（山東專用）高考化學二輪復習 專題三 氧化還原反應 離子反應課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題三專題三 氧化還原反應離子反應氧化還原反應離子反應考點一氧化還原反應考點一氧化還原反應1.(2019課標,26節(jié)選)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為(填標號)。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為。在潮濕空氣中長期放置的“

2、還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學式)。沉淀器中反應的離子方程式為。答案答案(1)D(2)BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2-+Ba2+Zn2+SBaSO4ZnS2-4O解析解析(1)重要金屬的焰色反應的顏色平時要注意識記。(2)已知反應物有BaSO4、C,生成物有BaS,因焦炭過量則生成CO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫出化學方程式;CO與H2O(g)反應生成CO2與一種清潔能源氣體,不難推測該氣體為H2?！斑€原料”的主要成分為BaS,長期放置發(fā)生水解生成Ba(OH)2與H2S,Ba(OH)2吸收空

3、氣中的CO2生成了難溶于水的BaCO3。沉淀器中溶液的成分為Ba2+、S2-、Zn2+、S,反應生成了BaSO4ZnS沉淀,根據(jù)電荷守恒、原子守恒寫出離子方程式。2-4O2.(2016課標,28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應中氧化產(chǎn)物是。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。答案答案(4)2 1

4、O2(5)1.57解析解析(4)據(jù)圖示可知“尾氣吸收”的反應物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2NaO2,Cl的化合價降低,則H2O2中氧元素的化合價升高,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2 1,該反應中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時,還原產(chǎn)物均為Cl-。設NaClO2的有效氯含量為x,則4=2,解得x1.57。4Cl3Cl190.571x3.(2014山東理綜,7,5分)下表中對應關(guān)系正確的是(B)ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HCl CH3CH2Cl

5、均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應答案答案BCH2CH2+HClCH3CH2Cl是加成反應,A項錯誤;Zn+Cu2+Zn2+Cu中單質(zhì)Zn被氧化,C項錯誤;D項兩個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑,D項錯誤。1.理清兩條概念線索理清兩條概念線索2.掌握氧化還原反應的規(guī)律掌握氧化還原反應的規(guī)律3.識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測(1)常見的氧化劑及產(chǎn)物

6、預測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+(酸性);MnO2(中性);Mn(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X-H2O2OH-(堿性或中性);H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2+2-4O(2)常見的還原劑及產(chǎn)物預測還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+(酸性);Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、S)SS2-(或H2S)S、SO2(或S)、SH2C2O4CO2H2O2O2I-(或HI)I2、ICOCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2+、Fe2+(與強氧化劑反

7、應生成Fe3+)、Cu2+2-3O2-4O2-3O2-4O-3O考向一考向一 辨析氧化還原反應概念感悟氧化還原反應規(guī)律辨析氧化還原反應概念感悟氧化還原反應規(guī)律1.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是(B)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案答案BA項,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+時,發(fā)生了氧化還原反應;C項,除去Cl2中的HCl雜質(zhì)一般用飽和食鹽水,用水除會損失部分Cl2,同時Cl

8、2與H2O的反應是氧化還原反應;D項,NO2和H2O的反應屬于氧化還原反應。2.(2019山東濱州期末)已知反應:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列說法錯誤的是(A)A.O2為氧化產(chǎn)物B.氧化性:O3I2C.反應生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子D.產(chǎn)物中的I2與OH-能發(fā)生反應:3I2+6OH-I+5I-+3H2O-3O答案答案AO3和O2是同素異形體,化合價均為0,A項錯誤。3.(2019山東泰安期中)某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列有關(guān)判斷正確的是(D)A.反應中被氧化的元素有Li和SB.SOCl2既是氧化劑又是還原劑C.

9、還原產(chǎn)物包括LiCl和SD.生成標準狀況下1.12LSO2時,反應轉(zhuǎn)移電子0.2mol答案答案D在反應中Li元素的化合價由0升高到+1,硫元素的化合價由+4降為0,即Li元素被氧化,S元素被還原,A項錯誤;在反應中只有硫元素的化合價降低,所以SOCl2是氧化劑,B項錯誤;在反應中SOCl2被還原生成S,而Li被氧化生成LiCl,所以反應中還原產(chǎn)物為S,LiCl為氧化產(chǎn)物,C項錯誤;由題給反應可知,每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子,則標準狀況下生成1.12LSO2時,反應轉(zhuǎn)移電子0.2mol,D項正確。考向二氧化還原反應方程式的配平與書寫考向二氧化還原反應方程式的配平與書寫4.(2019湖南

10、衡陽期中)用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀,其離子方程式為(未配平):Mn+C2+H+CO2+Mn2+。關(guān)于此反應的敘述中正確的是(C)A.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-B.配平該反應后,H+的化學計量數(shù)是8C.該反應中氧化產(chǎn)物是CO2D.該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5mol-4O2-4O答案答案C酸性條件下,不可能生成OH-,應生成H2O,故A錯誤;反應中MnMn2+,錳元素的化合價由+7價降低為+2價,C2CO2,碳元素的化合價由+3價升高為+4價,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式:2Mn+5C2+16H+10CO2+2Mn2+8H2O,H+的化學計量

11、數(shù)是16,故B錯誤;未指明參加反應的物質(zhì)的量,無法判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù),故D錯誤。-4O2-4O-4O2-4O5.(2019山東濟南期末)CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2,反應如下:反應:CuS+Cr2+H+Cu2+S+Cr3+H2O(未配平)反應:Cu2S+Cr2+H+Cu2+S+Cr3+H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是(C)A.反應和中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B.處理1molCr2時反應、中消耗H+的物質(zhì)的量相等C.反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3 5D.質(zhì)量相同時,Cu2S能去除更多的Cr22-7O2-7O2-4O2-7O2-4O2-7O2-7O答案答案C在反應中S、

12、Cr元素化合價發(fā)生變化,在反應中Cu、S、Cr三種元素的化合價發(fā)生了變化,A項錯誤;反應配平后的方程式為3CuS+4Cr2+32H+3Cu2+3S+8Cr3+16H2O,反應配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2+46H+6Cu2+3S+10Cr3+23H2O,可見處理1molCr2時,反應消耗H+的物質(zhì)的量是8mol,反應消耗H+的物質(zhì)的量是9.2mol,B項錯誤;反應中還原劑是Cu2S,氧化劑是Cr2,由上述配平的方程式可知,C項正確;根據(jù)配平的方程式可知3mol(即396g)CuS處理4molCr2,每克CuS處理Cr2的物質(zhì)的量為mol=mol;3mol(即3160g)Cu2S處理5mo

13、lCr2,2-7O2-4O2-7O2-4O2-7O2-7O2-7O2-7O43 961722-7O每克Cu2S處理Cr2的物質(zhì)的量為mol=mol,可見質(zhì)量相同時,CuS能去除更多的Cr2,D項錯誤。2-7O53 1601962-7O6.(2019山東濰坊期中)研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲,過程如下:請回答下列問題:(1)反應的化學方程式為。1molH2SO4(l)分解成氣態(tài)物質(zhì)需要吸收的能量是275.5kJ,硫的燃燒熱為297kJmol-1,則反應的熱化學方程式為。(2)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物實現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。鈉硫電池是一種新型高能電池,總反應為2Na+xSNa

14、2Sx,該電池工作時的正極反應式為,給該電池充電時,鈉電極應與外電源的(填“正”或“負”)極相連接。多硫化合物H2S2O8中S的化合價為+6,分子中過氧鍵的數(shù)目為。在堿性溶液中,多硫離子被Br氧化成S,Br被還原成Br-。該反應的離子方程式是。2-Sx-3O2-4O-3O答案答案 (1)2H2SO42SO2+2H2O+O23SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H=-254kJmol-1(2)xS+2e-負13+6(x-1)OH-+(3x+1)Br3xS+(3x+1)Br-+3(x-1)H2O2-Sx2-Sx-3O2-4O解析解析(1)由題圖可知,反應為H2SO4分解為O2、

15、SO2、H2O(g),故該反應的方程式為2H2SO42SO2+2H2O+O2;由題可知,反應的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H=+551kJmol-1,S燃燒的熱化學方程式為反應:S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297kJmol-1,由蓋斯定律可知反應=-(反應+反應),反應的熱化學方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H=-254kJmol-1。(2)由總反應方程式可知,正極為S得到電子,故正極反應式為xS+2e-;電池放電時,鈉電極為負極,發(fā)生氧化反應,充電時應與外接電源的負極連接。2-SxH2S2O8中S的化合

16、價為+6,H為+1,即8個O的總化合價為-14,故8個O中有2個O為-1價,因此該分子中過氧鍵的數(shù)目為1。中S的平均化合價為-,反應后升高到+6,1mol反應后化合價變化6x+2,Br中Br的化合價為+5,反應后降低為-1,1molBr反應后化合價變化6,根據(jù)氧化還原反應過程中得失電子守恒以及溶液為堿性配平可得3+6(x-1)OH-+(3x+1)Br3xS+(3x+1)Br-+3(x-1)H2O。2-Sx2x2-Sx-3O-3O2-Sx-3O2-4O方法歸納方法歸納氧化還原反應方程式的配平技巧(1)配平依據(jù):“守恒”三原則(依次運用得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒)(2)配平步驟:注意:缺項方

17、程式配平時的補項原則考向三氧化還原反應方程式的計算考向三氧化還原反應方程式的計算7.(2019安徽皖中名校聯(lián)盟聯(lián)考)某強氧化劑XO(OH被Na2SO3還原。如果還原1.210-3molXO(OH,需用30mL0.1molL-1的Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的物質(zhì)可能是(D)A.XOB.X2O3C.X2OD.X2)2)答案答案 D由題意可知,S元素由+4價+6價,假設反應后X元素的化合價為x,根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒,則有1.210-3mol(5-x)=0.03L0.1molL-1(6-4),解得x=0,所以X元素被還原后的物質(zhì)是X。8.(2019河南洛陽第一次質(zhì)量預測)將過量H2

18、O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加熱后冷卻,生成暗棕紅色晶體M化學式為Cr(NH3)3O4,該反應的離子方程式為:Cr+3NH3+3H2O2M+2H2O+2OH-+O2,測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是(D)A.M中Cr的化合價為+3B.參與反應的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液,沒有明顯現(xiàn)象D.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成M的質(zhì)量為16.7g2-4O答案答案D因M化學式為Cr(NH3)3O4中有2個過氧鍵,則M中Cr的化合價為+4,A項錯誤;M中有2個過氧鍵,所以參與反應的H2O2沒有全部被氧化,B項錯誤;向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液,亞鐵離子

19、會被M中的過氧鍵氧化為三價鐵離子,溶液由淺綠色變成黃色,C項錯誤;由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,同時生成1molCr(NH3)3O4,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成M的質(zhì)量為16.7g,D項正確?？键c二離子反應考點二離子反應1.(2019課標,10,6分)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為510-3molL-1(設冰的密度為0.9gcm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)保

20、持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH+Cl-答案答案 D由圖可知,在冰表面第一層氯化氫以分子形式存在,在第二層氯化氫以離子形式存在,而第三層只有水分子,則在第一、二層之間存在可逆反應:HClH+Cl-,A、C項正確,D項錯誤;1L冰中水的物質(zhì)的量為=50mol,第二層中,n(Cl-) n(H2O)=10-4 1,n(Cl-)=510-3mol,則c(H+)=c(Cl-)=510-3molL-1,B項正確。-3-10.9g cm100018g molmL-(Cl )nV-35 101Lmol2.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(D)A.向稀HN

21、O3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:Si+SO2+H2OH2SiO3+SC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O22-3O2-3O2-3O4H答案答案D稀硝酸有強氧化性,會將S氧化,A錯誤;因通入的SO2過量,故生成的是HS,不是S,B錯誤;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正確的離子方程式應為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,C錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先

22、發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,再發(fā)生反應的離子方程式為Cu2+2OH-Cu(OH)2,整理后可得出D中的離子方程式,D正確。2-3O-3O2-3O4H3.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(C)A.無色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S4H2-4O-3O2-4O答案答案 CAl3+和S2-能發(fā)生相互促進的水解反應,不能大量共存,A項錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化

23、I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項錯誤。1.正確書寫離子方程式的兩個關(guān)鍵點正確書寫離子方程式的兩個關(guān)鍵點化學式拆寫“二注意”(1)需要拆分的物質(zhì):強酸、強堿、可溶性鹽;(2)特殊情況需拆:微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒2.突破離子共存的四大題設突破離子共存的四大題設“陷阱陷阱”考向一離子方程式的正誤判斷考向一離子方程式的正誤判斷1.(2019天津理綜,2,6分)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是(A)實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH

24、)2+2N Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2Mn+4H+3S +2Mn2+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O4H-4O2-4O答案答案 AA項,懸濁液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N與OH-結(jié)合成NH3H2O,平衡正向移動而使沉淀逐漸溶解,正確;B項,紅褐色液體是Fe(OH)3膠體,不是沉淀,錯誤;C項,得失電子不守恒,電荷不守恒,錯誤;D項,稀硝酸具有強氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,錯誤。4H

25、2.(2019江蘇單科,7,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是(A)A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH-Al+H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2N+2H+Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+-2O-3O答案答案AA項,Cl2能與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水,離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,正確;B項,鋁粉能與NaOH溶液反應制取H2,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+

26、3H2,錯誤;C項,銅與稀硝酸反應生成NO,離子方程式為3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,錯誤;D項,Na2SiO3易溶于水,應用離子符號表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Si+2H+H2SiO3,錯誤。-2O-3O2-3O3.(2019山東濟南期末)關(guān)于下列反應的離子方程式正確的是(A)A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B.向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸:C+2H+CO2+H2OC.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液:S+2H+SO2+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:N+OH-NH3H2O2-3O2-3O4H答

27、案答案A微粒的還原性:Fe2+Br-,所以向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,A項正確;碳酸鈉與酸反應分步進行,先發(fā)生反應:H+CHC,不放出氣體,當溶液中的C全部變?yōu)镠C,再發(fā)生反應:HC+H+H2O+CO2,B項錯誤;硝酸具有強氧化性,亞硫酸鈉具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,C項錯誤;向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應生成碳酸鈉和一水合氨,反應的離子方程式為N+2OH-+HCNH3H2O+C+H2O,D項錯誤。2-3O-3O2-3O-3O-3O4H-3O2-3O方法歸納方法歸納“四兩”破千題離子方程式的正誤判斷考向二離子共存

28、考向二離子共存4.(2019江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(A)A.0.1molL-1NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1molL-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1molL-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1molL-1H2SO4溶液:K+、N、N、HS2-3O-2O2-4O-4O4H-3O-3O答案答案AA項,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之間不發(fā)生化學反應,可以共存,正確;B項,Fe2+具有還原性,Mn具有氧化性,兩者之間可發(fā)生氧化還原反應,不能共存,錯誤;C項,C和Ba2+可以結(jié)合成

29、BaCO3沉淀,不能大量共存,錯誤;D項,在酸性條件下,N可將HS氧化,且HS與H+反應,不能大量共存,錯誤。2-3O-2O-4O2-3O-3O-3O-3O5.(2019山東濟南期末)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A.在新制飽和氯水中:N、Na+、S、SB.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:Cu2+、K+、HC、CC.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:Fe2+、Na+、S、ND.在c(H+)=110-11molL-1的溶液中:Na+、K+、S2-、S4H2-3O2-4O-3O2-3O2-4O-3O2-4O答案答案D新制飽和氯水中含有大量的Cl2、HClO,它們與還原性微粒S

30、會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,A項錯誤。能使紅色石蕊試紙變藍的溶液為堿性溶液,溶液中的OH-與Cu2+、HC會發(fā)生反應,不能大量共存,且Cu2+、C也會發(fā)生相互促進的水解反應,不能大量共存,B項錯誤。加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。在酸性條件下,Fe2+、N會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存;在堿性條件下,OH-與Fe2+會反應生成Fe(OH)2,不能大量共存,C項錯誤。c(H+)=110-11molL-1的溶液顯堿性,在堿性條件下,選項中的離子可以大量共存,D項正確。2-3O-3O2-3O-3O6.(2019山東德州期末)常溫下,下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是(

31、D)A.通入SO2氣體:Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B.中性溶液中:Mg2+、Fe3+、S、Cl-C.0.1mol/L的明礬溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCD.=1.010-12mol/L的溶液中:N、Cl-、Fe2+、I-2-4O-3OW(H )Kc4H答案答案DSO2具有還原性,與ClO-在溶液中發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,A項錯誤;中性溶液中,Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,B項錯誤;在明礬溶液中,Al3+與HC會發(fā)生相互促進的水解反應,生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,不能大量共存,C項錯誤;=1.010-12mol/L的溶液顯酸性,在酸性溶液中,H+與選項

32、離子不能發(fā)生任何反應,可以大量共存,D項正確。-3OW(H )Kc方法歸納方法歸納離子共存題目中的5大易忽視點(1)注意判斷離子共存的情況:“能、不能”“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性:酸性溶液應考慮H+的存在,堿性溶液應考慮OH-的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色:溶液無色時,Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能認為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度:當由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1-4O10

33、-7molL-1時,溶液可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液;當由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于110-7molL-1時,溶液可能為強堿弱酸鹽溶液或強酸弱堿鹽溶液?？枷蛉x子推斷考向三離子推斷7.(2018山東濟寧統(tǒng)考)某試液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、SC、Al中的若干種離子,離子濃度均為0.1molL-1,某同學進行了如下實驗:下列說法正確的是()A.原試液中存在N、Fe2+、Cl-、SB.濾液X中大量存在的陽離子有N、Fe2+和Ba2+4H2-4O2-3O-2O4H2-4O4H、C.無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-答案答案A加入過

34、量稀硫酸無明顯變化,說明不含C,不含Al;加入硝酸鋇有氣體生成,由于已經(jīng)加入了硫酸,N在酸性條件下具有強氧化性,說明有Fe2+存在且被氧化,沉淀A為BaSO4;加入NaOH有氣體,說明存在N,沉淀B為氫氧化鐵沉淀;通入少量CO2產(chǎn)生沉淀,溶液呈堿性,且存在Ba2+,沉淀C為BaCO3。因為存在的離子濃度均為0.1molL-1,則原試液中只能含有N、Fe2+、Cl-、S才能保證電荷守恒,K+必然不能存在。由上述分析可知,A項正確;濾液X中大量存在的陽離子有N、Fe3+和Ba2+,B項錯誤;沉淀C為BaCO3,C項錯誤;原試液中不含Al3+,D項錯誤。2-3O-2O-3O4H4H2-4O4H8.(

35、2019廣東化州二模)有一包粉末狀固體,可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分,某學習小組做了如下實驗。取適量粉末投入蒸餾水中,粉末完全溶解,得到藍色透明溶液A。取A溶液少量,向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量,觀察到先有沉淀岀現(xiàn),而后沉淀逐漸增多,然后沉淀又逐漸減少,但最終仍有部分藍色沉淀。再取A溶液兩份,一份滴加BaCl2溶液后,出現(xiàn)白色沉淀;另一份滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有,一定不含,可能含有(填化學式)。(2)寫出過程中涉及的離子方程式:、。(3)如果要進一步確定可能存在的物

36、質(zhì),進行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結(jié)論是。答案答案(1)CuCl2和Al2(SO4)3Na2OKNO3(2)Cu2+2OH-Cu(OH)2Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色,若為紫色,則含有KNO3,否則不含-2O解析解析取適量粉末投入蒸餾水中,粉末完全溶解,得到藍色透明溶液A,說明含有CuCl2,不含Na2O;取A溶液少量,向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量,觀察到先有沉淀出現(xiàn),而后沉淀逐漸增多,然后沉淀又逐漸減少,但最終仍有部分藍色沉淀,說明含有Al2(SO4)3;再取A溶液兩份,一份滴加B

37、aCl2溶液后,出現(xiàn)白色沉淀,另一份滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中含有硫酸根離子和氯離子。據(jù)此進行解答即可。方法點撥方法點撥解答離子推斷題的三大原則:(1)互斥性原則離子之間發(fā)生反應,不能共存;(2)進出性原則注意實驗過程中引入的離子對后續(xù)實驗的干擾;(3)電中性原則任何電解質(zhì)溶液都呈電中性,在定量推斷中,可以由此推斷最后一種離子是否存在。素養(yǎng)引領(lǐng)素養(yǎng)引領(lǐng)情境命題情境命題1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應先制得高鐵酸鈉:2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液

38、中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是(B)A.NaClO在反應中作氧化劑B.制取高鐵酸鈉時,每生成1molNa2FeO4,反應中共有6mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D.K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案答案 B由2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O可知,鐵元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,FeCl3作還原劑;氯元素化合價降低,發(fā)生還原反應,NaClO作氧化劑;根據(jù)反應可知,每生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移電子6mol。由以上分析可知,A項正確,B項錯誤;根據(jù)題中信息可知,C項正確;K2FeO4具有強氧化性,能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,能吸附水中的懸浮雜質(zhì),D項正確。2.下列對各組粒子的評價正確的是(D)選項粒子組評價A無色溶液中:Na+、Al3+、S 、C不