最新201X年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡章末復(fù)習(xí)教學(xué)案新人教版選修4

1、第三章 水溶液中離子平衡章末復(fù)習(xí)【教學(xué)目標(biāo)】1、了解弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的概念，掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素。2、掌握的水的離子積的應(yīng)用，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單pH的計(jì)算3、掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作和數(shù)據(jù)處理4、掌握鹽類(lèi)水解的規(guī)律，以及離子濃度大小的比較教學(xué)重點(diǎn)：離子濃度大小的比較。教學(xué)難點(diǎn)：離子濃度大小的比較?！净A(chǔ)知識(shí)自查】知識(shí)點(diǎn)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，以及影響弱電解質(zhì)電離的因素 1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽。2弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、少數(shù)的鹽。3.影響弱電解質(zhì)的電離的因素是內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，外因：濃度、溫度、加入試劑等。 【例題

2、1】已知0.1mol·L1的醋酸溶液中存在的電離平衡CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）A加入少量燒堿溶液 B降低溫度 C加入少量冰醋酸 D加水【答案】D【例題2】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是Aa，b，c三點(diǎn)溶液的pH：abcB若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小Ca，b，c三點(diǎn)溶液用1mol·L1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積abcDa，b，c點(diǎn)醋酸的電離程度：cba【答案】D知識(shí)點(diǎn)二：電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因電離是吸熱過(guò)程，因此升

3、高溫度,K值增大，多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，因此其酸性取決于第一步。 【例題3】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：醋酸 Ka1.8×10-5 草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5硼酸 Ka=5.8×10-10 鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6（1）25 時(shí)，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是_（用序號(hào)表示）。（2）25 時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=_（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電

4、離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉?lái)的_倍（用代數(shù)式表示）。（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是_，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)?！敬鸢浮?2.9 Kh知識(shí)點(diǎn)三：水的電離和pH的計(jì)算1.Kw=c(H)×c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大，Kw不僅適用于純水，也適用于稀的水溶液；Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。2.影響水電離的因素是溫度

5、、加入酸或堿、加入可水解的鹽、加入活潑金屬等。3.pH的計(jì)算類(lèi)型：(1）兩種強(qiáng)酸混合：（2）兩種強(qiáng)堿混合：（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過(guò)量：堿過(guò)量：【例題4】在由水電離出來(lái)的c (H+）=1×1013mol·L-1溶液中，下列離子可能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、MnO4-CK+、Mg2+、NO3-、SO42- DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2-【答案】C【例題5】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH為_(kāi)，此時(shí)水的電離受到_。（2）在某溫度下，H

6、2O的離子積常數(shù)為1×10-13 ，則該溫度下：0.01molL-1NaOH溶液的pH=_；100mL 0.1molL-1H2SO4溶液與100mL 0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_。（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是_。Ac(Y-)c(X+)c(H+)c(OH-)      Bc(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+)Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-)     Dc(OH-)c(X+)c(H+)c

7、(Y-)（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_?！敬鸢浮?4或10 抑制 11 12 C 中 【解析】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×10-20的溶液中滿(mǎn)足：c(H+)=c(OH)=1×1010mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，溶液的pH可能為4或10；（2）溶液中c(H+)=mol/L=10-11 mol/L，pH=lg c(H+)=l

8、g1011=11；混合溶液中c(OH)= =0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，pH=lgc(H+)=12；（3）A當(dāng)溶液為酸性時(shí)，可以滿(mǎn)足關(guān)系：c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)，選項(xiàng)A正確；B當(dāng)溶液呈堿性時(shí)可以滿(mǎn)足c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)，選項(xiàng)B正確；C該關(guān)系c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)無(wú)法滿(mǎn)足電荷守恒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D當(dāng)溶液呈堿性，且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量時(shí)可以滿(mǎn)足c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)，選項(xiàng)D正確；答案選C；（4）在25下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=（0

9、.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=。知識(shí)點(diǎn)四：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)原理：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的濃度的實(shí)驗(yàn)方法。堿性溶液；酸式滴定管盛放酸性溶液和具有強(qiáng)氧化性的溶液。3.滴定管洗滌：自來(lái)水蒸餾水待盛液；錐形瓶洗滌：自來(lái)水蒸餾水。4.滴定中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。【例題6】（一）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液，需要的主要儀

10、器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平外，還必須用到的儀器有：_、_。（2）取10.00 mL待測(cè)液，選擇右圖中_（填A(yù)或B）來(lái)移取。（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：_。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無(wú)影響）滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視_裝待測(cè)液前，錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水_（二）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化

11、劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。將得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l04 mol/L的KMnO4溶液。（1）寫(xiě)出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_。（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

12、潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果_。滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果_。（4）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)mol·L-1?！敬鸢浮?膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進(jìn)錐形瓶?jī)?nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原 80% 偏大 不影響 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 酸式 偏高 偏高 2.5×10-3mol/L【解析】（一）（1）準(zhǔn)確配制成100 mL待測(cè)液，要在容量瓶中進(jìn)行，定容時(shí)需要膠頭滴管，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平外，還必須用到的儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管。（2）待測(cè)

13、液呈堿性，取10.00 mL待測(cè)液，選擇堿式滴定管來(lái)移取，答案選A；（3）為準(zhǔn)確控制滴定終點(diǎn)，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；隨鹽酸的滴入，pH逐漸增大，溶液顏色變淺，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：最后一滴鹽酸滴進(jìn)錐形瓶?jī)?nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原；(4)兩次操作平均消耗鹽酸20.00mL，燒堿溶液的濃度是=1mol/L，燒堿的純度為1mol/L××40g/mol÷5g×100%= 80.0；（5）讀數(shù)：滴定前平視，滴定后仰，則讀數(shù)偏大，消耗鹽酸的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水，對(duì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量沒(méi)

14、影響，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響；（二）（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）高錳酸鉀具有氧化性，能夠腐蝕乳膠管，應(yīng)該用酸式滴定管盛放；（3）如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定后消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致滴定后消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；（4）

15、由CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O可以得出關(guān)系式：5Ca2+2KMnO4，所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L××2.5=5×10-6mol，血液中含鈣離子的濃度為=2.5×103mol/L。知識(shí)點(diǎn)5：鹽類(lèi)水解以及規(guī)律弱酸根或弱堿根結(jié)合水電離出H或OH生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，從而破壞的水的電離平衡。有弱才水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、同強(qiáng)顯中性。（NaHSO4除外）3.電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系：Kw=Ka&#

16、215;Kh?！纠}7】加熱蒸干下列溶液后，能得到原溶液中溶質(zhì)的是（ ）AAlCl3 BCuSO4 CNaHCO3 D(NH4)2S【答案】B【例題8】下列事實(shí)：明礬可做凈水劑；NaHSO4水溶液呈酸性；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中；銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；配制FeCl3溶液，需用濃鹽酸溶解FeCl3固體；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫滅火器反應(yīng)原理。其中與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是A全部 B除以外 C除以外 D除、以外【答案】C知識(shí)點(diǎn)6：離子濃度大小的比較微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還應(yīng)考慮水的電離。多

17、元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離。微量的（雙水解除外），但由于水的電離，因此水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行，其主要是第一步水解為主。3.電荷守恒：注重溶液呈電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子所帶電荷總濃度等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總濃度。物料守恒：注重溶液中某元素的原子守恒。質(zhì)子守恒注重了分子或離子得失H數(shù)目不變?！纠}9】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1 MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）。

18、下列判斷錯(cuò)誤的是A由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸B當(dāng)V(MOH)50.00 mL時(shí)，混合溶液中c(M)c(MOH)0.01 mol·L1CN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)c(A)DK點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】A0.01molL-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，50mL堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，說(shuō)明堿為弱堿，A正確；BMOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒可知c(M)c(MOH)0.01 mol·L1，B錯(cuò)誤；C由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守

19、恒可知溶液中c(M)c(A)，C正確；D在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知c(M+)c(A)c(OH)c(H+)，D正確，答案選B?！纠}10】下列有關(guān)離子濃度的判斷正確的是（ ）A0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)=0.1 mol·L-1B0.2 mol·L-1NaHS溶液和0.1 mol·L-1Na2S溶液等體積混合，混合液中：3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-)CKAl(SO4)2的水溶液中：c(SO42-)>c(A

20、13+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)DH2SO3溶液中：c(H+)=2c(SO32-)>c(OH-)【答案】B【例題11】（1）25 時(shí)，向0.1 mol·L1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是_(填序號(hào))。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H)C氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?）室溫下，如果將0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。_和_兩種粒子的

21、物質(zhì)的量之和比OH多0.05 mol。（3）已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是_，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_(填“、或”，下同)c(NH3·H

22、2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系為c(NH4+)_c(Cl)?！敬鸢浮?C NH3·H2O NH4+ NH4+ H 氯化銨 A NH4Cl、HCl C是正確的，c（H）c（NH4），則該溶液應(yīng)為HCl和NH4Cl溶液，故答案為：HCl和NH4Cl；若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度，即c（HCl）c（NH3·H2O）；由電荷守恒c（NH4）+c（H）=c（OH）+c（Cl）可知，溶液為中性，c（H）=c（OH），則c（Cl）=c（NH4），故答案為：；=。知識(shí)點(diǎn)7：難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.溶度積的定義：一定

23、溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)，參照電離平衡原理得平衡常數(shù)：Ksp =cm(Mn)×cn(Am) ，溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，QcKsp時(shí)，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出；QcKsp時(shí)溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時(shí)，溶液不飽和，無(wú)沉淀析出。 2.影響溶度積的因素：Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變

24、化能使平衡移動(dòng)，并不改變Ksp ；溶度積的 物理意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來(lái)比較溶解能力的大小，必須通過(guò)具體計(jì)算確定?！纠}12】已知Ksp（AgCl）=1.56×1010，Ksp（Ag2CO3）=8.45×1012，Ksp（AgBr）=7.7×1013某溶液中含有Cl、CO32和Br濃度均為0.010molL1，向該溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液時(shí)

25、，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?）ACl、Br、CO32 BBr、CO32、Cl CCO32、Br、Cl DBr、Cl、CO32【答案】D【例題13】已知在25的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(AgBr)= 1.0×10-12，Ksp(AgI)= 8.7×10-17；（1） 若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br)_。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在25時(shí)，若取0.188 g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100 mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中

26、Br的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) 。（3） 由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_（填“能”或“否”）,簡(jiǎn)述理由：_。 若某KCl溶液的濃度為 1.0×10-2 mol·L1 ，將等體積的該KCl溶液與AgNO3 溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小濃度為_(kāi)mol·L1?！敬鸢浮?減小 1.0×10-6 mol·L1 能 Ksp(AgBr)= 10×10-12 > Ksp(AgI)= 87×10-17 72×10 - 8【解析】(1)AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl飽和溶液中c(Ag+)較大，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c(Ag+)增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c(Br)將減小，故答案為：減小；(2)的