版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 1 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題8溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 考點考點1:1:強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì) 1.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)(a)(a)2.2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(a)(a)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義在水溶液中能在水溶液中能_的電解質(zhì)的電解質(zhì)在水溶液中只能在水溶液中只能_的電解質(zhì)的電解質(zhì)電離程度電離程度_電離電離_電離電離電離過程電離過程_過程過程, ,無電無電離平衡離平衡_過程過程, ,存在電存在電離平衡離平衡完全完全電離電離部部分電離分電離全部全部部分部分不可逆不可逆可逆可逆強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液中存溶液中存在粒子在粒子( (水水分子不計分

2、子不計) )只有電離出的陰、只有電離出的陰、陽離子陽離子, ,不存在電不存在電解質(zhì)分子解質(zhì)分子既有電離出的陰、既有電離出的陰、陽離子陽離子, ,又有電解又有電解質(zhì)分子質(zhì)分子與物質(zhì)類與物質(zhì)類別的關(guān)系別的關(guān)系(1)(1)絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽( (包括難溶性鹽包括難溶性鹽) )(2)_(2)_(3)_(3)_(1)(1)水水(2)_(2)_(3)_(3)_強酸強酸強堿強堿弱酸弱酸弱堿弱堿3.3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫(b)(b)(1)(1)強電解質(zhì)強電解質(zhì): :如如H H2 2SOSO4 4:_:_。(2)(2)弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。一元弱酸一元弱酸, ,如如CHCH3 3COOH:_C

3、OOH:_。H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + +CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +24SO多元弱酸多元弱酸, ,分步電離分步電離, ,且第一步電離程度遠遠大于第且第一步電離程度遠遠大于第二步的電離程度二步的電離程度, ,如如H H2 2COCO3 3:_:_。多元弱堿多元弱堿, ,一步完成一步完成, ,如如Fe(OH)Fe(OH)3 3: :_。H H2 2COCO3 3 +H+H+ +, , +H+H+ +Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- -3HCO3HCO23CO(3)(3)酸式鹽。酸式鹽。強酸的酸

4、式鹽強酸的酸式鹽, ,如如NaHSONaHSO4 4: :_。弱酸的酸式鹽。如弱酸的酸式鹽。如NaHCONaHCO3 3: :_,_,_。NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + +NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + +24SOH H+ + +24SO3HCO23CO【典例精析典例精析】【典例典例】(2018(2018浙江浙江4 4月學(xué)考真題月學(xué)考真題) )相同溫度下相同溫度下, ,關(guān)于關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較鹽酸和醋酸兩種溶液的比較, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號A.pHA.pH相等的兩溶液中相等的兩溶液中: :c

5、c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c(Cl(Cl- -) )B.B.分別中和分別中和pHpH相等、體積相等的兩溶液相等、體積相等的兩溶液, ,所需所需NaOHNaOH的物的物質(zhì)的量相同質(zhì)的量相同C.C.相同濃度的兩溶液相同濃度的兩溶液, ,分別與金屬鎂反應(yīng)分別與金屬鎂反應(yīng), ,反應(yīng)速率相反應(yīng)速率相同同D.D.相同濃度的兩溶液相同濃度的兩溶液, ,分別與分別與NaOHNaOH固體反應(yīng)后呈中性的固體反應(yīng)后呈中性的溶液中溶液中( (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化):):c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c(Cl(Cl- -) )【解題思路解題思路】(1)(1)對

6、于物質(zhì)的量濃度均為對于物質(zhì)的量濃度均為c c的一元強酸和一元弱酸的一元強酸和一元弱酸, ,因因為其電離程度不同為其電離程度不同, ,故有故有c c(H(H+ +) )強酸強酸= =c c, ,而而c c(H(H+ +) )弱酸弱酸 c c, ,因此因此強酸的氫離子濃度大強酸的氫離子濃度大, ,與同種金屬反應(yīng)快。與同種金屬反應(yīng)快。(2)(2)所有溶液均為電中性所有溶液均為電中性, ,即陽陰離子所帶正負(fù)電荷的即陽陰離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)相等總數(shù)相等, ,注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用。注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。電荷守恒。電荷守恒, ,c c(H(H+ +) =) =c c(CH(

7、CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -),),c c(H(H+ +)=)=c c(Cl(Cl- -)+)+c c(OH(OH- -),pH),pH相等相等, ,所以溶液中的所以溶液中的c c(H(H+ +) )、c c(OH(OH- -) )都相等都相等, ,所以所以c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c(Cl(Cl- -),A),A正確正確;pH;pH相等相等的兩溶液的兩溶液, ,酸性越弱酸性越弱, ,濃度越大濃度越大, ,相同體積所含的物質(zhì)的相同體積所含的物質(zhì)的量就越多量就越多, ,所以中和醋酸時需要更多的所以中和醋酸時需要更多的NaOH,BNaOH

8、,B錯誤錯誤; ;溶溶液中的液中的c c(H(H+ +) )越大越大, ,與鎂反應(yīng)速率越快與鎂反應(yīng)速率越快, ,同濃度的兩溶液同濃度的兩溶液, ,鹽酸完全電離鹽酸完全電離, ,醋酸部分電離醋酸部分電離, ,所以鹽酸反應(yīng)速率更快所以鹽酸反應(yīng)速率更快,C,C錯誤錯誤; ;相同濃度的兩溶液相同濃度的兩溶液, ,分別與分別與NaOHNaOH固體反應(yīng)后呈固體反應(yīng)后呈中性的溶液中中性的溶液中, ,c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c(Na(Na+ +),),c c(Cl(Cl- -)=)=c c(Na(Na+ +),),但鹽但鹽酸需要消耗更多的酸需要消耗更多的NaOH,NaOH,鹽酸中

9、和后的溶液中鹽酸中和后的溶液中c c(Na(Na+ +) )更更大大, ,故故c c(CH(CH3 3COOCOO- -)babbaba。鹽酸是強酸。鹽酸是強酸, ,完全電離完全電離, ,醋酸是醋酸是弱酸弱酸, ,部分電離部分電離, ,相同溫度下相同溫度下, ,相同相同pHpH的鹽酸和醋酸溶液的鹽酸和醋酸溶液, ,醋酸濃度大醋酸濃度大, ,相同體積的兩種溶液相同體積的兩種溶液, ,加足量的鋅充分反加足量的鋅充分反應(yīng)后應(yīng)后, ,剛開始時剛開始時c c(H(H+ +) )相同相同, ,反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等, ,隨著反應(yīng)的進隨著反應(yīng)的進行行, ,醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H H+ +, ,

10、使使c c(H(H+ +) )大于鹽酸大于鹽酸, ,所以反應(yīng)速所以反應(yīng)速率快于鹽酸率快于鹽酸, ,所用時間較短所用時間較短, ,最后醋酸產(chǎn)生的氫氣也比最后醋酸產(chǎn)生的氫氣也比鹽酸多。鹽酸多。【強化訓(xùn)練強化訓(xùn)練】1.1.思維診斷思維診斷( (正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”)”)(1)(1)強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強。強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強。( () )提示提示: :。決定溶液導(dǎo)電性的是溶液中自由移動的離子。決定溶液導(dǎo)電性的是溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。濃度和離子所帶電荷數(shù)。(2)(2)強電解質(zhì)都是離子化合物強電解質(zhì)都是離子化合物

11、, ,而弱電解質(zhì)都是共價化而弱電解質(zhì)都是共價化合物。合物。( () )提示提示: :。部分共價化合物也是強電解質(zhì)。部分共價化合物也是強電解質(zhì), ,如強酸如強酸(HCl)(HCl)。(3)(3)稀醋酸加水稀釋稀醋酸加水稀釋, ,醋酸電離程度增大醋酸電離程度增大, ,溶液的溶液的pHpH減小減小。( () )提示提示: :。加水稀釋雖然醋酸電離程度增大。加水稀釋雖然醋酸電離程度增大, ,n n(H(H+ +) )增大增大, ,但溶液體積也增大但溶液體積也增大, ,體積增大是主要因素體積增大是主要因素, ,故故pHpH增大。增大。(4)(4)常溫下由常溫下由0.1 molL0.1 molL-1-1一

12、元堿一元堿BOHBOH溶液的溶液的pH=10,pH=10,可推可推知知BOHBOH溶液存在溶液存在BOH=BBOH=B+ +OH+OH- -。( () )提示提示: :。一元堿。一元堿BOHBOH所電離的所電離的c c(OH(OH- -)=10)=10-4-4 molL molL-1-1, ,沒沒有完全電離有完全電離, ,所以是弱堿。所以是弱堿。(5)(5)向向0.1 molL0.1 molL-1-1 HF HF溶液加水稀釋或加入少量溶液加水稀釋或加入少量NaFNaF晶晶體時都會引起溶液中體時都會引起溶液中c c(H(H+ +) )減小。減小。( () )提示提示: :。加水會使。加水會使HF

13、HF溶液的酸性減弱溶液的酸性減弱, ,c c(H(H+ +) )減小減小, ,加入加入NaFNaF晶體會使晶體會使HFHF的電離平衡逆向進行的電離平衡逆向進行, ,c c(H(H+ +) )減小。減小。2.(20172.(2017浙江浙江4 4月選考真題月選考真題) )室溫下室溫下, ,下列事實不能說下列事實不能說明明NHNH3 3HH2 2O O為弱電解質(zhì)的是為弱電解質(zhì)的是( () )A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1NHNH3 3HH2 2O O的的pHpH小于小于1313B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1NHNH4 4ClCl溶液的溶液的pHpH小于小于7 7

14、C.C.相同條件下相同條件下, ,濃度均為濃度均為0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液和氨溶液和氨水水, ,氨水的導(dǎo)電能力弱氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1NHNH3 3HH2 2O O能使無色酚酞試液變紅色能使無色酚酞試液變紅色【解析解析】選選D D。若。若NHNH3 3HH2 2O O為強電解質(zhì)為強電解質(zhì), ,則則0.1 molL0.1 molL-1-1NHNH3 3HH2 2O O電離出的電離出的c c(OH(OH- -)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1,pH=13,pH=13,而弱電而弱電解質(zhì)部分電離解質(zhì)部分電離

15、, ,電離出的電離出的c c(OH(OH- -)0.1 molL)0.1 molL-1-1,pH13,A,pH1,pH1,說明說明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸。是弱酸。2.2.依據(jù)物質(zhì)的類別進行判斷依據(jù)物質(zhì)的類別進行判斷中學(xué)階段中學(xué)階段( (信息題除外信息題除外) )通常遇到的酸除通常遇到的酸除6 6大強酸大強酸 ( (鹽酸鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸和氫碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸和氫碘酸) )外外, ,其余均其余均為弱酸為弱酸; ;堿中除堿中除4 4大強堿大強堿( (氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇鈣、氫氧化鋇) )外外, ,其余均為弱堿其余

16、均為弱堿; ;鹽大多數(shù)為強電解質(zhì)鹽大多數(shù)為強電解質(zhì)。3.3.依據(jù)電離平衡移動判斷依據(jù)電離平衡移動判斷弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡, ,條件改變條件改變, ,平衡發(fā)生移平衡發(fā)生移動。如動。如pH=1pH=1的的CHCH3 3COOHCOOH加水稀釋加水稀釋1010倍倍,1pH2,1pH7:pH7?？键c考點2:2:外界因素對電離平衡的影響外界因素對電離平衡的影響 1.1.電離平衡的建立電離平衡的建立(b)(b)在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度等如溫度、濃度等) )下下, ,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等成離子的速率和

17、離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時時, ,電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示: :2.2.電離平衡的特征電離平衡的特征(b)(b)3.3.外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響(b)(b)(1)(1)溫度溫度: :溫度升高溫度升高, ,電離平衡電離平衡_移動移動, ,電離程度電離程度_。(2)(2)濃度濃度: :稀釋溶液稀釋溶液, ,電離平衡電離平衡_移動移動, ,電離程度電離程度_。向右向右增增大大向右向右增增大大(3)(3)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng): :加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)解質(zhì), ,電離平衡

18、電離平衡_移動移動, ,電離程度電離程度_。(4)(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)加入能反應(yīng)的物質(zhì): :電離平衡電離平衡_移動移動, ,電離程度電離程度_。向左向左減小減小向右向右增大增大【典例精析典例精析】【典例典例】(2016(2016浙江高考浙江高考) )苯甲酸鈉苯甲酸鈉( ,( ,縮縮寫為寫為NaA)NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)(HA)的抑菌能力顯著高于的抑菌能力顯著高于A A- -。已知。已知25 25 時時,HA,HA的的K Ka a=6.25=6.251010-5-5,H,H2 2COCO3 3的的K Ka1a1=4.17=4.171

19、010-7-7, ,K Ka2a2=4.90=4.901010-11-11。在生產(chǎn)。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中碳酸飲料的過程中, ,除了添加除了添加NaANaA外外, ,還需加壓充入還需加壓充入COCO2 2氣氣體。下列說法正確的是體。下列說法正確的是( (溫度為溫度為25 ,25 ,不考慮飲料中其不考慮飲料中其他成分他成分) )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號( () )A.A.相比于未充相比于未充COCO2 2的飲料的飲料, ,碳酸飲料的抑菌能力較低碳酸飲料的抑菌能力較低B.B.提高提高COCO2 2充氣壓力充氣壓力, ,飲料中飲料中c c(A(A- -) )不變不變C.C.當(dāng)當(dāng)pHpH為為5.0

20、5.0時時, ,飲料中飲料中 =0.16=0.16cHAcA（）（）D.D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c c(H(H+ +)=)=c c( ( ) )+ +c c( ( )+)+c c(OH(OH- -)-)-c c(HA)(HA)3HCO23CO【解題思路解題思路】(1)(1)電離平衡屬于化學(xué)平衡電離平衡屬于化學(xué)平衡, ,當(dāng)外界條件改變時當(dāng)外界條件改變時, ,弱電解弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動, ,平衡移動也遵循勒夏特列平衡移動也遵循勒夏特列原理。原理。(2)(2)明確氣體的溶解度與壓強的關(guān)系。明確氣體的溶解度與壓強的關(guān)系。(3)(

21、3)靈活運用電離常數(shù)的表達式計算。靈活運用電離常數(shù)的表達式計算?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。由題意知苯甲酸。由題意知苯甲酸(HA)(HA)的抑菌能力顯著高的抑菌能力顯著高于于A A- -, ,因碳酸飲料溶液具有一定的酸性因碳酸飲料溶液具有一定的酸性, ,會生成苯甲酸會生成苯甲酸(HA),(HA),相比于未充相比于未充COCO2 2的飲料的飲料, ,其抑菌能力較強其抑菌能力較強, ,故故A A項錯項錯誤誤; ;增大壓強會增大氣體的溶解度增大壓強會增大氣體的溶解度, ,因此提高因此提高COCO2 2充氣壓充氣壓力力, ,飲料的酸性增強飲料的酸性增強, ,所以所以c c(A(A- -) )減小減小, ,

22、故故B B項錯誤項錯誤; ;根據(jù)根據(jù)HA HHA H+ +A+A- -, ,K Ka a= =6.25= =6.251010-5-5, ,故當(dāng)溶故當(dāng)溶cHcAcHA（）（）（）液的液的pHpH為為5.05.0時時, ,飲料中飲料中 =0.16,=0.16,故故C C項項正確正確; ;由于飲料中加入的各種成分的量不知由于飲料中加入的各種成分的量不知, ,且加入碳且加入碳酸的量也不知酸的量也不知, ,因此無法比較飲料中各離子的濃度關(guān)因此無法比較飲料中各離子的濃度關(guān)系。系。cHAcHcAKa（）（）（）【考題變式考題變式】(1)(1)加壓充入加壓充入COCO2 2時時,HA,HA的的K Ka a有變

23、化嗎有變化嗎? ?提示提示: :沒有。溫度不變沒有。溫度不變, ,K Ka a不變。不變。(2)(2)冷藏保存的該飲料中冷藏保存的該飲料中, ,c c(A(A- -) )有何變化有何變化? ?提示提示: :減小。冷藏時溫度降低減小。冷藏時溫度降低,HA,HA的電離平衡左移的電離平衡左移, ,c c(A(A- -) )減小。減小。【強化訓(xùn)練強化訓(xùn)練】1.1.思維診斷思維診斷( (正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”)”)(1)(1)電離平衡右移電離平衡右移, ,電解質(zhì)分子的濃度一定減小電解質(zhì)分子的濃度一定減小, ,離子的離子的濃度一定增大。濃度一定增大。 ( () )提示提示: :

24、。對于。對于CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +平衡后平衡后, ,加入加入冰醋酸冰醋酸, ,再次平衡時再次平衡時, ,c c(CH(CH3 3COOH)COOH)比原平衡時大比原平衡時大; ;加水稀加水稀釋或加少量釋或加少量NaOHNaOH固體固體, ,都會引起平衡右移都會引起平衡右移, ,但但c c(CH(CH3 3COOH)COOH)、c c(H(H+ +) )都比原平衡時要小。都比原平衡時要小。(2)(2)某醋酸溶液的某醋酸溶液的pH=pH=a a, ,將此溶液稀釋將此溶液稀釋1 1倍后倍后, ,溶液的溶液的pH=pH=b b, ,則則a a

25、b b。( () )提示提示: :。醋酸溶液稀釋后。醋酸溶液稀釋后, ,c c(H(H+ +) )減小減小pHpH增大。增大。(3)(3)氨氣溶于水氨氣溶于水, ,當(dāng)當(dāng)c c(OH(OH- -)=)=c c( ( ) )時時, ,表明表明NHNH3 3HH2 2O O電電離處于平衡狀態(tài)。離處于平衡狀態(tài)。( () )提示提示: :。NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O +OHO +OH- -, ,NHNH3 3HH2 2O O電離出的電離出的c c(OH(OH- -) )與與c c( )( )永遠相等永遠相等, ,不能表不能表明明NHNH3 3HH2 2O O電離處于平

26、衡狀態(tài)。電離處于平衡狀態(tài)。4NH4NH4NH2.2.稀氨水中存在著電離平衡稀氨水中存在著電離平衡:NH:NH3 3HH2 2O O +OH+OH- -, ,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動, ,同時使同時使c c(OH(OH- -) )增大增大, ,應(yīng)加應(yīng)加入適量的物質(zhì)是入適量的物質(zhì)是 ( () )NHNH4 4ClCl固體硫酸固體硫酸NaOHNaOH固體水固體水 加熱加熱加入少量加入少量MgSOMgSO4 4固體固體A.A.B.B.C.C.D.D.4NH【解析解析】選選C C。若在氨水中加入。若在氨水中加入NHNH4 4ClCl固體固體, ,c c( )( )增增大大,

27、,平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動, ,c c(OH(OH- -) )減小減小, ,選項不合題選項不合題意意; ;硫酸中的硫酸中的H H+ +與與OHOH- -反應(yīng)反應(yīng), ,使使c c(OH(OH- -) )減小減小, ,平衡向正反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動方向移動, ,選項不合題意選項不合題意; ;當(dāng)在氨水中加入當(dāng)在氨水中加入NaOHNaOH固體固體后后, ,c c(OH(OH- -) )增大增大, ,平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動, ,項符合題意項符合題意; ;若在氨水中加入水若在氨水中加入水, ,稀釋溶液稀釋溶液, ,平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動, ,4NH但但

28、c c(OH(OH- -) )減小減小, ,選項也不合題意選項也不合題意; ;電離屬吸熱過程電離屬吸熱過程, ,加加熱平衡向正反應(yīng)方向移動熱平衡向正反應(yīng)方向移動, ,c c(OH(OH- -) )增大增大, ,不符合題意不符合題意; ;加入加入MgSOMgSO4 4固體發(fā)生反應(yīng)固體發(fā)生反應(yīng)MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2,溶液溶液中中c c(OH)(OH)- -減小減小, ,電離平衡正向移動電離平衡正向移動, ,不符合題意。不符合題意。3.3.已知已知0.1 molL0.1 molL-1-1的醋酸溶液中存在電離平衡的醋酸溶液中存在電離平衡: :CHCH3

29、3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +。要使溶液中。要使溶液中 值增大值增大, ,可以采取的措施是可以采取的措施是( () )A.A.加入少量燒堿溶液加入少量燒堿溶液 B.B.降低溫度降低溫度C.C.加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸D.D.加水加水3cHcCH COOH（）（）【解析解析】選選D D。A A項中加入少量的項中加入少量的NaOHNaOH溶液溶液, ,平衡向右移平衡向右移動動, ,c c(H(H+ +) )和和c c(CH(CH3 3COOH)COOH)的濃度都減小的濃度都減小, ,但是前者減小的但是前者減小的程度更大程度更大,A,A項不正確項不正確; ;

30、醋酸的電離是吸熱的過程醋酸的電離是吸熱的過程, ,降低降低溫度溫度, ,平衡向左移動平衡向左移動, ,c c(H(H+ +) )減小減小, ,c c(CH(CH3 3COOH)COOH)增大增大,B,B項錯項錯誤誤; ;加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸, ,c c(H(H+ +) )和和c c(CH(CH3 3COOH)COOH)都增大都增大, ,但是后但是后者增大的程度更大者增大的程度更大,C,C項錯誤項錯誤; ;加水稀釋加水稀釋, ,平衡向右移動平衡向右移動, ,n n(H(H+ +) )增大增大, ,n n(CH(CH3 3COOH)COOH)減小減小, ,故故 增大增大, , 值也增大值也

31、增大,D,D項正確。項正確。3cHcCH COOH（）（）3nHnCH COOH（）（）4.4.在一定溫度下在一定溫度下, ,冰醋酸加水稀釋過程中冰醋酸加水稀釋過程中, ,溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電能力如圖所示能力如圖所示, ,請回答請回答: : 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(1)“(1)“O O”點導(dǎo)電能力為點導(dǎo)電能力為O O的理由是的理由是_。(2)a(2)a、b b、c c三點溶液的三點溶液的pHpH由小到大的順序為由小到大的順序為_。(3)a(3)a、b b、c c三點溶液中三點溶液中CHCH3 3COOCOO- -物質(zhì)的量最大的是物質(zhì)的量最大的是 _。(4)(4)若使若使c c點溶液中點溶

32、液中c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )增大增大, ,溶液的溶液的pHpH也增大也增大, ,可可采取得措施是采取得措施是_。(5)(5)現(xiàn)有現(xiàn)有pHpH均為均為3 3的醋酸、硫酸兩瓶溶液的醋酸、硫酸兩瓶溶液: :a.a.設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c c1 1、c c2 2, ,則其關(guān)系則其關(guān)系式為式為 _(_(用用“”或或“=”=”表示表示, ,下同下同) )。b.b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后, ,再再分別加入等量的鋅粉分別加入等量的鋅粉, ,反應(yīng)開始時放出氫氣的速率依次反應(yīng)開始時放出氫氣

33、的速率依次為為v v1 1、v v2 2, ,則其關(guān)系式為則其關(guān)系式為_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān), ,離子濃度離子濃度越大越大, ,導(dǎo)電性越強導(dǎo)電性越強, ,冰醋酸中沒有自由移動的離子冰醋酸中沒有自由移動的離子, ,所以所以冰醋酸不導(dǎo)電冰醋酸不導(dǎo)電;(2);(2)導(dǎo)電能力越強導(dǎo)電能力越強, ,離子濃度越大離子濃度越大, ,氫離氫離子濃度越大子濃度越大,a,a、b b、c c三點的三點的c c(H(H+ +) )由小到大的順序是由小到大的順序是cab,cab,則則pHpH由小到大的順序為由小到大的順序為bac;(3)ba c c2 2;b.;

34、b.加水稀釋促進加水稀釋促進醋酸的電離醋酸的電離, ,所以稀釋后醋酸中氫離子的濃度大于硫酸所以稀釋后醋酸中氫離子的濃度大于硫酸中氫離子的濃度中氫離子的濃度, ,則分別加入等量的鋅粉則分別加入等量的鋅粉, ,反應(yīng)開始時反應(yīng)開始時放出氫氣的速率放出氫氣的速率v v1 1 v v2 2。答案答案: :(1)(1)冰醋酸中沒有自由移動的離子冰醋酸中沒有自由移動的離子(2)bac(2)ba c c2 2b.b.v v1 1 v v2 2【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響電離過程是可逆過程電離過程是可逆過程, ,可直接用化學(xué)平衡移動原理去分可直接用化學(xué)平衡移動原理去分析電

35、離平衡。析電離平衡。以以0.1 mol0.1 molL L-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液為例溶液為例: :CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +。實例實例( (稀溶液稀溶液) )CHCH3 3COOH HCOOH H+ +CH+CH3 3COOCOO- -H H00改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向n n(H(H+ +) )c c(H(H+ +) )導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力K Ka a加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減弱減弱不變不變增大增大加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增強增強不變不變減小減小加加HCl(g)

36、HCl(g)向左向左增大增大增大增大增強增強不變不變減小減小實例實例( (稀溶液稀溶液) )CHCH3 3COOH HCOOH H+ +CH+CH3 3COOCOO- -H H00加加NaOH(s)NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增強增強不變不變增大增大加入鎂粉加入鎂粉向右向右減小減小減小減小增強增強不變不變增大增大升高溫度升高溫度向右向右增大增大增大增大增強增強增大增大增大增大考點考點3:3:有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算 1.1.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(b)(b)(1)(1)表示方法表示方法: :對于對于AB AAB A+ +B+B- -K K電離電離=_=_。cAc

37、BcAB（）（）（）(2)(2)特點特點: :電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān), ,升溫升溫, ,K K值值_。多元弱酸分步電離逐級減弱多元弱酸分步電離逐級減弱, ,酸性強弱主要決定于酸性強弱主要決定于第一步電離第一步電離, ,各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為_。增大增大K K1 1K K2 2K K3 3意義意義2.2.弱電解質(zhì)的電離度弱電解質(zhì)的電離度(c)(c)(1)(1)概念概念: :弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時, ,已電離的已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)(2)計算公式

38、計算公式: :電離度電離度( ()=)=_100%100%= = 100%100%= = 100%100%已電離的電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有電解質(zhì)總分子數(shù)已電離的電解質(zhì)物質(zhì)的量溶液中原有電解質(zhì)總物質(zhì)的量已電離的電解質(zhì)濃度溶液中原有電解質(zhì)總濃度【典例精析典例精析】【典例典例】(2017(2017天津高考節(jié)選天津高考節(jié)選) ) 已知已知25 ,NH25 ,NH3 3HH2 2O O的的K Kb b=1.8=1.81010-5-5,H,H2 2SOSO3 3的的K Ka1a1=1.3=1.31010-2-2, ,K Ka2a2=6.2=6.21010-8-8。若氨水的濃度為若氨水的濃度為2.0 molL

39、2.0 molL-1-1, ,溶液中的溶液中的c c(OH(OH- -)=)=_ molL_ molL-1-1。將。將SOSO2 2通入該氨水中通入該氨水中, ,當(dāng)當(dāng)c c(OH(OH- -) )降降至至1.01.01010-7-7 molL molL-1-1時時, ,溶液中的溶液中的c c( ( )/)/c c( ( ) )=_=_。世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號23SO3HSO【解題思路解題思路】(1)(1)正確運用電離常數(shù)的表達式計算。正確運用電離常數(shù)的表達式計算。(2)(2)碳酸是二元弱酸電離方程式是碳酸是二元弱酸電離方程式是H H2 2COCO3 3 H H+ + + , , H H+

40、 + + ; ;電離平衡常數(shù)表達式電離平衡常數(shù)表達式: :K Ka1a1= = K Ka2a2= = 3HCO3HCO23CO 323c Hc HCOc H CO， 233c Hc COc HCO。比較大小比較大小: :K Ka1a1 K Ka2a2。【解析解析】根據(jù)根據(jù)NHNH3 3HH2 2O O的的K Kb b=1.8=1.81010-5-5可知可知, ,c c( )( )c c(OH(OH- -)/)/c c(NH(NH3 3HH2 2O)=1.8O)=1.81010-5-5, ,若氨水的濃若氨水的濃度為度為2.0 molL2.0 molL-1-1, ,溶液中的溶液中的c c(OH(O

41、H- -)=)=c c( )=6.0( )=6.01010-3-3 molL molL-1-1; ;將將SOSO2 2通入該氨水中通入該氨水中, ,當(dāng)當(dāng)c c(OH(OH- -) )降至降至1.01.01010-7-7 molL molL-1-1時時, ,根據(jù)根據(jù)H H2 2SOSO3 3的的K Ka2a2=6.2=6.21010-8-8可知可知, ,c c(H(H+ +)c c( )/( )/c c( )=6.2( )=6.21010-8-8, ,故當(dāng)故當(dāng)c c(OH(OH- -) )降降4NH4NH23SO3HSO至至1.01.01010-7-7 molL molL-1-1時時, ,溶液中

42、的溶液中的c c( ( )/)/c c( ( ) )=0.62=0.62。答案答案: :6.06.01010-3-30.620.6223SO3HSO【考題變式考題變式】(1)(1)將將SOSO2 2通入氨水時通入氨水時,NH,NH3 3HH2 2O O的的K Kb b有變化有變化嗎嗎? ?提示提示: :沒有。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)沒有。電離常數(shù)只與溫度有關(guān), ,與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性無關(guān)。無關(guān)。(2)(2)將將SOSO2 2通入該氨水中通入該氨水中, ,當(dāng)當(dāng)c c(OH(OH- -) )降至降至1.01.01010-7-7 molL molL-1-1時時, ,溶液中的溶液中的c c( (

43、)/)/c c(H(H2 2SOSO3 3) )是多少是多少? ?23SO提示提示: :8.068.0610104 4。由。由H H2 2SOSO3 3的的K Ka1a1= =c c(H(H+ +)c c( )/( )/c c(H(H2 2SOSO3 3),),K Ka2a2= =c c(H(H+ +)c c( )/( )/c c( ),( ),c c(OH(OH- -) )降至降至1.01.01010-7-7 molL molL-1-1時時, ,c c(H(H+ +)=1.0)=1.01010-7-7 molL molL-1-1, ,可知可知c c( )/( )/c c(H(H2 2SOSO

44、3 3)=)=K Ka1a1K Ka2a2/ /c c2 2(H(H+ +)=8.06)=8.0610104 4。3HSO23SO3HSO23SO【強化訓(xùn)練強化訓(xùn)練】1.1.思維診斷思維診斷( (正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”)”)(1)H(1)H2 2COCO3 3的電離常數(shù)表達式為的電離常數(shù)表達式為K K= = 與與c c( ( ) )無關(guān)。無關(guān)。( () )22323c HcCOcH CO（）（）（）3HCO提示提示: :。H H2 2COCO3 3為多元弱酸為多元弱酸, ,分兩步電離分兩步電離, ,電離常數(shù)表達電離常數(shù)表達式分別為式分別為K Ka1a1= = K K

45、a2a2= = 323c Hc HCOc H CO，233c Hc COc HCO。(2)(2)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離能力的相對強電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱。弱。 ( () )提示提示: :。電離平衡常數(shù)越大。電離平衡常數(shù)越大, ,相同條件下弱電解質(zhì)電相同條件下弱電解質(zhì)電離能力越強。離能力越強。(3)(3)一定溫度下一定溫度下, ,弱電解質(zhì)加水稀釋弱電解質(zhì)加水稀釋, ,電離度和電離平衡電離度和電離平衡常數(shù)均不變。常數(shù)均不變。( () )提示提示: :。加水稀釋。加水稀釋, ,電離度電離度()()增大增大, ,電離平衡常數(shù)不電離平衡常數(shù)不變。變。(4)(4)對于對于

46、0.1 molL0.1 molL-1-1的氨水的氨水, ,加水稀釋后加水稀釋后, ,溶液中溶液中c c( ( )c c(OH(OH- -) )變小。變小。( () )提示提示: :。c c( )( )減小、減小、c c(OH(OH- -) )減小減小, ,乘積也減小。乘積也減小。4NH4NH(5)(5)向向CHCH3 3COOHCOOH溶液中滴加相同濃度的氨水溶液中滴加相同濃度的氨水, , 先增大再減小。先增大再減小。 ( () )提示提示: :。因為。因為NHNH3 3HH2 2O O 的電離常數(shù)的電離常數(shù)K Kb b= =c c(OH(OH- -)c c( )( )/ /c c(NH(NH

47、3 3HH2 2O),O),所以所以c c( )/( )/c c(NH(NH3 3HH2 2O)=O)=K Kb b/ / c c(OH(OH- -),),因為因為K Kb b不變不變, ,c c(OH(OH- -) )逐漸減小逐漸減小, ,所以所以c c( )/( )/c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)始終增大。始終增大。432c(NH )c(NH H O)4NH4NH4NH(6)(6)室溫下室溫下, ,向向10 mL pH=310 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后的醋酸溶液中加水稀釋后, ,溶溶液中液中 不變。不變。( () )提示提示: :。 = = 所以不變所以不變33c(

48、CH COO )c CH COOH c(OH )33c(CH COO )c CH COOH c(OH )wKK，(7)CH(7)CH3 3COOHCOOH溶液加水稀釋后溶液加水稀釋后, ,溶液中溶液中 的值的值減小。減小。( () )提示提示: :。此數(shù)值等于。此數(shù)值等于c c(H(H+ +)/)/K K, ,c c(H(H+ +) )減小減小, ,K K不變不變, ,所以所以此數(shù)值減小。此數(shù)值減小。33c CH COOHc(CH COO )2.2.已知室溫時已知室溫時,0.1 molL,0.1 molL-1-1某一元酸某一元酸HAHA在水中有在水中有0.1%0.1%發(fā)生電離發(fā)生電離, ,下列

49、敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是 ( () )A.A.該溶液的該溶液的pH=4pH=4B.B.升高溫度升高溫度, ,溶液的溶液的pHpH增大增大C.C.此酸的電離平衡常數(shù)約為此酸的電離平衡常數(shù)約為1 11010-7-7D.D.由由HAHA電離出的電離出的c c(H(H+ +) )約為水電離出的約為水電離出的c c(H(H+ +) )的的10106 6倍倍【解析解析】選選B B。由于。由于HAHA中中c c(H(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-10.1%0.1%=1=11010-4-4 molL molL-1-1, ,因此因此pH=4,ApH=4,A正確正確; ;由于弱電解質(zhì)的

50、電由于弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程離過程為吸熱過程, ,溫度升高溫度升高, ,電離平衡向正反應(yīng)方向電離平衡向正反應(yīng)方向移動移動, ,從而使溶液中從而使溶液中c c(H(H+ +) )增大增大,pH,pH減小減小,B,B錯誤錯誤; ;室溫時室溫時0.1 molL0.1 molL-1-1 HA HA溶液中溶液中c c(H(H+ +)=)=c c(A(A- -)=1)=11010-4-4 molL molL-1-1, ,電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)K K= 1= 1444cHcA1 101 10cHA0.1 1 10 （）（）（）1010-7-7,C,C正確正確; ;該溶液中該溶液中c c(H(H+ +

51、)=1)=11010-4-4 molL molL-1-1, ,c c(OH(OH- -) )=1=11010-10-10 molL molL-1-1, ,由由HAHA電離出的電離出的c c(H(H+ +)=1)=11010-4-4 molL molL-1-1, ,由水電離出的由水電離出的c c(H(H+ +)=1)=11010-10-10 molL molL-1-1, ,D D正確。正確。3.3.已知下面三個數(shù)據(jù)已知下面三個數(shù)據(jù):7.2:7.21010-4-4、4.64.61010-4-4、4.94.91010-10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25 ),(25 ),若若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO:NaCN+HNO2 2=HCN+NaNO=HCN+NaNO2 2NaCN+HF=HCN+NaFNaCN+HF=HCN+NaFNaNONaNO2 2+HF=HNO+HF=HNO2 2+NaF+NaF。由此可。由此可判斷下列敘述中不正確的是判斷下列敘述中不正確的是( () )A.A.K K(HF)=7.2(HF)=7.21010-4-4B.B.K K(HNO(HNO2 2)=4.9)=4.91010-10-1