高中化學(xué) 第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度課件 新人教版必修第一冊-新人教版高中第一冊化學(xué)課件

1、第三節(jié)物質(zhì)的量第三節(jié)物質(zhì)的量第第3課時物質(zhì)的量濃度課時物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)1認識物質(zhì)的量濃度的含義。認識物質(zhì)的量濃度的含義。2學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并會分析實驗誤差。液，并會分析實驗誤差。3知道容量瓶的特點及用途。知道容量瓶的特點及用途。4掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算。算。1通過對通過對“物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度”的學(xué)的學(xué)習(xí)，提升實驗探究能力和創(chuàng)新意習(xí)，提升實驗探究能力和創(chuàng)新意識。識。2通過對通過對“物質(zhì)的量濃度有關(guān)計物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算算”的學(xué)習(xí)，逐步提升證據(jù)推理的的學(xué)習(xí)，逐步提升證據(jù)推理的能力。能力。新

2、課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn) 在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都是量取溶液的體積，而較少稱取其質(zhì)量，因此配制一定濃度，是量取溶液的體積，而較少稱取其質(zhì)量，因此配制一定濃度，一定體積的溶液顯得非常重要，配制一定體積的溶液，要用到一定體積的溶液顯得非常重要，配制一定體積的溶液，要用到一種特殊的儀器一種特殊的儀器容量瓶。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃容量瓶。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準確的溶液。如何使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量

3、濃積的、濃度準確的溶液。如何使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，讓我們走進教材學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。度的溶液，讓我們走進教材學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。課前素能奠基課前素能奠基知識回顧知識回顧1溶液由溶液由_和和_組成，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與組成，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其計算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量之比，其計算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。2使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是_，稱量時，稱量時藥品放藥品放_盤，砝碼放盤，砝碼放_盤。盤。溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)調(diào)平衡調(diào)平衡左左右右3實驗室欲配制下列溶液。請?zhí)羁眨簩嶒炇矣渲葡铝腥芤?。請?zhí)羁眨?1)配制配制1

4、00 g 40%的的NaOH溶液，需用托盤天平稱量溶液，需用托盤天平稱量_ g NaOH，然后加入，然后加入_ g水，攪拌均勻即可。水，攪拌均勻即可。(2)配制配制1 L溶液中含有溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盤天平稱量的溶液，需用托盤天平稱量_ g NaOH，然后加水至溶液體積為，然后加水至溶液體積為1 L。40.06040.0新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。溶液為例。1主要儀器主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平、藥匙、燒

5、杯、量筒、_、_、_。(2)容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管100 mL容量瓶容量瓶溫度溫度容積容積2實驗步驟實驗步驟(1)圖示：圖示：(2)具體操作及注意事項具體操作及注意事項步驟步驟具體操作具體操作儀器儀器計算計算根據(jù)根據(jù)ncV知，知，n(NaCl)_，m(NaCl)_稱量稱量(圖圖)稱量稱量NaCl固體固體_g_、_溶解溶解(圖圖)用玻璃棒攪拌用玻璃棒攪拌_，并冷卻至，并冷卻至_、_移液移液(圖圖)玻璃棒的作用為玻璃棒的作用為_玻璃棒的下端靠在刻度線以下內(nèi)壁上玻璃棒的下端靠在刻度線以下內(nèi)壁上_0.1 mol5.85 g5.9托盤天平托盤天平藥匙藥匙加速溶解加速溶解室溫室溫玻璃棒玻

6、璃棒燒杯燒杯引流引流100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒步驟步驟具體操作具體操作儀器儀器洗滌洗滌振蕩振蕩將燒杯和玻璃棒洗滌將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液次，并將洗滌液_；輕輕搖動，使溶液混合均勻輕輕搖動，使溶液混合均勻定容定容(圖圖)將蒸餾水注入容量瓶刻度線下將蒸餾水注入容量瓶刻度線下12 cm時，改時，改用用_滴加滴加定容標準為定容標準為_搖勻搖勻(圖圖)蓋好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托蓋好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻裝液裝液貼簽貼簽將配制好的溶液倒入試劑瓶，然后在試劑瓶上貼將配制好的溶液倒入試

7、劑瓶，然后在試劑瓶上貼上標簽上標簽試劑瓶試劑瓶注入量瓶中注入量瓶中膠頭滴管膠頭滴管溶液凹液面與刻度線水平相切溶液凹液面與刻度線水平相切膠頭滴管膠頭滴管預(yù)習(xí)自測預(yù)習(xí)自測1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)將將58.5 g NaCl投入投入1 000 mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()(2)從從200 mL 0.1 molL1鹽酸中取出鹽酸中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為為0.1 molL1()(3)用托盤天平可稱取用托盤天平可稱取5.85 g NaCl()(4)將溶液注入容量瓶時要

8、用玻璃棒引流將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流()(5)最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水()D3實驗室中需要配制實驗室中需要配制1 molL1的的NaCl溶液溶液970 mL，配制時所選容，配制時所選容量瓶的規(guī)格是量瓶的規(guī)格是()A970 mL容量瓶容量瓶B500 mL容量瓶容量瓶C1 000 mL容量瓶容量瓶D250 mL容量瓶容量瓶解析：解析：一般容量瓶的規(guī)格有一般容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常選擇大于或等于溶液體積的容量瓶。配制通常選擇大于或等于溶液體積的容量瓶。配制970 mL的溶液應(yīng)選擇的溶液應(yīng)

9、選擇1 000 mL容量瓶。容量瓶。C48 g CuSO4配成配成0.1 molL1的水溶液，下列說法正確的是的水溶液，下列說法正確的是 ()A溶于溶于500 mL水中水中B溶于溶于1 L水中水中C溶解后溶液的總體積為溶解后溶液的總體積為500 mLD溶解后溶液的總體積為溶解后溶液的總體積為1 LC5精確配制精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作溶液，下列實驗操作正確的是正確的是()A選擇儀器時，使用選擇儀器時，使用500 mL容量瓶容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中

10、溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：解析：A項，應(yīng)選用項，應(yīng)選用250 mL容量瓶；容量瓶；B項，容量瓶不能用作溶解的儀項，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解；器，應(yīng)在燒杯中溶解；C項，應(yīng)將溶解項，應(yīng)將溶解NaOH所得的溶液恢復(fù)到室溫后再所得的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移；向容量瓶中轉(zhuǎn)移；D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響，正確。項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響，正確。D6下列實驗操作正確的是下列實驗操作正確的

11、是()A使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯23次次B用用100 mL量筒量取量筒量取5.5 mL稀鹽酸稀鹽酸C用托盤天平稱量用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體固體D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解中溶解解析：解析：量量5.5 mL液體用液體用100 mL量筒誤差太大，量筒誤差太大，B錯誤；托盤天平稱錯誤；托盤天平稱量至小數(shù)點后一位，量至小數(shù)點后一位，C錯誤；容量瓶不能用于溶解固體，錯誤；容量瓶不能用于溶解固體，D錯誤；所以選錯誤；所以選A。A課堂素能探究課堂素能探究

12、問題探究：問題探究：1 正常人體中，血液中葡萄糖正常人體中，血液中葡萄糖(相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為180)的的濃度在濃度在3.616.11 mmolL1，測得某人，測得某人1 mL血液中含有葡萄糖血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血糖正常嗎？他的血糖正常嗎？2白酒中乙醇的濃度常用度數(shù)表示，如白酒中乙醇的濃度常用度數(shù)表示，如38度是什么含義？度是什么含義？有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算知識點知識點 一一 4溶液的稀釋與混合：溶液的稀釋與混合：(1)稀釋規(guī)律。稀釋規(guī)律。語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量

13、都保持不變。都保持不變。公式：公式：c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)(2)混合規(guī)律?；旌弦?guī)律。語言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的語言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量或質(zhì)量之和之和)。公式：公式：c1V1c2V2c(混混)V(混混)典例典例 1AD問題探究：問題探究：1.在配制在配制NaCl溶液的實驗中，玻璃棒用到了幾次，其作溶液的實驗中，玻璃棒用到了幾次，其作用分別是什么？用分別是什么？2為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，并將洗滌

14、液也注入容量瓶？為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？探究提示：探究提示：1.實驗中用到了實驗中用到了3次玻璃棒，其作用有次玻璃棒，其作用有2種：種：(1)攪拌，加攪拌，加快快NaCl固體溶解；固體溶解；(2)引流引流(轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移NaCl溶液，轉(zhuǎn)移蒸餾水溶液，轉(zhuǎn)移蒸餾水)。2為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌23次，且將洗次，且將洗滌液也注入容量瓶。滌液也注入容量瓶。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識點知識點 二二 知識歸納總結(jié)：知識歸納總結(jié)：1容量瓶的使用：容量瓶的使用：(1)使用前必須檢查是否漏水。其操作

15、為向容量瓶注入一定量水，蓋使用前必須檢查是否漏水。其操作為向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再后塞緊，再檢查是否漏水。檢查是否漏水。(2)容量瓶使用的四個容量瓶使用的四個“不能不能”：不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量

16、瓶中，因為容量瓶的容積是不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；在瓶身所標溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。(2)誤差分析誤差分析以配制一定物質(zhì)的量濃度的以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例溶液為例能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作mVc托盤托盤天平天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大不變不變偏大偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小減小不變不變偏小偏小稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮

17、解的物質(zhì)(如如NaOH)時間過長時間過長減小減小不變不變偏小偏小量筒量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大增大不變不變偏大偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小減小不變不變偏小偏小能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作mVc燒杯和燒杯和玻璃棒玻璃棒攪拌時部分液體濺出攪拌時部分液體濺出減小減小不變不變偏小偏小未洗燒杯和玻璃棒未洗燒杯和玻璃棒減小減小不變不變偏小偏小容量瓶容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變不變減小減小偏大偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小減小不變不變偏小偏小定容時，水

18、加多了，用滴管吸出定容時，水加多了，用滴管吸出減小減小不變不變偏小偏小定容時，俯視讀刻度數(shù)定容時，俯視讀刻度數(shù)不變不變減小減小偏大偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)定容時，仰視讀刻度數(shù)不變不變增大增大偏小偏小點撥：點撥：1.溶液配制過程中經(jīng)?？疾榈娜芤号渲七^程中經(jīng)?？疾榈摹皟蓴?shù)據(jù)兩數(shù)據(jù)”和和“兩操作兩操作”：(1)“兩數(shù)據(jù)兩數(shù)據(jù)”稱量過程中若使用托盤天平稱量藥品或使用量筒量取液體時，因稱量過程中若使用托盤天平稱量藥品或使用量筒量取液體時，因精確度到精確度到0.1，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字?；卮鹧a充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答回答補充儀器

19、的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500 mL容量瓶容量瓶”時，不能只回答時，不能只回答“容量瓶容量瓶”。(2)“兩操作兩操作”移液時應(yīng)用玻璃棒引流，不能直接傾倒。移液時應(yīng)用玻璃棒引流，不能直接傾倒。定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，應(yīng)該改用膠頭滴時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加。管滴加。2定容時不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。定容時不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對

20、應(yīng)的操作規(guī)范的是()典例典例 2B 解析：解析：結(jié)合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問結(jié)合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右題。稱量固體樣品時，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，盤，A錯；轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，錯；轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯；定容錯；定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。錯。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2小丁同學(xué)在某次實驗中大約需要小丁同學(xué)在某次實驗中大約需要0.20 molL1的氫氧的氫氧化鈉溶液化鈉溶液1 00

21、0 mL，(1)配制時涉及如下操作：配制時涉及如下操作：輕輕振蕩容量瓶輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混，使溶液充分混合；合；用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_g；待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入_(填填容量瓶規(guī)格容量瓶規(guī)格)容量瓶中；容量瓶中；將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻；將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻；8.01 000 mL將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；完全溶解；改用改用_滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；切；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，將每次洗滌后的溶液也都注入容次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中；量瓶中；向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度12 cm處。處。膠頭滴管膠頭滴管請協(xié)助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正請協(xié)助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選