高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第1課時(shí) 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化學(xué)課件

1、第第1 1課時(shí)課時(shí)鈉的重要化合物鈉的重要化合物知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.一小塊鈉在空氣中放置生成的一系列產(chǎn)物有Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3。2.鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2 Na2O2。3.在Na2O和Na2O2中,鈉元素的化合價(jià)都是+1價(jià),而氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)和-1價(jià)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、氧化鈉和過氧化鈉1.物理性質(zhì)氧化鈉是白色固體,過氧化鈉是淡黃色固體。2.化學(xué)性質(zhì)(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)氧化鈉、過氧化鈉分別與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3俗名純堿

2、,也叫蘇打,NaHCO3俗名小蘇打。1.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試三、焰色反應(yīng)1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。2.操作知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.幾種金屬的焰色鈉:黃色,鉀:紫色(觀察時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.都是白色的固體B.都是堿

3、性氧化物C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑解析:Na2O2為淡黃色固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2不是堿性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二者均能與水反應(yīng)生成NaOH,C項(xiàng)正確;Na2O沒有強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中,正確的是 ()A.二者在水中的溶解度不同,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度B.二者熱穩(wěn)定性不同,NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等物質(zhì)的量的固體產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化答案:D知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所

4、用的鉑絲,每次用完后都要 ()A.用濾紙擦干凈后才能使用B.用水多洗幾次C.用稀鹽酸洗滌后,再灼燒到無顏色時(shí)為止D.先用稀鹽酸洗滌,后用水洗滌解析:做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲,每次用完后都要用稀鹽酸洗滌,再灼燒到無顏色時(shí)為止,防止對(duì)其他物質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。答案:C關(guān)于關(guān)于Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的反應(yīng)問題探究1.Na2O2屬于堿性氧化物嗎?為什么?答案:不屬于;堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl(鹽)和水,還會(huì)有氧氣生成,所以不屬于堿性氧化物。探究一探究二探究一探究二3.1 mol過氧化鈉分別與CO2、H2O完全反應(yīng),固體質(zhì)量分別增加多

5、少?答案:28 g(1 mol CO的質(zhì)量);2 g(1 mol H2的質(zhì)量)。2.用雙線橋法分別標(biāo)出Na2O2與CO2、水反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。答案:知識(shí)歸納有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系探究一探究二探究一探究二【特別提醒】一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)混合物的反應(yīng),可視作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。探究一探究二典例剖析典例1 200 時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了7.2 g,則原混合氣體的物質(zhì)的量為()A.0.2 molB.0.6 molC.0.8 mo

6、lD.1.0 mol探究一探究二解析:設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2固體的質(zhì)量差m2 mol 88 g-32 g=56 g x28x2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2固體的質(zhì)量差m2 mol36 g-32 g=4 gy2y則:44 gmol-1x+18 gmol-1y=23.2 g28 gmol-1x+2 gmol-1y=7.2 g解得:x=0.2 moly=0.8 mol所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol+0.8 mol=1.0 mol。答案:D探究一探究二變式變式訓(xùn)練訓(xùn)練11 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體

7、混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3解析:由題意可知,首先發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2,生成H2O和CO2各1 mol;然后H2O和CO2與Na2O2反應(yīng):2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1 mol CO2和1 mol H2O完全反應(yīng)需消耗2 mol Na2O2,但題中只有1 mol Na2O2,應(yīng)優(yōu)先考慮與CO2的反應(yīng):1 mol Na2O2先與1 mol CO2反應(yīng),生

8、成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。最后殘留的固體是Na2CO3。答案:A探究一探究二Na2CO3與與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化問題探究1.如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體?如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉溶液?答案:加熱;通入CO2氣體。2.分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,都能產(chǎn)生沉淀嗎?答案:CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀,與NaHCO3溶液不反應(yīng)。探究一探究二3.分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加鹽酸,都能立刻產(chǎn)生氣體嗎?答案:向NaHCO3溶液中滴加鹽酸會(huì)立刻生成CO2氣體,但向Na2CO

9、3溶液中滴加鹽酸,先生成NaHCO3,當(dāng)Na2CO3全部變成NaHCO3后,繼續(xù)滴加鹽酸才會(huì)生成CO2。4.分別寫出向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。探究一探究二知識(shí)歸納Na2CO3與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1.鑒別方法及原理探究一探究二2.除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 3.轉(zhuǎn)化 典例剖析典例2在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法,其中不合理的是 ()取等量的兩種溶液置于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液取等量的兩種溶液置于兩支試管中,逐滴

10、加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液取等量的兩種溶液置于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液取等量的兩種溶液置于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.B.C.D.探究一探究二探究一探究二解析:NaHCO3溶液受熱時(shí)NaHCO3不分解,只有NaHCO3固體受熱才分解,不合理;分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出現(xiàn)白色沉淀,化學(xué)方程式分別為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3, 2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O,不合理。答案:B探究一探究二變式變式訓(xùn)練訓(xùn)

11、練2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸解析:除雜方法要操作簡(jiǎn)便,效果好,不引入新的雜質(zhì),保留非雜質(zhì)成分。因?yàn)橥ㄈ隒O2可 發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,所以A項(xiàng)正確。答案:A123451.用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是 ()A.Na2O2B.NaHCO3C.H2O2D.KMnO4解析:Na2O2為固體,攜帶方便,且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣,不需要催化劑,也不需要加熱,最適宜在呼吸面具中作供氧劑,A項(xiàng)正確。答案:A123452.下列關(guān)于Na2

12、O和Na2O2敘述正確的是()A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成白色NaOH固體B.都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉C.向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞溶液,最終溶液都為紅色D.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色解析:Na2O2久置于空氣中變成白色Na2CO3固體,A錯(cuò)誤;Na2O、Na2O2都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,B正確;Na2O、Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成NaOH,使溶液呈堿性,可使酚酞變紅色,但Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可漂白有機(jī)色質(zhì),最終酚酞溶液褪為無色,C錯(cuò)誤;過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)漂白,是永久性漂白,D錯(cuò)誤。答案:B123

13、453.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是 ()A.在水中溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3C.相同濃度時(shí)與酸反應(yīng)速率:Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3解析:溶解度:NaHCO3Na2CO3,熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3可能轉(zhuǎn)化成NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C123454.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的表述確切的是()A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)解析:焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì),所以只要含有該元素,不論該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物,在灼燒時(shí)均呈現(xiàn)特殊的顏色。答案:A123455.右圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為金屬,B為淡黃色固體粉末,每一物質(zhì)均含有A對(duì)應(yīng)的元素。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B,C,E,F。 (2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:CE;CF;FC。 12345解析:根據(jù)A為金屬,B為淡黃色固體粉末,可知A為Na,B為Na2O2,前后聯(lián)系,可知其他物質(zhì)。由鈉的性質(zhì)可知,D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種,由Na2O2的性質(zhì)可知,C必為Na2CO3,則F為