【精選】高考化學二輪復(fù)習選擇題專練：速率平衡型(含答案)

1、精選高考化學復(fù)習資料題型九速率平衡型一、單項選擇題1. T C時，在 1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH30H(g) + H2O(g)AH=- 49.0 kJ mol 1,測得 H2和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是()J Y/nioJ L13; CM.OM1j10 r/cninA. 0 10 min 內(nèi) v(H2)= 0.3 mol L -1 min 1B. T C時，平衡常數(shù) K = 217，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等C. T C時，當有 32 g CH30H生成時，放出 49.0 kJ的

2、熱量D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高 H2的轉(zhuǎn)化率答案 D.,6 mol L 1 3 mol L 1. 一解析 A 項，v(H2)=10 巾所=0.3 mol L min ;B 項，平衡時 CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度分別是c(CO2)= 1 molL-1,c(H2)=3 molL-1c(CH 3OH) = 1 mol L 1, c(H2O)= 1 mol L 1c CH 30H CH2O1X11所以 K =3=3=c CO2 c3 H21 X 33 27CO2與H2的轉(zhuǎn)化率也相等；C項，當生成1 mol(即32 g)CH30H時，放出熱量 49.0 kJ

3、;D項，升溫，平衡左移，H2的轉(zhuǎn)化率減小。2.在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸俊固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g),已知 15 C時，平衡氣體總濃度為 2.4X 10 3 mol L 1。下列說法中正確的是()A .密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B. 15 c時氨基甲酸錢的分解平衡常數(shù)為2.048X 109C.恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小D.再加入一定量氨基甲酸俊，可加快反應(yīng)速率答案 B解析 A項，因為NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終符合2： 1,所

4、以氣體的平均相對分子質(zhì)量21始終不變；B 項，K = c2(NH 3) c(CO2)= (2.4X 10 3X3)2 (2.4X 10 3X3) = 2.048X 10 9；C項，壓縮體積，平衡左移，但NH 3的體積分數(shù)不變;D項，該反應(yīng)物為固體，改變其量，化學反應(yīng)速率不變。3.在 20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1 ： 2充入 CO和H2,發(fā)生：CO(g) +2H2(g)CH30H(g) AH。測得 CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 C時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是()200 袱)400 5CX)季I*也* 3P2及195 C n(H2)

5、隨時間變化t/min0135n(H2)/mol8544A. pip2, AH V 0B.在 p2及 195 C時，反應(yīng)前 3 min 的平均速率 v(CH3OH) = 0.8 mol L 1,_ 一 x-= mol L 1 min 1,錯誤；C 項，CO、H2、CH30H 的平衡濃度分別 c(CO) = 0.1 mol L1、 3001 c(CH3OH)=0.1 mol L, , K = 0 1 X 022= 25，正確;件下達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向左進行，所以v正vv逆，錯誤。4.某恒溫密閉容器中， 可逆反應(yīng)A(s) B+ C(g) AH=+Q kJ mo1(Q0)達到平衡。縮小 容器體積，重新達

6、到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A .產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B,平衡時，單位時間內(nèi) n(A)反應(yīng)：n(C)生成=1 ： 1C.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C ,達到平衡時放出熱量 Q kJD.保持體積不變，向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動答案 D解析 A項，根據(jù)題意 B可以為固體、液體或氣體； B項，A的反應(yīng)量和C的生成量在任何 時刻都相等；C項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)； D項，若B為氣體時，再加入 B,平衡向逆反應(yīng)方向 移動。 minC.在p2及195 C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D .在B點時，v正 v逆答案 C解析

7、A項，根據(jù)反應(yīng)特點，溫度不變，壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以 p2p1,壓強不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小,-18 mol 4 molc(H2)=0.2 mol L11,D項，B點若在該條所以 AH0,fe天,B 項,v(CH3OH)=2v(H2)=20 lx 3 min5.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+ Y(g) 2Z(g) AH0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸A. I圖表示反應(yīng)進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化b. n圖表示反應(yīng)進行過程中氣體密度的變化C.出圖表示反應(yīng)達到平衡后，移去部分焦炭后水蒸

8、氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)D. IV圖表示反應(yīng)達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化答案 B解析 A項，氣體平均相對分子質(zhì)量應(yīng)減??；B項，由于容器體積不變，氣體總質(zhì)量變大，所以密度增大；C項，移去部分焦炭，平衡不移動；D項，升溫，平衡右移，CO的百分含量增加。7.高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：1Fe2O3(s)+CO(g)2Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫33度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是()溫度/c1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5A. AHV 0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=cCO2-c COC.其他條件不變，向平衡體系充入CO2

9、氣體，K值減小D.其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率答案 C解析 升溫，K減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項，K只與溫度有關(guān)。催化劑8.已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH 3)2(1)。取等量 CH3COCH3,分別在 0 C和20 C下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù) Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Y t)如圖所示。下列說法正確的是()f/muinA. b代表0 C下CH3COCH3的Yt曲線B.反應(yīng)進行到 20 min末，CH3COCH3的v，： 1v 20 cC.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并提高平衡轉(zhuǎn)化率An 0 CD,從 Y=0 至U Y=0.113, CH3COC

10、H2COH(CH 3)2 的加 20 萬=1 答案 D解析 根據(jù)反應(yīng)達到平衡的時間，可以判斷a代表0 c的變化曲線，b代表20 C的變化曲線；B項，根據(jù)圖像，反應(yīng)進行到 20 min末，v 0 C 0D.平衡后移走 2.0 mol E和1.0 mol F,在相同條件下再達平衡時， c(G) 0.2 mol L71答案 D解析 根據(jù)G的平衡濃度，可以判斷，Ci=l.6, C2=0.8; A項，v(E) = 0.4 mol L =0.08 mol L 5 min1 min 1； B項，E的濃度增大，它自身的轉(zhuǎn)化率要減??；C項，原平衡n(E) = 3.2 mol,降溫，n(E) = 3.0 mol,

11、平衡右移，AHv0; D項，移走2.0 mol E和1.0 mol F時，若平衡不移動，c(G) = 0.2 mol L 1,而事實上平衡左移，所以 c(G)0.2 mol L 1o二、雙項選擇題10.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) +02(g) 2SO3(g) 由0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4 mol ,同時放出熱量 Q kJ, 則下列分析正確的是()A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為1 ： 1B.若反應(yīng)開始時容器容積為 2 L,則v(SO3)=0.35 mol L：1 min 1C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)0.35 mol L -1 min 1； C 項, 在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，n(SO3)0,并有Q3VQ2=Q1=QD.實驗I達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D ,達平衡時c(D)為1.0 mol L-一1答案 BD解析 A項，不能用密度不變判斷上述反應(yīng)是否達到平衡；B項，I和H達到平衡時，c(D)1相等，隱含的條件是使用催化劑，實驗出達到平衡時v(D)=0 520=0.005 mol L 1 min30 min一1; C項，升溫 c(D)減小，平衡左移，Q0, Q3Q2 = Q