氨硝酸硫酸筆記

1、第四節(jié)氨硝酸硫酸筆記 -1一、氨工業(yè)合成氨：氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?.氨的性質(zhì)氨的物理性質(zhì)（實驗4-8）無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，體積比1700。易液化（可做制冷劑）現(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈。原因：氨氣極易溶于水（1700） 。使燒瓶內(nèi)氣壓急劇下降。氨氣水溶液呈。氨的化學性質(zhì)、氨氣與水的反應(yīng)：思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：離子：所以： (1)氨水是混合物(2)液氨是液態(tài)氨氣，是純凈物。微粒是NH 3氨水的性質(zhì)弱電解質(zhì) :可溶性一元弱堿（具有堿的通性）A、使指示劑變色，遇酚酞變紅,遇石蕊變藍。B、與酸反

2、應(yīng)C、與酸性氧化物反應(yīng)D、與鹽反應(yīng)易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解保存：棕色試劑瓶、密封 NH3 與酸的反應(yīng)【實驗】用玻璃棒蘸濃氨水， 與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：(3) NH 3 的還原性：3、氨的用途14、銨鹽的化學性質(zhì)1、銨鹽受熱易分解2、銨鹽能與堿反應(yīng)：一切銨鹽的共同性質(zhì)實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗 NH 4 的存在。5.氨的實驗室制法（ 1）藥品：（ 2）原理：（ 3）裝置：（ 4）收集：（ 5）驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍； (常見唯一的堿性氣體 )（ 6）尾氣吸收：（ 7）棉花的作用：防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。（ 8）干燥氨氣的常用試劑：注意：無水 CaCl2

3、 不能干燥 NH 3（形成 CaCl2·8NH 3)（ 9）實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：加熱濃氨水法濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時放熱）濃氨水加1、能將 NH424、NaCl、Na24 四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是 （）Cl、(NH4) SOSOA、NaOHB、 AgNO 3 C、BaCl2D、Ba(OH)22、下列混合物可以用加熱法分離的是()4BBaCl2和 NH4ClA碘和 NH ClC食鹽和砂DKClO 3 和 MnO 23、任何銨鹽都具有的性質(zhì)是 ()A都溶于水B都帶有氨的刺激性氣味C加熱后都有氨放出D與強堿混合加熱 , 都有氨氣放出討論：氨是制硝酸的重要原料

4、，如果以氨氣、空氣、水為原料，如何實現(xiàn)由氨到硝酸的轉(zhuǎn)化？2硫和氮的氧化物習題5.在一定溫度和壓強下，將一支容積為15 mL 的試管充滿NO2 后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2 的體積為mLB.7.5 mLmLD.10.5 mL14、有一充有20mL NO 和 NO2 混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有 12mL 無色氣體，則原混合氣體中NO 和 NO2 體積比為（）A、23B、32C、14D、412、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3 ， NO2 ，進行

5、噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. B.C. =D.不能確定8、如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b 擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉 ”的組合是（）干燥氣體 a液體 bANH3水BHCl水CCO2NaOH 溶液DCl2飽和食鹽水9、向 100mL 18.4mol ·L-1 的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，可得到SO2 氣體物質(zhì)的量（） molA 、等于 0.92B、小于 0.92C、大于 0.92D 、等于 1.8418、下列有關(guān)酸雨的說法正確的是（）A 、酸雨就是指 PH<7 的雨水B、酸雨是因為雨水中含有 CO2C、工業(yè)上大量燃燒含有硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2 是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因D、酸雨沒有危害，所以不必擔心，也不必想辦法治理1.若要從 CO2 氣體中除去少量 SO2，最好使混合氣體通過A. 盛 NaOH 溶液的洗氣瓶B.盛 KMnO4酸性溶液的洗氣瓶C.盛品紅溶液的洗氣瓶D. 盛飽和 Na2CO3 溶液的洗氣瓶2.SO2 是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2 含量不得超過 0.02 mg