考試中常用的高中化學32條規(guī)律總結(jié)

1、考試中常用的高中化學32條規(guī)律總結(jié)1、溶解性規(guī)律見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞無色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊紅色5.18.0紫色8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力K+陽極(失電子的能力含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、不平則在那邊加水。例：當Na2C3與AlCl3溶液混和時：3 C32-+2Al33H2

2、 =2Al(H)3darr;+3C2uarr;5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl +2H2 = H2uarr;+ Cl2uarr;+2KH配平：2KCl +2H2 = H2uarr;+ Cl2uarr;+2KH6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + Pb2+2H2S4=2PbS4+2H2試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)： Pb ndash;2e- PbS4

3、Pb2+2e-PbS4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb + S42-2e-= PbS4正極： Pb2+4H S42-+2e-= PbS4+2H2注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbS4+2e-= Pb + S42-陽極：PbS4+2H2 -2e-= Pb2+4H S42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越

4、多，離子半徑越小;9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、Si2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 Si(因為原子半徑 ).10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性S=4(+4價的S)例： I2+S2+ H2 = H2S4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2 、NH3、HF、CH3CH2H 。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大

5、，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是 HCl4(高氯酸)是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點比較高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性

6、的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HC3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C2、H2及耗2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C2、H2和耗2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大

7、于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(H)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為：CH 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCH 4Ag darr;+ H2C3反應(yīng)式為：HCH +4Ag(NH3)2H =(NH4)2C3+4Agdarr;+6NH3uarr;+2H226、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(H)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：S2、C、N2、N，其中S2、N2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%.