐn)?shù)減小C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60和1.20 2O,到達(dá)平衡時(shí)，n(2)= 0.40D.溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15. 25時(shí)，2 L 1氫氟酸水溶液中，用溶液調(diào)節(jié)溶液(忽略體積變化)

9、，得到c()、c(L)與溶液的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是2a1 6a a a l_ OSa0.4a0125673PHA.當(dāng)=3時(shí)，溶液中c(F一)vc()B.當(dāng)c(F一)>c()時(shí)，溶液一定呈堿性C.當(dāng)3.45時(shí)，所加溶液恰好與完全反應(yīng)D.當(dāng) 4時(shí)，溶液中：c()()() -c( )=2 L 1高三化學(xué)上學(xué)期期末考試題(含答案)第II卷（非選擇題80分）（）4的工藝流16. （12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵 程如下：堿式硫酸鐵稀硫酸濾渣H2SO4 NaNO2過量廢鐵屑NaHCO37 / 9已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表:沉淀物

10、()3()2()3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量3的目的是調(diào)節(jié)，使溶液中的（選填“ 3+、2+”或“3+”）沉淀,該工藝中 攪拌”的作用是 。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)n常同時(shí)通入O2以減少2的用量，O2與2在反應(yīng)中均作。若參與反應(yīng)的 O2有11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約 2的物質(zhì)的量為 。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的 （）2+離子，可部分水解生成2（）42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì) 量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有2+及3,為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有2+,應(yīng)使

11、用的試劑為 。A.氯水 B.溶液 C.溶液 D.酸性4溶液NHC0cH 3NHCOCH 3KMnO 叫cu , chCH3LCOOHBr-ABCOOCH 3COOCH 3EF17. （15分）鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥。它的合成路線 .如下：NHCOCH 3NH 23ONa過量CH3。 CH 3COClI I7陽2soz |l IOCH 3OCH 3COOHCOOCH 3CD3一一鹽酸阿立必利3（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、 、（寫名稱）。（2）由E生成F的反應(yīng)類型為 。（3）下列CD的有關(guān)說法正確的是。a.使用過量的甲醇，可以提高 D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑c.甲醇

12、既是反應(yīng)物，又是溶劑d.此反應(yīng)中可能會(huì)生成一種化學(xué)式為C11H134的副產(chǎn)物(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的 D的一種同分異構(gòu)體 G的結(jié)構(gòu)簡式： A屬于“-氨基酸；能與3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)高聚物H由G通過肽鍵連接而成，H的結(jié)構(gòu)簡式是 。(6)寫出由C生成D的化學(xué)方程式：。(7 )已知：請(qǐng)寫出以COOH322、3為原料制備NHCOCH 2cH2cH3的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).CH3COOCH。人，、一八一一，HBrNaOH溶液合成路線流程圖本例如：H2C= CH 2 CH 3CH 2BrCH 3cH 2OH18.(15分)二氧化氯(2)是

13、一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為 59 C,沸點(diǎn)為11.0C,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的3和草酸(H2c2O4)在60c時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集2。19. （12分）飲用水中3一達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中3一的濃度,某興趣小組提出如下方案：(1)(2)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)，理由是 在調(diào)節(jié)時(shí)，若過大或過小都會(huì)造成 已知過濾后得到的濾渣是和、_的利用率降低。（）3,則在溶液中鋁粉和反應(yīng)的離子方程式為(3)試20.出4） 飲 用 水 中(14 分)研究2、（1年一定條件下,NH4(aq) + 1.5O2(g)H = - 273 kJ/m

14、olNO 2(aq) +2H + (aq) + H 2O(l)反應(yīng)歷程（第一步反應(yīng)）NO 2(aq) +0.5O 2(g)H = - 73 kJ/molNO 3(aq)反應(yīng)歷程（第二步反應(yīng)）2、等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。2與2反應(yīng)生成3和兩種氣體。將體積比為2、2氣體置于密閉用H2催化還原法也可降低飲用水中 3一的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為來a.體系壓強(qiáng)保持不變自c.體系中3的體積分?jǐn)?shù)保持不變b.混合氣體顏色保持不變d.每消耗1 2的同時(shí)生成1（） 全部 氧 化于測得上述反應(yīng)平衡時(shí)2與2體積比為1 ： 6,則平衡常數(shù)K=

15、。（24新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的2,再用一定量的磷酸+與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。 該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用。該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（3也右下圖是燃料電池，它是以水煤氣（、（寫出一種即可）H2）知為燃料，一定比例23和23低熔混合物為電A 極（選填“正”或“負(fù)°O在解質(zhì)。A為電池的（）的熱鍛10電被1電極反應(yīng)式2< O2外，還能得到一種復(fù)合肥料,（4瓦工業(yè)上常用23溶液吸收法處理氮的氧化物（以和 掰知：不能與23溶液反應(yīng)。2的混合物為例）。+ 2 + 2322 + 23 =22 + 2辦用足量的23溶液完全吸收和2的混合物，每產(chǎn)生22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

16、2 （全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中和2的體積比為用23溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是 21. (12分)含銘化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含銘廢水必須進(jìn)行處理才能排放。c( )<10 6- L 1c( )>10 4- L 1已知：3；- ()3- .- 2(1)在含+6價(jià)銘的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使 +6價(jià)銘還原成+3價(jià)銘; 再調(diào)節(jié)溶液在68之間，使3+和3+轉(zhuǎn)化為()3、()3沉淀而除去。寫出2O72-與4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式。用離子方程式表示溶液不能超過10的原因 。(2)將含+6價(jià)銘的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量

17、的氯化鈉進(jìn)行電解。陽 極區(qū)生成的2+和2O72 一發(fā)生反應(yīng)，生成的3+和3+在陰極區(qū)與一結(jié)合成氫氧化物沉淀而 除去。寫出陰極的電極反應(yīng)式。電解法中加入氯化鈉的作用是。(3)銘化學(xué)豐富多彩，由于銘光澤度好，常將銘鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、饃組成各種 性能的不銹鋼，3大量地用于電鍍工業(yè)中。3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙2.75Q原始固體的質(zhì)量 k( j剩余固體的質(zhì)量醇被氧化成乙酸，3被還原成綠色的硫 酸銘2(4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是(填化學(xué)式)高三化學(xué)上學(xué)期

18、期末考試題（含答案）高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 I. B2.C 3. D4.C 5. A6.C 7. A8.B 9. D10.C不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè) 或兩個(gè)選項(xiàng)符合 題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。II. 12. B 13.14.15. D第II卷（非選擇題80分）16. （12分，每空2分）（1）3+ 加快反應(yīng)速

19、率（或使反應(yīng)物充分接觸，意思相近均給分）（2）氧化劑 2（3） 2（）2+2H2 2（）42+ 2（4） D17. （15 分）（1）醒鍵、氨基（2分，各1分）（2）取代反應(yīng)（或其他合理答案）（1分）2各21分，答對(duì)3個(gè)給2分，見錯(cuò)不給分）（3） a、c、d （2分，答對(duì)一個(gè)或(4)(6)(5)+ CH3COOCH3 +3H2O(2 分)CH3濃HNOCOOH濃 H2so4/NO2NH2NH2NHCOCH2CH2CH3CH 3CH3、，CH 3ch3CH2CHzCOC1CH3 HCl '.廣；'7H2SO4COOH COOHCO0cH 3COOCH3（或其他合理答案，18. （

20、15 分）（1） 23 + H2c2O4（2）溫度計(jì)（2分）（3）蒸發(fā)濃縮結(jié)晶（4分，每步1分）空空 2 T + 22? + H2O （2 分）冰水浴（2分）2分）趁熱過濾（2分）(4)減少實(shí)驗(yàn)誤差(2分)1352/Vi (3分)19. (12分，每空2分)(1)引入的H十(+對(duì)人體無害來源豐富、價(jià)格便宜(意思相近均給分)鋁(或)(2) 1063 +18H2O= 10()3 J+3N2 T+6(3) 5H2+23 =N2f+4H22(或 5H2+23 +2H+%iLN2T +6H2O)(40. (14分，每空2分)(1) b、c 2.67 或 8/3(2)(4)34 或(4)24 或 4H24(3)負(fù) 。2 + 4e +22 = 232(4)1 ： 7)對(duì)于含較多混合氣體無法完全吸收，因?yàn)椴荒芘c23溶液反應(yīng)(意思相