最新201X版 專題2 第2單元 學(xué)業(yè)分層測評10

1、學(xué)業(yè)分層測評(十)化學(xué)反應(yīng)中的熱量(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標1下列既是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是()A灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B鐵和稀硫酸的反應(yīng)C氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D鋼鐵制品生銹的反應(yīng)【解析】A項，反應(yīng)中C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，故A選；B項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D項，該反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，故D不選。【答案】A2下列說法中正確的是 ()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應(yīng)加熱到一定溫度

2、引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行A BC D【解析】需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭燃燒反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如木炭燃燒反應(yīng)；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小；由于放熱反應(yīng)在反應(yīng)過程中放出熱量，可以維持反應(yīng)繼續(xù)進行，所以停止加熱后反應(yīng)也可以繼續(xù)進行?！敬鸢浮緼3下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B能量變化如圖所示的反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵形成放出的熱量多的反應(yīng)D燃燒反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)【解析】氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；如圖所示，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)鍵斷裂

3、吸收的熱量比化學(xué)鍵形成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【答案】D4已知XY=MN反應(yīng)中的能量變化過程如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量【解析】一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大??；或取決于斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的總能量的相對大小?！敬鸢浮緿54P(紅磷，s)P4(白磷，s)H17 kJ·mol1，根

4、據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是()A當1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17 kJ熱量B正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)C當4 g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17 kJ熱量D白磷比紅磷穩(wěn)定【解析】題給熱化學(xué)方程式表示4 mol紅磷轉(zhuǎn)變成1 mol白磷時吸收17 kJ的熱量，B、C錯誤，A正確；因為白磷比紅磷的能量高，故白磷比紅磷穩(wěn)定性差，D錯誤。【答案】A6氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()AQ1Q2Q3

5、 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3【解析】H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl22HCl，斷裂化學(xué)鍵消耗的總能量為(Q1Q2)kJ，形成化學(xué)鍵放出的總能量為2Q3 kJ，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2Q3Q1Q2?！敬鸢浮緿7下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ·mol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1【解析】書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點：要注

6、明反應(yīng)熱與各物質(zhì)的狀態(tài)，A錯；吸熱反應(yīng)H0，體系能量升高；放熱反應(yīng)，H0，B、D錯?！敬鸢浮緾81 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ACH2O=COH2H131.3 kJBC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1【解析】A項，未注明物質(zhì)的狀態(tài)，H的單位錯誤，A錯誤；B項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，B錯誤；C項，H2O為液態(tài)，C錯誤；D項，

7、1 mol C(s)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)時，吸收熱量為12×10.94 kJ131.3 kJ，D正確?！敬鸢浮緿9根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()A氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時釋放能量B氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量C1 mol H2跟 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O一定釋放能量245 kJD2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ【解析】由圖中信息可知，1 mol H2(g)的共價鍵斷裂吸收能量436 kJ， mol O2(g)的共價鍵斷裂吸收能量249 kJ，共吸收能量685 kJ

8、；1 mol H2(g)與 mol O2(g)形成1 mol H2O(g)的共價鍵釋放能量930 kJ。在1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)的過程中，放出的能量比吸收的能量多245 kJ。C項中缺少物質(zhì)的狀態(tài)，所以釋放的能量不一定是245 kJ。【答案】A10如圖所示，在小試管里加入2 g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無水硫酸銅完全變成藍色的無水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。(1)寫出上述反

9、應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量_(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。(2)如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為_?！窘馕觥?1)滴入水后，CuSO45H2O=CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大所致，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CuSO4和H2O的總能量大于CuSO4·5H2O的總能量。(2)Ba(OH)2·8H2O2

10、NH4Cl=BaCl22NH310H2O，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強減小，U形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。【答案】(1)CuSO45H2O=CuSO4·5H2O放熱大于(2)U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降11甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化學(xué)鍵的類型是_，其在固態(tài)時屬于_晶體。(2)已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為_。【解析】(1)甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價化合物，其中只含共價鍵，在固態(tài)時依靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體。(2)1 mol SiH4完全燃燒

11、，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJ·g1×32 g1 427.2 kJ。因此熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1。【答案】(1)共價鍵分子(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol112如圖所示的是1 mol NO2和足量的CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，其中E1代表破壞舊化學(xué)鍵時所吸收的能量，E2代表形成新化學(xué)鍵時所釋放的能量。 【導(dǎo)學(xué)號：31792054】試回答下列問題：(1)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)

12、；(2)1 mol NO2與過量的CO完全反應(yīng)，H_；(3)畫出CO2NO=NO2CO的能量變化示意圖。【解析】(1)從圖像可知，斷裂舊化學(xué)鍵時吸收的能量為134 kJ·mol1，而形成新化學(xué)鍵時放出的能量是368 kJ·mol1，前者小于后者，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)吸收能量與放出能量的差值就是該反應(yīng)的熱效應(yīng)，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以H234 kJ·mol1；(3)作圖時要注意當該反應(yīng)變成其逆反應(yīng)后，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，破壞舊化學(xué)鍵時所吸收的能量等于其正反應(yīng)生成新化學(xué)鍵時所釋放的能量，形成新化學(xué)鍵時所釋放的能量等于其正反應(yīng)破壞舊鍵

13、時所吸收的能量。【答案】(1)放熱(2)234 kJ·mol1(3)如圖能力提升13(雙選)在101 kPa時燃燒1 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2×106 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)H3 414.8 kJ·mol1BFeS2(s)O2(g)=Fe2O3(s)2SO2(g)H853.7 kJ·mol1C4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)H3 414.8 kJ·mol1DFeS2(s)O2(g

14、)=Fe2O3(s)2SO2(g)H853.7 kJ·mol1【解析】1 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70%的黃鐵礦中FeS2的物質(zhì)的量為5 833.3 mol，所以1 mol FeS2完全燃燒生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2放出的熱量為：853.7 kJ，即H853.7 kJ·mol1，4 mol FeS2完全燃燒時，放出的熱量為853.7 kJ×43 414.8 kJ，所以A和B都正確?！敬鸢浮緼B14已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則

15、氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ【解析】1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，則2 mol的氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484 kJ；根據(jù)反應(yīng)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，可知：2×HH496 kJ4×463 kJ484 kJ。解得HH436 kJ，所以選擇C?！敬鸢浮緾15用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知：反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。回答下列問題：(1)H2O的電子式是_。(2)斷開1 mol HO鍵