中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)本科普通化學(xué)試卷

1、 By 湖風(fēng)微竹 中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)普通化學(xué)I試卷一 姓 名_ 專 業(yè)_ 班 級(jí)_ 分 數(shù)_ 一、 判 斷 下 列 敘 述 是 否 正 確：( 打“×” 或“”)1、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大。( )2、反 應(yīng) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 摩 爾 熵 變(298K) 即 為H2O(l) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 摩 爾 熵。( )3、乙 烯 聚 合 為 聚 乙 烯 的 反 應(yīng) 是 放 熱 反 應(yīng)。( )4、測(cè) 不 準(zhǔn) 原 理 說 明 不 能 用 固 定 的 軌 道 描 述 電子的 運(yùn) 動(dòng) 狀 態(tài)。( )5、基態(tài)原子中單電子的數(shù)目等于原子可形成的最多共價(jià)鍵數(shù)目。

2、( )6、已知某反應(yīng)2AB= C的速率方程為 n = c2(A).c(B),則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。 ( )7、由同種元素組成的分子均為非極性分子。( )二、 選 擇 正 確 的 答 案：( 在 正 確 答 案 前 打“”)1、 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 下， 溫 度 低 于18 時(shí)， 灰 錫 較 白 錫 穩(wěn) 定， 反 之 白 錫 較 灰 錫 穩(wěn) 定， 則 反 應(yīng)Sn( 白) = Sn( 灰)：A、rH my < 0、rS my < 0；B、rH my < 0、rS my > 0；C、rH my> 0、rS my< 0；D、rH my > 0、rS my> 0；2

3、、 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 下， 任 意 溫 度 均 能 自 發(fā) 的 反 應(yīng)， 達(dá) 到 平 衡 后， 若 升 高 系 統(tǒng) 溫 度，( 其 它 條 件 不 變)， 則：A、 平 衡 正 向 移 動(dòng)；B、 平 衡 逆 向 移 動(dòng)；C、rG my 增 大；D、 Ky 值 增 大。3、 下 列 分 子 中， 相 鄰 共 價(jià) 鍵 夾 角 最 小 的 為：A、H2S ；B、DS2； C、PH3 ； D、BCl3 。4、 乙 烯 分 子 中， 碳 原 子 間 的 化 學(xué) 鍵 為 ：A、 一 條p - p 鍵， 一 條p - p 鍵；B、 一 條p - p 鍵， 一 條sp2 - s p2 鍵；C、 一 條p - p 鍵

4、， 一 條sp2 - s p2 鍵；D、 一 條sp2 - s p2 鍵， 一 條sp2 - s p2 鍵；5、同一化學(xué)反應(yīng)，分別在較低溫度T1(條件A)和較高溫度T2(條件B)進(jìn)行，若 溫度均升高100K，則二種條件下，反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變化的倍數(shù)：A、A條件下大； B、B條件下大； C、二者變化相同；D、條件不全，不能判斷。6、 一 系 統(tǒng) 在 等 溫、 定 容 條 件 下， 發(fā) 生 一 變 化， 可 通 過 二 不 同 途 徑 完 成：(1) 放 熱10 kJ， 對(duì) 外 做 功50 kJ；(2) 放 熱Q， 不 做 功。 則：A、Q10 kJ ；B、Q60 kJ；C、Q40 kJ；D、 無

5、 法 確 定Q 值。7、KCl NaCl CCl4 SiCl4 四 種 物 質(zhì) 熔 點(diǎn) 自 低 到 高 的 順 序 為：A、KCl NaCl CCl4 SiCl4 ；B、 SiCl4 CCl4 NaCl KCl ；C、NaCl KCl SiCl4 CCl4；D、CCl4 SiCl4 KCl NaCl 。8、 關(guān) 于硫（S） 和磷（P） 二 元 素， 下 列 說 法 正 確 的 是：A、 作 用 于 最 外 層 電 子 的 有 效 核 電 荷：P >S；B、 原 子 半 徑：S > P ；C、 電負(fù)性：P < S ；D、 第 一 電 離 能： P < S 。9、 酶 催

6、化 反 應(yīng) 多 為0 級(jí)， 關(guān) 于 在 一 定 溫 度 下 進(jìn) 行 的0 級(jí) 反 應(yīng)， 下 列 說 法 錯(cuò) 誤 的 為：A、 反 應(yīng) 物 濃 度 與 反 應(yīng) 速 率 成 線 性 關(guān) 系；B、 反 應(yīng) 物 濃 度 與 時(shí) 間 成 線 性 關(guān) 系；C、 反 應(yīng) 速 率 與 時(shí) 間 成 線 性 關(guān) 系；D、 反 應(yīng) 速 率 恒 定。10、 下 列 元 素 屬 于 不 活 潑 的 金 屬 為：A、IA 族 元 素 ；B、IIA 族 元 素 ；C、 第 六 周 期 過 渡 元 素；D、 鑭 系 元 素 。11、 下 列 說 法 不 正 確 的 是：A. 催 化 劑 能 同 等 程 度 改 變 正、 逆

7、反 應(yīng) 的 速 率 ；B. 催 化 劑 具 有 高 度 的 選 擇 性 ；C. 由 于 催 化 劑 改 變 了 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 途 徑， 改 變 了 反 應(yīng) 的 活 化 能， 故 反 應(yīng) 的 焓 變 也 隨 之 改 變；D. 催化劑能 改 變 反 應(yīng) 速 率， 但 不 能 使 平 衡 發(fā) 生 移 動(dòng) 。12、電子衍射實(shí)驗(yàn)說明：A、核外電子的能量是量子化的；B、電子是帶有負(fù)電荷的微粒；C、電子具有波動(dòng)性；D、電子具有一定的質(zhì)量。 三、 填 空：1、He + 中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s 軌 道 能 量 由 低 到 高 的 順 序 為 _。2、 寫 出Sn( 錫 ) 原

8、子 最 外 層 電 子 的 四 個(gè) 量 子 數(shù)：nlmms3、 某 元 素 的 基 態(tài) 原 子 最 外 層 含n4 的 2 個(gè) 電 子， 次 外 層 n=2的軌 道 半 滿。 此 元 素 位 于 周 期 表_周 期，_ 族， 核 外 電 子 排 布 式 為_, 元 素 名 稱 為 _。4、NH3、PH3、AsH3 三 種 化 合 物， 分 子 間 取 向 力 由 大 到 小 的 順 序 為_， 色 散 力 由 大 到 小 的 順 序 為_, 沸 點(diǎn) 由 高 到 低 的 順 序 為_。5、 按 反 應(yīng) 速 率 碰 撞 理 論， 對(duì) 基 元 反 應(yīng)， 若 反 應(yīng) 物 起 始 濃 度 不 變， 升

9、溫 后， 活 化 能Ea_， 能 量 因 子f_， 速 率 常 數(shù)k_。( 填 變 化 趨 勢(shì))6、H3O分 子 中，O 原 子 發(fā) 生 了_ 雜 化，原 子 間 形 成_ 條_ 鍵， 分 子 空 間 構(gòu) 型 為_。7、298K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，1g 鋁 在 氧 氣 中 完 全 燃 燒， 放 熱31kJ， 則 f HmyAl2O3=_。M(Al) = 27 g.mol-18、 劇 毒 氣 體 H2S 可 利 用 以 下 反 應(yīng) 從 工 業(yè) 廢 氣 中 除 去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此 反 應(yīng) 為 _ 熱 反 應(yīng) 。9、 反

10、應(yīng)MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 的 表 達(dá) 式 為Ky _ 。10、 一 定 溫 度 下， 對(duì) 于 反 應(yīng) 2A (g) + B (g) ® 3C (g) ，已 知 A 、B 初濃 度 和 反 應(yīng) 初 速 率 v 的 數(shù) 據(jù) 如 下：A / mol×L-1B / mol×L-1v / mol×L-1× s-110.200.302.0 ´ 10-420.200.608.0 ´ 10-430.300

11、.608.0 ´ 10-4A 和 B 的反應(yīng) 級(jí)數(shù) 分 別 為_ , _ , 反 應(yīng) 的 速 率 常 數(shù) 為_。11、已知反應(yīng) SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某溫度下處于平衡狀態(tài)，系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的分壓為；p(SO2,g) = 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ky=_.。若使SO2(g) ，O2(g)， SO3(g) 分壓分別為13kPa, 11kPa, 56kPa，則平衡將向_方向移動(dòng)。12、元素鉍(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，則該元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為_，該元素的常見氧化態(tài)（

12、除外）為_，_離子較為穩(wěn)定。四、 簡(jiǎn) 答：1、普通白熾燈鎢絲燈，由于W(s)在高溫下?lián)]發(fā)，長(zhǎng)期使用，會(huì)使燈絲變細(xì)易燒斷，并且由于W(g)凝聚在較低溫度的玻璃上使燈泡變黑。故普通白熾燈的功率都比較小。碘鎢燈是在普通白熾燈中放入少量碘制成。I2(g)可以與附著于玻璃上的W(s)發(fā)生反應(yīng)生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)擴(kuò)散到高溫?zé)艚z后，又可分解為W(s)，從而可以保護(hù)燈絲。通常用的高功率的照明燈多數(shù)為鎢燈。試分析：(1) 上反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2) 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理說明碘鎢燈的工作原理。2、請(qǐng)簡(jiǎn)要分析 ：第二周期p區(qū)元素形成共價(jià)鍵時(shí)，最大的共價(jià)鍵數(shù)目

13、是4，而第三周期以后的p區(qū)元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目可多于4。 五、 計(jì) 算1、20 時(shí)， 下 列 同 位 素 交 換 反 應(yīng) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 為：(1)H2 D2 2HDK1y3.27(2)H2O D2O2HDOK2y3.18(3)H2O HDHDOH2K3y3.40 試 求20 時(shí) 反 應(yīng)H2OD2D2OH2 的Ky。2、 根 據(jù) 下 列 數(shù) 據(jù)， 推 斷 哪 些 氮 氧 化 物 在 高 溫、 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 下 可 以 由N2(g) 和O2(g) 化 合 而 得 到( 計(jì) 算 說 明 推 斷 過 程)298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)f Hmy/kJ.mol-18

14、2908333f Gmy /kJ.mol-110487139513、 通 常 說， 在 常 溫 附 近， 溫 度 升 高 10°C ( 如 由 20 °C 升 至 30 °C ) ， 反 應(yīng) 速 率 約 增 加 2 倍。 如 某 一 反 應(yīng) 符 合 這 一 近 似 規(guī) 則， 計(jì) 算 此 反 應(yīng) 的 活 化 能。4、 乙 醇 液 、 氣 轉(zhuǎn) 化 時(shí) , C2H5OH ( l ) C2H5OH ( g ) , Dr Hm y = 42.2 kJ×mol-1 , Dr Sm y = 121 J×mol-1×K-1 ， 計(jì) 算： ( 1 )

15、乙 醇 在 25.0 °C 時(shí) 飽 和 蒸 氣 壓 p ( C2H5OH ) / kPa 。 (2 ) 乙 醇 的 正 常 沸 點(diǎn) Tb 約 為 多 少 ？ 中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)普通化學(xué)I試卷二 姓名_學(xué)院_班級(jí)_學(xué)號(hào)_成績(jī)_一、判斷題（在正確的題前打“”，錯(cuò)誤的題前打“”）（6分）1反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。2放熱反應(yīng)，溫度越高，Ky越小，DrGmy 越大。3基態(tài)原子外層未成對(duì)電子數(shù)等于該原子所能形成的共價(jià)單鍵數(shù)，此即所謂共價(jià)鍵的飽和性。4在中心離子、配位體及配位數(shù)相同的情況下，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。5金屬原子失去外層電子后都能形成與希有氣體相似的電子組態(tài)。6由同種元素組

16、成的分子均為非極性分子。二、 選擇題（在正確的答案前打“”）（24分） 1已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) DrHmy < 0 ,則該反應(yīng)：A. 在任何溫度下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B. 在任何溫度下，正向反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行；C. 高溫下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；D. 高溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； 2就基態(tài)鋁原子的3p電子而言，下列各組量子數(shù)中不正確的是： A. 3 1 0 +1/2 B. 3 1 0 -1/2 C. 3 1 1 +1/2 D. 3 1 2 -1/2 3在一容器中，反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2

17、 H2O(g) 達(dá)到平衡后，加入一定量的氦氣，并保持總壓力與溫度不變，平衡將會(huì)： A. 向正方向移動(dòng) B. 向逆方向移動(dòng) C. 無明顯變化 D. 無法判斷 4下列化合物中，不可能存在的是： A. SiF62- B. SiF4 C. CF62- D. CF4 5乙烯分子中，碳原子間的化學(xué)鍵為： A. 兩條sp2sp2鍵； B. 兩條p-p p 鍵； C. 一條sp2sp2鍵；一條p-p p 鍵； D.一條p-p鍵；一條sp2sp2p 鍵； 6下列化學(xué)鍵極性大小次序正確的是： A. Si¾F > Al¾F > P¾F B. Al¾F > S

18、i¾F > P¾F C. Al¾F > P¾F > Si¾F D. Si¾F > P¾F> Al¾F 7下列分子中，所有原子不在同一直線上的是： A. CO2 B. C2H4 C. C2H2 D. HgCl2 825oC, O2處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，電極反應(yīng)O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的電極電勢(shì)為： A. j = jy + 0.059pH B. j = jy - 0.059pH C. j = jy +0.0148pH D. j = jy - 0.0148pH 9下列說法正確的為：

19、A. 符合質(zhì)量作用定律的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)；B. 放熱反應(yīng)的速率一定比吸熱反應(yīng)的速率大；C. 活化能越大，反應(yīng)速率常數(shù)越?。籇. 提高溫度，反應(yīng)速率加快的原因是降低了活化能； 10配制SnCl2溶液時(shí)，要先將稱量好的SnCl2固體溶于濃HCl，再稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸的原因是： A. SnCl2的還原性太強(qiáng)； B. SnCl2的溶解性較差； C. SnCl2的堿性太強(qiáng)； D. SnCl2的水解性太強(qiáng)； 11 下列說法正確的是：A. 0oC時(shí)，純物質(zhì)的Smy = 0；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K，由元素穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的熵變等于298K該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵；C. 反應(yīng)過程中，隨生成物

20、的增加，體系熵值增大；D. DrSmy> 0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行； 12298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： 1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) DfHmy (SO3) = -395.7kJ·mol-1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) DrHmy = -197.8kJ·mol-1 則：SO2（g） 的 DfHmy 為： A. -2374.4kJ·mol-1 B. 296.8kJ·mol-1 C. 2374.4kJ·mol-1 D. -296.8kJ·mol-113下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的

21、是： A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO414在NaCl溶液中，加入稍過量的AgNO3,制得AgCl溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：A. (AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)x+·xNO3- ;B. (AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)x-·xNa+ ;C. (AgCl)m·nAg+n+·nNO3- ;D. (AgCl)m·nNO3- n-·nNa+ ;15下雪后，往馬路上撒融雪劑使雪融化是利用稀溶液的哪一性質(zhì)？A. 沸點(diǎn)升高；B. 蒸汽壓下降；C. 凝固點(diǎn)

22、降低；D. 滲透壓降低；16. 第一電子親和能最大的元素、最活潑的非金屬單質(zhì)分別是：A. F 、F2 B.Cl 、 Cl2 C. Cl、 F2 D. F 、Cl2三、填空：(30分)1 已知兩元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型分別為3d54s2和4d105s1。則它們分別處于周期表中_和_周期，_和_族；其元素符號(hào)分別為_和_。2 NH3分子中，N原子以_雜化軌道與氫原子成鍵，分子的空間構(gòu)型為_； NH4+離子中，N原子以_雜化軌道與氫原子成鍵，離子的空間構(gòu)型為_；兩者中，_是常見的配位體。3. NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力依_順序增大，色散力依_順序增大；沸點(diǎn)依_順序升高。4. 反應(yīng)物起

23、始濃度和壓力不變時(shí)，若升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)的活化能 ，速率常數(shù)k 。若加入正催化劑，則Ea ，速率常數(shù)k 。（填變化趨勢(shì)即可）5有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白質(zhì)5.18g，已知在298.15K時(shí)，溶液的滲透壓為0.413kPa，此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。6. 金屬鎵（Ga）有兩種不同的晶型，在100kPa時(shí)，2.6時(shí)，兩種晶型能夠共存，Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0時(shí)，Ga(晶型I)能穩(wěn)定存在，則Ga(晶型I)=Ga(晶型II)為 _熱過程。7298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1 mol 石墨、1 mol 金剛石在氧氣中完全燃燒，Dr Hym分別為-393.7 kJ×mol-1 和

24、-395.6 kJ×mol-1，則金剛石的Df Hym(298K) / kJ×mol1 為_。8已知Kysp Mg(OH)2=5.61×1012 , Kyb NH3=1. 8×105，則反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3+2H2O的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ky = _。9向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶體后，將發(fā)生_效應(yīng)，從而使NH3的離解度降低。10若向c = 0.2 mol·L-1 Na2CO3水溶液中加入等體積、等濃度的HCl溶液，混合后溶液的pH=_ 。(Kya1 = 4.3×10-7 ，Kya2= 5.6×1

25、0-11)11. 已 知 H2C2O4 的 Kya1 = 5.9 ×102 ， Kya2 = 6.4× 105。若NaHC2O4作為酸來配制緩沖溶液，可配成pH為 _ 至_ 范 圍 的 緩 沖 液 ； 若選用NaHC2O4作為堿 ，可配制pH為_ 至_ 范圍內(nèi)的緩沖液 。12. 利用Na3Co(NO2)6與K+反應(yīng)生成K2NaCo(NO2)6 鑒定K+，pH應(yīng)控制在近中性。這是因?yàn)閜H值過高_(dá)；pH值過低會(huì)_。13Zn(NH3)4SO4名稱為_, 中心離子依_雜化軌道成鍵，配離子的空間構(gòu)型為_。14已知：KyspCuI < Kysp CuBr < Kysp Cu

26、Cl。 則jy(Cu2+/CuI), jy(Cu2+/CuBr), jy(Cu2+/CuCl)的由高到低的順序_。15向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；配平的反應(yīng)方程式_。16 .已知銅元素的電勢(shì)圖為:0.340.520.16CuCu+Cu2+ jy/V 則Cu2+、 Cu+、Cu三者之間能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是為_,這說明_在水溶液中是不穩(wěn)定的。四、簡(jiǎn)答：(10分)1.用離子反應(yīng)式說明下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:（1）在含有Ag+的溶液中加入適量的Cr2O72- 溶液，有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（2）上述體系中加入適量Cl 后，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀。（3）再向上述體系中加入足夠量的S2O32 溶液后，沉淀溶解為透明溶液。2實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常利用S2O82- 與 Mn2+ 作用生成紫紅色的MnO4-鑒定Mn2+,但當(dāng)Mn2+量稍多時(shí)，則會(huì)得到棕紅色的混濁液。試根據(jù)錳的電極電勢(shì)圖加以說明。jy/VMnO4-MnO2Mn2+1.681.221.51五、計(jì)算題（30分）1. 欲使0.1molAgCl(s)剛好溶解在1升氨水中，氨水的濃度至少要多大？Kspy（AgCl）=1.56×10-10, K穩(wěn)y =1.62×1072. 在一密閉容器中有如下反應(yīng)：N2O4（g）D 2 N