（課標(biāo)Ⅱ）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十五 水的電離和溶液的酸堿性課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題十五水的電離和溶液的酸堿性高考化學(xué)高考化學(xué) (課標(biāo)專用)考點(diǎn)一水的電離平衡與溶液的酸堿性考點(diǎn)一水的電離平衡與溶液的酸堿性五年高考A A組組 課課標(biāo)標(biāo)卷區(qū)題卷區(qū)題組組1.(2014課標(biāo),11,6分)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):4O答案答案D

2、 A項(xiàng),H2S是二元弱酸,在水溶液中分步電離:H2S H+HS-、HS- H+S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)c(H+)=110-5 molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3H2O是弱電解質(zhì),稀釋促進(jìn)NH3H2O的電離,故aH2CO3HClO,根據(jù)“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HCCH3COO-,所以pH相同的三種溶液中的c(Na+):,D項(xiàng)正確。4O24O3O溫馨提示溫馨提示溶液中的三大守恒關(guān)系,特別是電荷守恒關(guān)系在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要多訓(xùn)練,務(wù)必做到能迅速、準(zhǔn)確地寫(xiě)出。2.(2013課標(biāo),13,6分)室溫時(shí),M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。

3、c(M2+)=b molL-1時(shí),溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C.14+lg()D.14+lg()12ba12ab12ab12ba答案答案C根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知,c(OH-)= molL-1,結(jié)合水的離子積可得:c(H+)= molL-1=10-14 molL-1,則pH=-lgc(H+)=14+lg(),C項(xiàng)正確。sp2(M)Kcab1410abba12ab思路分析思路分析當(dāng)溫度一定時(shí),溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘積KW是一個(gè)常數(shù);根據(jù)pH=-lg c(H+)計(jì)算求解,判斷各選項(xiàng)正確與否。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 Ksp=c(M2+)c2(OH-)。3.(2012課標(biāo),

4、11,6分)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)= molL-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)WK答案答案CA項(xiàng),若a=b,則只有當(dāng)HA為強(qiáng)酸、BOH為強(qiáng)堿,或HA的電離常數(shù)Ka與BOH的電離常數(shù)Kb相等時(shí),溶液才呈中性;B項(xiàng),只有當(dāng)溫度T=298 K時(shí)pH=7的溶液才呈中性;D項(xiàng)為電荷守恒關(guān)系式,無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中性,該關(guān)系式均成立;C項(xiàng),因c(H+)c(OH-)=KW,中性溶

5、液中c(H+)=c(OH-),故c(H+)= molL-1,正確。WK考點(diǎn)二中和反應(yīng)與中和滴定的遷移應(yīng)用考點(diǎn)二中和反應(yīng)與中和滴定的遷移應(yīng)用B B組課標(biāo)組課標(biāo)、課標(biāo)、課標(biāo)、自主命題、自主命題省省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點(diǎn)一水的電離平衡與溶液的酸堿性考點(diǎn)一水的電離平衡與溶液的酸堿性1.(2019北京理綜,12,6分)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO

6、4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同答案答案C本題考查了CH3COONa、CuSO4的水解,水的離子積常數(shù)及溫度對(duì)相關(guān)平衡移動(dòng)的影響等知識(shí)。該題的綜合度高、思維容量大,側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的提取、分析、處理能力。試題多角度、動(dòng)態(tài)分析化學(xué)反應(yīng),運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題,體現(xiàn)了培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識(shí)的價(jià)值觀念。A項(xiàng),溫度升高,純水中的H+、OH-的濃度都增大,但二者始終相等;B項(xiàng),溫度升高,CH3COONa的水解平衡正向移動(dòng),溶液中OH-濃度增大,圖像

7、中反映出的“隨溫度升高CH3COONa溶液的pH下降”的現(xiàn)象,是由“溫度升高水的離子積常數(shù)增大”導(dǎo)致的,并非OH-濃度下降了;D項(xiàng),溫度升高對(duì)CH3COO-、Cu2+的水解都有促進(jìn)作用,二者水解平衡移動(dòng)的方向是一致的。2.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25 時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案答案CA項(xiàng),醋酸的電離方程式為CH

8、3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加了CH3COO-的濃度,從而使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),抑制了醋酸的電離;B項(xiàng),等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液應(yīng)呈酸性,則pHc(I-)。4H4H考點(diǎn)二中和反應(yīng)與中和滴定的遷移應(yīng)用考點(diǎn)二中和反應(yīng)與中和滴定的遷移應(yīng)用3.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c

9、(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案答案CA項(xiàng),濃度均為0.1 molL-1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同,pH越小,則酸的電離常數(shù)越大,正確;B項(xiàng),滴定至P點(diǎn)時(shí),所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液,溶液顯酸性,說(shuō)明HB的電離程度強(qiáng)于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正確;C項(xiàng),pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),

10、根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。疑難突破疑難突破由三種酸溶液的pH可知三種酸均為弱酸,再根據(jù)pH的大小確定KHAKHBKHD。4.(2019北京理綜,26,12分)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;.取V1 mL上述溶液,加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;.向所得溶液中加入V2 mL廢水;.向中加入過(guò)量KI;.用b molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2

11、S2O3 2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是 。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量,理由是 。(6)中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(7)廢水中苯酚的含量為 gL-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94 gmol-1)。(8)由于Br2具有 性質(zhì),中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。答案答案(1)容量瓶(2)Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O(3)+

12、3Br2+3HBr(4)Br2過(guò)量,保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO33Br26KI,若無(wú)苯酚時(shí),消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失 (7)(8)易揮發(fā)3O132(6) 946aVbVV解析解析本題所涉及的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)儀器的使用,離子方程式的書(shū)寫(xiě),氧化還原滴定原理的應(yīng)用,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算等。試題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力,分析、推理能力和接受、吸收、整合信息的能力,體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的玻璃儀器除了給出的三種儀器外,

13、還有容量瓶。(4)溶液為黃色說(shuō)明仍有Br2存在,此時(shí)廢水中的苯酚已完全反應(yīng)。(5)假設(shè)廢水中沒(méi)有苯酚,KBrO3和KBr反應(yīng)生成的Br2完全和KI反應(yīng)時(shí),消耗KI的物質(zhì)的量剛好是KBrO3的6倍。實(shí)際上苯酚一定會(huì)消耗一定量的Br2,所以當(dāng)n(KI) n(KBrO3)=6 1時(shí),KI就已經(jīng)過(guò)量了。(7)由KBrO3與KBr反應(yīng)生成的Br2的物質(zhì)的量的計(jì)算:Br+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O1 mol 3 mola molL-1V110-3L 3aV110-3 mol與廢水反應(yīng)后剩余的Br2的物質(zhì)的量的計(jì)算:3OBr2I22Na2S2O31 mol 2 molbV310-3 mol b m

14、olL-1V310-3L與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為(3aV110-3-bV310-3) mol;設(shè)廢水中苯酚的物質(zhì)的量為x,3Br21 mol 3 molx (3aV1-bV3)10-3 mol解得x=(aV1-bV3)10-3 mol,所以廢水中苯酚的含量為= gL-1。121212163113321() 1094 l610aVbVmolg moVL13294(6)6aVbVV(8)當(dāng)Br2揮發(fā)掉后,在步驟中消耗的Na2S2O3的量減少,即V3減小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。5.(2018課標(biāo),26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑。

15、回答下列問(wèn)題:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液 ,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置, 溶液 (2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中,加蒸餾水至 。滴定:取0.009 50 molL-1

16、的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液 ,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為 %(保留1位小數(shù))。27O23O26O答案答案(1)加入過(guò)量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0解析解析本題考查離子的檢驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溶液的配制、滴定終點(diǎn)的判斷及化學(xué)計(jì)算。(1)設(shè)計(jì)離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案

17、時(shí)注意排除雜質(zhì)離子的干擾。檢驗(yàn)市售硫代硫酸鈉中含有硫酸根時(shí),先加酸除去S2,再加入Ba2+觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:取少量樣品,加入除氧蒸餾水,固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液;向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,澄清溶液中出現(xiàn)乳黃色渾濁,有刺激性氣體產(chǎn)生;靜置,取少量上層清液于試管中,向試管中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品中含有S。(2)用Na2S2O3溶液滴定I2時(shí),加入淀粉溶液作指示劑,溶液變藍(lán),當(dāng)I2反應(yīng)完全時(shí),藍(lán)色褪去,即滴定過(guò)程中,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),即為滴定終點(diǎn);設(shè)樣品中含x mol Na2S2O35H2O,依據(jù)得失電子守恒知,0.52x mo

18、l=320.009 50 molL-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取樣品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故樣品純度為100%=95.0%。23O24O311.14 10248 l24.80 mL1.2 g100 mLmolg mo審題方法審題方法 設(shè)計(jì)離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),要注意排除雜質(zhì)離子的干擾。答題模板答題模板 設(shè)計(jì)離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案模板:取少量待測(cè)試樣于試管中,加入蒸餾水,向試管中加入試劑,產(chǎn)生現(xiàn)象,說(shuō)明含有離子。C C組教師專用題組組教師專用題組考點(diǎn)一水的電離平衡與溶液的酸堿性考點(diǎn)一水的電離平衡與溶液的酸堿性1.(2013山東理綜,13,4分

19、)某溫度下,向一定體積0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示,則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案答案C 由圖示可知Q點(diǎn)溶液呈中性,M點(diǎn)CH3COOH過(guò)量,CH3COOH是弱酸,導(dǎo)電能力M點(diǎn)應(yīng)小于Q點(diǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中N點(diǎn)溶液呈堿性,依據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(H+)c(CH3COO-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)的pOH與N點(diǎn)的

20、pH相同,表示M點(diǎn)的c(OH-)與N點(diǎn)的c(H+)相同,二者對(duì)水的電離程度影響相同,C項(xiàng)正確;CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa水解顯堿性,Q點(diǎn)所示的溶液呈中性,說(shuō)明CH3COOH過(guò)量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是 ()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同答案答案C濃H2SO4加入蒸餾水中時(shí)會(huì)放熱,使KW變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCO3可

21、以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水,而CaSO4是微溶物,不能類推,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),該式為Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式的變形,正確;NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響,而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,兩者影響不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2013浙江理綜,12,6分)25 時(shí),用濃度為0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY與HZ混合,

22、達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)a()(HY)(Y )KHYcc答案答案B由滴定曲線可推知三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZHYHX,故相同溫度下,同濃度的三種酸的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)镠ZHYHX,A錯(cuò)誤;HY+NaOH NaY+H2O,當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí),HY被中和掉一半,此時(shí)溶液中c(HY)c(Y-),c(H+)=10-5 mol/L,Ka(HY)=c(H+)=10-5,B正確;因HY酸性強(qiáng)于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),HY先反應(yīng),當(dāng)HX恰好被完全中和時(shí),溶液是等濃度的NaX與NaY的混合溶液,考慮到X-的水解程度大于Y-,故最終溶液中離子

23、濃度的大小順序?yàn)閏(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C錯(cuò)誤;HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí),根據(jù)電荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D錯(cuò)誤。(H )(Y )(HY)ccc4.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中()A.水的電離程度始終增大B.先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(N)=c(CH3COO-)432(NH )(NHH)ccO4H答案答

24、案DCH3COOH溶液中水的電離被抑制,當(dāng)CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH4,此時(shí)水的電離程度最大,再加入氨水,水的電離程度又減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;=,溫度不變,NH3H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變,隨著氨水的滴加,c(H+)減小,故減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未滴加氨水時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,滴加10 mL氨水時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,故當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(N)=c(CH3COO-),D項(xiàng)正確。432(NH )(NHH

25、)ccO432(NH )(H )(OH )(NHH)(H )(OH )ccccOcc432(NH )(OH )(NHH)cccOW(H )cK32NH H OKW(H )cK432(NH )(NHH)ccO4H5.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3

26、COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)23O3O4H答案答案BA項(xiàng),NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),兩溶液混合,NH3H2O過(guò)量,溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),c(N)c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),

27、兩溶液等體積混合后,得CH3COONa溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故錯(cuò)誤。23O3O4H4H6.(2013大綱全國(guó),12,6分)下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)c(OH-)=KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)c(OH-)C.圖中T1c(H+),B項(xiàng)正確;H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) H0,升高溫度平衡正向移動(dòng),圖中Z點(diǎn)KW=10-6.510-6.5=10-13大于X點(diǎn)的KW=10-710-7=10-14,所以T2T1,C項(xiàng)正確;XZ線上任意點(diǎn)表示溶液呈中性,由于各點(diǎn)溫度不同

28、,故pH不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)二中和反應(yīng)與中和滴定的遷移應(yīng)用考點(diǎn)二中和反應(yīng)與中和滴定的遷移應(yīng)用7.(2016江蘇單科,10,2分)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線答案答案A燃料的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量應(yīng)高于生成物的能量,故A項(xiàng)敘述與圖甲不相符。8.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后

29、,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小答案答案BA項(xiàng),滴定管洗滌后還需用NaOH溶液潤(rùn)洗;B項(xiàng),隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH NaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小變大;C項(xiàng),酚酞滴入待測(cè)HCl溶液中,溶液是無(wú)色的,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定;D項(xiàng),尖嘴部分的懸滴并未與待測(cè)HCl溶液反應(yīng),但已被計(jì)算在消耗的NaOH溶液的體積中,從而使測(cè)定結(jié)果偏大。9.(2014重慶理綜,9,1

30、5分)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是 ,水通入A的進(jìn)口為 。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 。(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 ;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ;若用50 Ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填

31、序號(hào)) (=10 mL,=40 mL,40 mL)。圖1圖2(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為: gL-1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施 。答案答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響解析解析(1)儀器A是冷凝管;為使冷凝更充分,要讓水由b口進(jìn),若由a口進(jìn),冷凝管中水裝不滿。(2)SO2具有還原性,而H2O2具有氧化性,所以反應(yīng)為SO2+H2O2 H2SO4。

32、(3)NaOH是強(qiáng)堿,應(yīng)裝在堿式滴定管中,為趕出尖嘴處氣泡,要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡,所以選;酚酞的變色范圍在8.210.0之間,而滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,所以可以選擇酚酞作指示劑;根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知,刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 mL,選。(4)滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,則可得n(SO2)=n(NaOH)=0.090 0 molL-125.0010-3 L=1.12510-3 mol,m(SO2)=64 gmol-11.12510-3 mol=7210-3 g,該葡萄酒SO2含量為=0.24 gL-1

33、。(5)B中有鹽酸,加熱時(shí)揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)入C中,所以滴定時(shí)多消耗了NaOH溶液,從而使測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,若仍用現(xiàn)有裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。12123372 10300.00 10gL三年模擬A A組組 20172019 20172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一水的電離平衡與溶液的酸堿性考點(diǎn)一水的電離平衡與溶液的酸堿性1.(2019吉林遼源高中二模,13)已知:AG=lg,室溫下用0.01 molL-1 NH3H2O溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1某一元酸HA,可得下圖所示的結(jié)果,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()(

34、H )(OH )cc4H4HA.該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑B.整個(gè)過(guò)程中,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C.若x3=30,則有3c(OH-)=c(N )+3c(H+)-2c(NH3H2O)D.AC的過(guò)程中,可存在:c(A-)c(H+)c(N )c(OH-)答案答案B由A點(diǎn)可知0.01 molL-1 HA溶液中c(H+)=0.01 molL-1,所以HA為強(qiáng)酸,因?yàn)榘彼侨鯄A,所以滴定時(shí)應(yīng)該選用甲基橙作指示劑,選項(xiàng)A正確;整個(gè)滴定過(guò)程中,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)生成鹽時(shí),水的電離程度最大,由于生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,此時(shí)溶液顯酸性,而C點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;若x3=30,根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(

35、A-)=c(N)+c(H+),根據(jù)物料守恒有3c(A-)=2c(N)+c(NH3H2O),二式聯(lián)立可得:3c(OH-)=c(N)+3c(H+)-2c(NH3H2O),選項(xiàng)C正確;AC的過(guò)程中,若加入的氨水的量很少時(shí),溶液中H+和A-較多,此時(shí)可存在:c(A-)c(H+)c(N)c(OH-),選項(xiàng)D正確。4H4H4H4H關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí) 能水解的鹽促進(jìn)水的電離,酸、堿抑制水的電離。2.(2018陜西西安長(zhǎng)安一中六檢,19)在25 時(shí),將1.0 L w molL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol的NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫

36、度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述中正確的是()A.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是cabB.b點(diǎn)混合液中,c(Na+)c(CH3COO-)C.加入CH3COOH過(guò)程中,增大3(Na )(OH )(CHO )cccCOD.25 時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 70.2 100.1w答案答案DCH3COOH抑制水的電離,CH3COONa促進(jìn)水的電離,故水的電離程度cba,A不正確;c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b點(diǎn)溶液顯酸性,c(H+)c(OH-),則c(Na+)c(HS)c(H2SO3)c(S)C.c點(diǎn):c(HS)=c(

37、S)D.a、b、c、d中,d點(diǎn)水的電離程度最大3O23O3O23O3O23O答案答案Da點(diǎn)時(shí),溶液總體積約為30 mL,c(H2SO3)+c(HS)+c(S)c(H2SO3),B不正確;c點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和Na2SO3,而此時(shí)溶液pH=7.19,說(shuō)明HS的電離程度小于S的水解程度,故溶液中c(HS)c(S),C不正確;a、b、c、d中,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3,對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大,D正確。3O23O3O23O3O23O3O23O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 正確分析a、b、c、d四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 注意a點(diǎn)時(shí)溶液體積

38、增大,否則易錯(cuò)選A項(xiàng)。6.(2018吉林遼源田家炳高中等五校期末聯(lián)考,18)室溫下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)答案答案B曲線起點(diǎn)pH=1,故代表的是滴定鹽酸的曲線,A不正確。若滴定醋酸消耗20.00 m

39、L NaOH溶液,二者恰好中和,溶液為CH3COONa溶液,顯堿性,故pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL,B正確。V(NaOH)=20.00 mL時(shí),酸堿恰好中和,所得溶液分別為NaCl溶液和CH3COONa溶液,NaCl溶液顯中性,CH3COONa溶液顯堿性,NaCl溶液中c(Cl-)=c(Na+),CH3COONa溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D不正確。B B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組(時(shí)間:30分鐘分值:50分)一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題6 6分分, ,共共3636

40、分分) )1.2019吉林長(zhǎng)春普通高中質(zhì)監(jiān)(一),1425 時(shí),將0.10 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中,溶液pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列說(shuō)法正確的是()A.a+b的值可能大于14 B.N點(diǎn)所示溶液中:c(N)c(Cl-)C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積大于氨水的體積 D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同4H答案答案D25 時(shí),溶液中c(H+)c(OH-)=10-14,即a+b=14,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N點(diǎn)所示溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(N)c(H+)=c(OH-)答案答案C由已知信息

41、可知,a點(diǎn)由MOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=0.1 molL-11%=10-3 molL-1,則由水電離出的c(OH-)=c(H+)= molL-1=10-11 molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液顯堿性,溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH,根據(jù)物料守恒可知,c(M+)+c(MOH)c(Cl-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,若加入鹽酸的體積為20 mL,則二者恰好完全反應(yīng),生成的MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,所以c點(diǎn)加入的鹽酸體積小于20 mL,C項(xiàng)正確;溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為MCl,離子濃度c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14310103.(201

42、8內(nèi)蒙古赤峰二模,13)化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25 時(shí),用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()A.D點(diǎn)溶液的pH=11.25B.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(N)-c(HNO2)C.C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20 mL(H )(OH )cc2OD.25 時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.010-5.5 答案答案AD點(diǎn)時(shí)AG=-8.5,則=10-8.5,c(H+)=10-11.25 molL-1,pH=11.25,A正確;由圖中數(shù)據(jù)可知HN

43、O2為弱酸,加入10 mL NaOH溶液,反應(yīng)后所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaNO2與HNO2的混合溶液,其中c(Na+)+c(H+)=c(N)+c(OH-)、c(N)+c(HNO2)=2c(Na+),兩式聯(lián)立可得2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HNO2),B不正確;HNO2為弱酸,C點(diǎn)時(shí),AG=0,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所加NaOH溶液體積小于20 mL,C不正確;0.1 molL-1的HNO2溶液AG=8.5,即c(H+)=10-2.75 molL-1,則Ka=10-5.5,D不正確。(H )(OH )cc2O2O2O22(H )(NO )(HNO )ccc2.

44、752.752.7510100.1 10拓展延伸拓展延伸HNO2為弱酸,HNO2與NaOH恰好中和時(shí),所得NaNO2溶液顯堿性,要使二者反應(yīng)后所得溶液顯中性,則需HNO2適當(dāng)剩余。4.(2017甘肅天水、蘭州一模,13)常溫下,向100 mL 0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元弱堿B.N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度D.NK之間曲線上任意一點(diǎn)都有c(M+)c(OH-)c(A-)

45、c(H+)答案答案D0.01 molL-1 HA溶液pH=2,說(shuō)明HA為一元強(qiáng)酸;由圖中信息可知,加入50 mL MOH溶液時(shí),兩者恰好中和,所得溶液pHc(H+)=c(OH-),B正確。N點(diǎn)為MA與少量MOH的混合溶液,K點(diǎn)溶液中MOH濃度大于N點(diǎn),故N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn),C正確。NK,MOH均過(guò)量,若MOH過(guò)量較少時(shí),溶液中溶質(zhì)為MA與少量MOH,溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+),D不正確。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)酸或堿抑制水的電離,酸或堿的濃度越大,水的電離程度越小。5.(2017黑龍江哈爾濱三中二模,10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.保持溫

46、度不變,向純水中加入少量CH3COONa,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變B.25 時(shí),向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(N)=c(Cl-),此時(shí)溶液pH=7C.將0.1 mol/L CH3COOH溶液由20 升溫至30 ,溶液中減小D.保持溫度不變,向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,溶液中增大4H3(H )(CH)ccCOOH33(CH)(CHO )cCOOHcCO答案答案B保持溫度不變,向純水中加入少量CH3COONa,水的電離程度增大,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積變大,但溶液中c(H+)和c(OH-)乘積不變,A不正確;根據(jù)電荷守恒有c(N)+c(H+)=c(Cl

47、-)+c(OH-),c(N)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,25 時(shí)pH=7,B正確;升高溫度,CH3COOH電離平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,c(CH3COOH)減小,增大,C不正確;向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,CH3COO-水解平衡逆向移動(dòng),c(CH3COOH)減小,c(CH3COO-)增大,減小,D不正確。4H4H3(H )(CH)ccCOOH33(CH)(CHO )cCOOHcCO6.(2019吉林三調(diào),13)羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25 時(shí),電離常數(shù)Kb=9.010-9),其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH+OH-。在25 時(shí),用

48、0.10 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.10 mol/L NH2OH溶液,滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc水(H+)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。(已知:lg30.5)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH9.5 B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)C.c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng): NH3OH+H2O NH2OH+H3O+D.d點(diǎn)溶液中:-lgc水(H+)=13答案答案D設(shè)0.10 molL-1 NH2OH溶液中OH-濃度為x molL-1,Kb=910-9,則x=310-5,溶液中c水(H+)= molL-1,-lgc水(H+)=-lg=14+lg3-5

49、9.5,A正確;b點(diǎn)溶液中c(NH3OH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),則c(NH3OH+)=c(Cl-),B正確;c點(diǎn)時(shí)二者恰好中和,溶液中溶質(zhì)為NH3OHCl,NH3OH+水解生成NH2OH和H3O+,C正確;d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NH3OHCl和HCl,此時(shí)溶液的總體積約為60 mL,二者的濃度約為0.033 molL-1,溶液中H+總濃度小于0.1 molL-1,OH-濃度大于10-13molL-1,故c水(H+)大于10-13 molL-1,-lgc水(H+)”“(1分)(2)去除水中溶解的O2,防止氧化Na2S(1分)(3)2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2(2分)(4)S2+2H+ S+SO2+H2O(2分)(5)減少因降溫析出和溶解而造成的產(chǎn)品損耗(2分)(6)淀粉溶液(1分)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(1分)b(1分)ab(各1分,共2分)23O解析解析(1)Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性。(2)Na2S具有還原性,可被O2氧化。(3),由得失電子守恒,Na2S與SO2按物質(zhì)的量之比1 2恰好反應(yīng)。(6)淀粉遇I2變藍(lán)色。Na2S2O3將