高三化學(xué)第一次模擬考試試題

1、南京市、鹽城市2017屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cl Fe 56 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 1 .近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40c60c之間時(shí)，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會(huì)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是A.氫氧兩種元素只能組成 H2OB.導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì)C. 0c時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小D.液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵卜列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表2.最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。示錯(cuò)誤的是 A.中子

2、數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為.29的銅原子：63Cu34B.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：硝C.二氧化碳的電子式：D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHOH3 .下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制 NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖潜?用裝置乙收集NO.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO) 2 - 3H2OA.用裝置甲制取NOBC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D4 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸B.水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑C. NaNO具有堿性，可用于使鐵零件表面生成F&QD. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑5 . &F

3、eO可與水發(fā)生反應(yīng) 4KFeO+10HO=4Fe(OH3(膠體)+8KOH+3OT。下列J說(shuō)法正確的是A.氧化性：&FeQvQB. &FeQ可用作自來(lái)水的消毒劑和凈水劑C. &FeQ可用作堿性K2FeO-Zn電池的負(fù)極材料D.常溫常壓下，該反應(yīng)每生成。2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 4XX 1023個(gè)6 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. FeO溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe2+H2OB. A12(SQ)3溶液中加入過量 Ba(OH)2溶液：A13+4OH = AlO 2 +2H2OC.漂白粉溶液中通入少量 CO: 2C1O + H2O + CO2 = 2HC1O + CO

4、32D.等物質(zhì)的量的 NO和NO同時(shí)被NaOH§液吸收：NO + NQ +20H = 2NO2 +H2O7 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B.反應(yīng)2CO+2NO = N+2CO在常溫下能自發(fā)進(jìn)彳T,則反應(yīng)的H>0,S<0C.- L 1NH!Cl溶液加水稀釋，C(H+)/ c(NH4+)的值增大D.反應(yīng) CHCOOCHH2O # CHCOOH+CHH H> 0,達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大8 .在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. Cl2NaB帆

5、Br2 SW HBrB. Fe3O4CO而Fe HCl(aq).FeCl3C.NH4HCO3(aq)NaClNa2CO3Ca(OH)2» NaOHD.CU2(OH)2CO3 HCl(嘰 CuCl2 NaNO3鯉 Cu(NO3)29 .制備Al 2Fe(SO4) 4 - 24H2O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液( pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A,通入足量氨氣：NH+、SO2、OH、AlO2B,加入足量 NaQ： Ns+、Fe2+、SO2、OHC,加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO、SO2D.加入過量漂

6、白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl > ClO10 .最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如下圖)，放電時(shí)電池總反應(yīng)為:4Na+3cO= 2Na2CO+a下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連B.電池工作溫度可能在 200 C以上C.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na+3C(O+4e =2Na2CQ+C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若 正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得

7、 0分。11 . CMU一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備：CH2CQQHCQ(CH2CQQH)2HQQHH2SQ4/I025 c u_.XqAqHQ間苯二酚CMU下列說(shuō)法正確的是A. ImolCMUM多可與 1molBr2反應(yīng)B. ImolCMUM多可與 3molNaQH應(yīng)C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和 CMUD. CMU&酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種12.短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是 W勺單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)

8、，- L -t與 L -1v溶液的pH均為2。卜列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r (X) v r (Z) v r(Y)B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC. W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D. X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備銀氨溶液：向 2%勺氨水中逐滴加入足量的 2%勺AgNO溶液B. 除去MgCl2溶液中少.量FeCl3：向含有少量 FeCl3的MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH>粉末，攪 拌，充分反應(yīng)后過濾C.比較Ag2CO與AgCl溶度積大小：向濃度均為 L -的NaCO和NaCl的混合溶液中滴加

9、 L 1 AgNO溶液，觀察現(xiàn)象D.驗(yàn)證Fe3+與的反應(yīng)有一定限度：向 L -KI溶液中滴入 L FeCl3溶液56滴，加2mLCC4 振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN§液，觀察現(xiàn)象1人 常溫下，濃度均為 L t、體積均為的氨水和NaHCO溶液分別用 L -HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.當(dāng) V(HCl)= 0 mL時(shí),c(NH H 2O) = c(HCQ )B.當(dāng) V(HCl)= mL時(shí),c(NH4+) >c(NH3 - H2O) > c(HCO ) >c(CO32

10、 )C.當(dāng) V(HCl)= mL時(shí),c(Na+) v c(NH4+)+ c(HCO )+2 c(CO32 )D.當(dāng) V(HCl)= mL時(shí),c(Na )= c (NH4)+ c (NH3 - H 2O)15.在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 4 2N(g) + O 2(g)，容器 I、E、出中NO平,衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示:容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2C2IV100n00mV300w溫度/C卜列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率:v( 1) > v( m)C.圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng):P( I) av R

11、 n ) bv P( m)D.容器IV在470c進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆非選擇題16. (12分)聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分F&Q,少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下:聚硅酸廢鐵渣濾渣聚硅酸鐵_.18 9molLc工業(yè)硫酸O2(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是(2) “酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如右圖所示:加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式酸浸時(shí)，通入O2的目的，是 當(dāng)酸浸溫度超過100c時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是（3）濾渣的主要成分為（填化學(xué)

12、式）。（4） “Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下，再用 &Cr2。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2。2一被還原為Cr3+）,該滴定反應(yīng)的離子方程式為。17. （15分）貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體 F的一種合成路線如下：COOH中含氧官能團(tuán)名稱為（2） BfC的反應(yīng)類型為。（3）在Ni催化下C與H2反應(yīng)可得X, X的分子式為C10H15QN,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的 D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請(qǐng)以1>CH2NH2為原料制備j&q

13、uot;TCONH. CONH寫出該制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）18. （12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點(diǎn) ° C,不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用 ICl 間接測(cè)定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1.制備ICl :在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50C,在不斷攪拌下逐滴加入計(jì)量的NaClQ溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2.配制韋氏試劑：稱取與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3.測(cè)定碘值：稱取某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動(dòng)使其溶解，再加入韋氏試劑，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗

14、處約30min(RCH=CHRICl 一R 1CHI CHClR)。繼續(xù)加入 10mL20%KI溶液(KI+ICl=KCl+I 2)、100mL蒸儲(chǔ)水，用淀粉作指示劑，用 L -NaQQ 溶液滴定(I 2+2Na2S2Q=2NaI+Na2&Q),滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗 NaSzQ溶液。8010Cl溫度/ C(1)步驟1溫度不宜超過50C,其原因是 ;制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為| (填儀器名稱)(2)步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要(3)油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所能吸收的碘的質(zhì)量(單位g/100g油脂)，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該調(diào)和油的碘

15、值(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)謝弗勒爾鹽(CubSO - CuSO-2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100c時(shí)發(fā)ABCD生分解?？捎?CuSO- 5H2O和SO等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:(1)裝置A在常溫下制取 SO時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為| |q(3)裝置C的作用是| 卜(4)從B中獲得的固體需先用蒸儲(chǔ)水充分洗滌，再真空干燥。檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是 |q不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是 。 (5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeQ制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈 CuSO 5HO)的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過

16、量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，,過濾，用95%酒精洗滌晶體23次，晾干，得到 CuSO- 5H2Q已知：該溶液中氫氧.化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe(OH)2 (,); Cu(OH)2(,);Fe(OH)3 (,)。在水溶液中超過 100C,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示20. (14分)煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點(diǎn)，有著廣泛的應(yīng)用前景。(1)用NH3選擇性脫除氮氧化物時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：4NO(g)+4NH(g)+O2(g)=4N 2(g)+6H 2O(l)H=1632 kJI 1 mol2NO(g)+4NH3(g)+O2(g)

17、=3N 2(g)+6H 2O(l)H=1334 kJ-1 mol2NO(g)+2NQ(g)+4NH3(g)=4N 2(g)+6H 2O(l)H=1458 kJ 1 1 mol6NO(g)+8NHh(g) =7N 2(g)+12H 2O(l)H4則 H4= kJ mol L(2)用KMnO及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和SQ。脫除NO時(shí)，NO氧化為NO，MnQ一被還原為MnO ,該反應(yīng)的離子方程式為。其他條件相同，添加物為CaCO時(shí)，NOm SQ的脫除率均增大，其原因是，(3) C1O2及NaClQ均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。C1O2在NaOH§液中可歧化為 NaClQ和NaClQ,

18、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某次脫硫脫硝后，常溫時(shí)測(cè)得反應(yīng)后漿液中的離子濃度如下表所示：離了so2-_ -NOClO3-ClNa+H+，T - 1、c/(mol ' L )x 10-4Xx 10-3x 10-3x 10-3x 10-5則表中X。 某次用ClQ進(jìn)行單獨(dú)脫除SO實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得SO的脫除率隨漿液pH變化如下圖所示。%率除脫ds漿液在3vpHv 7時(shí)，隨pH的增大，SO脫除率逐漸降低，其原因是;在pH約之后，隨pH的增大，SO脫除率又開始升高，其原因是。21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按 A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

19、與性質(zhì)澳化銅（n）甲基咪陛配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下:(NH4)2SO41)甲醛，乙二醛，2) Ca(OH)2 , pH=10 AH3c3) CH3ICuBr2» Cu(MIm)Br 2澳化銅（n）甲基咪嚏（1-甲基咪嚏，簡(jiǎn)寫MIm ）（1）澳化銅（n）甲基咪陛中 Cu2+與1-甲基咪陛間形成的化學(xué)鍵稱為 ; Br基態(tài)核外電子排布式為 （2）與NH+互為等電子體的陰離子為（3） MIm中碳原子雜化軌道類型為 ; 1molMIm 中含鍵數(shù)目為 mol。（4）一種銅的澳化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。P(0, 0, 0)有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）a.該化合物的化學(xué)式為CuB

20、r2b.銅的配位數(shù)為8c.與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)111d.由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確teR點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（彳，彳，彳）B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)超細(xì)Fe3。粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)FesQ粉體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取FeCl 3和FeCl 2 - 4H2O溶于30 mL蒸儲(chǔ)水中。將溶液加入到三口燒瓶中(如右圖所示)，加熱至60 C,強(qiáng)力攪拌。30 min后，不斷攪拌下緩慢滴加 1mol 1一120§液至pH約為11。加入 檸檬酸三鈉，升溫至 80c恒溫?cái)嚢?h,然后冷卻至室溫。從液體(膠體)中分離出超細(xì)FesO4粗品。用少量蒸儲(chǔ)水和乙醇反復(fù)洗滌，60c真空干燥2h。(1)步驟

21、中強(qiáng)力攪拌的目的是 。(2)步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)步驟中加入檸檬酸三鈉的作用是。(4)步驟中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是。(5)用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是南京市、鹽城市2017屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. D 12. A非選擇題

22、（共80分）16.（12 分）（1）減小r顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率（2分）（2） Fe 3Q+4H2SOFeSO+Fe（SO4）3+4H2O （2 分）將FeSO氧化為Fe2（SO4）3 （ 2分）溫度超過100c明顯加快了 Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低（2分）（3） C和 SiO2 （共 2 分）（4） 6Fe2+Cr2。2 +14H+=6Fe3+2Cr3+7HO （2 分）17.（15 分）（1）醒鍵和酰胺鍵（共 2分）（2）取代反應(yīng)（2分）h2nh 2H2NHa（5）（5分）18. （12 分）（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分）312+6HCl+NaClQ = 6ICl +NaCl+3H 2O （2 分）（2） 1000mL容量瓶和膠頭滴管（共 2分）（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：一16.25g _1 X 25.00mL =X10 3mo162.5g mol 1000mL滴定消耗 n（Na2s2。）= L 一* x 10 3L m匚10 3mol過量的 n（ICl） = n（I 2）= 2 n（Na2S2Q） = x 10 3mol油脂消耗的 n（ICl） = x 10 3mol x 10 3mol= x 10 3mol碘值為：x 10 3molX254g mol -1x 100g =100g