2021版高考化學一輪復習第十章化學實驗基礎4化學實驗方案的設計與評價強化訓練3(含解析)新人教版

1、化學實驗方案的設計與評價1.某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定修會些整典叫墨-幽MM q'1取0.010 0 mol L-1的AgNO標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢（E）反映溶液中c（I -）的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V（AgNQ）15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 /mL日mV -225 -200 -150 -100 50.0175 275 300 325實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實

2、驗方案如下：海帶浸求原液適最QpH = 4* *含心的水溶液含%的OCL溶液蛇麒（方案用）NaOIT溶漉曲舞Y& + 水 溶液操作4粗提短確I純司（方案乙）已知：3I 2+6NaOH一l5NaI+NaIO3+3HaO。請回答：（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A儀器B。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：I -1 AEG該滴定終點時用去 AgNO溶液的體積為 mL,計算得海帶中碘的百分含量為分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。下列有關步驟 Y的說法，正確的是 。A.應控制NaOH§液的濃度和體積B.將碘轉化成離子進入水層C.主要是除去海帶浸

3、取原液中的有機雜質D.NaOH容液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸儲不合理 ,理由是?！窘馕觥?1)A、B兩種儀器的名稱分別為塔蝸、500 mL容量瓶(須注明容量瓶的容量)。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)描出各點，然后連成光滑的曲線即可。從圖象可知，20.00 mL附近滴定曲線發(fā)生突變,可判斷滴定終點時用去 AgNO溶液的體積為20.00 mL;根據(jù)關系式Ag+可計算求得海帶中碘的百分含量D. 010 Omol *020 & Lx：,皿)試L2. g , mol-1=1mL* 100%=0.635%20, 00 g(3)分液漏斗的檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查

4、旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水。步驟X中，加入CC14的作用是萃取碘水中的I2,萃取后I2溶解在CC14中而呈紫色，由于CC14的密度比水大，所以下層是I 2的CC14溶液，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色。步驟Y加入NaOH的目的是把I 2轉化為離子(I -和lOg)進入水層而與CCl4分離，并非浸取有機雜質，也不能用乙醇代替，但NaOH勺用量要控制，用量過多會使后續(xù)酸化操作步驟消耗硫酸過多，故選A、B。操作Z為過濾操作。(4)I 2的CCl4溶液采用蒸儲的方法雖然可以把CCl4蒸儲出去，但同時碘易升華，導致碘的損失。答案:(1)增期 500 mL容量瓶

5、(2) 20.000.635%(3)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色A、B過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失2.（2017 北京高考）某小組在驗證反應 “Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實驗中檢測到 Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探 究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol1-1硝酸銀溶液（pH =2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色 固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后,（填操作和現(xiàn)象）,證明黑色 固體中含有Ago取上層清液，滴加 阿Fe（CN）6溶?夜,產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 。（2）針對“溶液

6、呈黃色”，甲認為溶液中有 Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗 ： 取上層清液，滴加KSCN容?夜,溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：取樣時間序號現(xiàn)象/mini 3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii 30產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深iii 120產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺（資料:Ag+與SCN生成白色沉淀 AgSCN）對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生

7、Fe3+;假設b:空氣中存在Q,由于（用離子方程式表示）,可產(chǎn)生Fe3+;假設c:酸性溶液中 紅）具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+;假設d:根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下列實驗I可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗n可證實假設d成立。實驗I:向硝酸酸化的 溶液（pH =2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清 液滴加KSCNB液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實驗n :裝置如圖。其中甲溶液是 ,操作及現(xiàn)象是 。 根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗iiii中Fe3+濃度變化的原因：【解析】(1)黑色固體中含有過量鐵，如果同時含有銀，

8、則可以加入HCl或HbSO溶解Fe,而銀 不能溶解；K 3Fe(CN) 3是檢驗Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍色沉淀說明含有Fe2+;(2)過量鐵粉與Fe3+反應生成 Fe2+,即 Fe+2Fe3+3Fe2+;0 2氧化 Fe2+ 反應為 4Fe2+Q+4H+|4Fe3+2HO,白色沉 淀是AgSCN所以實驗可以說明含有 Ag+,Ag +可能氧化Fe2+生成Fe3+;證明假設abc錯誤，就是排除Ag+時實驗比較，相當于沒有Ag+存在的空白實驗，考慮其他條件 不要變化，可以選用NaNO原電池實驗需要證明的是假設d的反應Ag+Fe2+Ag+Fe3+能夠實現(xiàn),所以甲池應當注入 FeCl2、FeCl3混合

9、溶液，按圖連接好裝置，如電流表指針發(fā)生偏轉，可說明d 正確,(3)由于存在過量鐵粉，溶液中存在反應有Fe+2Ag+ Fe2+2Ag,反應生成的Fe2+能夠被 Ag+氧化發(fā)生反應Ag+ Fe2+Ag+Fe3+,生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應 Fe+2Fe3+3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應為 主，c(Fe3+)減小。答案：(1)加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀或者加入足量稀鹽酸(或稀硫 酸)，固體未完全溶解 Fe2+ (2)Fe+2Fe 3+3Fe2+ 4Fe2+Q+4l44Fe3+2H2。白色沉淀 0.

10、05 molL-1NaNOFeCl2溶液(或FeSO溶液)按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液 同時滴加KSCN容,后者紅色更深 溶液中存在反應：Fe+2Ag+Fe2+2Ag,Ag+Fe2+Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+I 3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應為主，c(Fe3+) 減小【加固訓練】某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl 溶液的試管中 , 有大量氣泡產(chǎn)生。 為探究該反應原理該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象 , 由此得出的結論不合理的是()選項ABCD實驗及現(xiàn)象將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 , 試紙變藍收集產(chǎn)生的氣體并點燃, 火焰呈淡藍色收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6將光亮的鎂條放入 pH為8.6的NaHCO溶液中,有氣泡產(chǎn)生結論反應中有NH產(chǎn)