（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 電解質(zhì)、離子反應(yīng)課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第4講電解質(zhì)、離子反應(yīng)講電解質(zhì)、離子反應(yīng)課標(biāo)研讀 備考定位課標(biāo)要求課標(biāo)要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 方法點撥方法點撥 高考對本講內(nèi)容所涉及的知識的考查保持一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性。高考對本講內(nèi)容所涉及的知識的考查保

2、持一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性。“離子反應(yīng)離子反應(yīng)”包含離子方程式的書寫、離子能否大量共存的判斷和離子檢驗與推斷包含離子方程式的書寫、離子能否大量共存的判斷和離子檢驗與推斷等幾個大的方面，是高考試題中的高頻考點。核心內(nèi)容是弱電解質(zhì)、難溶物、易揮等幾個大的方面，是高考試題中的高頻考點。核心內(nèi)容是弱電解質(zhì)、難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)的識別，知識相對單一，但對熟練度的要求極高，需要通過大量的練習(xí)進(jìn)行發(fā)物質(zhì)的識別，知識相對單一，但對熟練度的要求極高，需要通過大量的練習(xí)進(jìn)行鞏固。復(fù)習(xí)時請注意以下幾點：鞏固。復(fù)習(xí)時請注意以下幾點：(1)無論是書寫離子方程式還是判斷離子能否大量共存，無論是書寫離子方程式還是判斷離子能否大量

3、共存，“拆與不拆拆與不拆”都是核心問都是核心問題，做完相關(guān)習(xí)題后都要逐次檢查有關(guān)物質(zhì)是否可以拆成離子。題，做完相關(guān)習(xí)題后都要逐次檢查有關(guān)物質(zhì)是否可以拆成離子。(2)在判斷離子能否大量共存時，對于溶液酸堿性要有一定的敏感度。它隱含溶液中在判斷離子能否大量共存時，對于溶液酸堿性要有一定的敏感度。它隱含溶液中是否含有大量氫離子或氫氧根離子。是否含有大量氫離子或氫氧根離子。(3)做離子檢驗題目時，要特別注意之前操作中引入的離子和過量的離子對后續(xù)實驗做離子檢驗題目時，要特別注意之前操作中引入的離子和過量的離子對后續(xù)實驗的影響。的影響。方法點撥方法點撥 (4)注意溶液中未除去的沉淀與溶液中的離子發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)

4、化的可能性。注意溶液中未除去的沉淀與溶液中的離子發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的可能性。(5)見到酸性條件下硝酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子等具有氧化性或還原性見到酸性條件下硝酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子等具有氧化性或還原性的離子時，注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。的離子時，注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。復(fù)習(xí)時可以考慮以下幾種方式：復(fù)習(xí)時可以考慮以下幾種方式：(1)有目的地尋找離子檢驗方面的題目做，提高靈活有目的地尋找離子檢驗方面的題目做，提高靈活運(yùn)用各種離子檢驗方法的能力并熟悉各類命題陷阱?？梢哉彝瑢W(xué)研討，探究設(shè)置命運(yùn)用各種離子檢驗方法的能力并熟悉各類命題陷阱?？梢哉彝瑢W(xué)研討，探究設(shè)置命題陷井的可能性

5、。題陷井的可能性。(2)熟記各種離子顏色及常見沉淀的特有性質(zhì)，先自己總結(jié)再與同學(xué)討論互補(bǔ)。熟記各種離子顏色及常見沉淀的特有性質(zhì)，先自己總結(jié)再與同學(xué)討論互補(bǔ)。 考點一電解質(zhì)及其電離考點二離子反應(yīng)和離子方程式考點三離子共存、離子檢驗與推斷考點一考點一電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在_或_能夠?qū)щ姷幕衔?。如AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里或_都不能導(dǎo)電的化合物。如大多數(shù)有機(jī)物，部分氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物。水溶液里水溶液里 熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下 熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

6、(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能_電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中_電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽HgCl2、(CH3COO)2Pb等。3電離及電離方程式(1)電離：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生_的過程。電離過程可以用電離方程式表示。完全完全 部分部分 自由移動離子自由移動離子 = =NaCl 電解質(zhì)的相關(guān)判斷4個注意點(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，

7、但都不是電解質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如NH3、SO2、 SO3、CO2為非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。特別提醒特別提醒 4外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響(1)若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如NaCl溶液中加入KNO3固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。(2)若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導(dǎo)電能力的變化。如100 ml 0.1 moll1 HCl溶液中加入0.005

8、 mol KOH(s) Cl濃度不變，K代替了部分H，導(dǎo)電能力不變。若加入0.1 mol KOH(s)二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KCl，但KOH過量，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因為它們相互反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4。向100 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005 mol CuSO4(s)，由于兩者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()提示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，

9、與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。(2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()提示盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分完全電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)。(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子()提示弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)分子和水分子這兩種共價化合物分子。(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()提示HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)。(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電()提示CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為熔化時，能完全電離，能導(dǎo)電，它的溶液能導(dǎo)電，是因為CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的Ca2和OH。(6)銀和食鹽

10、水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(7)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(8)SO2溶于水可導(dǎo)電，故SO2屬于電解質(zhì)()(9)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(10)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()2(1)(2020經(jīng)典習(xí)題選粹)今有15種物質(zhì)：Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空氣NaClBaSO4Na2CO3乙醇Al2O3石墨NaOH氨水Na2O2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。 序號序號符合的條件符合的條件物質(zhì)的序號物質(zhì)的序號(1)混合物混合物_(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電_

11、(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電_(4)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水_(5)非電解質(zhì)非電解質(zhì)_(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電_ (2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。H2SO4：_H2SO3：_HF：_Ca(OH)2：_Mg(OH)2：_CH3COOH：_NaHS(溶于水)：_Ca(HSO4)2(溶于水)：_Al2O3(熔融)：_KAl(SO4)2：_3問題思考：(1)SO2和NH3的水溶液均導(dǎo)電，SO2、NH3是電解質(zhì)嗎？(2)某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？提示(1)不是，SO2、NH3本身不電離

12、，兩者屬于非電解質(zhì)。(2)不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。解題探究解題探究 高效演練高效演練1(2020四川廣安月考)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()ACu是良導(dǎo)體，故Cu是強(qiáng)電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)微溶于水或難溶于水C在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同解析單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度大小無關(guān)，B項錯誤；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C項錯誤；弱

13、電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程吸熱，溫度改變，電離平衡發(fā)生移動，離子濃度改變，導(dǎo)電能力改變，故D項正確。D2(2020新題預(yù)選)下列說法正確的是()A25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱BNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導(dǎo)電 CKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)DBaSO4水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)解析硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，A正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導(dǎo)電，B錯誤；SO

14、3為非電解質(zhì)，C錯誤；BaSO4水溶液雖導(dǎo)電性較差，但其溶解的部分能全部電離，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。A3(2020江西萬年模擬)下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)ABCDD解析硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；氨氣溶于水本身不能電離出離子，其水溶液導(dǎo)電是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離所致，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨是非電解質(zhì)，錯誤；熔

15、融態(tài)共價化合物不能電離出離子，故不能導(dǎo)電，錯誤；離子化合物熔融條件下電離出離子，能導(dǎo)電，錯誤；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小與離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯誤；故選D。(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶，但CH3COOH是弱電解質(zhì)；BaSO4、AgCl難溶于水，但溶解部分完全電離，是強(qiáng)電

16、解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 molL1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL1鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液的導(dǎo)電能力是錯誤的。萃取精華：萃取精華：D D HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 不能，不能，HCl是共價化合物，液態(tài)時不能電離，只在水溶液中電離是共價化合物，液態(tài)時不能電離，只在水溶液中電離 能能 能電離出能電離出Na和和Cl 不能不能 固體固體KOH中的離子不能自由移

17、動中的離子不能自由移動 HCl=HCl Ca(OH)2=Ca22OH (1)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因金屬能導(dǎo)電是因為自由電子在電場作用下定向移動，溫度升高，金屬陽離子振動幅度增大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。對于弱電解質(zhì)溶液，溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強(qiáng)。萃取精華：萃取精華：(2)電離方程式的書寫考點二考點二離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1離子反應(yīng)

18、(1)定義在_中或_狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)實質(zhì)一般向著_某些離子濃度的方向進(jìn)行。(3)反應(yīng)的類型及條件復(fù)分解反應(yīng)。A生成_物質(zhì)，如BaSO4、AgCl等。B生成_的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。C生成_的物質(zhì)，如CO2、NH3等。溶液溶液 熔融熔融 減小減小 難溶難溶 難電離難電離 易揮發(fā)易揮發(fā) 氧化還原反應(yīng)，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反應(yīng)：_。絡(luò)合反應(yīng)，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反應(yīng)：_。發(fā)生強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)類型。離子間可發(fā)生強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)如：硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。2FeCl2Cl2=2FeCl3 FeCl

19、33KSCN=Fe(SCN)33KCl 2離子方程式(1)定義用實際參加反應(yīng)的_來表示離子反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟寫：寫出正確的_，并配平。拆：把_且完全_的物質(zhì)寫成離子形式。刪：刪去方程式兩邊_離子。查：檢查方程式兩邊是否遵守_守恒和_守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要保證_守恒。離子符號離子符號 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 易溶易溶 電離電離 不參加反應(yīng)的不參加反應(yīng)的 質(zhì)量質(zhì)量 電荷電荷 得失電子得失電子 (3)意義離子方程式不僅可以表示_的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示_的離子反應(yīng)。例如，離子方程式HOH=H2O表示_和_在溶液中的反應(yīng)，并生成_鹽的一類反應(yīng)，如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O

20、Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O某一個具體的某一個具體的 同一類型同一類型 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 可溶性可溶性 特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式()提示不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是自由移動的離子之間的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如銅和濃硫酸的反應(yīng)，銨鹽與堿兩種固體加熱制取氨氣等。(2)HOH=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)() (3)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()提示濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2。(4)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO()提示生成物中的弱電解質(zhì)HClO應(yīng)寫成化

21、學(xué)式。 A 2Na2H2O=2Na2OHH2 (6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：_；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：_；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：_(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 4寫出下列多重反應(yīng)類離子方程式。(1)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：_。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_。(3)磁性氧化鐵溶于HI溶液中：_。(4)FeI2溶液中通入過量Cl2：_。(5)向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱：_。解題探究解題探究 高效演練高效演練D 以下結(jié)論正確的是()A

22、中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析硫酸和NaOH反應(yīng)生成水無明顯現(xiàn)象，溶液為無色，但發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，A錯；反應(yīng)生成BaSO4沉淀和CuCl2，溶液為藍(lán)色，白色沉淀為BaSO4，B錯；發(fā)生Zn2HCl=ZnCl2H2離子方程式正確，C正確；中有離子參加反應(yīng)，是離子反應(yīng)，D錯。CA A 1離子方程式正誤判斷的四項要求萃取精華：萃取精華：5寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水：_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合：_。(3)制備Fe(OH)3膠體的原理：_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸：_。(5)

23、在石灰乳中加入Na2CO3溶液：_。(6)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合：_。(7)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱：_。(8)小蘇打溶液與NaOH溶液混合：_。(9)Na2O2與水反應(yīng)：_。(10)將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：_。(11)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：_。(12)(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。(13)MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。(14)FeO與稀HNO3反應(yīng)：_。(15)Fe2O3與HI溶液反應(yīng)：_。萃取精華：萃取精華：BCa(OH)2作為生成物寫成“Ca(OH)2”的形式；作為反應(yīng)物，若是石灰乳時，寫成“Ca(

24、OH)2”的形式，若是澄清石灰水，要拆成離子形式。定量書寫A根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。B依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。C依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。6(1)連續(xù)型：寫出下列反應(yīng)離子方程式：將鹽酸滴入Na2CO3溶液中：HCl 少量：_HCl足量：_將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：NaOH少量：_NaOH足量：_將鹽酸滴入NaAlO2溶液中：HCl少量：_HCl足量：_將CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_CO2足量：_Fe與

25、稀HNO3反應(yīng)：Fe少量：_Fe足量：_連續(xù)型：主要指生成物又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反連續(xù)型：主要指生成物又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物用量有關(guān)。書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物是否過量，再根據(jù)原理書寫。應(yīng)物用量有關(guān)。書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物是否過量，再根據(jù)原理書寫。萃取精華：萃取精華：離子反應(yīng)先后順序的判斷方法當(dāng)某一離子與溶液中的多種離子均能發(fā)生反應(yīng)時，可以假設(shè)該離子先與其中的一種離子反應(yīng)，若生成的產(chǎn)物不與其他離子反應(yīng)，則該順序合理，反之則排除該離子首先反應(yīng)的順序，以此類推，最終確定所有離子的反應(yīng)順序。萃取精華：萃取精華：(3)配比型：寫出下列反應(yīng)的離

26、子方程式Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合Ca(HCO3)2少量：_Ca(HCO3)2足量：_向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至Ba2沉淀完全的離子反應(yīng)方程式：_，再向該溶液中加入再向該溶液中加入H2SO4溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為_；若加入若加入NaHSO4至溶液顯中性，則反應(yīng)的離子方程式為至溶液顯中性，則反應(yīng)的離子方程式為_，此時再加入此時再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。OHH=H2O 配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反

27、應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式常用“定1法”：根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)中有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。萃取精華：萃取精華：(1)離子方程式書寫時特殊情況的處理萃取精華：萃取精華：特殊情況特殊情況處理方式處理方式舉例舉例其其他他未處于自由移動未處于自由移動離子狀態(tài)的物質(zhì)離子狀態(tài)的物質(zhì)寫化學(xué)式形式寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)、氯化銅和濃硫酸加熱反應(yīng)、氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)銨和氫氧化鈣

28、固體反應(yīng)反應(yīng)物用量不同反應(yīng)物用量不同或在互相逐滴加或在互相逐滴加入的不同階段入的不同階段相對相對“少量少量”物質(zhì)的計量數(shù)為物質(zhì)的計量數(shù)為“1”，陰、陽離子配比符合，陰、陽離子配比符合組成；相對組成；相對“過量過量”物質(zhì)保證物質(zhì)保證少量物質(zhì)的離子完全反應(yīng)，不少量物質(zhì)的離子完全反應(yīng)，不限量，計量數(shù)不小于限量，計量數(shù)不小于“1”Ca(HCO3)2溶液中分別加入過溶液中分別加入過量 和 少 量量 和 少 量 N a O H 溶 液 ；溶 液 ；NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液(2)脫離“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直接書寫過程(3)離子方程式正誤判斷的思維流程考點三考點三離子共存

29、、離子檢驗與推斷離子共存、離子檢驗與推斷自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能_，則一般不能大量共存。2分析離子能否大量共存必備知識(1)中學(xué)常見的六種有顏色的離子_(紫紅色)、_(藍(lán)色)、_(棕黃色)、_(淺綠色)、_(橙色)、_(黃色)不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Cu2 Fe3 Fe2 (2)常見的表示溶液呈酸性的表述pH1的溶液(常溫下)；使pH試紙變_的溶液；使甲基橙呈_的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出_的溶液；c(OH)11014 mol/L的溶液(常溫下)。紅紅 紅色紅色 H2 (3)常見的表示溶液呈堿性的表述pH14的溶液(常溫下)；使pH試紙變_的溶液；使酚酞試液變_的溶液；c(H)11014 mol/L的溶液(常溫下)。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述與鋁粉反應(yīng)放出_的溶液；由水電離出的c(OH)11012 mol/L的溶液(常溫下)；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。藍(lán)藍(lán) 紅紅 H2 有色有色 OH H 氧化還原氧化還原 OH Cl H H OH H 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色 藍(lán)藍(lán) 變藍(lán)變藍(lán) 紅紅 黃黃 紫紫 NH3H2O 沉淀沉淀 弱電解質(zhì)或弱離子弱電解質(zhì)或弱離子